1、會計學1高一化學離子反應全套高一化學離子反應全套第一頁，編輯于星期三：五點 五十八分。第1頁/共37頁第二頁，編輯于星期三：五點 五十八分。物質物質 硫酸硫酸（aq）氯化鋇氯化鋇（aq）酒精酒精（aq）氫氧化氫氧化鋇（鋇（aq）碳酸鈉碳酸鈉（aq）氯化鈉氯化鈉（aq）實驗實驗現象現象能否能否導電導電請大家填寫下表：請大家填寫下表：能導電能導電 能導電能導電能導電能導電不能不能導電導電能導電能導電亮亮亮亮不亮不亮亮亮亮亮物質導電性實驗：物質導電性實驗：亮亮能導電能導電第2頁/共37頁第三頁，編輯于星期三：五點 五十八分。例如：例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等等1、電解質：在水溶液

2、中、電解質：在水溶液中 能夠導電的能夠導電的化合物化合物 范圍：范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水或或熔融狀態下熔融狀態下自身解離出自由移自身解離出自由移動的離子而導電動的離子而導電.一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質2、非電解質：、非電解質：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態下不能夠導電的熔融狀態下不能夠導電的 化合物化合物范圍：范圍：非金屬氧化物、大部分有機物、非金屬氧化物、大部分有機物、NH3例如：蔗糖、酒精（乙醇）等例如：蔗糖、酒精（乙醇）等水溶液中：酸、堿、鹽熔融狀態：多數堿、鹽、金屬氧化物第3頁/共37頁第四頁，編輯于星期三：五點 五十八分。1、

3、判斷下列物質哪些屬于電解質，哪些屬于非電解質？、判斷下列物質哪些屬于電解質，哪些屬于非電解質？ KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液 Fe CaCO3 稀HCl Na2O 無水乙醇 CO2 答案：答案：電解質電解質 從例題你得出什么結論？從例題你得出什么結論？非電解質非電解質 1、電解質和非電解質是化合物，單質和混合物既不是 電解質，也不是非電解質。2、能導電的物質不一定是電解質。3、電解質不一定能導電，電解質必須在水溶液或熔融 狀態下才能導電。4、電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，但導電的本 質是它本身解離出自由移動的離子而導電，不是它 與其他物質發生反應后的物質導電。5、判斷物質是否是

4、電解質，與其溶解性無關。第4頁/共37頁第五頁，編輯于星期三：五點 五十八分。第5頁/共37頁第六頁，編輯于星期三：五點 五十八分。1、強電解質：、強電解質：是指在水溶液中能完全解離的電解質，是指在水溶液中能完全解離的電解質， 其特點是溶液中只存在電解質電離后產其特點是溶液中只存在電解質電離后產 生的離子。生的離子。二、強電解質與弱電解質二、強電解質與弱電解質 范圍：強酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 絕大多數鹽以及活潑金屬氧化物思考思考是。是。BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分

5、會完全電離成離子。所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質。成離子。所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質。第6頁/共37頁第七頁，編輯于星期三：五點 五十八分。2、弱電解質：、弱電解質：是指在水溶液中只有部分發生解離的電是指在水溶液中只有部分發生解離的電 解質，解質，其特點是溶液中既有電解質的分其特點是溶液中既有電解質的分 子，又有電解質的離子。子，又有電解質的離子。范圍：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱堿（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等） 極少數鹽：(CH3COO)2Pb 水第7頁/共37頁第八頁，編輯于星期三：五點 五十八分。 從電離的角度對化合物分類化合物化合物電解質電解質

6、非電解質：非電解質：強電解質強電解質弱電解質弱電解質強酸強酸:強堿強堿:絕大多數鹽絕大多數鹽:活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：弱酸弱酸:弱堿：弱堿：極少數鹽：極少數鹽：水水H2CO3、H3PO4、CH3COOHNH3H2O 、Cu(OH)2非金屬氧化物（非金屬氧化物（NH3）：）：SO2、CO2H2SO4、HNO3、HClNaOH、KOHCa(OH)2、Ba(OH)2NaHCO3、CaCO3大多數有機物：大多數有機物：蔗糖、乙醇蔗糖、乙醇Na2O、K2O(CH3COO)2Pb第8頁/共37頁第九頁，編輯于星期三：五點 五十八分。3、下列物質中，、下列物質中，屬于強電解質的是屬于強電解質的是 ,

7、屬于弱電解質的是屬于弱電解質的是 。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 22O i.碳酸碳酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鈉氫氧化鈉 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 d h l m oi j第9頁/共37頁第十頁，編輯于星期三：五點 五十八分。石墨、Cu中是因為含有自由移動的電子而能夠導電。那么， NaCl的水溶液為什么能導電？思考思考第10頁/共37頁第十一頁，編輯于星期三：五點 五十八分。NaCl水溶液導電的原因NaCl水溶液之所以能導電，是因為NaCl溶解后，產生了能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。第11頁/共37頁

8、第十二頁，編輯于星期三：五點 五十八分。1、電離：電解質在水溶液或或熔融狀態下產生自 由移動離子的過程三、電離與電離方程式三、電離與電離方程式這一過程可以用電離方程式電離方程式表示2、電離方：電離方程式的書寫步驟：1、等式左邊寫化學式，等式右邊寫離子符號。2、判斷電解質強弱，強電解質用“”，弱電解質用“ ”。3、配平：原子數守恒，電荷數守恒。電解質與非電解質溶解的微觀模擬電解質與非電解質溶解的微觀模擬第12頁/共37頁第十三頁，編輯于星期三：五點 五十八分。如如：Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42CH3COOH HCH3COO 思考1

9、：H2CO3的電離方程式？H2CO3 HCO3-+H+HCO3- CO32-+H+對于多元弱酸的電離方程式，要分步寫； 而對于多元弱堿的電離方程式，則一步寫完。第13頁/共37頁第十四頁，編輯于星期三：五點 五十八分。思考2：NaHSO4在水溶液及熔融狀態的電離方程式？水中： NaHSO4NaHSO42熔融狀態： NaHSO4NaHSO4 對于強酸的酸式鹽，在水溶液中能一步電離出H+； 對于弱酸的酸式鹽，在水溶液中不能一步電離出H+； 對于任何酸式鹽，在熔融狀態都不能電離出H+ 。NaHSO4第14頁/共37頁第十五頁，編輯于星期三：五點 五十八分。4、請寫出下列物質的電離方程式、請寫出下列物

10、質的電離方程式： 1、H2SO4 H2CO3 2、Cu(OH)2 NH3H2O 3、H2O KHCO3 4、NH4HCO3 Ba(OH)2第15頁/共37頁第十六頁，編輯于星期三：五點 五十八分。影響電解質溶液導電能力的因素：1、離子濃度2、離子所帶電荷數0.1mol/LNaCl(aq)與0.5mol/LNaCl(aq)導電性哪個強？0.1mol/LNaCl(aq)與4(aq)導電性那個強？判斷：強電解質溶液導電性一定比弱電解質溶液導電性強判斷：強電解質溶液導電性一定比弱電解質溶液導電性強第16頁/共37頁第十七頁，編輯于星期三：五點 五十八分。HCl HCl HNOHNO3 3H H2 2S

11、OSO4 4H H+ + + Cl + Cl- -H H+ + + NO+ NO3 3- -2H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸酸電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是 氫離子（氫離子（H H+ +） 的化合物。的化合物。第17頁/共37頁第十八頁，編輯于星期三：五點 五十八分。NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + + OH- -Ba + + + 2OH- -K + + + OH- -堿堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根電離時生成的陰離子全部是氫氧根 離子（離子（OHOH- -）的化合物。）的化合物。第18頁/共37頁第十九頁，編輯于星期三：五點 五十八分。NaCl

12、 K2CO3NH4NO3Na + + + Cl- -2K + + + CO32 2- -NH4 + + + NO3- -鹽鹽電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子(包括包括NH4 + +) 和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物第19頁/共37頁第二十頁，編輯于星期三：五點 五十八分。第二節第二節 離子反應離子反應第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化第20頁/共37頁第二十一頁，編輯于星期三：五點 五十八分。BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合思考思考第21頁/共37頁第二十二頁，編輯于星期三：五點 五十八分。復分解反應：在溶液中，由兩種化合物互相交換 成分

13、，生成另外兩種化合物的反應。本質：兩物質在溶液中的離子交換反應。【復習回顧復習回顧】1、離子反應離子反應：有離子：有離子參加或生成參加或生成的反的反應。應。生成沉淀：生成沉淀：AgNO3+KCl=AgCl +KNO3產生氣體：產生氣體：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2 +H2O 生成水生成水: : NaOH+HCl=NaCl+H2O第22頁/共37頁第二十三頁，編輯于星期三：五點 五十八分。CuSOCuSO4 4 = Cu = Cu2+2+ + SO + SO4 42-2-BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+ +2Cl +2Cl- -CuSOCuSO4 4BaClBaCl

14、2 2 CuClCuCl2 2BaSOBaSO4 4實質實質:Ba2+SO42-BaSO4CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -反應物：生成物：2、離子反應的、離子反應的本質本質：反應物某些離子濃度的：反應物某些離子濃度的減小。減小。第23頁/共37頁第二十四頁，編輯于星期三：五點 五十八分。練習練習1、下列反應屬于離子反應的是：下列反應屬于離子反應的是： 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應 Na2CO3溶液

15、與澄清石灰水的反應溶液與澄清石灰水的反應 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石與稀鹽酸石灰石與稀鹽酸點燃練習練習2、下列物質間離子反應不能發生的是（下列物質間離子反應不能發生的是（ ）A 、Ba(OH)2溶液和溶液和HCl溶液溶液B、NaCl溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液溶液C、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液D、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4溶液溶液B 第24頁/共37頁第二十五頁，編輯于星期三：五點 五十八分。例如例如: : Ba2+SO42- = BaSO4用用實際參加反應實際參加反應的的離子符

16、號離子符號表示反應的式子表示反應的式子叫做離子方程式叫做離子方程式第25頁/共37頁第二十六頁，編輯于星期三：五點 五十八分。寫出正確的化學方程式寫出正確的化學方程式CuCl2+2AgNO3 把把難溶難溶物質，物質，弱電解質弱電解質,氣體氣體,單質單質,氧化物氧化物和和水水等仍用化學式表示等仍用化學式表示把把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物質寫成的物質寫成離子離子的的形式形式Cu2+2Cl- +2Ag+ + 2NO-3寫寫拆拆Cu(NO3)2+2AgClCu2+ 2NO-3+2AgCl不拆不拆12第26頁/共37頁第二十七頁，編輯于星期三：五點 五十八分。（1）什么物質要用離子表示？）什么

17、物質要用離子表示？強酸、強堿、可溶性鹽（2）什么物質要用化學式表示？）什么物質要用化學式表示？難溶物質：難溶物質：BaSO4 、 AgCl、Al(OH)3 等等氣體：氣體：O2、CO2、H2等等單質：單質：Fe、Cu等等弱電解質（難電離物質）：弱電解質（難電離物質）：弱酸（弱酸（CH3COOH）弱堿（弱堿（NH3.H2O）水水CO2、CaO、SO2等等氧化物：氧化物：第27頁/共37頁第二十八頁，編輯于星期三：五點 五十八分。刪除方程式兩邊不參加反應的離子刪除方程式兩邊不參加反應的離子Cu2+2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2+ 2NO3 +2AgCl檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各

18、元素的原子個數原子個數和和電荷電荷總數總數是否相等是否相等(能總體約分的要約分能總體約分的要約分)2Cl - - +2Ag+Cl- + Ag+2AgClAgCl34刪刪查查第28頁/共37頁第二十九頁，編輯于星期三：五點 五十八分。練習練習3、寫出離子方程式：、寫出離子方程式：3.碳酸鈣與鹽酸碳酸鈣與鹽酸4.在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液1、CuO+ 2H+= Cu2+H2O2、Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24、Ca2+CO32-=CaCO3第29頁/共37頁第三十頁，編輯于星期三：五點 五十八分。對于對于微溶物

19、的處理微溶物的處理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學式化學式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態溶液狀態( (稀溶稀溶 液液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液濁液，應寫，應寫化化 學式學式。第30頁/共37頁第三十一頁，編輯于星期三：五點 五十八分。H+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O化學方程

20、式化學方程式離子方程式離子方程式5、中和反應的實質、中和反應的實質酸和堿發生中和反應的實質是由酸電離出來的H H+ +和由堿電離出來的OHOH- -結合生成H H2 2O O第31頁/共37頁第三十二頁，編輯于星期三：五點 五十八分。H+OH_=H2O 表示強酸與強堿反應，生成可溶性鹽和水一類表示強酸與強堿反應，生成可溶性鹽和水一類反應反應 不僅可以表示某一個不僅可以表示某一個具體的具體的化學化學反應，而且還可以表示反應，而且還可以表示同一類型同一類型的離子的離子反應反應離子方程式的意義離子方程式的意義第32頁/共37頁第三十三頁，編輯于星期三：五點 五十八分。Na2SO4+BaCl2=2Na

21、Cl+BaSO4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO32HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2HCl+K2CO3=2KCl+CO2NaCl+K2SO4=？Na2CO3+KOH=？反應方程式反應方程式離子方程式離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 2H+CO32-=H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2 無無第33頁/共37頁第三十四頁，編輯于星期三：五點 五十八分。1、復分解型：生成難溶物、氣體、弱電解質生成難溶物、氣體、弱電解質生成沉淀如：生成沉淀如：CaCa2+2+與與COCO3 32-2-、OHOH- -與與CuCu2+2+、MgMg2+2+等等6、離子反應發生條件、離子反應發生條件生成弱電解質：生成弱電解質：H H+ +與與OHOH