1、精選優質文檔-傾情為你奉上第三單元 物質構成的奧秘學案 教學目標：復習九年級化學第三單元知識 教學設計：原子的構成及基本概念、化學元素和離子、化學式與化合價 知識歸納：、一、原子的構成由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。核電荷數質子數核外電子數 氫原子核內只有一個質子，沒有中子不同原子的核內質子數和核電荷數不同 有的原子的質子數等于中子數，有的不相等二、相對原子質量 （1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar） （2）相對原子質量 = （單位：1）相對原子質量 = 質子數 + 中子數（原子的質量

2、主要集中在原子核上）三、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（2）注意：A元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數 B元素組成物質 C元素的種類是由原子核內質子數或核電荷數決定的 同種元素核電荷數（即核內質子數）相同，不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同（3）原子和元素的比較元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。元素的最小粒子即：水是由氫元素和氧元素組成的。如：一

3、個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系一類原子的總稱元素=原子（4）元素的分類：A金屬元素 B非金屬元素（5）元素的含量：A地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素B空氣中含量最多的元素：氮元素 四、元素符號C生物細胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區別。 A“一大二小” B表示一種元素；表示該元素的一個原子組 成統稱構 成物質元素原子 分子微觀概念：可以說種類，也可以說個數。宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數。 化學變化中，不發生變化。 化學變化中，要發生變化。構成

4、成構 C元素符號前面加數字只能表示幾個原子五、分子、原子、元素、物質間的關系六、核外電子的分層排布 （1）核外電子是分層排布的 核外電子在不同的電子層內運動的現象A電子層：核外電子運動經常出現的區域 把能量最低、離核最近的叫第一層B規律：能量低，離核近，能量高，離核遠 能量稍高、離核稍遠的叫第二層 由里往外依次叫三、四、五、六、七層（2）原子結構示意圖（以鎂原子為例）第一層電子數不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子8電子穩定結構：原子最外層電子數為8（氦為2）的結構，如： 七、離子的形成（1）離子：帶電荷的原子或原子團（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化

5、合物（3）離子的表示方法：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“”“”號 陽離子：帶正電的原子 陰離子：帶負電的原子（4）離子符號表示的意義： 元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。 離子符號前面的數字：離子的個數 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個鎂離子八、離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結構核內質子數=核外電子數核內質子數核外電子數核內質子數核外電子數電性不帶電帶正電帶負電表示法用元素符號表示如Na、S用離子符號表示如Na用離子符號表示如S2相互轉化關系失電子失電子得電子得電子 陽離子 原子 陰離子九、化學式 （1）定義

6、：用元素符號和數字來表示物質組成的式子 只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2）化學式的寫法：A單質的化學式 雙原子分子的化學式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。 B. 化合物的化學式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學式的意義： A、化學式的含義 H2O表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子

7、 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 B、化學式中數字的意義：化學式前的數字表示：分子的個數 化學式中元素符號右下角的數字表示：一個某分子中某原子的個數。 元素符號前邊的化學計量數表示：原子個數 離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數十、化合價 （1）概念：表示原子間相互化合的數目。化合價是元素形成化合物時表現出來的一種性質 （2）寫法：元素符號正上方，先符后數“1”不忘 （3）一般規律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯-2價 b氫元素通常顯+1價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正價，非金屬元素顯負價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同

8、的化合價。如Fe：3價的讀鐵，2價的讀亞鐵。在化合物里正、負化合價的代數和為0。在單質分子里，元素的化合價為 0。 （4）化合價與離子符號的書寫有一定的區別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數“1”不忘元素符號右上角，先數后符“1”省略實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯系同種元素(或原子團)的化合價 改變位置交換順序 離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價 用順口溜記憶 一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價較常見 常見原子團的化合價+1價：銨根 -1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價：硫

9、酸根 ，碳酸根 -3價：磷酸根 （6）根據化合價書寫化學式的一般規律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏。如氧化鐵Fe2O3課堂練習1下列粒子結構示意圖中，表示金屬元素的原子是 (   )2在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種            組成的；(2)帶電的原子或原子團叫     

10、       ；(3)保持氫氣化學性質的最小粒子是氫            ；(4)化學變化中的最小粒子是            。3用適當的數字和符號填寫：(1)鈣原子             (2)氫氧根離子             (3)+2價的鎂元素             (4)2個水分子 &