1、上海市靜安區2020屆高三化學模擬試題1.下列關于自然界中氮循環示意圖（如圖）的說法錯誤的是（ ）a. 氮元素只被氧化b. 豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮c. 其它元素也參與了氮循環d. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化【答案】a【解析】【詳解】a.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是n2轉化為nh3的過程，n化合價由0-3價，化合價降低，被還原，a錯誤；b.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，b正確；c.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，c正確；d.根據自然界中氮循環圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，d正確；答案選a。【點晴】自然界中氮的存在形態

2、多種多樣，除n2、nh3、nox、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態存在，氮的循環中氮元素可被氧化也可能發生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。2.用高鐵酸鈉（na2feo4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項較新的技術，與此有關的以下敘述中，正確的是高鐵酸鈉溶液有強酸性 高鐵酸鈉有強氧化性高鐵酸鈉可使水軟化 該過程中水被消毒和凈化a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】用高鐵酸鈉（na2feo4）處理河流湖泊的水用于飲用，則從凈水角度進行分析。【詳解】高鐵酸鈉溶液有強酸性，與凈水無關；高鐵酸鈉有強氧化

3、性，可進行消毒；高鐵酸鈉可使水軟化，錯誤，硬水軟化是通過煮沸或蒸餾的方式進行；該過程中水被消毒和凈化，正確，答案選b。3.下列物質不能通過單質化合反應得到的是a. naclb. fecl3c. fecl2d. fes【答案】c【解析】【詳解】a鈉和氯氣點燃可以生成氯化鈉，故a正確；b鐵和氯氣點燃可得到氯化鐵，故b正確；c鐵和鹽酸反應得氯化亞鐵，故c錯誤；d鐵和硫點燃可得硫化亞鐵，故d正確；答案選c。4.關于氮肥的下列說法中，不正確的是a. 銨態氮肥不可與堿性物質混合使用b. 尿素是肥效最高的銨態氮肥c. 碳銨的使用應深施蓋土d. 長期使用硫酸銨易導致土壤酸化板結【答案】b【解析】【詳解】a銨態

4、氮肥與堿性物質混合使用會生成氨氣使銨態氮肥的肥效降低，故a正確；b尿素的化學式是co(nh2)2，不是銨態氮肥，故b錯誤；c碳銨會分解，所以使用碳銨時應深施蓋土，故c正確；d硫酸銨顯酸性，長期使用硫酸銨易導致土壤酸化板結，應合理使用復合肥，故d正確；答案選b5.下列物質中，常用于治療胃酸過多的是（ ）a. 碳酸鈉b. 氫氧化鋁c. 氧化鈣d. 硫酸鎂【答案】b【解析】【詳解】用于治療胃酸過多的物質應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，b正確；故

5、答案選b。6.14c 常用于測定年代，關于其說法正確的是（ ）a. 比 12c 多兩個質子b. 與 12c 化學性質相似c. 與 12c 互為同素異形體d. 質子數與中子數相等【答案】b【解析】a. 14c與 12c屬于同一種元素的核素， 質子數相同，故a錯誤；b. 14c與 12c 屬于同種元素，化學性質相似，故b正確；c. 14c與 12c 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故c錯誤；d. 14c與 12c質子數相同，但中子數不同，故d錯誤；故選b。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系等知識點。元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質

6、子數。7.下列溶液在通入二氧化硫時都會褪色，其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是a. 溴水b. 品紅溶液c. 酸性高錳酸鉀溶液d. 滴入酚酞的氫氧化鈉溶液【答案】b【解析】【詳解】a溴水中通入二氧化硫時，發生反應：br2so22h2o=h2so42hbr。so2表現還原性，選項a錯誤；b品紅溶液中通入二氧化硫時溶液褪色是由于二氧化硫有漂白性，選項b正確；c酸性高錳酸鉀溶液通入二氧化硫時都會褪色，是由于被高錳酸鉀氧化為硫酸的緣故，二氧化硫表現還原性，選項c錯誤；d滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫時，發生反應消耗溶液中的naoh，是溶液的堿性減弱，表現的是其酸性氧化物的性質，選項d錯誤。答案選b

7、。8.溴乙烷與硝酸銀溶液混合，未見沉淀物發生，以下解釋中理由最充分的是a. 溴乙烷是共價化合物b. 硝酸銀是強電解質c. 溴乙烷屬非電解質d. 溶液未酸化、未加熱【答案】c【解析】【詳解】a共價化合物也可以電離出氯離子，如氯化氫，所以沒有生成氯化銀沉淀，不是因為溴乙烷為共價化合物，故a錯誤；b硝酸銀為強電解質，在溶液中電離出銀離子，而溴乙烷不能電離出氯離子，無法形成氯化銀沉淀，所以沒有沉淀生成與硝酸銀為強電解質無關，故b錯誤；c由于溴乙烷為非電解質，不能電離出氯離子，所以與硝酸銀溶液混合后沒有沉淀生成，故c正確；d電解質的電離不需要加熱，溴乙烷加熱也不會電離出氯離子；溴乙烷為中性溶液，也不需要

8、酸化，故d錯誤；故選c。9.儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現嚴重的腐蝕現象，這是因為濃硫酸具有a. 吸水性和酸性b. 脫水性和吸水性c. 強氧化性和吸水性d. 難揮發性和酸性【答案】a【解析】【詳解】濃硫酸的不揮發性、脫水性與金屬鐵的腐蝕無關；因為濃硫酸具強氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化鐵膜而保護鐵進一步被氧化；因濃硫酸具有較強的吸水性，吸水后變為稀硫酸，所以能與活潑金屬鐵發生置換反應而使鐵罐受腐蝕。故a符合題意；所以答案：a。【點睛】根據濃硫酸的性質進行分析解答。因濃硫酸具強氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化；濃硫酸具有較強的吸水性，吸水后變為稀硫酸，能

9、與活潑金屬鐵發生置換反應而使鐵罐受腐蝕。10.向nabr、nai、na2so3的混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質中一定有a. nacl、na2so4b. nacl、nabr、na2so4c. nacl、na2so4、i2d. nacl、nai、na2so4【答案】a【解析】【分析】還原性強弱：na2so3nabrnai，根據氧化還原反應的反應強弱規律進行分析解答。【詳解】向nabr、nai、na2so3的混合溶液中，通入一定量的氯氣，根據反應強弱規律：還原性：na2so3nabrnai，氯氣優先與na2so3反應，故一定有nacl、na2so4；若氯氣恰好反應

10、完，由于單質溴易揮發，碘易升華，則將溶液蒸干并充分灼燒，無其他物質，故答案為a。【點睛】當同一個氧化劑遇到多個還原劑時，根據強弱順序進行反應，還原性強的先反應。11.測定結晶水合物中結晶水含量時，必須作恒重操作的原因是a. 避免結晶水合物分解，質量減小b. 防止結晶水合物失水后又吸潮，質量增大c. 判斷加熱時結晶水合物有無濺出d. 判斷結晶水合物已全部失去結晶水【答案】d【解析】【詳解】在定量實驗中，經常會在一些步驟進行重復，如測定結晶水合物中結晶水含量的實驗中加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復使用，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止，做恒重操作，這是為了確定樣品中結晶水是否已經完全除去

11、，保證實驗的準確性；故答案選d。12.下列各組物質發生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是a. 苯和己烷的揮發b. 二氧化硅和生石灰的熔化c. 氯化鈉和鐵的熔化d. 氯化鈉和氯化氫的溶解【答案】a【解析】【詳解】a苯和己烷均是分子晶體，揮發均克服分子間作用力，故a正確；b二氧化硅是原子晶體，生石灰主要成分是氧化鈣，是離子晶體，二者熔化克服的作用力不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，故b錯誤；c氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時前者克服離子鍵，后者克服金屬鍵，故c錯誤；d氯化鈉是離子晶體，氯化氫是分子晶體，溶解時前者克服離子鍵，后者克服共價鍵，故d錯誤；答案選a。【點睛】晶體類型不同，

12、克服的微粒間作用不同：通常情況下，分子晶體克服分子間作用力；原子晶體克服共價鍵作用力；離子晶體克服離子鍵作用力；金屬晶體克服金屬鍵作用力。13.在合成氨工業中，能用勒夏特列原理解釋的事實是a. 催化劑使反應迅速達到平衡狀態b. 反應溫度控制在500左右c. 反應宜在高壓下進行d. 原料氣需經過凈化才能進入合成塔【答案】c【解析】【分析】工業上合成氨氣，是用氨氣和氫氣在500攝氏度左右、高壓、催化劑的條件下反生可逆反應制得氨氣。勒夏特列原理用來解釋化學平衡移動的原理。【詳解】a. 催化劑可加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不影響平衡移動，與勒夏特列原理無關，故a錯誤；b. 反應溫度控制在500左

13、右是為了保證催化劑的最大活性，加快反應速率，與勒夏特列原理無關，故b錯誤；c. 合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡都向正反應方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故c正確；d. 工業上合成氨的原料氮氣來自空氣，空氣中含有氧氣，需要對空氣進行凈化，分離出氮氣后才能進入合成塔與氫氣反應，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故d錯誤；答案選c。【點睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋，14.常溫下，將ph=

14、2的醋酸和ph=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度大小排列順序正確的是a. c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)>c(oh-)b. c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)c. c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)d. c(h+)>c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)【答案】c【解析】【分析】常溫下，將ph=2的醋酸和ph=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性，再結合溶液中的電荷守恒進行離子濃度大小判斷。【詳解】常溫下，將ph=2的醋酸和ph=12

15、的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，則有離子濃度大小關系：c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)，答案選c。【點睛】常溫下，ph和為14的兩溶液，等體積混合誰弱顯誰性（弱電解質量更多）。15.下列反應，不能用離子方程式：ca2+oh+hco3caco3+h2o表示的是a. 碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣b. 氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣c. 碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉d. 氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【答案】c【解析】【詳解】a碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應，少量：；故a正確；b向碳酸氫鈣中加入氫氧化鈣，先和反應生成碳酸根，再結合鈣離子生成沉淀： ，故b正確；

16、c碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣少量，鈣離子和滿足1:2關系：，故c錯誤；d氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應：，故d正確；答案選c。【點睛】根據物質的少量、足量，分析離子的對應系數關系，若少量，需要各組分呈化學式中的比例關系。16.“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列說法正確的是a. 提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化b. 抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化c. 檢驗某鹵代烴中是否含氯元素，先加hno3酸化，再加agno3溶液檢驗d. 確認溶液中含有so42時，先用鹽酸酸化，再加bacl2溶液檢驗【答案】d【解析】【詳解】a高錳酸鉀能氧化氯離子，則提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化，故a錯誤

17、；b硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，則抑制fe2+的水解，用鹽酸或稀硫酸酸化，故b錯誤；c堿性條件下水解，再利用硝酸銀檢驗氯離子，用硝酸酸化，如果生成白色不溶于硝酸的沉淀說明有氯離子的存在，故c錯誤；d鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，則確認溶液中含有so42時，用鹽酸酸化，再檢驗，故d正確；答案選d。17.如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中m是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是a. 圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重b. 若m是鋅片，可保護鐵c. 若m是銅片，可保護鐵d. m是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池【答案】b【解析】【分析】據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理

18、分析判斷。【詳解】a. 圖1中鐵片在海水中主要發生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，a項錯誤；b. 圖2中，若m是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，b項正確；c. 圖2中，若m是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，c項錯誤；d. m是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當m為鋅時鐵被保護，d項錯誤。本題選b。18.下列元素的單質，工業上不需要用電解法制取的是a. 鈉b. 鋁c. 溴d. 氯【答案】c【解析】【分析】活潑金屬k、na、mg、al等在工業上采用電解熔融物的方法獲得，氯氣在工業上用電解飽和食鹽水來獲得，溴的提取是

19、利用氧化還原法從海水中提取。【詳解】a金屬鈉在工業上采用電解氯化鈉的方法來獲得，故a錯誤；b金屬鋁在工業上采用電解氧化鋁的方法來獲得，故b錯誤；c溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取，不屬于電解法，故c正確；d氯氣在工業上用電解飽和食鹽水來獲得，故d錯誤；答案選c。19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列說法正確的是（ ）a. 離子半徑大小：r(m3+)<r(t2-)b. 其中r的金屬性最強c. 煤和石油中不存在x元素d. l、x形成的簡單離子核外電子數相等【答

20、案】a【解析】【分析】短周期元素，l、r都有最高正價2，沒有負價，二者處于a族，且l的原子半徑較大，故l為mg、r為be；x、t都有2價，處于a族，且x的原子半徑較大，故x為s元素、t為o元素；m只有最高正價3，沒有負價，二者處于a族，原子半徑大于s原子，故m為al，結合元素周期律與物質性質解答。【詳解】短周期元素，l、r都有最高正價2，沒有負價，二者處于a族，且l的原子半徑較大，故l為mg、r為be；x、t都有2價，處于a族，且x的原子半徑較大，故x為s元素、t為o元素；m只有最高正價3，沒有負價，二者處于a族，原子半徑大于s原子，故m為al；a電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離

21、子半徑r(al3)r(o2)，故a正確；b同周期自左而右元素金屬性減弱，同主族自上而下元素金屬性增強，故mg的金屬性最強，故b錯誤；c煤和石油中都存在s元素，故c錯誤；dmg2的核外電子數為12210，s2的核外電子數為16(2)18，不相等，故d錯誤；故答案選a。【點睛】本題根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握。20.把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是a. 1:1b. 3:4c. 9:8d. 4:3【答案

22、】b【解析】【詳解】把fe3o4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知n(fe)=3n(al)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知n(h2)=n(fe)，所以n(h2)= n(al)；另一份直接加入足量的naoh溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n(h2)=3n(al)，所以n(h2)=n(al)；故兩種情況下生成氣體的物質的量之比為n(h2):n(h2)=n(al)：n(al)=3：4，故選b。21.第三周期元素中，鎂元素核外有_種能量不同電子；氯元素的最

23、外層電子排布式為_；由這兩種元素組成的化合物的電子式為_。【答案】 (1). 4 (2). 3s23p5 (3). 【解析】【詳解】判斷電子的能量是否相同，看軌道數，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：。22.下列氣體能用濃硫酸干燥的是_。anh3 bso2 chi dhcl【答案】bd【解析】【分析】濃硫酸顯酸性，具有強氧化性、吸水性，可以作干燥劑。【詳解】a氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發生反應，故a錯誤；b二氧化硫是酸性氣體，也不與濃硫酸反應

24、，故可用濃硫酸干燥，b正確；c碘化氫具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，會發生氧化還原反應，故c錯誤；dhcl是酸性氣體，不與濃硫酸反應，故d正確；答案選bd。23.請用一個離子方程式說明鈉與鋁的金屬性強弱_。【答案】al(oh)3+oh-alo2-+2h2o【解析】【分析】元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。【詳解】元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，氫氧化鋁具有兩性，能溶于強堿，如氫氧化鈉，發生如下反應：，則說明鈉的金屬性比鋁元素強。24.若標準狀況下11.2l甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kj的熱量，請寫出其熱化學方程式_。【答案】【解析】

25、【詳解】標準狀況下11.2l甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kj的熱量，則1mol甲烷放出熱量890.3kj，故熱化學方程式為：。【點睛】注意在書寫中和熱和燃燒熱的熱化學方程式時，系數及物質狀態的確定。25.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應如下（未配平）：naoh+cl2naclo+naclo3+nacl+h2o，經測定反應后c(clo-)和c(clo3-)之比為1:3，則反應中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為_。足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。請運用原子結構和周期律簡要說明導致產物中鐵元素價態不同的原因_。【答案】 (1). 4:1

26、(2). 氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價【解析】【詳解】cl2生成clo與clo3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，clo與clo3的物質的量濃度之比為1:3，則可設clo為1mol，clo3為3mol，被氧化的cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，cl2生成nacl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，得到電

27、子的物質的量也應為16mol，被還原的cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol:4mol=4:1；因為氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價，所以足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。26.一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根據題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式k_，升高溫度，k值_

28、（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應開始到平衡，氫氣平均反應速率v(h2)_。（3）在其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_：a氫氣的濃度減少 b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加 d重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大（4）據研究，反應過程中起催化作用的為cu2o，反應體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，原因是：_（用化學方程式表示）。【答案】 (1). kc(ch3oh)/c(co)·c2(h2) (2). 減小 (3). 2nb/3tbmol·(l

29、83;min)1 (4). b c (5). cu2oco2cuco2【解析】【詳解】（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式kc(ch3oh)/c(co)·c2(h2)。從圖像可知，溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，可以推出co(g)2h2(g)ch3oh(g)反應放熱，因此溫度升高后，k值減小。（2）從圖像可以看出在500tb時刻達到平衡，此時甲醇物質的量為nb,反應消耗氫氣物質的量為2nb，可求出氫氣的平均反應速率為2nb/3tbmol·(l·min)1。（3）在其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，加壓時，反應物和生產物濃度均增大，正、逆

30、反應速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時平衡右移。a氫氣的濃度增大，a錯誤； b正反應速率加快，逆反應速率也加快，b正確；c平衡向右移動，甲醇物質的量增加，c正確； d重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)減小，d錯誤。有關該體系的說法正確的是bc：（4）據研究，反應過程中起催化作用的為cu2o，反應體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，一氧化碳與氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，根據平衡移動原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制該化學平衡向正向移動，用化學方程式表示為：cu2oco2cuco2。27.氮及其化合物在生產生活中有廣泛的應用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l

31、和0.1mol/l，則甲、乙兩瓶氨水中c(oh-)之比_10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_。（2）常溫下向含0.5mol溶質的稀鹽酸中緩慢通入0.5molnh3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是_；在通入氨氣的過程中溶液的導電能力_（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請設計實驗檢驗銨鹽中的nh4+：_。【答案】 (1). 小于 (2). 加水稀釋，弱電解質的電離程度增大 (3). c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) (4). 幾乎不變 (5). 取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，

32、則證明有nh4+【解析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故0.1mol/l的氨水中電離程度更大，故甲、乙兩瓶氨水中c(oh-)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質的電離程度增大；（2）二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(h+)c(oh)，依據溶液呈電中性有：c(h+)+c(nh4+)=c(oh)+c(cl)，因為c(h+)c(oh)，所以c(nh4+)c(cl)，故離子濃度大小關系為：c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導電能力幾乎不變；銨鹽能與強堿反應放出氨氣，則檢驗銨根離子實驗方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，

33、加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明有nh4+。【點睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數：離子的濃度越大，導電能力越強；離子所帶的電荷數越大，導電能力越強。28.i.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業與純堿工業聯合，發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，生產流程可以表示如圖所示（代表所需物質，代表產品）在上述工業流程中：（1）產品n的化學式_，所需物質a的名稱_，b的電子式_。（2）侯德榜制堿法的原理是_（用化學方程式表示）。操作x的名稱是_。ii.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量nacl等雜質，利用下列裝置可

34、用來測定純堿中的na2co3的質量分數。實驗步驟如下：如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；準確稱取盛有堿石灰的干燥管d的質量（設為m1g）；準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶b內；從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至b反應器中不再產生氣體為止；準確稱取干燥管d的總質量（設為m2g）根據上述實驗，回答下列問題：（3）該實驗進行到操作時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是_。裝置a中的液體應選用_。（4）裝置b與d之間必須添加一裝置c，否則使測定結果偏高。在空白框內畫出該裝置c，裝置中盛放的是_。（5）根據此實驗，計算出純堿中na2co3的質量分數為_

35、（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置e，則實驗所得純堿樣品的純度會_（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。【答案】 (1). nh4cl (2). 氨氣 (3). (4). nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl (5). 過濾 (6). 確保co2充分被吸收 (7). 氫氧化鈉溶液 (8). 濃硫酸 (9). (10). 偏高【解析】【分析】聯合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿，二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應形成不穩定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，a為nh3，b