1、?氧化復原反響?、選擇題1以下表達正確的選項是A. 發生化學反響時失去電子越多的金屬原子，復原性越強B. 金屬陽離子被復原后，一定得到該元素的單質C. 核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D. 化合反響和置換反響均屬于氧化復原反響2.以下表達中正確的選項是 A.含最高價元素的化合物一定具有強氧化性B .陽離子只具有氧化性， 陰離子只具有復原性C.失電子越多，復原性越強D .強氧化劑與強復原劑之間不一定能發生氧化復原反響3在以下工業生產中，進行的主要反響不屬于氧化復原反響的是A.電解法冶煉鋁B.由石灰石、石英、純堿制玻璃C.接觸法制硫酸D.由焦炭、水、空氣等合成氨4. 以下反響中，氧化劑

2、與復原劑的物質的量之比為1 2的是O 3+ 2KI + H2O=2KOH I 2+ C2 SiC2+ 2C=Si + 2CCT SiC2+ 3C=SiC + 2CCT4HCI(濃)+ MnMnCI2+ Cl 2 f + 2H2CA.僅有 B僅有C 僅有D.5. 重鉻酸銨NH 4 2Cr2C7受熱發生氧化復原反響，以下各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是 A. CrC3 + NH+ H2O B . 62O+ NH+ H2C C . CrQ+ N2+ H2O D . C2O+ N2+ H2O6以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質，在變質過程中既發生了氧化復原反響，又發生了 非氧化復原反響的是

3、A.氫氧化鈉B.硫化氫 C.次氯酸鈣D.硫酸亞鐵7 .單質X和Y相互反響生成X2+J 現有以下表達：X被氧化；X是氧化劑；XM有氧化性；Y是復原產物；Y 2具有復原性；X 2+具有氧化性；丫的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的 是 A.B.C.D.8以下關于氧化復原反響的表達，正確的選項是A.失去電子的反響是復原反響B .在氧化復原反響中不一定所有元素的化合價都發生變化C .作氧化劑的物質不能是復原劑D 發生復原反響的元素對應產物是氧化產物9. 以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響的是A.Fe+CuSQ= FeSQ+CuC.AgNO+NaCI= AgCI J +NaNQB.Fe

4、 2O3+3CO2Fe+3CQaD.2K MnO©MnO+MnQ +O2 f10. 以下屬于氧化復原反響的是A.CaCOCaO+C2fB.Na2O+HO= 2NaOHC.Na2CO+H2SQ = .NazSQ+COf +H2OD.M nQ+4HCIMn CI2+CI2T +2H2O11. 以下變化需要參加氧化劑才能實現的是A.NaOH> NaCIB. H2SQTH2C. HCI tCI 2D. CaCQ t CO二、填空題12、完成以下氧化復原反響 _NO- +_Zn + _OH +_H2O =_NH3 + _Zn(OH) 4 _ CIO- + _Fe(OH)3 + = _ C

5、I- + _FeQ2- + _ H2O MnQ +H2Q += Mn2+ + Q +H2O _Q- + H 2O = H2Q + O 2 +13、寫出以下反響的離子方程式： 在碘化鉀淀粉溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液立即會看到溶液變藍色這是因為： 在碘和淀汾形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液發現藍色逐漸消失，這是因為 在次氯酸鈉溶液中滴入少量碘水寫出發生反響的離子方程式：氧化性：CIO->IO3-14、將幾滴KSCI溶液SCN是“類鹵離子參加酸性 Fe3液中，溶液立即變成紅色，將此 紅色溶液分為兩份，一份中參加KMn<4溶液，紅色褪去；向另一份紅色溶液中通入SO時紅色也消失，再滴加KM

6、nQ溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四局部顏色變化的原因，并寫出有關反響 的離子方程式： +2+ 2MnO +10SCN +16H=2M n +5(SCN)2+8HO參考答案1、C2、D3 、B 4、D 5、D 6 、 C 7 、 B 8 、 B 9 、 B 10、 D 11、 C12、1,4,7, 6,1, 43,2,4OH,3, 2, 52,5,6H+, 2, 5, 82,2,2OH13、2 I-+ CIO -+ H 2O = I 2+ Cl -+ 2OH-1 22-+ SO 3+ H 2O = SO24+ -2H+ 2I I 2 + 5CI0 - +20H = 2IO 3- +5CI - +出014、 2Fe3+2H20+SO2Fe2+4H+ SO： Fe3+3SCN=i Fe (SCN 3【或：2HO+2Fe(