1、四川省資陽市洄瀾職業中學2020年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是aph6.8的溶液一定顯酸性b相同物質的量濃度的下列溶液中：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4，則c(nh4+)由大到小的順序是：>>c電離平衡常數（k）只與弱電解質本身有關，與其它外部因素無關d0.1 mol·l-1的硫化鈉溶液中：c(h+)c(na+)c(oh-)c(hs-)c(s2-)參考答案：b略2. 類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類

2、推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是()鈉與水反應生成naoh和h2；所有金屬與水反應都生成堿和h2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中化合物nacl的焰色為黃色；na2co3的焰色也為黃色密度為1.1 g/cm3與密度為1.2 g/cm3的nacl溶液等體積混合，所得nacl溶液的密度界于1.1 g/cm3與1.2 g/cm3之間；na-k合金的熔點應界于na和k熔點之間a             &

3、#160;       bc              d參考答案：d略3. 標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質量分數為，物質的量濃度為c mol/l，則下列選項不正確的是       a=（17v+22400 ）/ （224+224v）       

4、b用水稀釋該溶液，oh-的物質的量增加       c該溶液中共有6種微粒       d若向該溶液中加入少量的nh4cl固體，則溶液的ph值一定會減小參考答案：a略4. 鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是a、中除加試劑外，還需要進行過濾操作  ba、b中鋁元素的化合價相同c中需要通入過量的氨氣         

5、     d進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁參考答案：c略5. 在常溫時，將v1mlc1mol·l1ch3cooh溶液中滴加到v2mlc2mol·l1naoh溶液中，下列結論中，錯誤的是（  ）a如果v1=v2，c1=c2，則混合溶液中c（ch3coo）=c（na+）b如果混合溶液的ph=7，則混合溶液中c（ch3coo）=c（na+）c如果混合溶液的ph7，則不可能v1c1=v2c2d如果v1=v2，且混合溶液的ph7，則c1c2參考答案：ac解：av1=v2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后溶液中的溶

6、質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（na+）c（ch3coo），故a錯誤；bph=7，則c（oh）=c（h+），由電荷守恒c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）可知，c（ch3coo）=c（na+），故b正確；c混合溶液的ph7，溶液中的溶質可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則v1c1=v2c2，故c錯誤；dv1=v2，且混合溶液的ph7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質為醋酸和醋酸鈉，則c1c2，故d正確；故選ac6. 將0.51 mol銅與250 ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的no和no2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 l。待產生的氣體全部釋

7、放后，向溶液中加入300 ml5 mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部轉化成沉淀。則下列選項正確的是()  a產生no氣體0.24 mol  b產生no2氣體0.26 mol  c原hno3濃度為8 mol/l  d原hno3濃度為2 mol/l參考答案：c略7. v l fe2(so4)3溶液中含fe3+m g,溶液中so42-的物質的量濃度是（    ）             

8、                  參考答案：d略8. 下列敘述正確的是                               

9、60;                            （    ）       a二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料       b工業上將二氧化硫在接觸室中氧化成

10、三氧化硫，再在吸收塔內用水吸收制成濃硫酸       c為檢驗酸性溶液中的cl和so42，先加bacl2溶液，濾去沉淀后再加agno3溶液       d分散系中分散質粒子的直徑：fe（oh）3懸濁液fe（oh）3膠體fecl3溶液 參考答案：d略9. 足量的鋁與20ml1.0mol·l1的下列物質反應，產生氣體物質的量最少的是a氫氧化鈉溶液    b稀硫酸    c鹽酸  &

11、#160; d稀硝酸【知識點】鋁的性質 計算【答案解析】d解析：根據2al2naoh3h2, 2al6h3h2,al4hno3no知產生氣體物質的量由小到大是硝酸，鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，選d。【思路點撥】根據反應方程式解答。參考答案：10. 下列說法正確的是（）a實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗b用ph試紙測定溶液ph時，通常是將ph試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內跟標準比色卡比較c重結晶是提純固體的常用方法，碘單質亦可在水溶液中通過重結晶提純d用丁達爾現象可鑒別蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案：a考點：化學實驗安全及事故處理

12、；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：a實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗；b將ph試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較；c碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘；d蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現象無法鑒別解答：解：a實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故a正確；b將ph試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較

13、，故b錯誤；c碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘，故c錯誤；d蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現象無法鑒別，故d錯誤；故選a點評：本題考查了實驗基本操作及事故處理，ph試紙的正確使用方法是解答本題的關鍵，題目難度不大11. 在甲、乙、丙三個容器中分別充入h2、n2、cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關系正確的是ap(甲)<p(乙)<p(丙)                bp(甲)> p(乙)>

14、;p(丙)cp(甲)<p(丙)< p(乙)               dp(乙) > p(甲)>p(丙)參考答案：b略12. 下列離子方程式表達不正確的是                        &

15、#160;                   a用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2no2+2oh   no3+no2+h2ob用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2c1+2h2o2oh+h2+c12    c用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：co32+h2s    hco3+hs    d硫酸過氧化氫混合溶液蝕刻印刷銅板：cu+h

16、2o2+2h+    cu2+2h2o參考答案：b略13. 關于反應k35clo36h37clkcl3cl23h2o的敘述中，正確的是  （   ）a、kcl中含有35cl              b、生成物cl2的相對分子質量為73.3c、該反應轉移的電子數為6e   d、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：b略14. 某一有機物a可發生下列反應：已知c為羧酸，且c、e均不

17、發生銀鏡反應，則a的可能結構有()。a1種  b2種  c3種  d4種參考答案：b略15. 我國科學家通過測量sio2中26 al和10 be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 al和10 be的說法不正確的是(   )a. 10 be和9 be是中子數不同、質子數相同的不同原子b. 10 be原子核內的中子數比質子數多c. 5.2g 26 a13+中所含的電子數約為1.2×1023d. 26ai和26 mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同參考答案：c【分析】a. 10 be和9 be互

18、為同位素；b. 10 be的原子核內質子數為4，中子數為10-4=6；c.結合n=、n=nna計算；d. 26al和26 mg的質子數分別為13、12，中子數分別為13、14，質子數等于核外電子數。【詳解】a. 10 be和9 be互為同位素，中子數不同，質子數相同，所以a選項是正確的；b. 10 be的原子核內質子數為4，中子數為10-4=6，中子數比質子數多，所以b選項是正確的；c. 5.2g 26 a13+中所含的電子數約為×(13-3)1. 2×1024，故c錯誤； d. 26al和26 mg的質子數分別為13、12，中子數分別為13、14，質子數等于核外電子數，所

19、以d選項是正確的。答案選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 如圖所示是一個制取cl2并以cl2為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：b(na2s)、c(febr2)、d(淀粉-ki)、e(so2和bacl2)、f(水)、h(紫色石蕊) (1)寫出實驗室制取cl2的化學方程式_(2)中b瓶內加入的液體是                    

20、0;   。裝置還可用右圖中的裝置_(或)代替(3)實驗開始時，先點燃a處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓cl2充滿整個裝置，再點燃g處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現象是b               _；d _              _寫出e中反應的離子方程式：  e_；_

21、(4)g中硬質玻璃管內盛有碳粉，反應后的產物為co2和hcl，寫出g中的反應的化學方程式_(5)在h處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是_參考答案：(14分) （1）mno24hcl(濃)mncl2h2ocl2    （2）飽和食鹽水      （3）有淺黃色沉淀生成；溶液變藍    cl2so22h2o=4h+so42-2cl-   ba2+so42-=baso4（4）c2h2o2cl2     co2

22、4hcl（5）cl2與h2o反應生成的hcl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的cl2又與水作用生成hclo，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）已知反應feo(s) + co(g) fe(s) + co2(g) 的k=0.5(1273k)。若起始濃度c(co)= 0.05 mol·l-1, c(co2)= 0.01 mol·l-1，則：   （1）反應物、生成物的平衡濃度各是多少？      （2）co的轉化率是多少？ 參考答案：答案：（1）0.04mol

23、3;l1    0.02mol·l1   (2) 20%18. 實驗化學磷酸鐵（fepo4·2h2o，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是              。（2）向濾液中加入一定量h2o2氧化fe2。為確定加入h2o

24、2的量，需先用k2cr2o7標準溶液滴定濾液中的fe2，離子方程式如下：在向滴定管注入k2cr2o7標準溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。若滴定xml濾液中的fe2，消耗amol·l1 k2cr2o7標準溶液bml，則濾液中c(fe2)=         mol·l1為使濾液中的fe2完全被h2o2氧化，下列

25、實驗條件控制正確的是       （填序號）。a加入適當過量的h2o2溶液        b緩慢滴加h2o2溶液并攪拌c加熱，使反應在較高溫度下進行   d用氨水調節ph=7（3）將一定量的na2hpo4溶液（溶液顯堿性）加入到含有fe3的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到fepo4·2h2o 。若反應得到的fepo4·2h2o固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為     

26、             。參考答案：19. 將一定質量的金屬鈉和一定質量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336l氣體 (標況),將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）與氧氣反應前金屬鈉的質量（2）鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質量. 參考答案：（1）由題意知：h2.o2總物質的量為0.336l/22.4l/mol=0.015mol  

27、 則h2為0.01mol   o2為0.005mol   由方程式知   2na + 2h2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol   0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o