1、幾種重要的金屬化合物?教學目標知識技能1. 了解氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質(zhì)及用途。2. 了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。3. 掌握二價鐵離子、 三價鐵離子的檢驗方法及實驗相互轉(zhuǎn)化， 穩(wěn)固提高氧化復原反響的 知識。過程與方法1. 通過學習使學生學會運用觀察、實驗等手段獲取信息， 并運用分類、 比擬、歸納等方 法對信息進行加工。2. 初步學會通過探究性實驗， 使學生進一步掌握應用實驗， 探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學探 究方法。使學生敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨立思考的能力。情感態(tài)度價值觀1. 培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。2. 培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，

2、 激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲， 提高學習化 學的興趣。3. 掌握在一般情況下， 通過比照金屬與氧氣反響的條件難易、 劇烈程度能反映出金屬活 動順序的思維方法。4. 通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊 的物質(zhì)和發(fā)生的事情。二、教學重、難點教學重點1. 過氧化鈉的性質(zhì)， NaCO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)2. 兩性氧化物、兩性氫氧化物的理解， Al(OH) 3的制備，與 Al(OH) 3 有關的計算3. 鐵的氫氧化物的制備，鐵鹽的性質(zhì)、檢驗及相互轉(zhuǎn)化4. Fe(OH) 2、 Fe(OH)3 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化教學難點Fe 2+和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化三、

3、教學方法引導、啟發(fā)、歸納法、分組討論法、實驗探究法、多媒體課件教學四、課時3 課時五、教學過程第一課時 導入 有人打 119 意味著有什么事情發(fā)生？這時我們要做什么？滅火原理？通常 使用的滅火器是由于反響產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。 而今天我們卻要用 二氧化碳來點火，大家相信嗎？ 補充實驗 “吹氣生火 過渡 預習的同學知道這是過氧化鈉在起作用。 講授新課 那么這節(jié)課我們就來學習鈉的重要化合物。引導Na20和Na2O在學習單質(zhì)鈉時我們已經(jīng)接觸過。NatO是白色固體而 NazQ是淡黃色固體。NatO與我們熟悉的CaO的性質(zhì)相似，它能與 H20和CO反響，請寫出這兩個 反響方程式。 過

4、渡 那么在剛剛 “吹氣生火的實驗中發(fā)生了什么反響呢？學生活動 比擬NatO NatOt分別與CO反響的方程式中，有哪些相同點和不同點？ 從產(chǎn)物和反響類型說明，指出氧化劑和復原劑。標出NatQ與CO反響方程式的電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目。 過渡 剛剛吹氣能生火，現(xiàn)在看一下滴水能否生火？實驗探究“滴水生火課本P51實驗3-11提問從哪些現(xiàn)象說明 NatQ能否與水反響？學生討論NatQ與水反響的產(chǎn)物有哪些產(chǎn)物？小結(jié)根據(jù)現(xiàn)象推斷產(chǎn)物，有 H2O和Q生成。知識穩(wěn)固比擬NatO NatQ分別與水反響的方程式中，有哪些異同點？從產(chǎn)物和反響類 型說明，指出氧化劑和復原劑。分析NatQ與HO和CO反響，充分說明Na

5、tQ具有強氧化性，指出這種強氧化性，NatQ 可用來做漂白劑。 提問 根據(jù)性質(zhì)決定它還有什么用途？ 講解 “呼吸面具的制氧劑。 過渡 具我們了解，鈉的化合物還有哪些？我們家的廚房就常用到。下面我們重點學習NatCQ和NaHCO勺一些性質(zhì)。指導閱讀課本P52頁NatCO和NaHCO的科學探究實驗。學生實驗課本P52頁實驗3-12 。注意觀察反響現(xiàn)象的相同點和不同點。改良實驗Na2CG和NaHCO勺熱穩(wěn)定性比擬。先讓學生觀察答復，再作補充加以解釋。學生討論1、如何鑒別NatCO和NaHCO2、如何除去 Na2CG中含有的NaHCO。學生演練寫出離子方程式。教師介紹NazCQ和NaHCO的用途。第二

6、課時組織教學教師微笑地進入教室，帶來溫馨的教學情景，隨后組織教學。復習提問前面我們已經(jīng)學習了鋁的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學性質(zhì)？學生答鋁可以和酸，也可以和堿反響。老師追問那么鋁和鹽酸，鋁和氫氧化鈉溶液的反響離子方程式？學生答并板書2AI+6H+= 2Al 3+ + 3H22H 20+ 2AI + 2OH -= 2AIO 2- + 3H 2引入新課金屬鋁排在金屬活動順序表的第五位，為什么鋁制品可以長期使用？學生答鋁外表有一層致密而鞏固的氧化物保護膜。這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。探究一對氧化鋁化學性質(zhì)的探究1、NatO是堿性氧化物， AI2Q呢？ 思考與交流：鋁制餐具可用來蒸煮或長期存放

7、酸性或堿性的食物嗎？為什么？2、實驗設計與驗證實驗目的現(xiàn)象反響方程式結(jié)論與鹽酸反響與NaOH溶液反應講述氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途。講述下面進一步討論氧化鋁的化學性質(zhì)。提問鋁制品在使用過程中應注意什么？鋁制品不能長時間存放酸性，和堿性食物。因為酸堿都能腐蝕鋁和氧化鋁。氧化鋁既能溶于酸， 也能溶于強堿溶液。 那么氧化鋁和鹽酸或氫氧化鈉溶液反響生成什么？指出氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反響， 分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反響的化學方程式和離子方程式。學生板書答復Al 2O3 + 6H += 2AI 3+ + 3H2OAl 2O3 + 2OH-= 2AIO 2-+ H2O提問什

8、么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？引導答復和堿反響生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反響。生成鹽和水的氧化物物是堿性氧化物，既能和酸反響又能和堿反響的氧化物是兩性氧化物。小結(jié)氧化鋁屬于兩性氧化物。引出氫氧化鋁氫氧化鋁它是鋁的另一重要化合物。引導請大家通過實驗找出最正確方案。學生探索實驗往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。學生觀察并答復先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。引導思考當氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？小結(jié)氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反響。追問那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反響呢？請用實驗答復。學生探索實驗再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復做上面的實驗。觀

9、察產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。問為什么當氨水過量時，白色沉淀不會溶解？小結(jié)氫氧化鋁不能和弱堿氨水反響。提問那么氫氧化鋁應該怎樣制備？討論歸納上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀；而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反響來制備氫氧化鋁。探究二對AI(OH) 3的制備及性質(zhì)的探究1、AI(OH) 3制備的試劑選擇(據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，請選擇適宜藥品設計實驗并完成下表)藥品現(xiàn)象離子反響方程式氨水、NaOH思考與交流：制備 AI(0H)3最好選用何種試劑？ 2、驗證AI(OH) 3的性質(zhì)現(xiàn)象反響方程式結(jié)論HCINaOH加熱學與問

10、：試解釋 AI(OH) 3可用來中和胃酸。 講述下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。講述大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學性質(zhì)之一。問氫氧化鋁還有什么化學性質(zhì)？講述從以上制備實驗中，我們氫氧化鋁能和強堿反響，那么它也應能與酸反響， 下面用實驗驗證我們的推測。學生驗證實驗往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。觀察產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。小結(jié)氫氧化鋁既能跟酸起反響， 又能跟強堿起反響， 且都生成了鹽和水， 請寫出反響 的離子方程式。小結(jié)實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。追問氫氧化鋁為什么具有兩性？講述我們

11、還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋， 氫氧化鋁雖然難 溶于水但在水中仍有微量溶解， 存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)， 可發(fā)生兩種形式的電 離，存在兩個電離平衡。 設問 那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反響，又能跟堿反響呢？ 引導討論 根據(jù)平衡移動的原理說明： 當往氫氧化鋁里參加酸或強堿時， 上述三個平衡 如何移動。 追問 氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？ 強調(diào) 氫氧化鋁和酸反響時表現(xiàn)為弱堿； 和強堿反響時表現(xiàn)為弱酸， 酸和堿這對矛盾既 對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出外表了某一方面的性質(zhì)。第三課時 引言 在生活中鐵可以算得上最有用、 最廉價、最豐富、最重要的

12、金屬了。 它不僅廣泛 應用于生產(chǎn)生活中， 對于我們每一個人的生命活動也舉足輕重。 鐵有何等重要的生理功能？ 講述 人體血紅蛋白就是鐵的配合物， 鐵是人體微量元素中含量最多又最容易缺乏的元 素。為防治缺鐵性貧血，市售有許多補鐵劑，鐵的常見化合價有 +2 和+3 價，補鐵劑中的鐵 是幾價？今天我們就通過學習鐵的重要化合物的性質(zhì)來進行檢驗， 從而了解如何正確服用補 鐵劑。 學生思考、答復 鐵主要在人體的血紅蛋白中，血紅蛋白運送氧氣。問桌上有兩瓶溶液 FeCb、FeSO,我們該如何鑒別溶液中的Fe2+、Fe3+呢？ 學生討論 過渡下面我們就通過實驗來驗證滴加NaOH溶液是否可行。學生答復觀察溶液顏色，

13、滴加 NaOH溶液。提示認真觀察試管中的現(xiàn)象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬間，并振蕩試管。學生實驗在兩支試管中分別參加少量FeCb和FeSQ溶液，然后各滴入NaOH溶液至過量。問哪組同學能描述觀察的現(xiàn)象？ 追問 紅褐色沉淀是什么物質(zhì)？FeOH2 是白色沉淀,為什么沒觀察到？現(xiàn)象的變化得出什么結(jié)論？ 學生匯報實驗現(xiàn)象 對現(xiàn)象分析得出結(jié)論問如果溶液中Fe2+、Fe3+含量低，以上方法是否可行？實驗在稀釋后的FeCl3溶液中參加NaOH溶液。 學生觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象不明顯問補鐵劑中鐵含量一定很低,有沒有更靈敏的方法？ 講述 介紹一種試劑 提示 注意觀察試管中的現(xiàn)象指導實驗從試管架上取下盛有稀釋的FeCIs

14、溶液的試管，滴加1-2滴KSCN溶液。 學生實驗并觀察現(xiàn)象 觀察到什么現(xiàn)象？比照實驗在一支試管中參加 3ml FeCI 2溶液，然后滴入幾滴 KSCN溶液。 問 觀察到什么現(xiàn)象？ 問 如何知道溶液中有 Fe2+？ 指導實驗 在比照實驗的試管中滴加氯水。 引導 設計實驗檢驗補鐵試劑中鐵元素的價態(tài)。 提示 看說明書性狀：包衣片 問 包衣起什么作用？依據(jù)什么？如何出去包衣？ 引導 一般服用藥物先進入胃中，胃里有胃酸。學生提出方案補鐵劑加KSCN溶液不顯色再加氯水溶液顯血紅色。 問 為什么有的人飲食結(jié)構(gòu)合理均衡且注意補鐵，仍會出現(xiàn)貧血病癥？引導查看說明書：與維 C同服有利于吸收。問維C有何性質(zhì)？起何作

15、用？引導在補鐵試劑的試管中參加一片維C。問反響中表達維 C和Fe3+的什么性質(zhì)？ 追問 還有哪些物質(zhì)能復原 Fe3+？展示有鐵粉的FeCl2試劑瓶。觀察現(xiàn)象驚嘆于顏色褪去說明維C有復原性、Fe3+有氧化性。問保存FeCl2為什么要加鐵粉？問FeCI 2中滴加氯水的反響中 Fe2+和CI2分別表達什么性質(zhì)？你能寫出以上兩個反響 的化學方程式嗎？ 學生 防止被氧化問發(fā)生亞硝酸鹽中毒，如何急救？請給出急救方案。資料在線亞硝酸鹽在血液中能與Fe2+反響生成Fe3+使血紅蛋白喪失攜氧功能，導致組織缺氧，最后使呼吸中樞麻痹、窒息死亡。 講述 對缺鐵人，除服用補鐵試劑，還可在生活中食用富鐵食品。出示富鐵事食物圖片、鐵醬油圖片問 為什么與食鹽加碘不同，鐵強化醬油是非強制性食品？ 講述 任何事物都有兩面性 解釋 正常人體攝入過多的鐵也會引起其他疾病。 引導 鐵的化合物除鐵鹽和亞鐵鹽外， 還有鐵的