1、第1頁/共32頁化學物質及其變化化學物質及其變化第2頁/共32頁第3頁/共32頁第4頁/共32頁第5頁/共32頁 離子方程式正誤判斷考查的知識點主要有以下五個方離子方程式正誤判斷考查的知識點主要有以下五個方 面，面， 要予以重點關注。要予以重點關注。(1)檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物，尤其忽略檢查反應是否符合客觀事實，錯寫反應產物，尤其忽略 氧化還原反應。氧化還原反應。第6頁/共32頁(2)檢查物質的拆分是否正確，尤其是CH3COOH、 NH3H2O之類的弱電解質。(3)檢查得失電子守恒、電荷守恒或原子守恒。(4)檢查是否存在隱含條件，如在酸性或堿性環境下。(5)檢查過量的離子是否符

2、合反應事實，可利用過量的物質 是否與產物反應判斷。第7頁/共32頁請在正確答案一欄內寫出下列離子方程式的正確形式。請在正確答案一欄內寫出下列離子方程式的正確形式。錯誤案例錯誤案例正確答案正確答案1.電解飽和食鹽水的離子方程式：電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl2H2O=Cl2H22OH。2Cl2H2OCl2H22OH第8頁/共32頁第9頁/共32頁第10頁/共32頁第11頁/共32頁 解題時應用離子反應發生的條件及實質，同時要遵循 以 下原則：(1)互斥性原則。當利用題給實驗現象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。第12頁/

3、共32頁(2)電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數是相等的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。第13頁/共32頁(3)進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量判斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的離子溶液時，過量的離子(Ba2、Cl)將影響對原溶液中是否有將影響對原溶液中是否有Ba2或或

4、Cl的判斷產生干擾；還的判斷產生干擾；還會有一些離子隨實驗過程中的變化而消失會有一些離子隨實驗過程中的變化而消失(如原溶液中的如原溶液中的AlO 在酸過量時轉化為在酸過量時轉化為Al3)，可能對后續的檢驗造成影，可能對后續的檢驗造成影響。響。-2第14頁/共32頁第15頁/共32頁第16頁/共32頁第17頁/共32頁答案： (1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)132第18頁/共32頁第19頁/共32頁重新取少量粉末加蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到重新取少量粉末加蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到澄清溶液。澄清溶液。向中加氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。向向中加氨水使溶液呈堿性，有

5、沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀減少。得到的沉淀中加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀減少。(1)(1)根據上述實驗，溶液中一定不含有的離子是根據上述實驗，溶液中一定不含有的離子是_，一定含有的離子是一定含有的離子是_，不能確定的離子是，不能確定的離子是_。第20頁/共32頁(2)(2)寫出步驟中與氨水反應的離子方程式：寫出步驟中與氨水反應的離子方程式：_。(3)(3)向溶液中通入向溶液中通入SOSO2 2，反應的離子方程式為，反應的離子方程式為_。第21頁/共32頁第22頁/共32頁第23頁/共32頁1 1理清兩條主線還原劑( (化合價升高) )失去電子發生氧化反應得到氧化產物

6、；氧化劑( (化合價降低) )得到電子發生還原反應得到還原產物。2 2抓住兩個相等氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等；氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等。第24頁/共32頁3 3理解三個同時理解三個同時 氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應與還原反應同時氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應與還原反應同時 發生；發生； 氧化產物與還原產物同時生成。氧化產物與還原產物同時生成。4 4掌握一個標注掌握一個標注 會標電子轉移的方向和數目。會標電子轉移的方向和數目。第25頁/共32頁角度一角度一(2012南陽模擬南陽模擬)根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號序號氧化劑氧化劑還原劑

7、還原劑其他反應物其他反應物產物產物產物產物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2KClO3濃鹽酸濃鹽酸/Cl2第26頁/共32頁第27頁/共32頁解析：A項，Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時，只氧化Fe2；足量時，可氧化Fe2和Br，正確；B項，由KMnO4變成Mn2，知Mn元素化合價降低，故Mn2應是還原產物；H2O2變成O2，氧元素化合價升高，知O2為氧化產物，錯誤；C項，不符合得失電子守恒，錯誤；D項，組反應的化學方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，氧化產物和還原產物均為Cl2，電子轉移數目為5e，錯誤。答案：A第28頁/共32頁角度二角度

8、二(2011杭州模擬杭州模擬)美日科學家因在研究美日科學家因在研究“鈀催化交鈀催化交叉偶聯反應叉偶聯反應”上所作出的杰出貢獻，獲得了上所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化年諾貝爾化學獎。鈀的化合物學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質和一種未知物質X。下列說法不正確的是。下列說法不正確的是 (). .第29頁/共32頁A反應中轉移的電子為反應中轉移的電子為1 mol時，生成時，生成2 mol物質物質XB未知物質未知物質X為為CO2C反應中反應中CO作還原劑作還原劑D題述反應條件下還原性：題述反應條件下還原性：COPd第30頁/共32頁解析：解析：鈀的化合物鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明，說明PdCl2作反應物，作反應物，Pd元素化合價降低，則元素化合價降低，則CO中碳中碳元素化合價升高，發生反應的化學方程式為：元素化合價升高，發生反應的化學方程式為：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。X物質為物