1、山東省濟(jì)寧市中國百強(qiáng)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯(cuò)誤的是a.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物b.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色c.氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物d.氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸參考答案：b略2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是a. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) c. 同一元素

2、可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 d.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 參考答案：b3. 有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mv1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450 甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫？  乙：鋁為負(fù)極：al-3e-=al3+甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?#160; 乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由

3、鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁  甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 乙：只跟水果的品種有關(guān)。  a    b    c    d參考答案：a4. 下列敘述正確的是na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化na2o2可作供氧劑，而na2o不行向石蕊試液中加入na2o2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成鈉與濃nh4cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含h2和nh3a.b.c.d.都正確參考答案：a本題考查

4、了鈉及其化合物的性質(zhì)。堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故錯(cuò)。鈉在常溫下很容易被氧化為氧化鈉，故錯(cuò)。na2o2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而na2o不行，故對(duì)。na2o2與水反應(yīng)生成naoh和o2，naoh使石蕊變藍(lán)，na2o2及溶液中的h2o2能使溶液褪色，故對(duì)。na與h2o反應(yīng)生成h2和naoh，并放出熱量，加熱條件下naoh與反應(yīng)有nh3生成，故對(duì)。故該題選a。5. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又

5、含有非極性鍵的是           aco2                             bmgcl2        

6、0;   ckoh          dna2o2參考答案：d略6. 有三種鹽的混合溶液，溶液中含有、，其物質(zhì)的量分別為的、的、的，則為（    ）a.    b.           c.          d. 參考答案：略7. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述

7、正確并且有因果關(guān)系的是（） 操作結(jié)論a.滴加bac12溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有na+無k+c.滴加氯水和cc14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有id.滴加幾滴稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無nh4+ 參考答案：c試題分析：與bac12溶液反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是so42，也可以是ag+、 co32等，a錯(cuò)；k元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察，所以無法確定是否有k+，b錯(cuò)；氯水將i氧化為i2，cc14將i2萃取出來，下層就是i2的 cc14溶液，顯紫色，c對(duì)；檢驗(yàn)溶

8、液中是否有nh4+時(shí)要加入濃的naoh溶液并加熱，d中操作錯(cuò)誤，d錯(cuò)。8. 下列的分離方法不正確的是()a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用酒精萃取碘水中的碘d用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物參考答案：c解析：過濾是分離固體和液體混合物的方法，a正確；蒸餾是分離沸點(diǎn)不同液體的混合物的方法，b正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的ccl4和苯，c錯(cuò)誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，d正確。9. 如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y。若擠 壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體x和

9、液體y不可能是a. x是cl2，y是naoh溶液b. x是so2，y是澄清石灰水c. x是no，y是水d. x是nh3，y是氯化鈉溶液參考答案：c【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則氣體與滴加的液體反應(yīng)或能溶于其中，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【詳解】a、氯氣能與naoh溶液反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故a不符合。b、二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故b不符合。c、一氧化氮不能與水反應(yīng)且不溶于水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎無變化，不能使小氣球a鼓起，故c符合。d、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)

10、減小，能使小氣球a鼓起，故d不符合。答案選c。【點(diǎn)睛】掌握小氣球a鼓起的原理、常見物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。10. 下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是                          a燃燒一定是氧化還原反應(yīng)          &#

11、160;   b燃燒一定發(fā)光放熱c燃燒不一定是化合反應(yīng)               d燃燒一定有氧氣參與參考答案：d11. 上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，no在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于no的說法錯(cuò)誤的是                  &

12、#160;  ano是具有刺激性的紅棕色氣體      bno是汽車尾氣的有害成分之一 cno在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能dno能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：a12. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是()a淀粉和纖維素均可用(c6h10o5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體b淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c蛋白質(zhì)在酶的作用下水解成氨基酸d脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉參考答案：a略13. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫下，23

13、 g no2 含有na 個(gè)氧原子b0.1 mol/l nacl溶液含有0.1na個(gè)clc常溫常壓下，22.4 l ccl4含有na個(gè)ccl4分子d含na個(gè)na的na2o溶解于1 l水中，na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l參考答案：a14. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a.由cu、zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若cu極生成0.2gh2，則電路通過電子0.4nab. 18 g d2o中含有的質(zhì)子數(shù)目為10nac.1 mol cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 nad.常溫常壓下，16 g o3所含的原子數(shù)為na參考答案：d15. 若（nh4）2so4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是so2、n2

14、、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為（）a1：2b1：4c2：1d4：1參考答案：a【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷【解答】解：該反應(yīng)中，nh4+n2氮元素的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（nh4）2so43so2+n2+4nh3+6h2o，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是3價(jià)，化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)

15、生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，來分離nacl和bacl2兩種固體混合物，供選試劑：na2so4溶液、na2co3溶液、k2co3溶液、鹽酸 （1）操作的名稱是_（2）試劑a是_，試劑b是_（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)過濾    (2)na 2 co 3   hcl    (3)baco 3 +2h+=

16、 ba2+  +co 2 +h 2 o解析：分離nacl和bacl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量na2co3使bacl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，操作所得濾液為nacl和na2co3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體c為nacl和na2co3，應(yīng)加入過量鹽酸可得nacl，沉淀a為baco3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體b為bacl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作為固體和液體的分離，為過濾操作；（2）固體溶解后加入過量na2co3使bacl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入

17、鹽酸可生成bacl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，則試劑a為na2co3，試劑b為hcl，固體b為bacl2；（3）加入試劑b，baco3沉淀加入鹽酸可生成bacl2溶液， baco 3 +2h+= ba2+  +co 2 +h 2 o。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96lhcl氣體計(jì)算物質(zhì)的量 計(jì)算氣體所含的分子數(shù)目 計(jì)算氣體的質(zhì)量    若將8.96lhcl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液，求溶液的物質(zhì)的量 濃度  若將中所

18、得的溶液加水稀釋到200ml求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過程）參考答案： 0.4mol      2.408×1023   14.6g      4mol.l-1      2mol.l-1略18. 某金屬元素x原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物xo試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置參考答案：該元素處于周期表中第三周期a族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：發(fā)生反應(yīng)：2x+o22xo，設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算mr，進(jìn)而計(jì)算x質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置解答：解：設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為mr，則由題意知：2x+