1、高二化學“每周一練”系列試題（37）選修模塊四試卷 (時間90分鐘，滿分100分)可能用到相對原子質量：H：l C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：561.某溫度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，則此溫度下水的離子積KW為A1.0×10-15B1.0×10-14C1.0×10-13D1.0×10-72.下列溶液中有關微粒濃度的關系不正確的是A向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl

2、溶液，得pH=10的混合溶液：c(K+)c(HA)c(Cl-)c(A-)Bc1 mol/L pHa的醋酸，c2 mol/L pHb的醋酸，若a1b，則c1 10 c2C濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)3.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×

3、;10-36。過量K2CO3溶液，加熱C試液濾液濾液A試液H2S過量KOH溶液濾液過濾過濾濾液過濾CO2沉淀B試液H2S濾液過濾過濾沉淀過濾適量鹽酸過量NH3·H2O沉淀濾液過濾CO2沉淀濾液沉淀濾液沉淀濾液過量NH3·H2O過濾濾液過濾過濾CO2H2S濾液過濾過量KOH溶液沉淀過濾 D試液過量KOH溶液過濾沉淀4.下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B已知25°C時，則在0.

4、1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到mol·L-1C0.2mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)5.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJ·mol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的

5、變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8放熱為Q kJ下列敘述正確的是A容器、中反應的平衡常數不相等B達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L1C容器中反應達到平衡時放出的熱量為Q 也為23.15KJ D若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量小于23.15 kJ6對于相同溫度時三種溶液：a.鹽酸 b.醋酸 c.氯化銨溶液。下列說法正確的是A相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同 B相同濃度的三種溶液中水的電離程度：c>b>a CpH相同的三種溶液完全反應消耗的氫氧化鈉的物質的量：a > c > b D同濃度

6、、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應后，陰離子濃度相同7.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反應物投入量1molN2 、3molH22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率 1 2 3下列說法正確的是A. 2c1 > c3 B. a + b 92.4 C. 2p2 < p3 D. 1 + 3 &l

7、t; 18.某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析正確的是A溶液中（A2+）濃度減小 BB 的電極反應： B2e=B2+ Cy 電極上有 H2 產生，發生還原反應D反應初期， x 電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解9.已知25時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011則下列有關說法正確的是A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2

8、CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中 c(Na)c(CN)，則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)10.在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)xC(g)。、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積

9、分數也為a。下列說法正確的是 A若達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大B若向平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x4C若x=2，則體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3D若體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時，可判斷x=411.下列各表述正確的是A.2NO+2CON2+CO2 H<0，該反應不一定能自發進行B.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·m

10、ol-1C500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1D.圖中a曲線表示合成氨使用催化劑時，反應過程中的能量變化12. Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有關該電池的下列說法中，正確的是A負極的電極反應式為Al3e=Al3+ B放電時電池內部Li+向負極移動C充電時該電池的電池反應式為：Li2S+Fe2Li+FeSD放電時，在正極上是Li+得電

11、子被還原1325時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+) c(OH)+c(CH3COO)BPH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32) - c(HCO3) = 103 - 1011CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)c(SO42) c(NH4+) c(OH) c(H+)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )(已知酸性H

12、CO3- <C6H5OH<H2 CO3)14.下列溶液中，各關系式正確的是A.等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中： c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）Ka（HB），常溫下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(C