1、福建省三明市2018 屆質量檢測（ 5 月）化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Sc-45Cu-64Zn-657化學在生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是A Al(OH) 3 分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板B 對醫療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性C把浸泡過KMnO 4 溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D 河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后即可飲用8戰國是周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼） ，并把這種灰稱為“蜃” ?！膀住迸c草木灰、水混合后，經一系列操作得晶體M ，M 的溶液可用于造紙過程樹皮脫膠。下

2、列說法不正確的是A “蜃”的主要成分為CaOB “煤餅燒蠣房成灰”過程中只涉及分解反應C經提純后，晶體M 的焰色反應呈淺紫色D “一系列操作”指的是過濾、蒸發、結晶、過濾9棱柱烷是一類具有張力的碳氫化合物，結構如圖所示。下列說法正確的是A n=8 時，棱柱烷的分子式為C8H 8B n=3 時，符合該分子式的結構只有一種C n=4 時，棱柱烷六氯代物有3 種D 棱柱烷均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10如圖是某同學用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置（省略夾持裝置、氣密性完好）。下列說法正確的是A 裝置 A 中存在反應：2Fe3+Fe=3Fe2+B 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流入裝置A 中C裝置

3、B 中收集到的氣體可直接點燃D 反應后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變為淺綠色11短周期元素A 、B 、 C、 D、 E、 F 原子序數依次增大。B、 F 的原子最外層電子數均是其周期序數的2 倍。 A 、 C 可形成 10 電子分子R， R 物質是常見的無機溶劑。D 為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E 元素的離子半徑最小。下列說法正確的是A 由 A 、C、 D 形成的化合物只含有離子鍵B A 、 B、 C 形成的化合物均可溶于水C C、 F 的氣態氫化物穩定性：C<FD D、 E、 F 的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可發生反應12一種釕 (R

4、u)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A 電池工作時，能量的轉化形式至少有三種B 放電時， I -和 I 3-的濃度均減少C Y 電極為電池淀粉正極，發生的反應為：-I 3+2e =3ID 電池工作時，X 電極發生氧化反應13 25時，往某酸的鈉鹽Na2A 溶液中通入HCl ，溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A直線 L2表示的關系B 通入 HCl 過程中，水電離的c(OH-) 與水電離的 c(H+) 的乘積不斷增大C K a2(H 2A) 的數量級為 10-7D 在 NaHA 溶液中： c(Na+ )>c(HA - )>c(H 2A)>c

5、(A 2-)26（ 14 分）為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學設計了以下探究活動。探究氨氣的還原性該興趣小組同學利用以下裝置（夾持、加熱儀器略）探究氯氣和氨氣的反應，其中 A 、 F 分別為氯氣和氨氣的發生裝置， B 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（ 1）上述裝置接口的連接順序為a 接 h、 i 接 f、 g 接、接、接 j ，其中裝置 D 的作用是。（ 2）若氨氣足量，裝置 B 出現的現象為。探究氨水的還原性該興趣小組同學探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應。實驗如下：實驗操作現象取 2 mL 0.01 mol/LKMnO 4 溶液于試管產生棕褐色物質 (Mn

6、O 2 )，約 10中，加入新開封 1 mL濃氨水， 加入半滴min 后溶液紫紅色變淺管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。2 mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液于試管中，產生棕褐色物質 (MnO 2)，溶液紫加入新開封 1 mL 濃氨水，加入半滴管紅色立刻變淺， 約 2 min 后溶液1:5 的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。紫紅色完全褪去取 2 mL 0.1 mol/L KMnO 4 溶液于試管中，產生棕褐色物質 (MnO 2 )，約 10加入新開封 1 mL 濃氨水，加入半滴管蒸min 后溶液紫紅色變淺餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。2 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液于試管中， 加產生

7、棕褐色物質 (MnO 2)，溶液紫入新開封 1 mL 濃氨水，加入半滴管 1:5紅色立刻變淺， 約 5 min 后溶液的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。紫紅色完全褪去（ 3）實驗中氧化產物為N2，寫出該反應的離子方程式。（ 4）實驗說明。（ 5）實驗比實驗反應速率（填“快”或“慢” ），原因是。（ 6） 1:5 的硫酸溶液（密度2 g/cm3），可用質量分數為98%的濃硫酸 (密度為 1 g/cm 3)和蒸餾水按體積比1:5 配成，則1:5（用含 、 的式子表示）12（ 7）由實、驗可得出的結論是的硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L 。27（ 15 分）硫化羰又稱氧硫化碳（化學式為COS），是農藥、

8、醫藥和其它有機合成的重要原料。COS 的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO 與硫蒸氣反應制得，該法流程簡單、收效高，但含有 CO2、 SO2 等雜質。（ 1） COS 的電子式為。（ 2）已知 CO2 催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H 2(g)C2H 5OH(g)+3H 2O(g)-1 H= -173.6 kJ mol·如圖是不同起始投料時， CO2 的平衡轉化率隨溫度變化的關系，圖中m=，為起始時的投料比，則m1、 m2、 m3 從大到小的順序為，理由是。（ 3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前 COS 水解是脫除 COS的常見方法，即 CO

9、S 在催化劑作用下與水蒸氣反應生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。 COS 水解的化學方程式為。常溫下，實驗測得脫硫（脫除硫化氫）反應過程中，每消耗4.05 g ZnO ，放出 3.83 kJ熱量。該脫硫反應的熱化學方程式為。近年來，電化學間接氧化法處理硫化氫的技術得到較快發展。該方法利用Fe3+在酸性條件下與 H2S 反應生成硫單質，反應后的溶液再用電解的方法“再生”，實現循環利用。電解法使 Fe3+“再生”的離子方程式為。該反應的陽極材料是。常溫下， HCl 和 CuCl 2 的混合溶液中， c(H +)=0.30mol/L ，c(Cu 2+)=0.10mol/L，往該溶液中通

10、入 H 2S 至飽和（ H2S 的近似濃度為0.10 mol/L ）（填“能”或“不能” ）出現沉淀，用必要的計算過程和文字說明理由。（已知： K a1(H2 S)=1.3 10×-7，K a2(H 2S)=7.0 ×10-15， K sp(CuS)= 1.4-36）10×28（ 14 分）鈧 (Sc)及其化合物在電子、宇航、超導等方面有著廣泛的應用。某工廠的鈦白水解工業廢酸中， Sc3+濃度為 18 mg/L ，含含有大量的 TiO 2+、Fe3+、 H +、SO42-等。下圖為該工業廢酸中提取 Sc2O3 的一種流程。回答下列問題：（ 1）鈦白水解工業廢酸中，

11、加入雙氧水是為了使TiO 2+轉化為難萃取的Ti(O 2)(OH)(H 2O)4+ 。 Ti(O 2)(OH)(H 2O)4 + 中 Ti的化合價為 +4 ，其中非極性鍵的數目為。（ 2）鈧的萃取率 （ E%）與 O/A 值 萃取劑體積 (O) 和廢酸液體積 (A) 之比的關系如左下圖 應選擇的最佳 O/A 值為；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為 1015，其理由是。（ 3）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌线^程的實驗操作為。（ 4） 25 時，用氨水調節濾液的pH，當 pH=3.5 時，濾渣的主要成分是；當 pH=6 時

12、，濾液中 Sc3+的濃度為。K spFe(OH) 3=2.6 ×10-39 ，K spSc(OH) 3=9.0 ×10-31（ 5）寫出用草酸（ H2C2O4）“沉鈧”得到 Sc2(C 2O4) 3 的離子方程式。（ 6）若從 1 m3 該工廠的鈦白水解廢酸中提取得到24.4 g Sc2 O3，則鈧的提取率為（保留三位有效數字） 。35 化學 -選修 3：物質結構與性質 （15 分）（ 1）福州大學王新晨教授以氨基氰 (CH 2N 2)為原料制得類石墨相氮化碳（ g-C 3N4）其單層結構如圖所示：氨基氰 (CH 2N2)分子中 C、 N 原子均滿足8 電子穩定結構，則該分

13、子的結構式為；該分子為（填“極性”或“非極性” ）分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。關于 g-C3N4 的敘述正確的是A 電負性： C>NB 該物質的熔點比石墨更高C該物質屬于原子晶體D 該物質中C 和 N 原子均采取sp2 雜化（ 2） NH 3 與 Zn 2+可形成 Zn(NH 3)4 2+離子，結構如圖所示： NH 3 的空間構型為 Zn(NH 3)4 2+離子中存在的化學鍵類型有，NH 3 分子中 H-N-H 鍵角為 107.3°，判斷 Zn(NH 3)42+離子中 H-N-H 鍵角107.3°（填“ >”、“ <”或“ =”）肼 (N 2

14、H4)可視為 NH 3 分子中的一個氫原子被-NH 2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。與 N2H4 互為等電子體的分子有（寫一種）。（ 3） N 元素形成的簡單離子 N3- 與 X n+形成的晶體的是立方體結構，邊長為a nm，如圖所示。 X n+中所有的電子恰好充滿 K 、L 、M 三個電子層， 則基態 X 原子的價電子的軌道表示式為。已知該晶體的密度為5.84 g/cm3，則阿伏伽德羅常數NA 的計算表示式為（含 a）。福建省三明市2018 屆質量檢測（ 5 月）化學試題參考答案713：DBCADBC26（ 14 分）（ 1）c、b、e、 d（2 分）干燥氯氣（ 1 分）（ 2）B 瓶

15、中有濃厚的白煙并在容器內壁凝結（ 1 分）（ 3） 2MnO 4-+2NH 3?H 2O=2MnO 2 +N2 +4H 2O+2OH -或2MnO-=2MnO 2 +N 2+2H 2 O+2OH-（ 2分）（ 4）高錳酸鉀能氧化濃氨水，加入硫4 +2NH 3酸能加快氧化速率（2 分）（5）慢（ 1 分）實驗 中高錳酸鉀濃度比實驗中小（ 1 分）（ 6） （ 2 分）（7）氨氣、氨水中 -3 價的 N 均顯示還原性，能被強氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化（ 2 分）27（ 15 分）（ 1）（ 2 分）（ 2） m1>m 2>m3（ 1 分）溫度相同時，投料比m 增大，增加 H2 的量

16、，CO2 轉化率增大（2 分）（ 3） COS+H 2OCO2+H 2S（ 2 分，寫成“”不扣分） ZnO(s)+H 2S(g)=ZnS(s)+H 2O(l)H= -76.6 kJmol·-1 （2 分） 2Fe2+2H +2Fe3+H 2（ 2 分）碳棒、鉑棒等惰性電極材料（1 分）能（ 1 分）假設能發生反應：Cu 2+H2SCuS +2H +，則其平衡常數K=，代入數據計算得到6.5 ×1014>10 5 。該反應進行得很完全，故有沉淀出現。（或先計算S2-離子的濃度約為 1.0 ×10-21mol/L ，再用 Q 與Ksp 的大小比較得出結論，或者其他合理答案）（2 分）28（ 14 分）（ 1） 1（ 2 分）（ 2）1： 4（或 1： 5 或 1： 41： 5）（ 1 分）低于 10時，鈧的萃取率不夠高；高于 15時，鈦的萃取率增大較多（ 2 分）（ 3）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不斷攪拌， 冷卻后再慢慢注入 H2O2 并不斷攪拌（ 2 分）（ 4）