1、化學選修4第二章測試題人教版選修4第二章化學反應速率測試題 一、選擇題1.下列情況下，反應速率相同的是 a等體積 mol/l hcl和 mol/l h2so4分別與 mol/l naoh溶液反應b等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應c等體積等濃度hcl和hno3分別與等質量的na2co3粉末反應d等體積 mol/l hcl和 mol/l h2so4與等量等表面積等品質石灰石反應2.在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：(h2)=(l·s），則2s末nh3的濃度為 al bl cl dl3.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）al

2、na2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應溫度10blna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應溫度10clna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應溫度30dlna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應溫度304.將氯酸鉀加熱分解,在內放出氧氣5ml,加入二氧化錳后,在同樣溫度下 min內放出氧氣50 ml,加入二氧化錳后反應速率是未加二氧化錳時反應速率的多少倍 ( )a10 b25 c50 d250+co22co；h10，反應速率v1，n2+3h22nh3；h20，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) a同時增大 b同時減少 cv1增

3、大，v2減少 dv1減少，v2增大6. 四位同學同時進行反應：a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(a)= (l·s)v(b)= (l·s) v(c)= (l·s)v(d)= (l·s)。其中，反應進行得最快的是 ( )a b c d7.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 （ ）a.加熱 b.加壓 c.加催化劑 d.加大反應物濃度8.對于在一密閉容器中進行的下列反應：c（s）+ o2（g） co2（g）下列說法中錯誤的是 ( )a將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 b升高溫度可

4、以加快化學反應速率c增加壓強不能加快化學反應速率d增加木炭的量可以加快化學反應速率9. 100 ml 6 mol·l1 h2so4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )a碳酸鈉溶液 b水 c硫酸鉀溶液 d硝酸鈉溶液10. 已知no2和n2o4可以相互轉化：2no2(g)n2o4(g) h 0。在恒溫條件下將一定量no2和n2o4的混合氣體通入 一容積為2 l的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是a圖中的兩條曲線，x是表示no2濃度隨時間的變化曲線b前10 min內用v(n2o4)表示的化學反

5、應速率為 mol/(l·min)c25 min時，no2轉變為n2o4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1ld前10 min內用v(no2)表示的化學反應速率為 mol/(l·min)二、非選擇題11.在一密閉容器中充入1molh2和1moli2蒸氣，壓強為p(pa)，并在一定溫度下使其發生反應：h2(g)+i2(g)=2hi(g) h<0(1)保持容器容積不變，向其中加入1molh2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。(2)保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molh2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。12.影響化學反

6、應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、lh2so4、2mol/lh2so4、lh2so4甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論分別取等體積的2mol/l的硫酸于試管中 反應速率鎂>鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ；要的出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗， （3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品 。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。13.超音速飛機在平流層飛行時，尾

7、氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的no和co濃度如表：時間/s012345c（no）/mol·l-1×10-3×10-4×10-4×10-4×10-4×10-4c（co）/mol·l-1×10-3×10-3×10-3×10-3×10-3×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）若1molno和1molc

8、o的總能量比1molco2和的總能量大，則上述反應的 0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內的平均反應速率v(n2)=_。（3）計算4s時no的轉化率 。（4）下列措施能提高和轉變成和的反應速率的是 。a.選用更有效的催化劑 b.升高反應體系的溫度c降低反應體系的溫度 d.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號t/no初始濃度/mol·l-1co初始濃度/ mol·l-1催化劑的

9、比表面積/m2·g-1280×10-3×10-382124350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的、兩個實驗條件下混合氣體中no濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。14.將化合物a的蒸氣2mol充入容器中加熱，發生分解反應2a(g)b(g)+nc(g),反應到3min時容器中s的濃度為l，并測得這段時間內用c的濃度變化表示的平均反應速率為v（c）=。（1）求化學方程式中的計量數n的值（2）以b的濃度變化表示該反應的平均速率。人教版選修4第一章化學反應速率測試題參考答案一、選擇題題號123456答案cbcbad題號78910答案accdbcbc二、非選擇題（共50分）11.（1）加快 增加反應物氫氣的濃度，反應速率加快 （2）不確定 反應物氫氣的濃度增大了，但另一反應物碘蒸氣的濃度降低了，反應速率不能確定加快還是減慢12.（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 （2）研究金屬本身的性質與反應速率的關系 溫度相同 （3）一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需的時間） （4）鎂（或鐵）和lh2so4、2mol/lh2so4 常溫下，鎂與lh2so4反應產生