1、第三節第三節化學平衡化學平衡第 1 課時 化學平衡狀態()。A不可逆反應的逆反應完全不能進行B可逆反應的進行有一定的限度C不可逆反應用“=”連接D可逆反應用“”連接1下列關于可逆反應和不可逆反應的說法中，不正確的是A 2在相同條件下，既能向_方向進行，同時又能向_方向進行的反應稱為_反應。而某些反應的逆反應進行程度太小而可忽略，該類反應稱為不可逆反應。寫出常見的兩個可逆反應：(1)_；(2)_。3對于一定條件下的可逆反應體系，當_的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持_的狀態，稱為_。正反應 逆反應 可逆 正、逆兩個方向 恒定 化學平衡狀態 4處于化學平衡狀態的可逆

2、反應的特征是：(1) 反 應 物 和 所 有 產 物 均 處 于 _ 中 ，_保持不變。這也是構成化學平衡體系的基本要求。(2)化學平衡體系中所有反應物和生成物的_(或_)保持不變。(3) 正 、逆反應速率 _ 且不為 _ ， 故反應并_停止。同一反應體系 反應條件 質量 濃度 相等 零 沒有 5對于在一固定容積的密閉容器內，處于平衡狀態的可逆反應：mAnBpC，下列表述正確的有_(填序號)。物質的量：n(A)n(B)n(C)；正逆反應速率相等；正逆反應速率不為零；反應體系內同時存在 A、B 和 C；A、B 和 C 的物質的量濃度不再變化。6在一個可逆反應體系中，已知某時刻正、逆反應速率不相等

3、，對于該時刻的可逆反應體系，你可以推斷出的兩點結論是：(1)_； (2)_。此時，該可逆反應體系未達到平衡狀態所有反應物的濃度都會繼續變化(合理即可)7對于可逆反應：mXnYpZ，將一定量的 X、Y 投入一密閉容器中，試完成其化學平衡的建立過程：(1)反應開始：v(正)_(填“最大”或“最小”)，v(逆)_0。(2) 反應進行：v( 正)_( 填“ 增大” 或“ 減小” ，后同) ，v(逆)_。(3)反應平衡：v(正)_v(逆)0，反應體系內所有組分濃度保持_。最大 減小 增大 不變(或恒定)反應類型可逆反應不可逆反應概念在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應某些反

4、應的逆反應進行程度太小而可忽略的一類反應表示方法用“ ”連接用“=”連接反應類型可逆反應不可逆反應一、可逆反應與不可逆反應反應條件完全相同不一定相同體系組成總是同時存在各反應物和生成物恰好完全反應時，可認為只存在生成物區分方法反應是否在同一條件下進行；反應體系是否始終存在各反應物和生成物；給出正確、具體的反應方程式時，還可根據連接符號判斷實例H2I2 2HI；2NO2 N2O42H2O2 2H2O；2H2O 2H2O2續表選項正反應逆反應A2H2O2 2H2O2H2O 2H2O2BH2I2 2HI2HI H2I2C2NaCl2 2NaCl2NaCl(熔融) 2NaCl2DSn(灰) Sn(白)

5、 Sn(白) Sn(灰)例 1下表中屬于可逆反應且正反應、逆反應均正確的是()。點撥：判斷是否為可逆反應的正反應和逆反應，首先應判斷其反應條件是否相同。答案：B二、化學平衡狀態的特征和判斷1概念對于一定條件下的可逆反應體系，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定的狀態，稱為化學平衡狀態。2建立過程反應起始時：v正最大，v逆0進行中：v正減小，v逆增大平衡時：v正v逆0。化學平衡的建立過程可用下圖表示：3化學平衡狀態的特征化學平衡狀態具有五個特征，概括如下：(1)逆：研究對象是可逆反應。(2)等：正、逆化學反應速率相等，即 v(正)v(逆)。(3)動：

6、化學平衡是動態平衡，即 v(正)v(逆)0。(4)定：平衡混合物中，各組分的百分含量保持一定。(5)變：條件改變，化學平衡狀態可能改變。4化學平衡狀態的判斷(1)直接判斷依據。v 正v 逆0反應體系中同一物質的消耗速率和生成速率相等。平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質的量濃度、質量分數、物質的量分數、體積分數(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等保持不變。舉例反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態混合物體系中各成分的量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定是各物質的質量或各物質的質量分數一定是各氣體的體積或體積分數一定是總體積、總壓強、總物質的量、總濃

7、度一定不一定(2)間接判斷依據。舉例反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態正反應速率與逆反應速率的關系在單位時間內消耗了 m mol A，同時生成 m mol A，即 v 正v 逆是在單位時間內消耗了 n mol B，同時消耗了 p mol C，則 v 正v 逆是vA vB vC vDm n p q，v 正不一定等于 v 逆不一定在單位時間內生成 n mol B，同時消耗 q mol D，均指 v 逆，v 正不一定等于v 逆不一定續表舉例反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態壓強若 mnpq，總壓強一定(其他條件不變)是若 mnpq，總壓強一定(其他條件

8、不變)不一定混合氣體平均相對分子質量(M)mnpq 時，M 一定是mnpq 時，M 一定不一定續表舉例反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡狀態溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定(其他條件不變)是體系的密度()mnpq，恒溫恒壓時，密度保持不變是mnpq，密度保持不變不一定顏色反應體系內有色物質的顏色保持不變是續表 例 214CO2 與 碳 在 高 溫 條 件 下 發 生 反 應 ： 14CO2 C(s)2CO，達到平衡后，下列有關說法正確的是()。A平衡混合物中不存在 14CO2B用 C 表示的正、逆反應速率相等且大于零C平衡混合物中肯定存在 14CO2、14CO、14CD平衡混合物中只存在 CO點撥：純液體或固體的反應速率為常數。反應物和生成物中含有相同元素的不同核素時，反應使這些核素發生交換，最終反應物和生成物都將含有這些核素。答案：C例 3(2012 年廣東揭陽檢測)在一定溫度下，反應 A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡狀態的標志是()。A單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol ABB容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C單