1、鹽類水解的應用教學目的：1加深學生對鹽類水解規律的理解；2通過例題解析，提高學生分析問題和解決問題的能力。教學重點和難點：鹽類水解規律的綜合應用教學方法：講練結合教學內容過程：復習：鹽類水解的規律：無弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解。誰強顯誰性，都強顯中性。 引言 鹽類水解的應用是非常多的，在歷年的高考中也經常出現，下面我們以具體的例子來了解一下鹽類水解規律的一些應用。 (1) 判斷或比較溶液的酸堿性強弱時要考慮鹽的水解：例1、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）A、HX> HZ >

2、; HY B、HZ >HY> HX C、HX>HY>HZ D、HY > HX >HZ解析：三種溶液的PH > 7，說明都是強堿弱酸鹽，根據鹽類水解的規律：“越弱越水解”，弱酸的酸性越弱，對應的弱酸根離子的水解能力越強，溶液的堿性越強，故酸性強弱順序為：HX>HY>HZ，選C。小結 解題規律：越弱越水解。練習1、物質的量濃度相同的下列溶液， 醋酸鈉； 硫酸； 氯化鈉； 硫酸氫鈉； 氯化銨； 碳酸氫鈉； 氫氧化鈉，按PH由小到大的順序排列的是（ ）A、 B、C、 D、練習2、由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC，其水溶液的濃度均為1m

3、ol/L，在常溫下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，則下列有關溶液的酸堿性強弱關系正確的是（ ）A B C D堿性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD（2）比較溶液中離子濃度的大小時一般要考慮鹽的水解：例2、在25時，在1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得NH4+分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（ ）A、a=b=c B、a>b>c

4、C、a>c >b D、c >a>b解析：三溶液中均存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ，對于(NH4)2CO3來說，因CO32- + H2O HCO3- +OH- ，促使平衡右移，NH4+濃度減小，而對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，由于Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，促使平衡左移，NH4+濃度增大，故c >a>b，選D。練習3、已知HF的酸性比HCN強，現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN溶液，已知前者溶液中離子數目為n1，后者溶液中離子數目為n2，下列關系正確的是（ ）A、n1=n2 B、n1

5、>n2 C、n1<n2 D、F->CN- 練習4、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列關系正確的是（ ）A、Na+>S2->H+>HS->OH- B、OH-= H+HS-+2H2SC、Na+ +H+ = S2-+HS-+OH- D、S2-+HS-+H2S= 0.1mol/L小結 比較溶液中粒子濃度的一般思路： 確定溶質； 分析溶質的電離和水解，并依據有關規律作出判斷； 等式關系，分析守恒：電荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、水的電離守恒等）。（3）配制溶液或制備物質時可能要考慮鹽的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液時，為了防止發生水解

6、，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3發生水解時，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不會帶入新的雜質。同理，為了防止Na2S發生水解，可以加入少量NaOH。例4、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ）A、氯化鋁 B、碳酸氫鈉 C、硫酸鎂 D、高錳酸鉀解析：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl ，加熱可促進的AlCl3水解，由于HCl易揮發，蒸干時可使AlCl3水解完全，灼燒時，Al(OH)3可分解為Al2O3和H2

7、O，故A項最后所得物質為Al2O3；而碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱時也會分解，硫酸鎂則不易分解，故選C。（4）除雜時可能要考慮鹽的水解：例5、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A. 氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂解析：Fe3+易發生水解，因此在除去Fe3+時，一般通過調節溶液的PH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去。本題中四種物質均可促進Fe3+的水解，使其轉化為Fe(OH)3，但考慮到不能帶入新的雜質，只能用氧化鎂和碳酸鎂，故只能選A和D。（5）一些離子的共存要考慮鹽的水解：例6、某同學欲配制下列含有

8、較多量不同陰、陽離子的4種水溶液，其中配不成的是（ ） A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Ca2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-解析：當溶液中同時存在水解能力很強的弱酸根陰離子和弱堿陽離子時，由于它們水解后一個是產生H+，一個是產生OH-，而H+ + OH- = H2O ，二者水解時相互促進，使之趨向完全，此時，它們不能大量共存。典型的有： 陽離子：Fe3+、Al3+； 陰離子有：HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-、ClO-等。故本題中A溶液不能配制，選A。（6）一些

9、溶液的保存要考慮鹽的水解：例7、實驗室有下列試劑 NaOH， 水玻璃（Na2SiO3溶液）， Na2S溶液， Na2CO3溶液， NH4Cl溶液， 澄清石灰水， 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、解析：NaOH和澄清石灰水中的Ca(OH)2均是強堿，能腐蝕玻璃，Na2SiO3溶液能粘結玻璃，不能用帶玻璃塞試劑瓶盛裝，而Na2S和Na2CO3溶液由于水解而使溶液呈堿性，也不宜用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，故選B。（7）一些化肥的使用要考慮鹽的水解：例：銨態氮肥不能與草木灰混合施用：NH4+ + CO32- +H2ONH3·H2O + HCO3-，氨揮

10、發從而使肥效降低。附：近年與鹽類水解有關的部分高考選擇題：1（2003）將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)2（2003廣東）將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(

11、CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.2mol·L13（2004北京）已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是：A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C在NaHA溶液中一定有： c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有： c(Na)c(A2)c(H)c(OH)4（2004上海）將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L1 NaOH溶液中，下列說法正確的是：Ac(HCO3)略大于c(CO32)Bc(HC

12、O3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于c(CO32)5（2004江蘇）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關系錯誤的是：Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)2c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)0.1mol·L1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)6（2005廣東）關于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H

13、+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH7（2005江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，可能出現的結果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(CH3COO) c(Na+)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)8（2006江蘇）下列敘述正確的是A0.1mol·

14、;L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合后溶液的pH=7C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)9（2006重慶）溫度相同、濃度均為0.2 mol的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaClOCH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A BC D 鞏固練習：1

15、將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ） A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)2將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL和0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是（ ）A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>

16、c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. (Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)3一元酸HA,一元堿MOH.兩者以等體積等濃度混合,下列說法一定正確的是（ ） A. c(A-)c(M+) B. c(M+)c(A-) C. 若MA不水解，則c(OH-) =c(H+) D. 若MA水解，則c(OH-)c(H+) 4等物質的量濃度的下列溶液中， NH4+離子的濃度最大的是（ ） A. NH4Cl B.

17、 NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 5某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質。為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH=4。在調節溶液pH時，應選用的試劑是（ ） A. NaOH B. ZnO C. Na2CO3 D. Fe2O3 625時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液的pH為（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定7為了使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)接近21，應加入（ ） A. NaOH B. K2CO3 C. KOH D. H2O 8已知一種c(H+)=1&

18、#215;10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是： A. 濃的強酸和稀的強酸反應 B. 濃的弱酸和稀的強酸反應 C. 等濃度的強酸和弱酸反應 D. 生成了一種強酸弱堿鹽9 (1) 溶液濃度均為0.1mol/L的10種溶液： HNO3； H2SO4； CH3COOH； Ba(OH)2； KOH； CH3COONa； NaCl； NH4Cl； Na2CO3； 其pH由大到小順序_(2) 濃度相同的五種溶液： H2CO3； Na2CO3； NaHCO3； NH4HCO3； (NH4)2CO3，其中c(CO32-)由大到小的排序為：_10某弱酸H2A溶液,按下列二式發生電離 H2AH+HA- ，HA- H+A2- 已知相同濃度時的電離度H2A>HA-設有下列四種溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的N