1、 化學補充訓練（二） 金屬與非金屬 3.191(14分)在印染工業中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工業制備流程如下：請回答下列問題：(1)流程步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為_。(2)向鋅液中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180的鋅粉(粒度表示晶體或固體顆粒平均大小程度的數值)。若氣體M為常見的化合物，則M的電子式為_。分散系A為_(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。(3)流程步驟中的化學方程式為_。(4)流程步驟中加入NaCl固體的作用為_。過濾后用_洗滌、干燥

2、后可以得到純凈的保險粉。(5)將等體積0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應的離子方程式_。2.（13分）SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還 原性，某實驗小組的同學利用右圖所示裝置進行實驗。 (1)裝置A中發生反應的離子方程式為 .(2)裝置C的作用是_。(3)在上述裝置中通人過量的SO2，為了驗證A中S02與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中 的溶液少量，分成兩份，并設計了如下實驗方案： 方案：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發現紫紅色

3、褪去； 方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，溶 液變紅。 上述方案中不合理的是 ，原因是 。(4)能表明I的還原性弱于SO2的現象是 。(5)該小組同學設計實驗模擬測定硫酸工業生產排放的尾氣中 S02的體積分數（假設其他氣體均難溶于水且不反應），選用 了如圖所示的簡易實驗裝置。 若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順 序合理的是：混合氣體 （填寫a、b等儀器 接口字母）。 你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是 （填標號）。 A.酸性KMn0 4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水 若碘溶液的濃度為0. 05 molL-l、體積

4、為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量筒內水的體積為386.4 mL(已折算為標準狀況下的體積)。則S02的體積分數為 。3.（15分）鉻是極硬、難熔的銀白色脆性金屬，主要用于煉鋼和電鍍。鉻的主要礦物是鉻鐵礦， 其組成為Fe0Cr203或FeCr2O4。煉鋼所用的鉻是由鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應制得。 較純金屬鉻的生產T藝流程如下圖所示：回答下列問題：(1)鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應的化學方程式為_。(2)為加快鉻鐵礦的堿熔速率，可采取 等措施（至少寫兩種措施）。 已知濾液A中含有CrO42-，濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱為 。請寫出鉻 鐵礦氧化堿熔的化學方程式：_。(3)如不考慮可能含

5、有的結晶水，則晶體的主要成分的化學式為_。(4)氣體B和氣體A不同，則氣體B為 （填化學式，下同）；整個過程中可循 環利用的一種物質是_。(5)純鉻可由鉻的氧化物濾渣B通過熱還原法獲得，則此處適合用 作還原劑的物質為 （填物質名稱）。(6)含鉻廢水常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽 中盛放含鉻廢水，原理如圖，下列說法正確的是 。 aA為電源正極 b陽極區溶液中發生的氧化還原反應為Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c陰極區附近溶液pH降低 d若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13. 44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原4

6、(14分).晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2，沸點/SiHCl333.0SiCl457.6HCl-84SiHCl3與過量H2在10001100反應制得純硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；步驟中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4； 請回答下列問題：(1)粗硅與HCl反應完全后，依據上表所示沸點差異提純SiHCl3。該提純方法為 。(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：g A B C D

7、 E依次連接的合理順序為 ；裝置D中g管的作用是 ； 裝置B中的試劑是 ；裝置C中的燒瓶加熱的目的是 。裝置A中發生反應的化學方程式為 。操作時應先打開裝置 （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是： 。(3)請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后 5（14分）.稀土是我國戰略性資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發展到十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：請回答下列問題(1)為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石_處理。(2)焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和

8、；操作I中濾渣的主要成分是_。(3)操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是_。HT不溶于水，也不和水反應Ce3+不和萃取劑HT發生反應Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水萃取劑HT的密度一定大于水(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。(5)常溫下，含Ce3+溶液加堿調至pH=8時，c(Ce3+)=b mol·L-1，已知Ce(OH)3

9、的溶度積=a，則a和b的關系是_。(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式：_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.545 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3），消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為_Ce(OH)4的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數字。 6（15分）硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。(1)為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。 研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌(2)步驟

10、所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。(3)步驟中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為 (4)步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。 檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ， Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為_； 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是 (5)若步驟加入的ZnCO3為b mol，步驟所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為 。7.（14分）某烴A是有機化學工業的

11、基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出、兩步反應的化學方程式，并注明反應類型_，反應類型_。_，反應類型_。8.（14分）請回答：（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應的離子反應方程式：              &#

12、160;           。（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：                               

13、;   。（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備(其中Co的化合價為+2、+3)。現取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol·L1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標準狀況)。則該反應的化學反應方程式為                      。下表給出五種元素的相

14、關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據以下信息填空：元素相關信息A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質為銀白色固體，是工農業生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種

15、化合物分子中原子個數比皆為12)一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：                 。（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為             ；常溫下，E的單質與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是           。化合物Z僅由元素D和E組成， Z+H2O+O2X+Y，產物中n(X)：n(Y)=1：1，寫出并配平上述方程式：            &