1、安徽省滁州市洪武學校2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設阿伏加德羅常數為na，下列說法正確的是(   )a5.6g fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數為0.3nab標準狀況下，11.2l己烷含有的碳原子數為3nac常溫下，28g的n2和co混合氣體含有的原子數為2nad常溫下，1l 0.1mol/lna2co3溶液中，含有co32 數為0.1na參考答案：c略2. 下列離子方程式正確的是   a碳酸鈣與醋酸溶液反應：caco3

2、+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2   b碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：mg2+ +2hco3- +2oh- = mgco3+co32-+2h2o   cfe(no3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2fe3+h2s=2fe2+s2h+    dh218o中投入na2o2：2h218o2na2o2=4na+4oh18o2參考答案：a略3. 下列關于鈉的性質敘述正確的是（   ）a、實驗后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中b、鈉與熔融的mgcl2反應，可以生成mg單質c、將足量的鈉放入alcl

3、3溶液中，現象為有氣體和白色沉淀生成d、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：b略4. 下列離子方程式錯誤的是a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2h so42 =bas042h2ob酸性介質中kmno4氧化h2o2：2mno4    5h2o26h = 2mn25o2 8h2oc等物質的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時的正極反應：pbso42h2o2e= pbo24hso42 參考答案：c5. 甲烷是一種高效清潔的新能源， 0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kj熱量，

4、則下列熱化學方程式中正確的是    （     ）a2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)   h= +890 kj·mol-1bch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)  h= +890 kj·mol-1cch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)  h= 890 kj·mol-1d2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)

5、0; h= 890 kj·mol-1參考答案：c略6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙變紅的溶液中：na+、cl-、ch3 coo-、fe2+b水電離的oh-濃度為10-12mol·l-1的溶液中：mg2+、nh4+、alo2-、so32-c無色溶液中：al3+、no3-、cl-、so42-d. c(k2c2o4) =0. 5moll溶液中：na+、k+、mno4-、cl-參考答案：c使甲基橙變紅的溶液呈酸性，ch3coo與h+不能大量共存，a錯誤；水電離的oh-濃度為1012mol·l1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，溶液

6、中so32、alo2不能大量共存，若為堿性，mg2+、nh4+不能大量共存，b錯誤；c（k2c2o4）=0.5mol/l溶液中，mno4有強氧化性，會氧化c2o42，不能大量共存，d錯誤。7. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。當加入1.5mol鐵粉并充分反應后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物質的量濃度之比為()  a111     b131 c232    &

7、#160;    d114參考答案：c略8. 能夠使反應cu+2h2o    cu（oh）2+ h2發生的是                             （   ）   a用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液&#

8、160;  b用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液   c銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕   d銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中                    參考答案：a略9. 25、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kj?mol12na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kj?mol1

9、下列說法正確的是（）a和產物的陰陽離子個數比不相等b和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同c常溫下na與足量o2反應生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d25、101kpa下：na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kj?mol1參考答案： 考點：熱化學方程式；化學反應速率的影響因素.分析：a、na2o中陰陽離子個數之比為1：2，na2o2中陰陽離子個數之比為1：2；b、由鈉原子的個數及鈉元素的化合價分析轉移的電子數；c、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；d、利用已知的兩個反應和蓋斯定律來分析解答：解：a、在na2o中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，na2

10、o2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數比都是1：2，故a錯誤；b、由鈉原子守恒可知，和生成等物質的量的產物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數相同，故b錯誤；c、溫度升高，na與足量o2反應的產物是na2o2，故c錯誤；d、熱化學方程式25、101kpa下：2na（s）+o2（g）=na2o（s）h=414kj?mol1，2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kj?mol1，×2可得na2o2（s）+2na（s）=2na2o（s）h=317kj?mol1，故d正確；故選d點評：本題是一綜合題，考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、

11、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設點全面，但難度適中，是一好題10. 下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是  選項實驗器材相應實驗a天平(帶砝碼)、100ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管用nacl固體配制100ml 1.00 mol/lnaci 溶液b燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定c酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線d三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉空氣中燃燒 參考答案：d【詳解】a、用nacl固體配制100ml 1.00 mol/lnaci

12、溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選a；b、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選b；c、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選c；d、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選d。11. 對于可逆反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)+q；q > 0，下列研究目的和示意圖相符的是 abcd研究目的壓強對反應的影響（p2>p1）溫度對反應的影響平衡體系增加n2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：c12. a、b、c、d四種原子序數依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中

13、b與c為同一周期，a與d為同一主族。0.1mol/l的ab3溶液在常溫下電離平衡常數為1.77*10-5，c的單質往往是燃料電池的一種原料，d是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是：a、原子半徑：d>c>b>ab、工業制ab3需要高溫、常壓、催化劑c、a與d可形成化合物ad，1mol該物質可與水反應得到1mol電子d、由a、c、d形成的化合物一定有離子鍵和共價鍵，由a、b、c形成的化合物共價鍵一定有，離子鍵不一定有參考答案：d略13. 短周期元素t、q、r.、w原子序數依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質a與氣體單質b加熱反應生成m，m具有硬度高、耐高溫等特點

14、，易與常見液體d反應,生成刺激性氣味氣體e能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 。a不溶于堿溶液但可與e在加熱條件下反應得到m。下列說法正確的是a. 化合物m是一種新型無機非金屬材料氮化鋁b. q元素組成的單質常溫下較穩定c. r元素組成的單質a又稱作“國防金屬”d. a與e反應中,每生成0.1molm可得氣態產物3.36l(標準狀況)參考答案：b由已知各物質的組成元素均為短周期元素，e為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則e為nh3；金屬單質a與氣體單質b加熱反應生成具有硬度高、耐高溫等特點的m，a不溶于堿溶液，m與常見液體d反應生成了e(nh3)，所以d為h2o，m為mg3n2，a為金屬

15、mg，b為n2；因為短周期元素t、q、r.、w原子序數依次增大，所以t為h元素、q為n元素、r為o元素、w為mg元素。a項，由前面的推理可得，m為mg3n2，故a錯誤；b項，q為n元素，n2中兩個n原子形成3對共用電子，所以n2在常溫下性質穩定，故b正確；c項，r為o元素，其單質為非金屬單質，故c錯誤；d項，a為金屬mg，e為nh3，m為mg3n2，a與e反應為：3mg+2nh3mg3n2+3h2，所以每生成0.1molmg3n2可得氣態產物0.3mol，體積為6.72l(標準狀況)，故d錯誤。14. 下列芳香烴的一氯代物的同分異構體的數目最多的是a連二苯   

16、b連三苯c蒽              d菲參考答案：d略15. 工業制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，不正確的是a該方法應用了原電池工作原理         b該方法不產生污染大氣的二氧化硫     c該方法提高了硫酸的利用率  &#

17、160;        d該方法提高了銅的利用率參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是。（2）資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。  乙裝置中fecl2溶液cl2反應的離子方程式是。證明fecl2與cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；丙裝置中通入少量cl2，可制得

18、某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是；         （3）為測定漂白粉中ca(clo)2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250ml溶液，取出25ml并向其中依次加入過量稀h2so4、過量ki溶液，完全反應后，再滴入溶液：，共消耗20mlna2s2o3溶液，則漂白粉中ca(clo)2的質量分數為。 參考答案：（1）（2）c分液漏斗kscn溶液naoh溶液（或苯酚等合理答案均給分）（3）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機

19、化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇a是一種常見的有機溶劑，7.4g的a與足量金屬na反應放出1.12l的h2（標準狀況下），且a可以發生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發生取代反應    a分子式是               a只有一種一氯取代物b，寫出由a轉化為b的化學方程式          &#

20、160;         f是a的同分異構體，它也可以有框圖內a的各種變化，且f分子中除官能團之外還有3種不同化學環境的氫原子，則f的結構簡式是_（2）有機物g（c6h6o2）可用作顯影劑，遇含有fe3+的溶液顯紫色，g還能發生的反應是（選填序號）_加成反應    加聚反應    氧化反應    水解反應  酯化反應g的一溴取代物只有一種，請寫出g的結構簡式：     

21、;               請寫出g與足量濃溴水反應的化學反應方程式：                             （3）a和g在一定條件下相互作用形成水與一種食品

22、抗氧化劑h，h與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為c10h12o2na2的化合物，請寫出h的結構簡式是：                 參考答案：18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉化率隨溫度（t）、壓強（p）的變化如圖所示，當

23、達到平衡狀態a 時，容器的體積為20 l。（1）該反應的化學平衡常數表達式為     。（2）如反應開始時仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態b時容器的體積v（b）=     l。（3）關于反應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變       b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）co(g)+

24、2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質的量  投料，測得co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是     。a溫度：t1 < t2 <t3b正反應速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學方程式   

25、0; 。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol119. 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達到平衡時，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是                   ；若改變條件重新達到平衡后體系中c的質量分數增大，下列措施可行的是       &