1、一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來(lái)的某些離子 一般是弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子 跟水電離出來(lái)的 h或 oh 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果溶液中 ch 、coh 發(fā)生了相對(duì)轉(zhuǎn)變，從而使溶液呈肯定的酸堿性；鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應(yīng)， 書寫水解方程式時(shí)以一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應(yīng)加沉淀符號(hào) 或氣體符號(hào) ；二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，ph 7 ，如 ch3coona 、naco3 等；多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度其次步水解程度，溶液的酸堿性主要打算于第一步水解程度；如 na2co3 在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫： co32 h2

2、hco3 oh ， hco3 h2h2co3 oh 多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種趨勢(shì)：hrh r2電離，呈酸性，hr h2h2r oh 水解，呈堿性 ，這需要詳細(xì)分析；很明顯假如電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，就顯酸性，如： h2po4 、 hso3 ，假如水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，就顯堿性，如：hco3 、hs、 hpo42等；2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，ph<7 ，如 nh4cl 、al2so433、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，ph=7 ，如 nacl 、kno34、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱比較來(lái)打算；當(dāng)遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應(yīng)在同一離子

3、方程式中表示，而且因劇烈水解，如是水解產(chǎn)物中有氣體或難溶物質(zhì)或易分解物質(zhì)的話，這類水解往往能進(jìn)行究竟，這樣水解方程式應(yīng)用“=號(hào)”表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標(biāo)上“ ”或“ ”；如 2al3 3s2 6h2o=2aloh3 3h2s ；5、三大水解規(guī)律；三、影響鹽類水解的因素1、鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素；組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)；2、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水解程度增大；3、濃度鹽的濃度越小，就水解程度越大；4、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)出現(xiàn)不同的酸堿性；因此，掌握溶液的酸堿性可 以

4、促進(jìn)或抑制鹽的水解；如在配制fecl3 溶液經(jīng)常加入少量鹽酸來(lái)抑制fecl3 水解；例 1、濃度為 0.1mol/l 的八種溶液： hno3 h2so4 ch3coohbaoh2 naohch3coona kcl nh4cl，其 ph 值由小到大的次序?yàn)椋环治觯阂陨习朔N溶液濃度相同，所以可按以下次序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、 水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿；答案：例 2、室溫下ph=9 的 naoh 溶液和 ph=9 的 ch3coona 溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh 的物質(zhì)的量溶液分別為amol/

5、l和bmol/l ，就 a 和 b 的關(guān)系為；分析：在ph=9 的 ch3coona 溶液中， coh = 10 110 15mol/l ，這些 oh 全部是水電離產(chǎn)生的，即b=10mol/l ，所以， a:b=10 9:10 5=104:1 ； 10 19 14 5答案： a:b=10 4:1例 3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，以下關(guān)系式正確選項(xiàng) a 、coh =chs ch ch2sb 、coh=chs ch 2ch2sc、cna =cs2 chs ch2s d、cna =2cs2 2chs 2ch2s分析：第一確定溶液中有哪些離子；在硫化鈉水溶液中存在以下平穩(wěn)：h2o s2hs

6、 oh， hs h22soh ， h2o oh；據(jù)電荷平穩(wěn)：cna ch =2cs2 chs coh ，據(jù)物料平穩(wěn)：cna=2cs2 2chs 2ch2s ；由上述兩個(gè)平穩(wěn)可知：coh =chs ch 2ch2s ，應(yīng)選 b、 d；答案： b 、d ；一、挑選題：每題有 1 2 個(gè)正確答案 1、以下各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 a 、 nahso4 b 、 na3po4 c 、 ch3cooh d、al2so432、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax 、 nay 和 naz 的溶液，其ph 值依次為8、9、10，就 hx 、 hy 、hz 的酸性由強(qiáng)到弱的次序是 a 、hx 、

7、hy 、hz b 、hz 、hy 、hx c 、hx 、hz 、 hy d 、 hy 、hz 、hx 3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 a 、黃色不變b、黃色變橙色c、黃色變紅色d、橙色不變 4、以下關(guān)于鹽類水解的表達(dá)中，錯(cuò)誤選項(xiàng) a 、 鹽 類 水 解 是 中 和 反 應(yīng) 的 逆 反 應(yīng)b、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 c、含有弱酸根鹽的水溶液肯定顯堿性 d、鹽溶液的酸堿性主要打算于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 5、以下各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透亮的是 a 、na、 oh 、 h2po4、 no3 b、alo2 、 k 、 co32、 na c、al3 、 cl 、

8、 alo2 、 na d、 fe2、 k、 h 、 no3 6、用物質(zhì)的量都是0.1mol 的 ch3cooh 和 ch3coona 配制成 1l 混合溶液，已知其中 cch3coo 大于 cna ；對(duì)該混合溶液的以下判定正確選項(xiàng) a 、ch coh b、cch3cooh cch3coo=0.2mol/l c、cch3cooh cch3coo d 、 cch3coo coh=0.2mol/l 7、100mlph=11 的氨水與100mlph=3 的鹽酸相混合，所得的混合液 a 、顯堿性b 、顯酸性 c、顯中性d 、不能確定其酸堿性 8、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：na2co3 nahco3 h

9、2co3 nh42co3 nh4hco3 ，按 cco32 由小到大排列次序正確選項(xiàng) a 、 << < < b、 < < < <c、 < < < < d、 < < < <9、為了使na2s 溶液中 cna /cs2 的比值變小，可加入的物質(zhì)是 a 、適量鹽酸b、適量 naoh c 、適量 kohd、適量 khs10、將 0.1mol 以下物質(zhì)置于1l 水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 a 、kcl b 、 mgoh2 c 、na2co3 d 、 mgso41、d 2 、a 3 、a 4 、c6、a 、b 7 、a 8 、b 9 、c 、d10 、ci»essnh' nh ""høpo " h.pos"+ h ""hpo+'" + h-hpo,“ "po," h-t -coh - 1 1