1、此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除溫馨提示：此題庫為Word 版，請按住 Ctrl, 滑動鼠標滾軸， 調節合適的觀看比例，關閉Word 文檔返回原板塊。考點 8 電解質溶液一、選擇題1.(2013·安徽高考· 13)已知 NaHSO3 溶液顯酸性 ,溶液中存在以下平衡 :HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向 0.1 mol·L -1 的 NaHSO3 溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是()A. 加入少量金屬 Na,平衡左移 ,平衡右移 ,溶液中 c(HS)增大B.加入少量 Na2SO3 固體 ,則 c(H+ )+c(Na+)=c(HS)+c(

2、OH-)+ c(S)C.加入少量 NaOH 溶液 ,、的值均增大D.加入氨水至中性 ,則 2c(Na+)=c(S)>c(H+ )=c(OH-)【解題指南】 解答本題時應注意 :(1)能判斷出為 HS的水解平衡 ,為 HS的電離平衡 ;(2)能根據溶液顯酸性 ,判斷出 HS的電離程度大于水解程度;(3)熟悉水解和電離平衡移動的影響因素;(4)熟悉電荷守恒等三大守恒的應用。【解析】選 C。NaHSO3 溶液顯酸性 ,說明 HS 的電離程度比水解程度大 ,因而在含 HS 的溶液中 ,以第個平衡為主。加入 Na,Na 與水反應生成 NaOH,NaOH 與 NaHSO3 反應 ,故 c(HS )減

3、小 ,A 錯誤 ;該溶液中存在電荷守恒 :只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除c(H+ )+c(Na+)=c(HS)+c(OH- )+2c(S ),故 c(S)前應乘以 2,B 錯誤 ;加入少量NaOH溶液 使- 增大,OH-與 H+反應 ,促進平衡 (電離平衡 )右移 ,c(S )增, c(OH )大,c(HS)減小 ,c(H+)減小 ,故 C 正確 ;加入氨水至中性 ,則 c(H+ )=c(OH-),由電荷守恒式 c(H+ )+c(Na+)+c(N )=c(HS )+c(OH -)+2c(S)可知:c(Na+)+c(N )=c(HS )+2c(S )>c(H+)=c

4、(OH -),D 錯誤。2.(2013·福建高考·8)室溫下 ,對于0.10 mol · L -1 的氨水 ,下列判斷正確的是()A. 與 AlCl 3 溶液發生反應的離子方程式為 Al 3+3OH- Al(OH) 3 B.加水稀釋后 ,溶液中 c(N )·c(OH-)變大C.用 HNO3 溶液完全中和后 ,溶液不顯中性D.其溶液的 pH=13【解題指南】【解析】 選 C。選項具體分析A 氨水屬于弱電解質 ,在離子方程式中不能拆分為離子B0.10 mol·L -1 的氨水加水稀釋時N、OH- 濃度均減小 ,二者的乘積變小C氨水與硝酸完全中和生成

5、的硝酸銨屬于強酸弱堿鹽,由于N 水解使溶液顯酸性D 由于弱電解質不能完全電離 ,所以 0.10 mol ·L -1 的氨水中c(OH-)小于 0.10 mol·L -1,pH 小于 13結論錯誤錯誤正確錯誤只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除3.(2013·北京高考· 10)實驗 :0.1 mol·L -1AgNO 3 溶液和 0.1 mol·L -1NaCl 溶液等體積混合得到濁液 a,過濾得到濾液 b 和白色沉淀 c; 向濾液 b 中滴加 0.1 mol·L -1KI 溶液 ,出現渾濁 ; 向沉淀 c

6、中滴加 0.1 mol·L -1KI 溶液 ,沉淀變為黃色。下列分析不正確的是()A. 濁液 a 中存在沉淀溶解平衡 :AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl-(aq)B.濾液 b 中不含有 Ag +C.中顏色變化說明AgCl 轉化為 AgID.實驗可以證明 AgI 比 AgCl 更難溶【解析】 選 B。由于硝酸銀和氯化鈉混合后一定生成氯化銀的懸濁液,所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl-(aq);向過濾后的濾液中加入0.1 mol·L -1 的 KI, 出現渾濁 ,說明在濾液 b 中仍然存在 Ag+ ;沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向移動

7、,所以由實驗可知 ,由于沉淀由白色轉化成黃色 ,所以是由氯化銀轉化成碘化銀 ,所以碘化銀比氯化銀更難溶。4.(2013·山東高考· 13)某溫度下 ,向一定體積 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液 ,溶液中 pOH(pOH=-lgOH - ) 與 pH 的變化關系如圖所示 ,則()A.M 點所示溶液的導電能力強于Q 點只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除B.N 點所示溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)C.M 點和 N 點所示溶液中水的電離程度相同D.Q 點消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積

8、【解題指南】 解答本題時應注意以下兩點:(1)pH 與 pOH 相等時溶液呈中性。(2)充分利用電荷守恒。【解析】 選 C。醋酸為弱酸 ,溶液中自由移動的離子濃度小 ,加入等濃度的 NaOH 溶液后生成 CH3COONa 為強電解質 ,溶液中自由移動的離子濃度增大 ,溶液導電能力增強 ,A 項錯誤 ;由圖示可知 ,Q 點時 pH=pOH,即 c(H+ )=c(OH-),繼續加入 NaOH溶液 ,溶液呈堿性 ,故 N 點時 c(H+ )<c(OH -),根據電荷守恒可知c(H+ )+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故 c(CH3COO-)<c(Na+),B 項錯誤

9、;M 點溶液呈酸性 ,其 pOH=b,由水電離出的 c(OH-)=10-bmol·L -1;N 點溶液呈堿性 ,其 pH=b,由水電離出的 c(H+ )=10-bmol·L -1,兩溶液中 c(H+ )=c(OH- ),對水的電離的抑制程度相同 , 水的電離程度相同 ,C 項正確 ;當醋酸與 NaOH 溶液恰好完全反應時 ,溶液呈堿性。 Q 點溶液呈中性 ,故滴加的 NaOH 量偏少 ,消耗的 NaOH 體積比醋酸體積小 ,D 項錯誤。5.(2013·新課標全國卷·9)N0 為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是()·L-1 的 NaAlO 2

10、 水溶液中含有的氧原子數為 2N0 B.12 g 石墨烯 (單層石墨 )中含有六元環的個數為 0.5N0C.25時 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的數目為 0.1N0D.1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數均為9N0只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除【解題指南】 阿伏伽德羅常數的相關計算涉及以下知識點:原子守恒、石墨的結構、溶液 pH 的計算、原子團和離子所含電子數的計算。【解析】 選 B。選項具體分析結論A 偏鋁酸鈉溶液中有水 ,水分子中也有氧原子存在 ,故氧原子數 錯誤大于 2N0B 石墨層內是正六邊形結構 ,每個六元環有 6 個碳原子

11、 ,而每個碳 正確原子同時為三個六元環所共有 ,故每個六元環平均只占有 2 個碳原子。12 g 石墨烯含碳原子數為 1 mol,故其中含六元環的個數應為 0.5N0C因為溶液的體積未知 故只能求出OH-的濃度 ,無法求出其數目錯誤,D1 個羥基中含 9 個電子 ,1 個氫氧根離子中含10 個電子 ,故此選錯誤項錯誤6.(2013 · 新 課 標 全 國 卷 · 13) 室 溫 時 ,M(OH) 2(s)M2+(aq)+2OH- (aq)K sp=a,c(M2+)=bmol·L -1 時,溶液的 pH 等于 ()A. lg()B. lg( )C.14+ lg( )D

12、.14+ lg()【解題指南】 解答本題時應掌握溶度積常數的表示方法 ,會用水的離子積常數求溶液的 pH。【解析】 選 C。由題知該反應的溶度積常數Ksp=c(M 2+)·c2(OH- )=a,由此得出c(OH-)=( )1/2,則 c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H +),經過計算即可得到正確答案為C。只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除7.(2013·廣東高考·12)50時 ,下列各溶液中 ,離子的物質的量濃度關系正確的是()A.pH=4 的醋酸中 :c(H+)=4.0 mol·L -1B.飽和小蘇打

13、溶液中 :c(Na+)=c(HC)C.飽和食鹽水中 :c(Na+)+c(H+)=c(Cl - )+c(OH-)D. pH=12 的純堿溶液中 :c(OH -)=1.0×10-2 mol·L -1【解題指南】 解答本題要注意以下兩點:(1)溫度升高 ,K W 增大。(2)水解對離子濃度的影響。【解析】 選 C。pH=4 的醋酸中 ,c(H+ )=1×10 4mol ·L -1,A 錯誤 ;飽和小蘇打溶液中 ,HC會發生水解反應導致濃度減小,c(Na+)>c(HC),B 錯誤 ; 飽和食鹽水中,c(Na+)+c(H +)=c(OH )+c(Cl )符合

14、電荷守恒的關系 ,C 正確 ;50時 ,水的離子積常數大于 1×1014,pH=12 的碳酸鈉溶液中 ,c(OH )=>1.0×102（mol ·L -1）,D 錯誤。8.(2013·新課標全國卷·11)已知Ksp(AgCl)=1.56 × 10-10,Ksp(AgBr)=7.7 ×10-13,Ksp(Ag 2CrO4)=9.0×10-12 。某溶液中含有Cl -、Br-和 Cr,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1 的 AgNO 3 溶液時 ,

15、三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ()A.Cl -、Br-、CrB.Cr 、Br-、Cl -C.Br-、Cl -、CrD.Br-、Cr 、Cl-【解題指南】 根據各物質的 Ksp,算出 Cl -、Br-、Cr濃度均為 0.010 mol·L-1 時,要產生沉淀所需 Ag+的最小濃度 ,從而確定沉淀順序。只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除【解析】 選 C。當 Cl -濃度為 0.010 mol ·L -1 時,要產生 AgCl 沉淀 ,所需 Ag +的最小濃度為 1.56×10-8mol·L-1 ,當 Br-的濃度為 0.010 mol&

16、#183;L-1 時,要產生 AgBr 沉淀,所需 Ag +的最小濃度為 7.7×10-11· -1當Cr濃度為molL,·-1 時,要產生 Ag2CrO4沉淀 ,所需 Ag +的最小濃度為 3.0×10-5· -1,0.010 mol LmolL向混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1 的硝酸銀溶液時 ,Ag+的濃度逐漸增大 ,所以Br-最先沉淀 ,Cr最后沉淀。應選C。9.(2013·天津高考· 5)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW 不變B.CaCO3 難溶于稀

17、硫酸 ,也難溶于醋酸C.在 Na2S 稀溶液中 ,c(H+)=c(OH -)-2c(H2S)-c(HS- )D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均顯中性 ,兩溶液中水的電離程度相同【解題指南】 解答本題時應注意以下3 點:(1)濃硫酸溶于水放熱 ,KW 受溫度的影響。(2)會書寫溶液中的質子守恒式。(3)注意離子在溶液中的變化。【解析】選 C。該題考查電解質溶液的基本知識。 A 選項在蒸餾水中滴加濃硫酸 , 放出熱量 ,溶液溫度升高 ,K W 變大 ,錯誤。B 選項 CaCO3 難溶于稀硫酸 ,但能溶于醋酸,錯誤。C 選項是溶液中的質子守恒 ,即水電離出的 OH- 等于溶液中的 H+

18、 加上陰離子水解結合的 H+,正確。D 選項 CH3COONH4 發生水解相互促進的反應 ,促進水的電離 ,水的電離程度增大 ,錯誤。10.(雙選 )(2013·海南高考· 8)0.1 mol·L -1HF 溶液的 pH=2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除A.c(H + )>c(F-)B.c(H + )>c(HF)C.c(OH- )>c(HF)D.c(HF)>c(F -)【解題指南】 解答本題時應注意以下兩點:(1)弱電解質溶液中存在弱電解質的電離平衡和水的電離平衡。(2)溶液中

19、存在 c(H +)·c(OH-)=K w。【解析】 選 B、C。0.1 mol·L -1HF 溶液 pH=2 說明 HF 為弱電解質 ,有0.01 mol·L -1HF 發生了電離 ,0.09 mol·L -1HF 沒有電離 ,考慮到溶液中 H2O 的電離,所以 A 項正確 ,B 項錯誤 ,D 項正確 ;pH=2 的溶液中 c(OH-)=10-12mol·L -1,C 項錯誤。11. (雙選 ) (2013·江蘇高考· 11)下列有關說法正確的是()A. 反應 NH3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在室溫下可自發進行

20、,則該反應的H<0B.電解法精煉銅時 ,以粗銅作陰極 ,純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后 ,溶液中的值減小D.Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固體 ,C水解程度減小 ,溶液的 pH 減小【解析】選 A 、C。根據該反應中各物質的聚集狀態可知,該反應的S<0,在室溫下該反應能自發進行 ,則該反應為放熱反應 ,A 正確 ;在電解法精煉銅中 ,粗銅作陽極,純銅作陰極 ,B 錯誤 ;醋酸加水稀釋過程中 ,c(H+ )減小 ,但電離常數不變 ,由 K 電離=得 C項中式子的比值將減小,C 正確 ; 向 Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2 后生成 CaCO3沉淀且溶液

21、的 pH 變大 ,溶液中 c(C)減小 ,促使其水解程度增大 ,D 錯誤。雙選·江蘇高考·一定溫度下三種碳酸鹽32+、Ca2+、12. () (201314),MCO (M:Mg只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知 :pM=-lgc(M),p(C)=-lgc(C)。下列說法正確的是()A.MgCO 3、CaCO3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B.a 點可表示 MnCO3 的飽和溶液 ,且 c(Mn2+)=c(C)C.b 點可表示 CaCO3 的飽和溶液 ,且 c(Ca2+)<c(C )D.c 點可表

22、示 MgCO3 的不飽和溶液 ,且 c(Mg2+ )<c(C)【解題指南】橫線上的點代表沉淀溶解的平衡點。 pM 和 p(C)與 c(M) 和 c(C)為反比關系。【解析】 選 B、D。因為 c(M)=10 -pM 、c(C )=1,而 Ksp=c(M) ×c(C),由圖像可知 A 項中的三者 K sp 依次減小 ,A 錯誤 ;由圖像可知 ,在斜線上的點都是飽和溶液 ,點 a 在對角線上 ,B 正確 ;點 b 也是飽和溶液 ,但 c(Ca2+)>c(C ),C 錯誤 ;通過 c點 作 橫 軸 的 垂 線 后 可 看 出 ,c(Mg2+) × c(C )<K

23、 sp, 故 溶 液 不 飽 和 , 且 c(Mg 2+)<c(C ),D 正確。13.(2013·上海高考· 5)374、 22.1 MPa 以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力 ,并含有較多的 H+和 OH- 由此可知超臨界水(),A. 顯中性 ,pH 等于 7B.表現出非極性溶劑的特性C.顯酸性 ,pH 小于 7D.表現出極性溶劑的特性只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除【解題指南】 解答本題應注意以下兩點:(1)純水一定顯中性 ,但只有常溫時 pH=7。(2)相似相溶原理。【解析】 選 B。超臨界水含有較多的H+ 和 OH-,因此 pH&

24、lt;7,但水中 c(H+)=c(OH -),因此超臨界水呈中性 ,A 、C 均錯誤。超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,根據相似相溶原理 ,可以確定超臨界水表現出非極性溶劑的性質,B 正確 ,D 錯誤。14.(2013· 上海 高 考 · 11)H2S 水 溶液中 存 在 電離平 衡H2SH+HS- 和HS-H+S2-。若向 H2S 溶液中()A. 加水 ,平衡向右移動 ,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量 SO2 氣體 ,平衡向左移動 ,溶液 pH 增大C.滴加新制氯水 ,平衡向左移動 ,溶液 pH 減小D.加入少量硫酸銅固體 (忽略體積變化 ),溶液中所有離子濃度都減小

25、【解題指南】 解答本題著重注意以下兩點:(1)理解外界條件對化學平衡的影響。(2)掌握 H2S 的化學性質。【解析】 選 C。向 H2S溶液中加水 平衡向右移動,但溶液體積增大 溶液中H+ 濃,度減小 ,A 錯誤。通入 SO2可發生反應:2H2222 過量時 ,SO2,S+SO3S+2H O,SO與水反應生成的H2SO3 酸性比氫硫酸強 ,因此溶液 pH 減小 ,B 錯誤。滴加新制氯水,發生反應 :H2S+Cl22HCl+S,H2S 濃度減小 ,平衡向左移動 ,反應生成的鹽酸為 強 酸 , 溶 液 酸 性 增 強 ,pH減 小 ,C正 確 。 加 入 少 量CuSO4, 發 生 反應:CuSO

26、4+H2S CuS+H2SO4,溶液中 S2-濃度減小 ,H+ 濃度增大 ,D 錯誤。15.（雙選） (2013·上海高考· 19)部分弱酸的電離平衡常數如下表:只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數Ki=1.77×10-4Ki =4.9×10-10Ki1 =4.3×10-7(25)×-11Ki2 =5.610下列選項錯誤的是()A.2CN -+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 N

27、aOH 的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數前者小于后者【解題指南】 解答本題應注意以下兩點:(1)正確根據電離平衡常數判斷可能發生的反應。(2)正確運用電荷守恒比較兩種一元酸的鹽溶液中離子數目。【解析】 選 A、D。根據電離平衡常數 ,HCN 的電離程度介于 H2CO3 的一級電離和二級電離之間 ,因此 A 中反應錯誤 ,應為 CN-+H2O+CO2 HCN+HC 。HCOOH的電離程度大于 H2CO3 的一級電離 ,因此 B 正確。等 pH 的 HCOOH 和 HCN,HCN 溶液的濃度大 ,中和等體積、等 pH 的 HCOOH 和 HCN,后

28、者消耗 NaOH 的量大 ,C 正 確 。 在 HCOONa 和 NaCN 中 存 在 電 荷 守恒 :c(Na+)+c(H+)=c(HCOO -)+c(OH -),c(Na+ )+c(H+ )=c(CN-)+c(OH-) 。 等 濃 度 的HCOONa和NaCN溶液,NaCN水解程度大 溶液中OH濃度大 ,H+濃度小。根據,電荷守恒 ,兩溶液中離子總濃度為2c(Na+ )+c(H+ ),而 Na+濃度相同 ,H+ 濃度后者小 ,因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數前者大于后者,D 錯誤。16.(2013·四川高考· 5)室溫下 ,將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體

29、積混合 (忽略體積變化 ),實驗數據如下表 :只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除下列判斷不正確 的是()A. 實驗反應后的溶液中 :c(K + )>c(A - )>c(OH- )>c(H+ )B.實驗反應后的溶液中 :c(OH- )=c(K + )-c(A -)=mol·L-1C.實驗反應后的溶液中 :c(A -)+c(HA)>0.1 mol ·L -1D.實驗反應后的溶液中 :c(K + )=c(A - )>c(OH- )=c(H+ )【解題指南】 解答本題時應按照以下流程:【解析】選 B。由表中得 HA 為弱酸且酸堿物質

30、的量相等,因此得 A 正確 ;由中電荷守恒得c(OH-)=c(K +)-c(A -)+c(H+)=Kw /1×10-9mol ·L-1 ,故 B 錯誤 ;C 中由得 x>0.2 mol·L -1 故-· -1(因為溶液體積是原溶液的2倍),c(HA)+c(A )>0.1 molL故 C 正確 ; 實驗反應后的溶液顯中性,故c(OH-)=c(H+), 由電荷守恒可得c(K + )=c(A -),故 D 正確。17.(2013·浙江高考·12)25時 ,用濃度為 0.100 0 mol·L -1 的 NaOH 溶液滴

31、定 20.00mL 濃度均為 0.100 0 mol·L-1 的三種酸 HX 、HY 、HZ, 滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除A. 在相同溫度下 ,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HXB.根據滴定曲線 ,可得 Ka(HY) 10-5C.將上述 HX 、HY 溶液等體積混合后 ,用 NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反應時:c(X -)>c(Y -)>c(OH -)>c(H+ )D.HY 與 HZ 混合 ,達到平衡時 :c(H +)=+c(Z-)+c(OH -)【解題指南】 解答

32、本題應著重注意兩點:(1)正確理解圖像信息 ,掌握鹽類水解與弱電解質電離的關系;(2)掌握離子濃度大小的比較方法。【解析】選 B。用 0.100 0 mol·L -1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 的三種一元酸 ,完全反應時消耗 NaOH 應為 20.00 mL。根據題干圖像 ,可以看到三種 酸 與 NaOH 完 全 中 和 時 , 溶 液 的 pH:NaX>NaY>NaZ, 即 三 種 酸 的 酸性:HZ>HY>HX, 這點也可從 NaOH 體積為 0 時三種酸的 pH 進行判斷。因此相同溫度下同濃度的三

33、種酸導電能力 :HZ>HY>HX,A 錯誤。根據圖像 ,0.100 0 mol·L-1 的 HZ 溶液 pH=1,因此 HZ 為強酸 ,則 HX 和 HY 為弱酸。將等濃度的 HX 、HY 混合 ,用 NaOH 溶液進行滴定 ,當 HX 完全反應 ,則 HY 已經完全反應,溶液為 NaX 和 NaY 的混合液 ,酸性 HY>HX, 則溶液中 X-水解程度大于 Y-水解程度 ,因此 c(Y -)>c(X -)>c(OH-)>c(H+),C 錯誤。在 HY 和 HZ 的混合液中 ,根據電荷只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除守恒 ,則

34、有 c(H+)=c(Y -)+c(Z- )+c(OH- ),根據 HY 的電離常數 :K a(HY)=,即有:c(Y -)=。所以達平衡后 :c(H +)=+c(Z-)+c(OH -)因此 D 錯誤。根 據 圖 像 ,HY溶 液 中 加 入10mLNaOH溶 液 時 , 溶 液pH=5, 則c(H+ )=10-5mol · L -1 ,c(OH- )=10-9mol · L-1 。 c(Na+)=mol · L -1, 根 據 電 荷 守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Y -)+c(OH -),則 10-5mol·L -1+ mol·L -1

35、=c(Y -)+10-9 mol·L -1,由于c(H+ ) 和c(OH- ) 都 遠 小 于c(Na+ ), 因 此c(Y -)=mol · L-1 。c(HY)=- mol·L -1 = mol·L -1。Ka(HY)=10-5,B 正確。18.(2013·重慶高考· 2)下列說法正確的是 ()A.KClO 3 和 SO3 溶于水后能導電 ,故 KClO 3 和 SO3 為電解質B.25時 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<V NaOH,C.向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 ,有沉淀和氣體

36、生成D.AgCl 沉淀易轉化為 AgI 沉淀且 K(AgX)=c(Ag + )·c(X-),故 K(AgI)<K(AgCl)【解題指南】 解答本題時應注意以下兩點:(1)電解質必須是在水溶液中自身能電離成自由移動的離子。(2)難溶的電解質容易轉化成更難溶的電解質。【解析】 選 D。選項具體分析結論A KClO 3 是電解質 ,三氧化硫溶于水后 ,生成硫酸 ,其水溶液能導電 , 錯誤并非三氧化硫自身電離導電 ,因此三氧化硫是非電解質只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除B 等濃度的醋酸與氫氧化鈉等體積混合 ,若恰好完全反應 ,則溶液 錯誤顯堿性 ,若溶液顯中性 ,

37、則醋酸過量 ,即 V 醋酸 >V NaOHC 向 NaAlO 2 溶 液 中 加 NaHCO3 溶 液 發 生 反 應 為 錯誤2323+Na23 無氣體生成NaAlO +NaHCO+H O Al(OH)CO ,D 沉淀 AgCl 易轉化成沉淀 AgI, 說明碘化銀的溶解度小于氯化銀 , 正確即 K(AgI)<K(AgCl)二、非選擇題19.(2013·北京高考· 27)用含有Al 2O3、SiO2 和少量FeO·xFe2O3 的鋁灰制備Al 2(SO4)3·18H2O。工藝流程如下 (部分操作和條件略 ):.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過

38、濾 ;.向濾液中加入過量KMnO 4 溶液 ,調節溶液的 pH 約為 3;.加熱 ,產生大量棕色沉淀 ,靜置 ,上層溶液呈紫紅色 ;.加入 MnSO4 至紫紅色消失 ,過濾 ;.濃縮、結晶、分離 ,得到產品。(1)H 2SO4 溶解 Al 2O3 的離子方程式是。(2)將 Mn氧化 Fe2+的離子方程式補充完整 :(3)已知 :生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀3.46.31.5時只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除完全沉淀4.78.32.8時注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L -1根據表中數據解釋步驟的目的:。(4)

39、已知 :一定條件下 ,Mn可與 Mn2+反應生成 MnO2。 向 的沉 淀中加 入濃HCl并 加熱 , 能 說明 沉淀中存在MnO 2 的現象是。中加入 MnSO4 的目的是。【解題指南】 解答本題時應注意以下3 點:(1)離子方程式書寫時的注意事項。(2)氧化還原方程式的配平的相關原則質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。(3)除去混合液中的鐵元素應該將溶液中的Fe2+轉化成 Fe3+,然后再通過調節pH的方法除去。【解析】 (1)氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水。(2)反應中MnMn 2+,Fe2+Fe3+,Mn化學計量數為1,根據得失電子守恒可知,Fe2+化學計量數為 =5,由元素守恒可知

40、,Fe3+化學計量數為 5,由電荷守恒可知 ,有 H+ 參加反應 ,其化學計量數為 8,根據元素守恒可知 ,有 H2O 生成 ,其化學計量數為 4,方程式配平為 Mn +5Fe2+8H+ Mn 2+5Fe3+4H2O。(3)濾液中含有 Fe2+,由表中數據可知 ,Fe(OH)2 開始沉淀的 pH 大于 Al(OH) 3 完全沉淀的 pH,而 Fe(OH)3 完全沉淀的 pH 小于 Al(OH) 3 開始沉淀的pH,pH 約為 3時,Al3+、Fe2+不能沉淀 ,步驟是將 Fe2+氧化為 Fe3+ 調節pH使3+完全沉淀 ;,Fe只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除(4)MnO

41、2 能將 HCl 氧化為 Cl 2,若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO 2;的上層液呈紫紅色 ,Mn 過量 ,加入MnSO4,由題中所提供的信息可知 ,Mn可與 Mn2+反應生成 MnO2即除去過量的Mn。,答案 :(1)Al 2O3+6H+2Al 3+3H2O(2)5 8 H+5 4H2O(3)pH 約為 3時,Fe2+和 Al 3+不能形成沉淀 ,而 Fe3+可完全沉淀，故將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的 Mn20.(2013·山東高考· 29)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2 晶體

42、 ,發生如下反應 :TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H>0()反應 ()的平衡常數表達式K=,若 K=1, 向某恒容容器中加入 1 mol I2(g)和足量 TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為。(2)如圖所示 ,反應 ()在石英真空管中進行,先在溫度為T2 的一端放入未提純的TaS2 粉末和少量 I2(g),一段時間后 ,在溫度為 T1 的一端得到了純凈TaS2 晶體 ,則溫度 T1T(填“”“”或“ ”。上述反應體系中循環使用的物質是。2><= )(3)利用 I2 的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的

43、 I 2 溶液進行滴定 ,所用指示劑為,滴定反應的離子方程式為。時+ 的電離常數 Ka=1×-2· -1則該溫度下NaHSO3(4)25,H2SO3 HS +H10mol L,只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除水解反應的平衡常數Kh=mol·L-1 ,若向 NaHSO3 溶液中加入少量的I2,則溶液中將(填“增大”“減小”或“不變” )。【解析】(1)平衡常數表達式為 K=,設容器體積為1 L,生成 TaI4 的物質的量為 x,則TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H>0起始 (mol·L -1)100變化 (

44、mol·L -1)2xxx平衡 (mol·L -1)1-2xxxK=1,x= ,I2 的轉化率為×2÷1×100%66.7%。(2)由所給熱化學方程式 ()可知 ,反應為吸熱反應 ,即當生成TaS2 晶體時 ,體系的溫度要降低 ,即 T1<T2; 反應 () 在真空管中進行時 ,TaS2(s)和 I 2(g) 在右側生成TaI4(g)和 S2(g),TaI4(g)和 S2(g)在左側重新生成 TaS2(s)和 I2(g),因此 I 2(g)消耗又重新生成 ,可循環使用。(3)利用淀粉溶液遇碘顯藍色的原理,可選用淀粉溶液作指示劑。滴定反應的

45、離子方程式為 I 2+H2SO3+H2O4H+2I- +S。(4)H 2SO3HS+H+ , 其電 離 常數Ka=,NaHSO3 水解時 發生反應:HS+H2OH2SO3+OH-,其水解平衡常數表達式為h=-12mol· -1。若向 NaHSO3 溶液中加入少量的K = =10L只供學習交流用此文檔來源于網絡，如有侵權請聯系網站刪除I2,則發生反應I 2+HS+H2O3H+ +S+2I -,溶液酸性增強 ,HS與 H+反應生成H2SO3,導致 c(HS)減小 ,c(H2SO3)增大 ,所以增大。答案 :(1)66.7%(2)<I2(g)(3)淀粉溶液H2SO3+I2+H2O4H+S+2I-(4)10-12增大21.(2013·江蘇高考·