1、第3章第3節 沉淀溶解平衡學案學習目標：1、知道難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述。2、正確理解和掌握溶度積ksp的概念及ksp可以反映難溶電解質在水中的溶解能力，能寫出溶度積的表達式3、能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解與生成、轉化過程進行分析。重難點：溶度積常數的含義，沉淀的溶解與生成、轉化的本質預 習 自 學【探究實驗】 1、在裝有3溶液中加入1滴管同濃度nacl溶液。2、靜置，待上層液體變澄清后滴加幾滴同濃度nacl溶液。實驗現象：在上層清液中滴加nacl溶液后，有_產生。結論解釋：說明上層清液中有_原因：當加入nacl后， cl-濃度增大，從而有_色的_生成。一、

2、沉淀溶解平衡一些電解質如baso4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。1、定義:一定溫度下，當沉淀_的速率和沉淀_的速率相等時，形成電解質的_ 溶液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 ?！眷柟逃柧?】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） a反應開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解 2、影響沉淀溶解平衡的因素：難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎

3、平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律。【鞏固訓練2】在平衡體系ca(oh)2(s) ca2+2oh-中，能使ca(oh)2減小的是（ ）2co332溶液 二、沉淀溶解平衡常數-溶度積常數或溶度積ksp1、定義：難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，其平衡常數為_的乘積，為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用_表示，有單位。2、表達式：例如： mg(oh)2 (s) mg2 + (aq) +2oh- (aq) 25 ksp = mg2 + oh-2= 5.6×10-12mol3·l-3【鞏固訓練3】請寫出baso4、al(oh)3 、cus的沉淀溶解平衡與

4、溶度積ksp表達式3、溶度積的性質：a.溶度積(ksp )的大小與_和_有關，與沉淀的量無關。b. ksp反映了難溶電解質在水中的_。相同類型的難溶電解質的ksp越小，溶解度_，越難_?！眷柟逃柧?】1。下列敘述正確的是（ ）a.由于agcl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質c.溶度積常數大者，溶解度也大d.用水稀釋含有agcl固體的溶液時， agcl的溶度積常數不變。2已知在室溫時，agcl的ksp=1.76×10-10 mol2·l2，求室溫下agcl飽和溶液中ag+的物質的量濃度。三、沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的溶解與生成 ksp時，沉淀 _。ksp時，處于平衡狀態

5、。ksp時，沉淀_。 沉淀的生成和溶解是兩個相反的過程，它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化思考：為什么醫學上常用baso4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用baco3作為內服造影劑“鋇餐”，結合課本p96文字解釋之。2、沉淀的轉化 【實驗探究】 (1)在1試管中加入znso4溶液，再滴入na2s溶液，現象_。(2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。向沉淀中滴加適量的cuso4溶液，現象： 為什么zns沉淀會轉化成為cus沉淀？結合課本p98文字解釋之。沉淀轉化的實質：沉淀轉化的實質是_。通常，一種沉淀可轉化為更_的沉淀，兩種難溶物的溶解能

6、力（即溶解度）相差越大，這種轉化的趨勢就_。如：在agcl(s)中加入nai溶液可轉化為agi(s)沉淀。fes沉淀廢水中的hg2+的反應式為_.【探究提升】影響沉淀溶解平衡的因素：對于平衡: agcl ag+ + cl- 若改變條件，對其有何影響：改變條件平衡移動方向c（ag）c（cl）升 溫加水加agcl（s）加nacl（s）加agno3 (s)a級（基礎鞏固）1、有關agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是 aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 bagcl難溶于水，溶液中沒有ag+和c1 c升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加人nacl固體，agcl沉淀的溶解度不

7、變2、 將足量的baco3粉末分別加入下列溶液中充分溶解至溶液飽和。各溶液中ba2+的濃度最小的為 a10 ml 0.2 mol/lna2co3溶液 b40 ml水c50 ml 0.01 mol/l 氯化鋇溶液 d100 ml 0.01 mol/l鹽酸3、在平衡體系ca(oh)2(s) ca2+2oh-中，能使c(ca2+)減小，而使c(oh-)增大的是（ ）a加入少量mgcl2固體 b加入少量na2co3固體 c加入少量kcl固體 d加入少量ba(oh)2固體 4. 向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴na2s溶液

8、并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為 aagcl=agi=ag2s bagcl<agi< ag2s cagcl>agi> ag2s dagi>agci> ag2s5、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液的洗滌油污能力強；誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當作食鹽食用時，常用05的na2so4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。a b c d7、caco3在下列液體中溶解度最大的是 ah2o bna2co3溶液 ccacl2溶液 d乙醇8、工業廢水

9、中常含有cu2+、cd2+、pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質fes、mns，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據以上事實，可推知fes、mns具有的相關性質是 a在水中的溶解能力大于 cus、cds、pbs b在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs c在水中的溶解能力與cus、cds、pbs相同d二者均具有較強的吸附性9、在ca(oh)2（ksp=5.5×10-6）、mg(oh)2（ksp=1.2×10-11）、agcl（ksp=1.56×10-10）三種物質中，下列說法正確的是 amg(oh)2的溶解度最小 bca(oh)2的溶解度最小ca

10、gcl的溶解度最小 d同下ksp越大的溶解度也越大10、通過計算說明下列情況有無沉淀生成。（1）0.010 moll-1 srcl2溶液2ml和0.10 moll-1 k2so4溶液3ml混合。（已知 ）（2）在0.010 moll-1 pb(no3)2 溶液100ml中，加入固體nacl 0.5848g。（忽略體積改變， ）b級（能力提高）11. 下列對水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的原因解釋中正確的有 amg(oh)2的溶度積大于mgco3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化bmg(oh)2的溶度積小于mgco3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化cmgco

11、3電離出的co32發生水解，使水中oh濃度減小，對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀 dmgco3電離出的co32發生水解，使水中oh濃度增大，對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀13、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq)+2oh-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 an(ca2+)增大 bc(ca2+)不變 cn(oh-)增大 dc(oh-)減小14.在已知agcl和ag2cro4的溶度積分別為1.8×1010m

12、ol2和2.0×1012mol3·l3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是aagcl和ag2cro4的溶解度相等 bagcl的溶解度大于ag2cro4c兩者類型不同，不能直接由ksp的大小來判斷其溶解能力的大小 d都是難溶鹽，溶解度無意義c級（拓展提高）15、已知25時，電離常數ka(hf)3.6×10-4moll，溶度積常數ksp(caf2)1.46×10-10mol3l3?，F向1l 0.2mollhf溶液中加入1l 0.2mollcacl2溶液，則下列說法中，正確的是a.25時，0.1 mol/lhf溶液中ph1 b.ksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2) d該體系中有caf2沉淀產生16、難溶電解質在水溶液中存在電離平衡，在常溫下，溶液里的各種離子的濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫做溶度積常數（ksp）。例如：cu(oh)2 cu2