1、第二節 溶液組成的定量表示【考點精突破】【例1】在農村有時用10%20%的氯化鈉溶液來選種。若要配制50 kg 15%的氯化鈉溶液，需要_kg氯化鈉，_kg水。【解析】需要氯化鈉的質量為50 kg×15%=7.5 kg，需要水的質量為50 kg-7.5 kg=42.5 kg。答案：7.5 42.5【例2】現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84 g·cm-3）配制560 g質量分數為14%的稀硫酸，下列有關敘述正確的是（ ）a.配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯b.配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量c.將480 ml水傾倒入盛有80 ml 98%濃

2、硫酸的500 ml量筒中d.將80 g 98%的濃硫酸沿1 000 ml燒杯內壁緩緩倒入480 ml水中，并不斷攪拌【解析】選d。稀釋濃硫酸應用到玻璃棒，a錯；取用濃硫酸，一般用量筒，但并非一定不能用天平稱量，溶解不能在量筒中進行，且應將濃硫酸倒入水中進行稀釋，b、c錯；選d。【課時速達標】一、選擇題1.對10的氯化鈉溶液含義的解釋錯誤的是（ ）a.100 g水中溶解了10 g氯化鈉 b.100 g氯化鈉溶液中含有10 g氯化鈉c.將10 g氯化鈉溶于90 g水中所得的溶液 d.氯化鈉與溶液的質量之比是110【解析】選a。根據溶質質量分數的定義，溶質質量分數是溶質質量與溶液質量的比值。10的氯

3、化鈉溶液的意義可理解為：將10 g氯化鈉溶解在90 g水中所得的溶液，即100 g氯化鈉溶液中含有10 g氯化鈉。由此可知氯化鈉、水、溶液質量之比為1910 。其中100 g應指的是溶液質量，10 g指的是溶質質量。故a錯。2.從50 g質量分數為10%的食鹽溶液中，取出25 g，剩余溶液的溶質質量分數是（ ）a.5% b.10% c.20% d.無法計算【解析】選b。溶液是均一的，各部分的組成相同，包括溶質質量分數。3.實驗室里用氯化鉀固體配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液時，下列儀器中不必用到的是（ ）a.托盤天平 b.燒杯 c.量筒 d.漏斗【解析】選d。漏斗是過濾時使用的儀器，與配制溶液

4、無關。4.青海玉樹地震后，為防止疾病傳染，需對災區噴灑消毒劑，進行醫療衛生防疫。質量分數為0.2%1%的過氧乙酸就是用于環境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑。現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10 kg，需要市售過氧乙酸的質量為（ ）a.1 000 g b.500 g c.100 g d.50 g【解析】選b。設需要市售過氧乙酸的質量為x，則x×20%=10 kg×1%，解得x=0.5 kg=500 g。5.某溶液中溶質的質量分數為20%，下列質量比不正確的是（ ）a.溶質溶劑=14 b.溶質溶液=15c.溶劑溶液=45 d.溶劑溶質=54【解析】選d。根據

5、溶質質量分數溶液質量=溶質質量+溶劑質量可知，溶劑溶質=41，故d錯。二、非選擇題6.農業上經常要配制一定濃度的食鹽水溶液來選種，配制的步驟是計算、_、溶解，需要用到的儀器有_、藥匙、_、玻璃棒、膠頭滴管、_，其中玻璃棒的作用是_。【解析】配制一定質量分數的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放。稱量固體藥品時還需使用托盤天平、藥匙；量液體體積時使用量筒、膠頭滴管；固體溶解時用玻璃棒攪拌以加快溶解。答案: 稱量 托盤天平 量筒 燒杯通過攪拌加速溶解7.欲配制10%的氯化鈉溶液70 g。（1）甲同學用氯化鈉固體配制。需稱取氯化鈉_g；（2）乙同學用25%的氯化鈉溶液配制。需25%的氯化鈉溶液_

6、g；配制時應選用_ml（選填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。【解析】（1）氯化鈉固體的質量為70 g×10%=7 g；（2）根據稀釋前后溶質的質量不變，則需用25%的氯化鈉溶液質量為7 g÷25%=28 g，加水的體積為（70-28）g/（1 g/ml）=42 ml，所以要用50 ml的量筒量取42 ml 的水。答案：（1）7 （2）28 50【能力提升練】一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分）1.下列物質混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是（ ）a植物油與水 b碘與酒精 c面粉與水 d食鹽與水【解析】選d。植物油、面粉均不能在水中溶解，不能形成

7、溶液，故a、c錯；碘能溶解于酒精形成棕黃色的碘酒；只有食鹽溶解于水能形成無色溶液，故選d。2.將50 g 20的氯化鈉溶液加水稀釋成10的溶液，稀釋后氯化鈉溶液中溶質質量為（ ）a5 g b10 gc20 g d. 25 g【解析】選b。溶液稀釋過程中溶質質量不變，稀釋后溶液中氯化鈉質量與稀釋前溶液中氯化鈉質量相等。用稀釋前氯化鈉溶液質量乘以其溶質質量分數即可求出稀釋后氯化鈉溶液中的溶質質量，故選b。3.將100 g 25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10 g稀釋后的溶液，經測定得知其溶質質量分數為10%，則稀釋時所用水的質量是（ ）a.50 b.100 gc.150 g d.200 g【解析】選c。

8、根據稀釋前后溶質的質量不變可以列等式。設稀釋后溶液的質量為x，則列等式為100 g×25%=x×10%，得x=250 g，則加入水的質量為250 g-100 g=150 g。4.有40 g質量分數為5的氯化鈣溶液，若將其質量分數增大一倍，那么應采用的方法是（ ）a.把溶劑蒸發掉一半b.加入40 g質量分數為5 的氯化鈣溶液c.把溶劑蒸發掉20 g d.加入2 g氯化鈣固體【解析】選c。當溶劑蒸發掉20 g時，溶質質量不變，溶液質量變為原來的1/2，故溶質質量分數增大一倍。5.下列關于溶液的說法正確的是( )a.溶液一定是無色透明的液體b.物質溶解時，溶液的溫度一定不變c.一

9、定質量的溶液，稀釋前后溶質的質量不變d.一定質量的溶液，稀釋前后溶質的質量分數不變【解析】選c。溶液不一定都是無色的，如碘酒，a錯；氫氧化鈉溶于水時，溶液溫度升高，b錯；溶液稀釋后，溶質質量分數應減小，d錯，故選c。6.要配制100 g 溶質質量分數為15的硝酸鉀溶液，下列操作中正確的是( )a.將15 g硝酸鉀固體直接放在天平的托盤上稱量b.量取85 ml水時，俯視讀數c.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液d.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽【解析】選d。配制一定質量分數的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放。稱量固體藥品硝酸鉀時，不能將其直接放在天平的托盤上稱量，應放在紙上

10、稱量，故a錯；使用量筒量液體體積，視線應與液體凹液面最低處水平，俯視讀數會使量出液體體積偏小，故b錯；溶解時應用玻璃棒攪拌加快溶解，不能使用溫度計作為攪拌儀器，故c錯，選d。二、理解與應用（本題包括3小題，共28分）7.（8分）病人小王在醫院接受靜脈滴注時，用到了生理鹽水即氯化鈉注射液。如圖是某藥業公司生產的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字。請回答：(1)該注射液里的溶質是_；(2)常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現渾濁現象?為什么?_（3）醫生給小王一次使用了兩瓶該生理鹽水，那么進入小王體內的氯化鈉共有多少克？【解析】溶液是由溶質與溶劑組成的。氯化鈉注射液即氯化鈉的

11、水溶液，其中氯化鈉是溶質，水為溶劑。溶液是一種均一、穩定的混合物。均一性是指溶液內部各處性質相同，穩定性指在條件不改變時（溫度不改變、溶劑不蒸發），溶質與溶劑不會分離。也就是說，氯化鈉溶液密封放置一段時間后，溶液仍是穩定的，不會出現沉淀現象。根據溶質質量分數的定義，溶質質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，所以溶質質量應等于溶液質量與溶質質量分數的乘積。即用兩瓶生理鹽水的質量乘以鹽水的溶質質量分數就可求出進入小王體內的氯化鈉質量。答案：（1）氯化鈉 （2）不會。因為溶液具有穩定性，在條件不改變時（溫度不改變、溶劑不蒸發），溶質與溶劑不會分離。 （3）進入小王體內的氯化鈉質量=505 g×

12、;2×0.9 %=9.09 g。8.（10分）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用。現有a.試管、b.漏斗、c.酒精燈、d.集氣瓶、e.藥匙、f.膠頭滴管、g.量筒（10 ml,50 ml,100 ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種。（1）用作熱源的儀器是_。（用序號填空）（2）吸取或滴加少量液體使用_。（用序號填空）（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是_。（用序號填空）（4）某同學欲用98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3），配制150 g 10%的稀硫酸。完成本實驗除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是；配制溶液過程中，需要量取_ml的濃硫酸，選用_ml

13、的量筒。讀數時，該同學俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【解析】本題考查儀器的用途、使用方法和溶液的配制。用作熱源的儀器是酒精燈，用膠頭滴管吸取或滴加少量液體，可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是試管；配制硫酸溶液要用到量筒、燒杯、玻璃棒等儀器；用量筒量取液體時，把量筒平放在實驗臺上，視線應與凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏大，實際量取到的液體就會偏小。答案：(1)c (2)f (3)a(4)玻璃棒、燒杯 8.3 10 偏小9.（10分）小英在做飯時，發現很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解

14、速度的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速度的影響：因素_，你的預測_；因素_，你的預測_。（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你的設計方案是：_。【解析】影響食鹽在水中的溶解速度的因素可能有水的溫度、食鹽顆粒的大小、是否攪拌（振蕩）等。食鹽顆粒越小，水溫越高，食鹽的溶解速度越快；攪拌（振蕩）也能加快食鹽在水中的溶解。答案：（1）食鹽顆粒大小 食鹽顆粒越小，溶解速度越快 水溫 水溫越高，食鹽溶解越快（2）在兩燒杯內各放入50 ml相同溫度的水，然后在一燒杯內放入3 g顆粒較大的食鹽，同時在另一燒杯內放入3 g研細的食鹽，觀察并記錄食鹽在兩燒杯內溶解所需的時間（其他合理答案也可）三、分析與計算（本題包括1小題，共4分）10.2020年某學校為防治甲型流感，計劃噴灑過氧乙酸消毒液，若要配制80 kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需20%的過氧乙酸溶液質量為多少？【解析】設需20%的過氧乙酸溶液質量為x，則有x×20%=80 kg×0.5%，解得x=2 kg。答案：2 kg【知識樂探究】某養殖戶需配制2 000 g 2的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。 (1)配制時需稱量氫氧化鈉固體_g， 水_ml(水的密度1 gcm3)。 (2)用質量為231