1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【新九年級化學(xué)】金屬與酸反應(yīng)的計算規(guī)律在有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計算中，經(jīng)常會牽涉到反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計算，只要我們掌握了規(guī)律，就能夠簡單、快速的進行計算或比較，找出正確的答案。先進行下列推導(dǎo)：已知質(zhì)量為a的金屬M，其相對原子質(zhì)量為m，化合價為n，求M與鹽酸（或稀硫酸）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。根據(jù)上式，我們可以知道，當(dāng)金屬與酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 由此，我們可以得出以下規(guī)律：1、當(dāng)相同質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應(yīng)時，它們產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。如果幾種金屬的化合價一樣，則相對原子質(zhì)量越小的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量就越多。2、當(dāng)幾種金

2、屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同時，消耗金屬的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比，與化合價成反比。如果幾種金屬的化合價一樣，則相對原子質(zhì)量越大的金屬，反應(yīng)消耗的質(zhì)量就越多。例1、（煙臺）相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線對應(yīng)的金屬是（   ） A鋁、鎂、鋅、鐵                B鐵、鋅、鎂、鋁C鋁、鎂、鐵、鋅            

3、    D鋅、鎂、鐵、鋁分析：題中鎂、鋅、鐵的化合價都是“2”價，只有鋁的化合價式“3”價，如果將鋁的化合價轉(zhuǎn)換成“2”價，則轉(zhuǎn)換后鋁的相對原子質(zhì)量為18，根據(jù)規(guī)律1，當(dāng)金屬化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量就越多，只需要將鋁、鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量由小到大排列，即為圖中曲線對應(yīng)的金屬。答案為C。例2、(黃岡) 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)  A

4、放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對原子質(zhì)量是CBA分析：從圖中不難看出，反應(yīng)放出H2的質(zhì)量是ABC，故答案A正確。金屬活動性順序與金屬和酸反應(yīng)的速率有關(guān)，金屬越活潑，反應(yīng)放出氫氣的速度就越快，故正確的順序為BAC，同理也可知道B的反應(yīng)速率最大。根據(jù)規(guī)律1，當(dāng)金屬化合價相同時，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，該金屬的相對原子質(zhì)量越小，故答案D正確。本題正確答案為A、D。練習(xí)、(青島)在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是A. 天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊          B只有鋅粒有剩余C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊