1、第3講離子反應(yīng)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練離子方程式的書寫與正誤判斷1.按要求書寫離子方程式。(1)Cl2通入水中:;(2)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。(3)過氧化鈉與水反應(yīng):。(4)小蘇打與NaHSO4溶液反應(yīng):。(5)NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:.(6)NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:.(7)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性時(shí):。(8)FeBr2溶液與足量氯水混合:. 答案 答案關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(7)向FeI2溶液中

2、通入少量氯氣,應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,錯(cuò)誤;(8)NH4Fe(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí),OH-首先與Fe3+反應(yīng),生成的NH3H2O的物質(zhì)的量不會(huì)大于Fe(OH)3,錯(cuò)誤。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018江蘇,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(高考組合)(1)(2018江蘇)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。(2)(2017課標(biāo))Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為

3、FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。鈦鐵礦用鹽酸“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:。(3)(2017江蘇)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁。鋁土礦用NaOH溶液“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。(4)(2017海南)碳酸鈉俗稱,可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)(2016課標(biāo))+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為。(6)(2016課標(biāo))FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。向盛有H2O2溶

4、液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密離子方程式的書寫和判斷是高考的必考內(nèi)容,有些在選擇題中考查,也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程或?qū)嶒?yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性,除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法外,還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.判斷離子方程式正誤的基本方法 精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.判斷離子反應(yīng)先后順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng),

5、解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn):確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如:還原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一離子方程式正誤判斷1.(2018陜西寶雞高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟摸底)下列相關(guān)離子方程式書寫及評(píng)價(jià)都正確的

6、是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二信息型離子方程式的書寫3.(2018江蘇東臺(tái)創(chuàng)新學(xué)校月考)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)將少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為,將過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為。(2)小剛同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:則操作的名稱為,試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式

7、是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練離子共存下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的劃“”,不能大量共存的劃“”。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018江蘇,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2015上海,17,3分)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H+、入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有()A.3種 B.4種 C.5種D.6種 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提

8、升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密離子共存類試題綜合性較強(qiáng)。除了考查離子間相互反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,還會(huì)考查氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、與圖像的結(jié)合等相關(guān)知識(shí)。在近幾年高考題中,主要考查附加條件的離子共存,并且設(shè)置的附加條件越來(lái)越多,越來(lái)越隱蔽,甚至每個(gè)選項(xiàng)都有限制條件。同時(shí)對(duì)有機(jī)物的共存、多種離子間的共存及離子與加入物質(zhì)的反應(yīng)也進(jìn)行了考查。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

9、。(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.警惕離子共存題目中的常見“陷阱 精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一無(wú)限制條件的離子共存1.(2018陜西寶雞高三質(zhì)量檢測(cè))在水溶液中能大量共存的一組離子是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二有限制條件的離子共存2.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.(2018天津南開中學(xué)高三月考)下列各組離子能大量共存,

10、且當(dāng)溶液中c(H+)=10-1molL-1時(shí),只能觀察到有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13molL-1時(shí),只能觀察到有白色沉淀生成。則該組離子可能是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練離子檢驗(yàn)與推斷判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(5)向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅色,則溶液中一定存在Fe2+()精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(6)做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色,則溶液中一定存在鈉元素,不存在鉀元素 ()(7)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,該氣體是乙烯 ()(8)將Fe(

11、NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅,Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì) ()(9)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y,試紙變藍(lán),該氣體是Cl2()精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2016課標(biāo),11,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析關(guān)閉本題的解題關(guān)鍵在于熟悉各物質(zhì)的水溶

12、性及相應(yīng)反應(yīng)規(guī)律。NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時(shí),NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀硫酸時(shí),有氣泡產(chǎn)生,且固體全部溶解,不符合實(shí)驗(yàn),A項(xiàng)不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)不符合題意。C項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3不溶),再加入稀鹽酸,產(chǎn)生SO2、CO2氣體,固體全部溶解;也符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)符合題意。D項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象

13、,振蕩后無(wú)固體存在,D項(xiàng)不符合題意。 答案解析關(guān)閉C精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I- 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn),題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象,要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。平時(shí)復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象,做題時(shí)要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng),并注意思維的嚴(yán)密性。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象(l)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。Na+和K+:用鉑絲(鐵絲)蘸取待測(cè)溶液,放到酒精燈

14、火焰上灼燒,若火焰是黃色,則說(shuō)明含有Na+;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是紫色,則說(shuō)明含有K+。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)常見陰離子的檢驗(yàn)。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.離子推斷“四項(xiàng)基本原則”(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí),結(jié)合離子共存的規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽(yáng)離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些離子是否存在)。(4)進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入

15、的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一定性型離子檢驗(yàn)與推斷1.(2018湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)高三月考)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+B.氣體通過無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明該氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2018寧夏石嘴山第三中學(xué)高三月考)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量

16、濃度相等,均為0.1molL-1。甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練請(qǐng)推斷:(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。(2)中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為。(3)將中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所

17、含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào),下同),陰離子是。答案:(1)K+、Fe3+精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)焰色反應(yīng)未見紫色,說(shuō)明溶液中無(wú)K+,加KSCN溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明無(wú)Fe3+,故由、判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+和Fe3+。(2)加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二定量型離子檢驗(yàn)與推斷 取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液過程中無(wú)沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435g。精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練