1、化學工藝流程圖專題（1）1.我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應的化學方程式_，反應的基本反應類型為_。(2)工業上用分離液態空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出nh4cl的一種用途_。2. 過氧化鈣晶體cao2·8h2o較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備cao2流程如下：（1）氣體x是co2，其名稱是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。（2）反應y需控制溫度在05，可將反應容器放在 中，該反應是化合反應，反

2、應產物是cao2·8h2o，請寫出化學方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有ca(oh)2雜質，原因是 。（3）cao2的相對分子質量為 ，過氧化鈣晶體cao2·8h2o中h、o元素的質量比為 。（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中cao2·8h2o的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應（方程式為2cao2·8h2o2caoo216h2o，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中cao2·8h2o的質量分數（cao2·8h2o相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。3. 空氣中氮氣的含量

3、最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(nh4no3)的工業流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發生的是_變化（填“物理”或“化學”）。（2）寫出步驟中發生反應的化學方程式_。硝酸銨化學式：nh4no3含氮量：30%注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源（3）上述化學反應中屬于化合反應的有_個。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是 （填字母）。 a易溶于水 b有揮發性 c受熱易分解 施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反應的化學方程式_。4. 煉鐵產生的廢渣中含有大量cus及少量鐵和鐵的化

4、合物，工業上以該廢渣為原料生產cucl2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（ ）a 操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積高溫b 操作2中，cus、nacl和o2在高溫條件下反應生產cucl2和na2so4化學方程式為cus + 2nacl +2o2 =cucl2 + na2so4c 操作3的名稱是過濾d 流程圖中能循環利用的物質是nacl和na2so45. 醋酸鈣ca(ac)2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學方程式 。co2的任意排放會引發的環境問題是 。co2與ch4一定條件下化合生成甲醛（hcho）,則此反應中與最佳質量比

5、是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。（填序號）在反應i中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反應ii中醋酸過量的目的是 。寫出反應ii的化學方程式 。膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。6. 含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途i.以含鋅廢渣（主要成分為zno,雜質為feocuo）為原料制備七水硫酸鋅（znso4·7h2o）的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質x是 ，濾渣中含有的金屬單質有 ，除銅時發生的反應屬于 反應（填

6、基本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，fe(oh)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度ph對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，ph應控制在 為宜。ii.以某菱鋅礦（znco3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）7. 綠礬又名七水硫酸亞鐵（feso4·7h2o），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（feso4·7h2o）的一種綜合利

7、用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 （2）綠礬與nh4hco3在溶液中反應，有co2生成，反應的化學方程式為 。（3） 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，實際作還原劑的是co。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：a.；b._；c._ （3）母液“除雜”后，欲得到(nh4)2so4粗產品，操作步驟依次為蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。工藝流程圖準提（1）答案1、（1）caco3 =cao+co2；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2、（1）二氧化碳，過濾。 （2）冰水混合物，cao2h2o27h2oc

8、ao2·8h2o，cao或ca(oh)2過量，且ca(oh)2微溶。 （3）72，1:10 。 （4）解：設樣品中cao2·8h2o的質量為x 2cao2·8h2o2caoo216h2o 432 32 x 3.2 x43.2（g） 樣品中cao2·8h2o的質量分數為86.4%答：樣品中cao2·8h2o的質量分數為86.4%3、（1）物理 （2） 4nh35o2=4no6h2o （3）3 （4）a c 2nh4no3ca(oh)2 =ca(no3)2 2h2o2nh34、d5、（1）根據煅燒產生的co2和蛋殼的主要成分為caco3,可以確定化

9、學方程式。co2的任意排放會引發溫室效應；根據,計算co2與ch4的質量比是44:16=11:4。 （2）石灰乳中的ca(oh)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量； （3）保證與ca(oh)2完全反應，提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與caco3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。6、 （1）固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。 （2）濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。 （3）加入過量的x，目的是除去

10、銅，本小題實質是物質的除雜，既要除去雜質又要避免引入新的雜質，考慮到金屬活動性順序，故x可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。 （4）這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干 （5）fe(oh)3分解得到一種鐵氧質量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，fe2o3,feo, fe3o4.比較鐵氧的質量比21:8只有fe3o4符合題意。 （6）關鍵看懂兩張圖的x軸和y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和ph. ii.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設理論上最多制得鋅的質量為x，根據題意可知znco3的質量是=100t×62.5%=62.5t 由兩個方程式可知道znco3 zn125 6562.5t