1、2022年四川省雅安市雨城區嚴橋鎮中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發生變化的是（）  a碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸           b硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液  c碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液           d高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參

2、考答案：答案：a2. 參考答案：c略3. 現已知o3分子為v字形結構，o3在水中的溶解度和o2比較要大或?。ǎ゛o3在水中的溶解度和o2一樣        bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2要大        d沒辦法比較參考答案：c考點：相似相溶原理及其應用 分析：根據相似形溶原理：結構相似的物質之間溶解度更大來解釋解答：解：o3分子為v字形結構，和水的結構相似，氧氣是直線型結構，根據相似形溶原理，所以o3在水中的溶解度比o2要大故選

3、c點評：本題是一道關于相似相溶原理的應用知識題目，難度不大4. 有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結構；離子半徑：z2-w-；y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（   ） a、x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b、由于w、z、m元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低c、元素y、z、w的單質晶體屬于同種類型的晶體d、元素w和m的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：d略5. 下列各組離子反應可用hohh2o表示的是a氫氧化鋇和硫酸 

4、;        b氫氧化鐵和鹽酸c次氯酸和氫氧化鈉        d硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：d試題分析：離子方程式hoh=h2o應表示可溶性的強酸或強酸的酸式鹽與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽的反應，a中生成的鹽為難溶的baso4，故a錯誤；b中fe(oh)3為難溶的弱堿不能寫成oh，故b錯誤；c中hclo為弱酸不能寫成h，故c錯誤；d中nahso4= na+h+so42-故它與naoh反應應為hoh=h2o。故d正確?？键c：離子方程式意義6. 某稀溶

5、液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質的量濃度之比為 a111  b131   c338      d114 參考答案：d略7. 下列過程中溶液可能會變渾濁的有                

6、60;                      鈉投入飽和食鹽水中；  少量鈉投入飽和nahco3溶液中； 過量的co2通入飽和na2co3溶液中；  過量的co2通入cacl2溶液中；     足量的bacl2溶液加入nahco3溶液中。a、       

7、               b、                  c、                  d、參考答

8、案：b8. 實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質中的a nacl            b na2so4          c cucl2            d agno3參考答案：b略9. 下列對zn(nh3)4so4配合物的說法不正確的是a.

9、 so42-是內界                b. 配位數是4   c. zn2+是中心離子             d. nh3是配位體參考答案：a10. 結合我們學過的知識，下列關于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是a電解法    熱分解法   熱還原法 &#

10、160;        b熱還原法  熱分解法   電解法 c電解法    熱還原法    熱還原法        d電解法   電解法      熱分解法 參考答案：c略11. 在含2 mol h2 so4的濃h2 so4溶液中加入足量的zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（ &#

11、160;  ）  放出的氣體中除so2外還有h2；反應結束時轉移電子的總韌質的量為4 mol；  只放出so2氣體，其物質的量為l mol；反應結束后加入kno3固體，zn粉繼續溶解a只有    b只有    c只有    d只有參考答案：d略12. 關于下列各裝置的敘述中，正確的是（    ）a.裝置可用于分離i2與nh4cl混合物b裝置收集并測量cu與濃硫酸反應產生的氣體的體積c裝置制取氯氣d裝置制取無水mgcl2參考答案：d試題分析：a、i

12、2受熱會升華，nh4cl受熱會分解產生nh3和hcl，遇冷又化合為nh4cl，用裝置無法分離，故錯誤；b、cu與濃硫酸反應生成so2，so2能溶于水并有部分和水發生反應，故不能用裝置收集并測量氣體體積，故錯誤；c、濃鹽酸與mno2反應制取cl2，需要加熱，故錯誤；d、mgcl2水解會生成mg(oh)2和hcl，故需在hcl的氛圍中加熱制取，故正確。13. na代表阿伏加德羅常數。下列說法中，不正確的是a標準狀況下，no和 o2各11.2 l 混合，所得混合氣體的分子總數為 0.75 na b25時，l l ph=13的ba(oh)2 溶液中含有oh的數目為0.1 nac1 mol c30h62

13、 分子中含有共價鍵的數目為 91 nad2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為 0.2na參考答案：a14. 某固體酸燃料電池以cahso4固體為電解質傳遞h+，其基本結構如下圖，電池總反應可表示為：2h2+o2=2h2o，下列有關說法正確的是      a電子通過外電路從b極流向a極         bb極上的電極反應式為：      c每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 l的h2      dh+由a

14、極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：d略15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是aph=1的溶液中：fe2、no3、so42、nab水電離出的c(h)1012mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3cc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、no3、cldc(fe3)0.1mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是

15、_，溶液a（溶質為共價化合物）是_。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：_   _。（4）寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。   試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞   儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管   實驗步驟：   _；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：xxn  。（n = 1，3，

16、5，7；且非金屬性xx）。鹵素互化物大多為強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：鹵素互化物中，沸點最低的應是            （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為          。某鹵素互化物與水的反應為 clfn + h2o hclo3 + cl2 +o2 + hf，若clfn與h2o的物質的量之比為35，求n的值?，F將23.3gbrcln溶于水，再通入過量so2，生成hb

17、r、hcl、h2so4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量ba(no3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：    clf（2分） if7（2分）     n = 3       由clfn與h2o的物質的量之比為35可得下列配平的方程式3clfn + 5h2o （103n）hclo3 + （3n7）cl2 +（9n25）o2 + 3nhf所以有：    &#

18、160;                103n0                     3n70            

19、60;        9n250       n = 3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過程提示設brcln有xmol  則            （80+35.5n）x = 23.3          

20、           （188+143.5n）x= 77.3兩式相除得   用合分比定理化簡得     18. (08東莞調研)（10分）二元酸h2a的電離反應如下：h2a  ha + h  k1 = 4.50×107     ha a2 + h  k2 = 4.70×1011用0.300 mol·l1 hcl滴定含有na2a和naha的

21、一份20.00 ml的溶液，滴定進程用玻璃電極ph計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數據如下：加入的hclml1.0010.0028.00ph10.338.346.35（1）加入1.00 ml hcl時首先與hcl反應的溶質是          ，產物是            。（2）（1）中生成的產物有        

22、       mol。（3）寫出（1）中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式：                         。    （4）當ph=8.34時反應混合物有兩種溶質，而ph=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計算起始溶液中存在的na2a和nah

23、a的物質的量濃度？（忽略溶質的水解與電離，寫出計算過程） 參考答案：答案：（1）a2，ha（各1分）（2）0.300 ×104mol（2分）（3）ha + h2o  h2a + oh（2分）（4）解：當ph=8.34時反應混合物有兩種溶質，則溶液中有nacl和naha；反應為            a2   +      h=      

24、                      ha                      1 mol      

25、60;  1 mol                          1 mol             3.00×103 mol     0.3000 mol

26、3;l1×10.00×103 l   3.00×103 molc(na2a)= 3.00×103 mol /20.00×103 l= 0.15 0mol·l1（3分）ph=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質, 則溶液中有nacl和h2a；反應為     ha+          h=                      &