1、2016環境化學期末考試復習資 料環境化學期末考試復習資料一、名詞解釋:1、環境問題：人類各種活動或自然因素作用于 環境而使環境質量發生變化，由此對人類的生 產、生活、生存與持續發展造成不利影響的問題 稱為環境問題。2、環境污染：由于人為因素使環境的構成或狀 態發生變化，環境素質下降，從而擾亂和破壞了 生態系統和人們的正常生活和生產條件. 叫做環 境污染。3、富營養化：是指在人類活動的影響下，生物 所需的氮、磷等營養物質大量進入湖泊、河口、 海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速 繁殖，水體溶解氧量下降，水質惡化，魚類及其 它生物大量死亡的現象。4、分配系數：非離子性有機化合物可以通過溶

2、解作用分配到土壤有機質中，并經過一段時間達 到分配平衡，此時有機化合物在土壤有機質和水 中的含量的比值稱為分配系數。5、標化分配系數：達分配平衡后，有機毒物在 沉積物中和水中的平衡濃度之比稱為標化分配 系數。6、辛醇-水分配系數：達分配平衡時，有機物在 辛醇中的濃度和在水中的濃度之比稱為有機物 的辛醇-水分配系數。7、生物濃縮因子：有機毒物在生物體內濃度與 水中該有機物濃度之比。8、亨利定律常數：化學物質在氣一一液相達平 衡時，該化學物質在在水中的平衡濃度和其水面 大氣中的平衡分壓之比。9、水解常數：有機物在水中水解速率與其在水 中濃度之比稱為水解常數。10、直接光解：有機化合物本身直接吸收太

3、陽光 而進行分解反應。11、敏化光解：腐殖質等天然物質被光激發后， 將激發的能量轉移給有機化合物而導致分解反 應。12、光量子產率：進行光化學反應的光子占吸收 總光子數之比稱為光量子產率。13、生長代謝：微生物可用有機化合物 （有機污染物）作唯一碳源和能源從而使該化合物降解的 代謝。14、共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的 唯一用碳源和能源，須有另外的化合物提供微生 物的碳源和能源，該化合物才能降解。15、生物富集（Bio-enrichment ）:指生物通過非 吞食方式（吸收、吸附等），從周圍環境（水、 土壤、大氣）中蓄積某種元素或難降解的物質， 使其在機體內的濃度超過周圍環境中濃度的現

4、 象。16、生物放大（Bio-magnfication）:同一食物鏈 上的高營養級生物，通過吞食低營養級生物富集 某種元素或難降解物質，使其在機體內的濃度隨 營養級數提高而增大的現象。17、生物積累（Bio-accumulation）:指生物從周 圍環境（水、土壤、大氣）和食物鏈蓄積某種元 素或難降解物質，使其在機體中的濃度超過周圍 環境中濃度的現象。18、半數有效劑量（ED50）和半數有效濃度 （EC50）:毒物引起一群受試生物的半數產生同 一毒作用所需的毒物劑量和毒物濃度。第4頁共51頁19、閾劑量：是指長期暴露在毒物下，引起機體 受損害的最低劑量。20、最高允許劑量：是指長期暴露在毒物下

5、，不 引起引起機體受損害的最高劑量o15、基因突變：指DNA中堿基對的排列順序發 生改變。包括堿基對的轉換、顛換、插入和缺失 四種類型。16、遺傳致癌物：1）直接致癌物：直接與DNA 反應引起DNA基因突變的致癌物,如雙氯甲醛。2）間接致癌物（前致癌物）：不能直接與DNA反應，需要機體代謝活化轉變后才能與DNA反應導致遺傳密碼改變。如二甲基亞硝胺、 苯并（a）花等。17、半數有效劑量：ED50和EC50分別是毒物 引起一群受試生物的半數產生同一毒作用所需 的毒物劑量和毒物濃度。18、閾劑量：是指長期暴露在毒物下，引起機體 受損害的最低劑量。19、汞的甲基化：在好氧或厭氧條件下，某些微生物將二價

6、無機汞鹽轉變為一甲基汞和二甲基 汞的過程稱汞的甲基化。20、促癌物：可使已經癌變細胞不斷增殖而形成 瘤塊的物質。如巴豆油中的巴豆醇二酯、雌性激 素乙烯雌酚，免疫抑制劑硝基咪哇硫噂吟等。21、助致癌物：可加速細胞癌變和已癌變細胞增 殖成瘤塊的物質。如二氧化硫、乙醇、兒茶酚、 十二烷等，促癌物巴豆醇二酯同時也是助致癌 物。22、POPs (Persistent organic pollutants)：持久 性有機污染物，是一類具有環境持久性、生物累 積性、長距離遷移能力和高生物毒性的特殊污染 物。23、PTS (Persistent Toxic Substances)：持久性 毒害污染物，是指一類

7、具有很強的毒性，在環境 中難降解，可遠距離傳輸，并隨食物鏈在動物和 人體中累積、放大，具有內分泌干擾特性的污染 物，包括POPs和某些重金屬污染物。24、PP (priority pollutants)：優先污染物，是 指毒性強、難降解、殘留時間長、在環境中分布 廣的污染物優先進行控制。笫6頁共51頁25、PCBs:多氯聯苯26、PCDDs/PCDFs：二惡英和映喃類PCDD:多氯代二苯并二惡英PCDF:多氯代二苯并吠喃TCDD : 2,3,7,8-四氯二苯并二惡英，是目前已知 的有機物中毒性最強的物質。27、EDCs (Endocrine disrupting compounds ): 環境

8、內分泌干擾物，對天然激素的合成、分泌、 傳輸、結合和清除功能起干擾作用的外源物質。28、PAEs (Phthalate Esters):鄰苯二甲酸酯。29、PBDEs ( Polybrominated Diphenyl Ethers ): 多澳代聯苯酸30、CFCs：氟氯脛類31、PAH:多環芳脛，是指兩個以上苯環連在一 起的化合物。32、PAN:過氧乙酰基硝酸酯33、TSP (total suspended particulates):總懸 浮顆粒物34、SPM (suspended particulate matters):飄塵35、IP (inhalable particles):可吸入

9、粒子36、POM (Particulate organic matter ):有機顆 粒物37、BaP:苯并a在二、填空題：1、常見持久性有機污染物：艾氏劑(Aldrin )、 狄氏劑(Dieldrin )、異狄氏劑(Endrin )、滴滴 涕(DDT )、氯丹(Chlordane )毒殺芬(Toxaphene)、六氯苯(Hexachlobenzene)、滅 蟻靈(Mirex )、七氯(Heptachlor )、多氯聯苯(PCBs)、二惡英和吠喃類(PCDDs/PCDFs)。2、造成環境污染的因素有物理、化學和生物的 三方面，其中化學物質引起的約占_80%-90%_ c3、環境化學研究的對象是

10、：環境污染物。4、環境中污染物的遷移主要有機械、物理-化學和牛物遷移一二種方式。5、人為污染源可分為 工業_、業_、交通 .、和_生活_。6、如按環境變山的性質劃分，環境效應可分為 環境物理 、環境化學 、環境生物 三種。7、屬于環境化學效應的是_CA熱島效應B溫室效應C土壤的鹽堿化D噪聲8、五十年代日本出現的痛痛病是由 AJ虧染水體后引起的A Cd B Hg C Pb D As9、五十年代日本出現的水俁病是由 旦 污染水體后引起的A Cd B Hg C Pb D AsIO、對顆粒物性質最為關注的是其粒徑-其次是 它攜帶的化學物質。11、寫出下列物質的光離解反應方程式：(1) NO2+ h v

11、NO + O(2) HNO2 + h vHO + NO或 HNO 2 + h vH + NO2(3) HNO1 + h v HO + NO2(4) H2CO + h vk + HCO或 H2CO + h vH2 + CO(5) CH3X+ h vCH3+ X 12、大氣中的NO2可以轉化成 HNO 2、 NO3 和 HNO3 等物質。13、碳氫化合物是大氣中的重要污染物， 是形成 光化學 煙霧的主要參與者。14、乙烯在大氣中與O3的反應機理如下：CH2（O3）CH2O3+ "CH 2' = CH 2H2CO+H2COO 15、大氣顆粒物的去除與顆粒物的 粒度、化 學組成 和

12、性質 有關.去除方式有干沉降和濕沉降 兩種。16、制冷劑氯氟脛破壞臭氧層的反應機制是： CFmCTn + hvCFmCln-1 + ClCl F O3O2 + ClOClO >+OO2 + Cl17、當今世界上最引人矚目的幾個環境問題中的溫室效應 、臭氧層破壞一、光化學煙霧 等是由大氣污染所引起的。18、大氣顆粒物的三模態為愛根核模 、積聚模、_粗粒子模19、大氣中最重要的自由基為 HO o20、能引起溫室效應的氣體主要有 CO2、CH_4、_N2O、_氯氟' _ 等。21、CFC-11和Halon1211的分子式分別為CFCL3禾 口_ CF2ClBr o22、大氣的擴散能力主

13、要受風口 湍流 的影響。23、大氣顆粒物按粒徑大小可分為_總懸浮顆粒 物_、_飄塵_ 降塵、可吸入顆粒物 。24、根據溫度垂直分布可將大氣圈分為對流層、平流層、中間層、熱層和逸散層。25、倫敦煙霧事件是由SO2、顆粒物、硫酸 鹽顆粒物等污染物所造成的大氣污染現象。26、大氣中CH4主要來自 有機物的厭氧發酵、 動物呼吸作用_ _原油及天然氣的泄漏的排放。27、降水中主要陰離子有SO42-、NO3-、CE_、_HCO3-_ q28、由于通常化學鍵的鍵能大于 167.4Kj/mol , 所以波長大于700nm的光往往不能引起化學離解。29、我國酸雨中關鍵性離子組分是 SO42-、Ca2+、NH4+

14、。30、大氣中HO自由基的來源有A C D的光離解。A O3 B HCHO C H2O2DHNO231、烷燒與大氣中的HO自由基發生氫原子摘除反應，牛成 B C 。A RO B R 自由基 C H2ODHO232、酸雨是指pHC的雨、雪或其它形式 的降水。A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.033、輻射一定時間產生的A B量可以衡量光化學煙霧的嚴重程度A O3B NO2 C碳氫化合物DSO234、大氣逆溫現象主要出現在 一D。A寒冷的夜間 B多云的冬季 C寒冷而 晴朗的冬天 D寒冷而晴朗的夜間35、大氣中還原態氣體（如 H2S）主要被_B_ 氧化。A O

15、2 B HO C 03 D高價金屬離子 36、根據Whittby的三模態模型，粒徑小于 一A 的粒子稱為愛根核模。A 0.05 B 0.1 C 1 D 2 37、隨高度的增加氣溫A的現象，稱為逆溫。A升高B降低 C不變38、氣溶膠中粒徑 DL um的顆粒.稱為 可吸入顆粒物。A >10 B <5 C >15 D <1039、我國酸雨中關鍵性離子組分中，SO42-作為酸的指標。A Ca2+ B SO42- C NH4+40、天然水中的總堿度=HCO 3- +2CO 32-+ OH - H +41、水環境中膠體顆粒物的吸附作用分為 _表 面吸附、離子交換吸附和 專屬吸附。4

16、2、天然水的 PE隨水中溶解氧的減少而_> 低,因而表層水呈氧化性環境。43、有機污染物一般通過吸附、揮發 、水解 、光解、牛物富集和降解等過程進行遷移轉化。44、許多研究表明，重金屬在天然水體中主要以 腐殖酸 配合物的形式存在。45、PH=6-9的通常水體中，Fe的主要存在形態 為Fe(OH)3(s)、Fe2+ 。當水體高度缺氧時，_Fet是主要形態。當水體富氧時，會出現Fe(OH”(s)c46、正常水體中其決定電位作用的物質是 _溶解 氧_;厭氧水體中決定電位作用的物質是有 機物。47、有機物生物降解存在生長代謝和共代說L兩種代謝模式。48、有機物的光解過程分為直接光解、敏化光解、

17、氧化反應三類。49、_總氮_、_總磷禾口一溶解氧常作為衡量水 體富營養化的指標。50、天然水體中若僅考慮碳酸平衡，則在碳酸開 放體系中,HCO 3-、CO32-、Ct_是變化的， 而H2CO3*不變;在碳酸封閉體系中，H2CO3 L_HCO3-、CO32-是變化的，而 Cl不變。51、當水體pH處于偏酸性條件下，汞的甲基化 產物主要是一甲基汞。52、達分配平衡時，有機物在辛醇中的濃度和在 水中的濃度之比稱為有機物的辛醇-水分配系 數。53、PE的定義式為：PE=-履ae ,它用于衡 量溶液接受或給出電子的相對趨勢。54、誘發重金屬從水體懸浮物或沉積物中重新釋 放的主要因素有：鹽濃度、氧化還原條

18、件的變化、 降低PH值 、增加水中配 合劑的含量。55、天然水體中存在的顆粒物的類別有：礦物微 粒和粘土礦物、金屬水合氧化物、腐殖質、水中 懸浮沉積物等。56、講行光化學反應的光子數占吸收的總光子數 之比稱為光量子產率:直接光解的光量子產率 與所吸收光子的波長無關。57、膠體顆粒物的聚集也可稱為凝聚或絮凝，通 常把由 電解質 促成的聚集稱為凝聚:把由聚合 物_促成的聚集稱為絮凝。58、PE 與 E 的關系為：E=(2.303RT/F)*pE;一水體PE或E越大，則該水體的氧化性 越強。59、海水中Hg2+主要以 C的形式存在。A Hg(OH) 2, HgCl 2 B HgCl 2, HgCl

19、3-C HgCl 42-D HgCl 3-, HgCl 42-60、某一氧化還原體系的標準電極電位為E°=0.80,其 pEo為 =A 。A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.8061、下列各種形態的汞化物，毒性最大的是A 0A Hg(CH 3)2B HgO C Hg D Hg 2Cl 262、影響水環境中顆粒物吸附作用的因素有_BC_D_OA溶解氧含量 B顆粒物粒度 C溫度 DPH63、C2H 4c12（M=99）的飽和蒸汽壓為 2.4 104pa,20c時在水中溶解度為 5500mg/L,則其亨利常數kH= A pa m3/molA 432 B 234 C 3

20、25 D 12364、腐殖質在以下哪種情況下在水中是以溶解態存在： AA PH高的堿性溶液中或金屬離子濃度低；B PH低的酸性溶液中或金屬離子濃度較高；C PH高的堿性溶液中或金屬離子濃度高；D PH低的酸性溶液中或金屬離子濃度低。65、若水體的pE值高，有利于下列 D_組 在水體中遷移。A Fe、Mn B Cr、Fe C Cr、Mn D Cr、V66、有機物的辛醇-水分配系數常用 B表示。A Koc B Kow C Kom D Kd67、一般情況下，當水體 DO B 時，魚類會死亡。A >8.0mg/L B <4.0 mg/L C >0D >4.0 mg/L68、對于

21、轉移2個電子的氧化還原反應，已知其 pE°=13.5,則其平衡常數log K= BA 13.5 B 27.0 C 6.75 D 54.069、重金屬在土壤-植物體系中的遷移過程與 重金屬的種類、價態、存在形態及七壤和植 物_的種類、特性有關。70、Cr(VI)與Cr(田)比較，Cr(VI)的訐移能力強, Cr(VI)的毒性和危害大。71、土壤處于淹水還原狀態時，碑對植物的危害 程度大。72、土壤淹水條件下，鎘的遷移能力降低.。73、農藥在土壤中的遷移主要通過抗散和 質體流動_兩個過程進行。74、土壤中農藥的擴散可以 氣態 和 非氣態 兩 種形式進行。75、土壤有機質含量增加，農藥在土

22、壤中的滲透 深度減小。76、水溶性低的農藥，吸附力 強一，其質體流 動距離箍。77、重金屬污染土壤的特點：不被土壤微生物降 解，可在土壤中不斷積累，可以為生物所富集， 一旦進入土壤就很難予以徹底的清除。78、腐殖質對重金屬的吸附和配合作用同時存 在，當金屬離子濃度高時 吸附 作用為主, 重金屬存在于土壤表層；當金屬離子濃度低時配合二作用為主，重金屬可能滲入地下。79、土壤有機質的來源有 A B C。A樹脂 B腐殖酸C腐黑物 D礦物質80、下列一A土壤緩沖能力最大。A腐殖質土B砂土 C粘土 D壤土81、影響土壤氧化還原狀況的主要因素有：一AB CA 土壤通氣狀況 B土壤有機質狀況 C 土 壤無機

23、物狀況 D 土壤的吸附狀況82、DDT屬于持久性農藥，在土壤中的移動速度和分解速度都很慢，土壤中 DDT的降解 主要靠C 作用進行。A光化學 B化學 C微生物 D光 化學和微生物83、土壤中重點關注的重金屬有： A B C D EA As B Cd C Cr D Hg E Pb 84、苯并在（a）的致癌機理主要是形成相應的 芳 基正碳離子.與DNA 堿基 中的氮或氧 結合，使之芳基化，導致 DNA基因突變。85、生物富集是指生物通過非吞食 方式,從 周圍環境蓄積某種元素或難降解的物質，使 其在 機體內的濃度超過周圍環境中濃度的現象。86、在好氧或厭氧條件下，某些微生物將二價無 機汞鹽轉變為一甲

24、基汞和二甲基汞的過程稱汞的甲基化。87、微生物參與汞形態轉化的主要方式為：汞的 甲基化作用和將汞的化合物還原為金屬 汞的還原作用。88、目前已知的有機毒物中毒性最強的化合物 是：2,3,7,8-四氯二苯并二惡英 （TCDD ）。89、毒物的聯合作用分為：協同作用、相加作用、獨立作用、拮抗作用四類。90、汞的毒性大小順序為：B。A有機汞無機汞 <金屬汞B無機汞金屬汞有機汞 C金屬汞有機汞無機汞91、碑的毒性很強，一般地：A As3+ > As5+ >一甲基腫二甲基腫BAs5+ >一甲基腫二甲基腫As3+C 一甲基腫二甲基腫 As3+>As5+D二甲基腫As3+>

25、; As5+>一甲基腫92、LD 50表示的是 C。A半數有效劑量B半數有效濃度C半數致死劑量D半數致死濃度93、兩種毒物死亡率分別是 Mi和M2,其聯合 作用的死亡率M<M 1+M2,這種聯合作用屬 于 D 。A協同作用 B相加作用 C獨立作用D拮抗作用三、簡答題：1、近年來發生的重大公害事件。污染事件簡況物銘北江鴕污染事件（2010由于韶冶違規科威，對下游準 遠、廣州地區的生態環境及居年10月21日）民用水產生較大影響。鎘導致龍江鎘 污染事件（2012 年 1月15日）河池市礦業違規排污，威脅柳 州370萬人飲用水安全，河池市GDP下降40% 。銅江西銅業排污禍及下游（2011

26、 年 12月）江西銅業在江西德興市下屬的 多家礦山公司被曝常年排污樂 安河，禍及下游樂平市9個鄉 鎮四十多萬群眾。由此造成 9269畝耕地荒蕪絕收，1萬余 由耕地嚴重減廣，沿河9個漁 村因河魚銳減失去經濟來源， 當地民眾重金屬中毒病癥和奇 異怪病時有發生。銅酸 水紫金礦業銅 酸水滲漏事 故（2010年福建省紫金礦業集團有限公司 紫金山銅礦濕法廠發生銅酸水 滲漏，9100立方米的污水順著第52頁共51頁7月3日），排洪涵洞流入汀江，導致汀江 部分河段嚴重污染，當地漁民 的數百萬公斤網箱養殖魚死亡，直接經濟損失達3187.71萬元人民幣。云南曲靖銘渣污染事件（2011 年 8月）云南曲靖陸良化工實

27、業有限公 司將5222.38噸重毒化工廢料 銘渣非法傾倒導致珠江源頭南 盤江附近水質受到嚴重污染， 附近農村77頭牲畜死亡，并對 周圍農村及山區留下長期的生 態風險。三甲 基一 氯硅 烷、 六甲 基二 硅氮吉林化工桶流入松花江（2010 年 7月28日）吉林省兩家化工企業的倉庫被 洪水沖毀，7138只物料桶被沖 入溫德河，隨后進入松花江。 桶裝原料主要為三甲基一氯硅 烷、六甲基二硅氮烷等，污染 帶長5公里。為防止危機擴大, 沿岸出動上萬人攔截，城市供 水管道被切斷，幾乎是5年前 吉林石化爆炸的翻版。石油美國墨西哥 灣原油泄漏 事件(2010 年4月22 日)美國一座石油鉆井平臺爆炸起 火，隨后

28、沉入墨西哥灣，造成11人失蹤，17人受傷，其浮 油威脅至少600種動物安全2、大氣中有哪些重要污染物，說明其主要來源 和消除途徑。污染物主要來源消除途徑SO2(1)天然源: 山排放；H 2s 化含 硫 化 合 物(2)人為源,數從此來，含硫 燃料燃燒過程產 生SO2為主，SO3 極少(1)降水濕去除；(2)化學反應轉化 為 SO42-、H2SO4；(3)擴散后被地表 土壤、水體吸附或堿 性吸收。H2s(1)天然源：生 物源：水、土壤氧化H2s + OH ” H2O + SHaerosolH2s + O3H2O+ SO2中有機殘體無氧 細菌作用，海洋 生物活動排放； 火山：噴射產生 H2S、SO

29、2等；有 機S:氧化產生H2s(2)人為源：工 業排放含 氮 化 合 物NOx(1) 土壤和海洋 中細菌對硝酸鹽 的分解；SCR和 SNCR(2)天空中閃電 過程和大氣中 NH3氧化；(3)各類燃燒， 包括汽車排氣；(4)通過生產和 消費硝酸及其鹽 的過程。CO/CO2含鹵素化 合物(1)天然源：海 洋中生物作用、 植物葉綠素的分 解、森林中CO2 的放出；(2)人為源：含 碳燃料燃燒不完 全(CO)、CO2。(1) CH4：厭氧 細菌的發酵過程 如沼澤、泥塘、 濕凍土帶、水稻 田底部、牲畜反 芻和白蟻的墓穴 等產生。(1) CH3C1、 CH3Br、CH3I : 天然源(海洋)、 及人類活動

30、產生 的。與羥基自由基反應降水去除(2)氟氯燒類擴散進入平流層(CFCs):完全是人為產生的。破壞臭氧層。3、大氣中有哪些重要自由基？其來源如何？大氣中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2(1) HO的來源：對于清潔大氣，O3的光離 解是大氣中HO-的重要來源O h , 320 nm O2 O32O H2O 2 OH對于污染大氣，如有HNO2和H2O2存在，它們的光離解也可產生 HO- oHNO2 的光"解： HNO2+ hrHO +NOH2O2 的光解：一H2O2 + h r 2HO(2) HO2的來源：主要來自醛，特別是甲醛的 光解' H2CO+ h rH + HCOH

31、 + O2+ MHO2 + MHCO + O2 +MHO2 + CO + M(3) R 的來 "源：RH + OR +HORH + HOR +H2O(4) RO2 的來 "源： R + O2 RO24、光化學第一定律和第二定律。(1)光化學第一定律(Grotthus-Draper定律)： 只有被分子吸收的光，才能有效地引起分子的化 學變化。(2)光化學第二定律(Stark-Einstein 定律)： 分子吸收光的過程是單分子過程，或者說在光化 學反應的初級過程，被吸收的一個光子，只能激 活一個分子 (不適用于激光化學)。5、光化學煙霧(1)現象：汽車、工廠等污染源排入大氣的

32、碳氫化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在 陽光中紫外線照射下發生光化學反應生成一些 氧化性很強的03、醛類、PAN、H2O2等二次污 染物。這種由一次污染物和二次污染物的混合物 (其中有氣體和顆粒物)所形成的煙霧，稱為光化 學煙霧。(2)特征：藍色煙霧，強氧化性，具有強刺激 性，使大氣能見度降低，在白天生成傍晚消失， 高峰在中午或午后，污染區域往往在污染的下風 向幾十至幾百公里處。(3)形成條件：氮氧化物與碳氫化物的存在； 大氣濕度較低；強的陽光輻射；易發生在溫度較 高(2432C)的夏秋季晴天。(4)污染物與產物的日變化曲線：清晨，大氣 中有固定源及汽車排放的 NOx和脛類化合物

33、， 強光照射后N02光解產生0.,隨后一系列反應 相繼發生，產生 03及H0.,而H0.可以使煌類 氧化為新的自由基，大部分生成 RO2.、H0 2.、 RC(O)O 2.,這些具有強氧化性的自由基將N0氧化為N02,代替了 03的氧化，這樣03愈積愈 多，同時在反應過程中，生成了一系列二次污染物如醛類、PAN等，與一次污染物 NOx、燒類 化合物混合形成了光化學煙霧。 下午，隨著日光的減弱，NO2光解受到抑制，光化學反應趨于緩慢，產物濃度相繼下降，光化學煙霧現象消失（5）控制對策：改進技術控制汽車尾氣；改善 能源結構；加強監測與管理。6、光化學煙霧和硫酸型煙霧的比較特征硫酸型煙霧（倫敦煙 霧

34、）光化學煙霧（洛杉磯煙 霧）首次記 錄20世紀前世紀40年代中期類型還原型氧化型一次污 染物SO2、CO、煤煙顆粒碳氫化合物、NOx一次污 染物硫酸、硫酸鹽氣溶膠O3、PAN、HNO3、醛 類、顆粒物、硝酸鹽等污染源燃煤汽油、煤氣、石油溫度冷（4 C以下），冬熱（24 C以上），夏秋相對濕 度高，通常多霧低，通常熱和干燥污染峰 值時間早晨中午毒性對呼吸道后刺激作用， 嚴重時可導致死亡對眼睛和呼吸道有強刺 激作用，03等氧化劑有 強氧化破壞作用，嚴重 時可導致死亡。7、說明酸雨形成的原因。SO2和NOx進入大氣，經氧化后溶于水形成硫 酸、硝酸和亞硝酸SO2 + OJ-so3SOj + h2o *

35、H2SO4S02 + H2O*H2SO3hso3 + lo一*h2so4N0+ 01-2NO2 + H20 *HNQj + HNOi8、說明影響酸雨形成的因素(1)酸性污染物的排放及其轉化條件o(2)大氣中NH3的含量及其對酸性物質的中和 性。(2)大氣顆粒物的堿度及其緩沖能力。(3)氣象條件的影響。9、酸雨的環境影響及對策。影響(1)對土壤生態的危害。土壤日益酸化、貧瘠 化，影響植物的生長；另一方面酸化的土壤影響 微生物的活性。(2)對水生生態的危害。湖泊、河流等地表水 酸化，污染飲用水源；魚類死亡(3)對植物的危害。葉綠素含量降低，由于光 合作用受阻，使農作物產量降低，也可使森林生 長速度

36、降低。(4)對材料和古跡的影響。腐蝕材料、建筑(5)對人體健康的影響。對策：控制酸雨的根本措施是減少二氧化硫和氮氧化 物的排放。(1)調整能源結構，盡量減少煤的燃燒，開發 無污染的新能源(水力、太陽能等)；(2)合理規劃工業發展和城市建設布局：工業 區應該建設在城市主導風的下風口， 居民區采取 集中供熱；(4)運用各種防治污染的技術(煤的脫硫、汽 車尾氣的處理等)。10、試述大氣中CO2等氣體濃度上升，引起溫室效應的原因。大氣中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光， 把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高。 如果大氣中溫室氣體增多，便有過多的能量保留 在大氣中而不能正常地向外空間輻射，這樣就會

37、 使地表面和大氣的平衡溫度升高，對整個地球的 生態平衡會有巨大的影響。11、減少溫室氣體排放的措施(1)提高能源的利用率和減少高強溫室氣體排放(如 NOx、CH4、CFOs)(2)燃料的改變：煤、石油改為天然氣和氫氣(3)可再生能源的使用：水，風，太陽，生物(4)核能的安全使用(5) CO2吸收與存儲(6)植樹造林，逐漸恢復草原的植被12、說明臭氧層破壞的原因和機理。由于人類活動的影響，水蒸氣、氮氧化物、氟氯燒等污染物進入了平流層，在平流層形成了HOx, NOx,和ClOx等活性基團，從而加速了 臭氧的消除過程，破壞了臭氧層的穩定狀態。臭氧分解的催化機制：Y +一 YO + o2YO + O-

38、 -> Y + O2總反應：O32OZY = 含氮氧化物NC (NO. NO” 含氫自由基HOjIH*、HO*. HO/)，含鹵自由基CIO. CCI-CIO-) , BrOx. (Br-> BrO-)13、為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層, 寫出有關化學反應式。(1)氟氯脛的光解：cfci3 + V cfgi2 + Cl-CF2CI2 + hv > * CF2cl + Cl*(2)破壞臭氧：Cl* + O3 > CIO* + O2CIO, +。- C卜 + O 2。=114、臭氧層破壞的危害(1)皮膚癌發病率上升；(2)對眼睛造成各種 傷害:如引起白內障，眼球

39、晶體變形等；(3)人體 免疫力下降；(4)對植物生長的影響：研究表明, 在已經研究過的植物品種中，超過 50%的植物 有來自UV-B的負影響，比如豆類，瓜類等作物， 另外某些作物如土豆，番茄，甜菜等的質量將會 下降；(5)危害海洋生物；(6)對材料的破壞；(7)加劇城市光化學煙霧污染。15、PM2.5(1)來源：土壤揚塵、海洋氣溶膠和車輛尾氣。(2)影響因素：排放源的特征和氣象條件。(3)危害：人類活動所釋放污染物的主要載體， 攜帶有大量的重金屬和有機污染物。16、誘發水體沉積物中重金屬釋放的因素有哪 些？(1)鹽濃度升高：堿金屬和堿土金屬陽離子可 將吸附在固體顆粒物上的重金屬離子交換出來。(

40、2)氧化還原條件的變化：還原條件下，一些 已沉淀的重金屬可被溶解，重新進入水體中。(3)降低pH值：導致重金屬的碳酸鹽和氫氧 化物溶解。(4)增加水中配合劑的含量：與重金屬形成可 溶性的配合物。17、pE-DO的關系(1)水的氧化還原限度邊界條件1 氧化限典1.01300X 105Pa氧分壓；還闔艘1O2H2O10PPa氫霜75氧化限度：pl£ pH + log 上;,* pE = 20. 75-pll10還原限度：H e 2 H 2 PE0.00pE pE0 log HPE pH(2)天然水中溶解氧是決定電位根楙水的氧化反感：1 <4 O2 + H+ + e =-1/2 HO

41、 pE0 =20,75pE = pE° + lgpOj1/4fH*pO* = 0.21 tnill J .pE = 20.58-pH(a)如水體呈中性. pE=13,58. 顯然* 水體呈氧化性，當水體無濟解氧.貨機物畬量富 時，仃凱物加的也位為決定電位。在厭 班條件下丁有機物分解成為CHa采用 下列羋反應計算決定電位工1/8CO2 + H* + e = 1/ 8 CH4 + 1/4 H.O pE0 - 2 .87pE = pE° + IgtpCOjI/aiH+UpCHjI /8'1 f pC(2=pCH$+pE = 2 87 - pH (b)如水體pH為7, pE

42、為說明水體處 于誣原狀態.18、試述水體中有機污染物的遷移轉化途徑。吸附作用、揮發作用、水解作用、光解作用、生 物富集和生物降解。19、在受納酸性廢水排放的水體中，水中金屬離子的濃度為什么往往較高？pH降低，導致碳酸鹽和氫氧化物的溶解，其原 因既有H+離子的競爭吸附作用，也有金屬在低pH條件下致使金屬難溶鹽類及其配合物的溶解。20、主要重金屬在土壤中的行為。重金屬存在形態吸收毒性微生物 轉化碑(As)水溶態、吸 附態和難 溶態。前二 者又稱可 給態碑，可 被植物吸 收。有機態碑一 被植物吸收 一體內降解 為無機態一 通過根系、葉 片的吸收一 體內集中在 生長旺盛的 器官甲基化H3AsO3>

43、;H3ASO4許多微 生物都 可使亞 碑酸鹽 氧化成 碑酸鹽； 而 甲 烷菌、脫 硫弧菌、 微球菌 等都還 可以使 碑酸鹽 還原成 亞碑酸 鹽。鎘(Cd)在土壤表大多數土壤鎘進入人微生物汞(Hg)層 0T 5 cm 處積累， 要Cd2CO3、Cd 3 (PO4)2 和 Cd (OH) 2的形 式存在。在 pH >7 的 土壤中分 為可給態、 代換態和 難溶態。對鎘的吸附 率 為 8095% ,不 同土壤吸附 順序：腐殖質 土重壤質 土土壤質 土砂質沖 積土；植物吸收：根 >葉 > 枝> 花、果、籽粒體，在骨骼 中沉積，使 骨骼變形， 骨痛癥。特別是 某些特 定的菌 種對

44、鎘 有較好 的耐受 性。由于土壤 的黏土礦 物和有機 質對汞的 強烈吸附 作用，汞進 入土壤后， 95%以上汞化合物在 土壤中先轉 化為金屬汞 或甲基汞后 才被植物吸 收。植物吸收 和積累汞與 汞的形態有生成的甲 基汞具有 親脂性，能 在生物體 內積累富 集，其毒性 比無機汞 大100倍。能被土壤關，揮發性其中甲基、汞的甲 基化：在 有氧或 好氧條 件下，微 生物使 無機汞 鹽轉變 為甲基迅速吸附 或固定，因 此汞容易高、溶解度大 的汞化合物 容易被植物乙基、丙基 汞是水俁 病的致病在表層積 累。吸收。汞在植 物各部分的 分布：根 莖、葉種子性物質。21、說明土壤中重點關注的重金屬 As、Cd

45、、Hg 在土壤的主要遷移方式。重金 屬遷移方式As植物吸收；微生物轉化Cd土壤中膠體吸附，在土壤表層 015 cm處 積累；植物吸收；微生物轉化Hg壤的黏土礦物和有機質對汞的強烈吸附 作用，在土壤表層積累；植物吸收；微生 物甲基化。Cu被表層土壤的黏土礦物吸附，同時，表層 的有機質與銅結合形成螯合物，使銅離子不易向下層移動，主要在表層積累，并沿 土壤的縱深垂直分布遞減。Pb主要以Pb(OH)2、PbCO3和PbSO4固體形 式存在，土壤溶液中可溶性鉛含量很低。22、農藥在土壤中的遷移轉化遷移轉化DDT有機氯農藥DDT在土壤中揮發性不大，由于其 易被土壤膠體吸附，故它在土壤中移 動也不明顯。但是

46、 DDT可通過植物 根際滲入植物體內，它在葉片中積累 量最大，在果實中較少。土壤中的DDT的降解主要靠微生物 作用和生物降解。在土壤缺氧(灌溉 后)和溫度較高時，DDT的降解速 度較快。南方土壤中DDT的降解速 度較快,北方土壤中降解較慢o DDT的生物降解主要按還原、氧化、 脫氯化氫等機理進行。DDT的另一降解途徑是光解。林丹林丹易溶于水，可從土壤和空氣中進 入水體。但是，由于其揮發性強，亦可隨水蒸發，進入大氣，從而在水、 土壤中積累較少。此外，林丹能在土 壤生物(如蚯蚓)體內積累。植物能從 土壤中吸收積累相當量的六六六，且 不同植物積累量不同。有機磷農 藥(1)非生物降解過程：吸附催化 水

47、解；光解；(2)生物降解：化學農藥對土壤微 生物有抑制作用。同時，土壤微生物 也會利用有機農藥為能源，在體內酶 或分泌酶的作用下，使農藥發生降解 作用，徹底分解為CO2和H2O。23、好氧有機污染物的微生物降解(1)糖類的微生物降解糖類通式為Cx(H2O)y,分為單糖、二糖和多多糖水解成單糖多糖在胞外水解酶催化下水解成二糖和單糖，才能攝入胞內。二糖在胞內水解酶催化作用下變為單糖。（；聲22。11+ &0* C6Hl2。6+ C再 1工。在蔗糖前萄糖 果糖單糖酵解成丙酮酸細胞內單糖不論在有氧氧化或在無氧氧化 條件下，都可經過相應的一系列酶促反應形成丙 酮酸。此過程稱為單糖酵解。葡萄糖酵解的總反應式：C6H12O6+2NAD +2CH 3COCOOH+2NADH+2H +丙酮酸的轉化在有氧的條件下，三竣酸循環（P322），總反 應為：CH3COCOOH + 5/2O23CO2 +2H2O三較酸循環：無氧條件下丙酮酸的轉化：丙酮酸往往以其本身作受氫體被還原為乳酸， 或以其轉化的中間產物作受氫體，發生不完全氧 化生成低級的有機酸、醇及二氧化碳等.CH 3COCOOH+2HCH3CH(OH)COOHCH3COCOOHCO2+CH3CHOCH3CHO+2HCH3CH2OHCH 3COCOOH+2HCO2+CH3CH2OH(2)脂肪的