1、初中化學重難點單質氫氣氮氣He氧氣0 二氮氣N2碳（石墨、金剛石）C金Au鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K鈣Ca紅磷、白磷P銀Ag鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg臭氧03飲Ba始Pt錫Sn鉛Pb化合物氧化物水H20過氧化氫h:02一氧化碳CO二氧化碳co2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na：0氧化鎂MgO氧化鋁AI2O3二氧化硅S1O2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO：三氧化硫S03二氧化氯CIO：氧化鈣CaO二氧化鎰MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵FeA四氧化三鐵Fe30)氧化銅CuO氧化銀Ag：O氧化汞HgO一氧化二N20酸硝酸hno3鹽酸HC1硫酸壓SO,亞硫酸H2SO3碳酸H2cO3氫氟

2、酸HF氫硫酸H:S乙酸（醋酸）ch3cooh堿氨水NH3 H：0氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化領Ba (OH) 2氫氧化鈣Ca (OH) 2氫氧化鎂Mg (OH) 氫氧化鋁Al (OHM氫氧化銅Cu (OH) 2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽N03-crSO?co廣NH；NH4NO3硝酸核NH1C1氯化鏤(NH.) 2s 0.硫酸鏤(NH.) £ 03碳酸筱K*KNOs硝酸鉀KC1氯化鉀KzSO,硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaN03硝酸鈉XaCl氯化鈉Na2s0,硫酸鈉Na2C03碳酸鈉b/Ba (N03 )：硝酸鋼BaCl:氯化銀BaSOj硫酸鋼BaC03碳酸鎖Ca2*Ca (N

3、03 )：硝酸鈣CaCl：氯化鈣CaSOi硫酸鈣CaCOs碳酸鈣Mg2*Mg (N03 )：硝酸鎂MgCl：氯化鎂MgSO.t硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3"Al (N03硝酸鋁AICI3氯化鋁AL (SO1硫酸鋁)3)3Zn2-Zn (N03 )：硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSOi硫酸鋅ZnCOa碳酸鋅Fe2*Fe (N03 )：硝酸亞 鐵FeCl：氯化亞鐵FeSOi硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3-Fe (N03 )3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(S0I )3硫酸鐵Cu2*Cu (N03 )2硝酸銅CuCl：氯化銅CuSOi硫酸銅Ag'AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀AgzSO

4、j硫酸銀Ag2cO3碳酸銀高鋅酸鉀KMnO4氯酸鉀KC1O3鎰酸鉀KzMnOt碳酸氫鈣Ca (HCO3) 2硫酸銅晶體CuSOi 5H：0碳酸鈉晶體NazCOs - IOH2O碳酸氫錢NHJiCOs磷酸鈣Ca3 (POO 2磷酸二氫鈣Ca (H2P00 2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaN02磷酸二氫鉉NHttPO.磷酸氫二鉉(NH4)2HPO.羥基磷酸鈣Caio(PO>)6(OH)2有機物甲烷CH,乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）ch3cooh淀粉(C6H10O5)a葡萄c凡d蔗糖C12H22O11尿素CO (XH=) 2糖其他：氨氣NH3常見物質的俗名名稱俗名化學式名稱俗名化學式

5、碳酸鈉蘇打、純堿Xa：C03氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Xa2C03 10H:0固體二氧化碳干冰C0:碳酸氫鈉小蘇打XaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO 和 h2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉XaOH硫酸銅晶體膽磯、藍磯CuSO5 5H：0氫氧化鈣熟石灰Ca (OH) 2甲烷沼氣CH,常見的化學方程式化合反應 紅磷在空氣中燃燒，產生白煙：4P+50二型2PG 白磷自燃：4P+50尸2P心 木炭充分燃燒：C+0?望C0: 木炭不充分燃燒：2C+0,m暨2co 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+0二型S0? 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+20二里FesOi 鋁在氧氣中燃燒：4A1+30二型2A1

6、Q鋁不易生銹的原因：4A1+30尸2A1口 鎂在空氣中燃燒：2Mg+0:2MgO 銅在空氣中加熱：2Cu+0:= 2CuO 氫氣在氧氣中燃燒：24+0二里2H2 將 CO?變成 CO： C+CO二里2co 二氧化碳溶于水形成碳酸：co:+h2o=h2co3 用生石灰制取熟石灰：Ca0+H：0=Ca(0H)2 一氧化碳燃燒：2C0+0二型2col 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3) 2 氫氣在氯氣中燃燒：壓+CL里2HC1鈉在氯氣中燃燒：2Na+CL型2NaCl鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N,望Mg此(注意氮元素的化合價) 鎂在

7、二氧化碳中燃燒:2Mg+C02f點燃2MgO+C上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參及。分解反應 汞在空氣中加熱：2Hg+O:=2HgO 氧化汞加強熱：2HgO= 2Hg+0= t 分解過氧化氫制取氧氣(實驗室制取氧氣的反應原理之一): 2Ho 2H9+0"加熱高鎰酸鉀制取氧氣(實驗室制取氧氣的反應原理之一): 2KMnO ； A K期nOi+MnO 二+0"加熱氯酸鉀制取氧氣(實驗室制取氧氣的反應原理之一)： 2KC103 警 2KC1+30"分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、 最節約資源的一種。 電解水生成氫氣和氧氣：

8、2HQ望2H"+02 工業制取生石灰和CO二的反應原理：CaCO3McaO+CO2 t 干粉滅火器的反應原理(碳酸氫鈉受熱分解)： 2NaHC03= Na2CO3+H2O+CO2 t 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 t 過氧化氫溶液不穩定，發生分解：240尸2壓0+0" 碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳：H=CO3=H2O+CO2 t 石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO:+H2O=Ca(HCO3)2Ca (HCO3) 2=CaCO3 I +C0: t +H。置換反應 氫氣還原氧化銅：H:+CuO=A=Cu+H2O 木炭還原氧化銅：C

9、+2CuO鱉2Cu+C0" 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2053i 4Fe+3C02 t 水煤氣的形成：C+H2磐壓+C0 (注意沒有氣體生成符號t ) 實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2SO,=ZnSO4+H2 t 金屬及稀鹽酸的反應 2不2HC1=2K1+H" (X是+1價的金屬，包括K、Na) ¥2HC1=KL+H" (X 是+2 價的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe) 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t金屬及稀硫酸的反應 2不比SOlXSO4+H" (X是+1價的金屬，包括K、Na) 不壓SO尸把Oi+H" (X是

10、+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe) 2A1+3壓 SOlAL (SO) 3+3H= t金屬及鹽溶液的反應 Cu+2AgNO3=Cu (X03) 2+2Ag K、Ca> Na不遵循這樣的置換反應，它們及鹽溶液反應時，會先和 水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H：0=2Na0H+H2t NaOH+CuSOFNazSOi+Cu (OH) 2 I 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO二里2MgO+C復分解反應 NaOH溶液及稀鹽酸反應：NaOH+HCl=XaCl+H:O NaOH溶液及稀硫酸反應：2Na0H+H604=a604+240 Ba(OH)?溶液及稀硫酸反應：Ba

11、(OH)2+H6O產BaSOj +2H2用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的胃酸：Al (OH)3+3HC>A1C13+3H2O用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(0H)2+2HCl=MgCl:+2H:0 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)?+H2so產CaS(V2HQ稀鹽酸除鐵銹：FeQ+6HCl=2FeC13+3H9 稀硫酸除鐵銹：FezOs+BHzSOFFe： (S05) 3+3H=0 稀鹽酸及氧化銅反應：CuO+2HC>CuC12+H:O 稀硫酸及氧化銅反應(制取CuSOj CuO+H二SOlCuSOj+HQ 提示：CaO、Na。&0、BaO可以直接和酸反應。 實驗室制

12、取CO：的反應原理：CaC03+2HCl=CaClz+HQ+CO"鹽酸及水垢中的主要成分發生反應：CaC03+2HC>CaCl2+H:0+C02 t實驗室不用大理石和稀硫酸制取C0?的原因：CaCCWSO 尸 CaSOq+Hq+CO"泡沫滅火器的反應原理：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C0; t誤食碳酸領后發生中毒的原因：BaC03+2HCl=BaCl2+H20+C02 t用小蘇打治療胃酸過多：NaHCOs+HONaCl+HzO+CO： t 硝酸銀溶液及稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl I 鋼鹽及稀硫酸反應：Ba (N03) :+H2S

13、0I=2HN03+BaS01 IBaCl.+HOHCl+BaSO, IBaCCVHSO 尸BaSOI +H9+C02 t 硫酸和堿式碳酸銅反應:Cth(OH) 2cos+2H2so4=2CuSOi+2H20+C02 t 工業制取燒堿：Ca(OH)2+Xa2C03=2Na0H+CaC03 I生成藍色沉淀的反應：CuSO.+2NaOH<u(OH)2 l +*養0,(參加反應的堿只能是四大強堿)生成紅褐色沉淀的反應：FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3 I +3NaCl (參加反應的堿 只能是四大強堿)生成白色沉淀的反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaCl (生成物只能

14、是弱 堿)生成白色沉淀的反應：MgSCVBa(OH)產Mg(OH)"+BaSOj (硫酸鹽及氫 氧化鋼反應)生成藍白沉淀的反應：CuSO.+Ba(OH)2=Cu(OH)2 I +BaSO4 I生成紅白沉淀的反應：Fe：(SO,)3+3Ba(OH)：=2Fe(OH)3 I +3BaSOj配制波爾多液時發生的反應：CuS01+Ca(0H)2=CaS0.+Cu(0H)2 I誤食BaCOs或BaCL發生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSCh )解毒：BaCl2+MgS04=MgCl2+BaS04!其他常見的反應： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl I CaCl2+Na2C03=2NaCl

15、+CaC03 I (CaCL 可以換成 CaQ%, Na© 可以 換成KzCOs) BaCl2+Na2C03=2NaCl+BaC03 I (BaCL 可以換成 BaWz，Na£()3 可以 換成K2CO3) BaCL+Na2so尸2NaCl+BaS0" (BaCL 可以換成 Ba(N()3)2, Nag 可以 換成KSOD證明NaOH變質的三種方法： Na:C03+2HCl=2NaCl+H:0+C02 t11 / 35 Na:CO3+Ca (OH) 2=2NaOH+CaCO3 I Na2C03+CaC 12=2NaC 1 +CaC03 I證明aOH部分變質(先用下

16、面的方法除去Na£03,然后向溶液中滴加 酚酷，如果溶液變紅說明NaOH部分變質)： Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3 I Na2C03+Ca (N03) 2=2NaNO3+CaCO3 I 證明 Ca(OH)?變質的方法：CaCO3+2HC>CaCl2+H:O+CO2 t證明Ca(OH)?部分變質的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做) 證明 Ca (OH) 2 變質：CaC03+2HOCaCl2+H20+C02 t 證明還有 Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH,Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 t證明CaO部分變質的方法(取三份相同的樣品，分別

17、按以下方法做)： 證明 CaO 仍然存在：Ca0+H20<a(0H)2 證明 CaCOs的存在：CaCO3+2HC>CaCl2+H2O+CO2 t 證明 Ca(OH)z的存在：Ca(OH)2+2XH.iC>CaC12+2H:O+2NH3 t非基本類型 一氧化碳還原氧化銅(檢驗一氧化碳的反應原理)：CO+CuOCu+CO：甲烷充分燃燒：CH.,+2021 CO二+240二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(Ca(OH)2固體變質的原因)：Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H：0用NaOH溶液吸收C02 (NaOH固體變質的原因)：2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O 用

18、 NaOH 溶液吸收 S02： 2NaOH+SO:=Xa:SO3+H:O NaOH 溶液及 SO3 反應：2NaOH+SO3=Na2SO1+H:O常見反應的現象化學方程式反應現象備注C+02=C0：木炭在空氣中燃燒時持續 紅熱，無煙無焰；在氧氣中 燃燒時發出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾 濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾 有紅熱木炭的用期鉗伸入氧氣的 集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插 入S+02=S02在空氣中燃燒發出淡藍色 火焰，在氧氣中燃燒發出藍 紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶 底部應加入少量NaOH溶液 以吸收有毒的so：4P+50 二里 2PQ產生大量白

19、煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且 生成物只有固體，所以可以用來測 定空氣中氧氣的含量。應用：發令槍2國+0 二型 2H2O發出淡藍色火焰（如果不 純，還會發出尖銳的爆鳴 聲）；放熱；生成能使無 水硫酸銅變藍的液體點燃氫氣之前必須驗純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+20 二型 F/Oi劇烈燃燒，火星四射放熱用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀 白色，是為了除去細鐵絲表面的條生成一種黑色固體質。將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增 大細鐵絲及氧氣的接觸面積。把細鐵絲繞在火柴上，是為了引 燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著 火點。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛 有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火 柴燃燒時消耗氧氣，保證

20、有充足的 氧氣及細鐵絲反應。由上向下緩慢伸進盛有氧氣的 集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒 時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保 證有充足的氧氣及細鐵絲反應。集氣瓶里要預先裝少量水或在 瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止 灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底 炸裂。2）也+0二里21gO發出耀眼的白光放熱生成白色固體點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應用：信號彈2Cu+O2=2CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+0 二盤=2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一2C0+02=2C02發出藍色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點燃前要驗純應用：煤氣2HgO=A=2H

21、g+O2 t紅色固體逐漸變成銀白色液 體，并生成能使帶火星的木 條復燃的氣體拉瓦錫實驗中反應之一,石蠟+氧氣總量二氧化碳+水火焰發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾 濁的氣體；生成能使無水 硫酸銅變藍的液體CH.+20：里 C0?+2H二0發出明亮的藍色火焰； 放熱；生成能使澄清石灰 水變渾濁的氣體；生成能 使無水硫酸銅變藍的液體點燃前要驗純應用：天然氣Ca (OH) 2+C02=CaC03 I +H：0澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H:0 善 2H二 t +02 t通電后，電極上有氣泡產 生。通電一段時間后，兩個 試管內匯集了一些氣體，及通電時，必須使用直流電。預

22、先在水中加入少量氫氧化鈉 溶液或稀硫酸，可以增強水的導電正、負極相連的試管內的氣 體體積比約為1： 2,質量比 約為8： lo及正極相連的試管內的氣 體可以使帶火星的木條復 燃；及負極相連的試管內的 氣體移近火焰時，氣體能夠 燃燒，火焰呈淡藍色。性。氣體的體積比往往不是1:2,原 因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2比0?螞 2H2+0? f產生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體應用：實驗室制取氧氣Cu2(0H)2C03A2Cu0+H2O+CO2 t綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾 濁的氣體；生成能使無水 硫酸銅變藍的液體H:+Cu0=Cu+H:0黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無水硫酸

23、銅變藍的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H20+C02=H=C03（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳及水反應生成碳酸Fe+CuSO產Cu+FeS0.鐵釘表面附著一層紅色物質溶液由藍色逐漸變成淺綠可以用來驗證質量守恒定律色。C+2CuO 磐 2Cu+C0黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時酒精燈上要加網罩，是為 了：使火焰集中并提高溫度反應開始的標志：澄清的石灰水 變渾濁配制混合物時木炭粉應稍過量 的目的：防止已經還原的銅被氧氣 重新氧化實驗完畢后要先移出導氣管，后 熄滅酒精燈CO+CuO=A=Cu+CO:黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

24、體一氧化碳“早來”，酒精燈“遲 至的目的：排凈裝置內的空氣， 防止加熱空氣和一氧化碳的混合 氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早 退”的目的：防止灼熱的銅重新被 空氣中的氧氣氧化因為一氧化碳有劇毒，隨意排放 還會造成空氣污染，所以必須進行 尾氣處理（方法是在裝置末尾的導 氣口處放一只燃著的酒精燈）3C0+FeQ 2Fe紅色粉末逐漸變成黑色鐵粉是黑色的+3C0：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2t金屬逐漸溶解消失；產 生大量氣泡；放熱在金屬活動性順序表中排在H后 面的金屬不及酸反應如果有Fe參加反應，要注意生 成的Fe的化

25、合價是+2價，并且溶 液顏色會發生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2f金屬逐漸溶解消失；產生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2t金屬逐漸溶解消失；產 生（大量）氣泡；溶液由 無色逐漸變成淺綠色Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2OFe203+3H2S04=Fe2(S0M+3H9鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HC1=CuC12+H：0CuO+H2so 尸 CuSO 1+H20黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍色第二個反應是制取硫酸銅的反應原理HCl+NaOH=NaCl+H：0沒有明顯現象（但是這個反應放熱）強

26、酸和強堿反應時一般要借助指示劑Ca (OH) ?+Na£03=2NaOH+CaCO3I生成白色沉淀工業制取燒堿的反應原理描述實驗現象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據生成物的化學37 / 35性質來描述生成物。常見物質的顏色、氣味固體 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵FeQ、氧化汞HgO 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3 黃色：金Au、硫S 綠色：堿式碳酸銅C止(OH) 2c 紫黑色：高鋸酸鉀晶體KMnO 淡藍色：固態氧d 藍色：氫氧化銅Cu(0H)2、硫酸銅晶體CuSOi5H2 銀白色:大多數金屬(鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg) 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧

27、化鎰MnO八四氧化三鐵FesO,、 氧化亞鐵FeO等 深灰色：石墨C 灰白色：大多數磷肥 無色:金剛石C、干冰CO?、冰壓0 白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本 上都是白色的。 有刺激性氣味的固體：碳酸氫錢NHFCOs液體 淡藍色：液態氧0： 藍色：含有Cu"的溶液 淺綠色：含有Fe*的溶液 黃色：含有Fe的溶液 銀白色：汞Hg 我們學過的大多數液體都是無色的。 有特殊氣味的液體：乙醇GHQH 有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體 有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HC1、氨氣NH3、二氧化硫SO二、二氧 化氮NO：等 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HC1

28、、氨氣NH3、二氧化硫SO2等 計入空氣污染指數的項目：二氧化硫SO二、一氧化碳CO、二氧化氮NO?、 可吸入顆粒物和臭氧等 能產生溫室效應的氣體：二氧化碳CO?多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、 吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質（如HC1氣體等） 檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。 干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥處3等 堿性氣體。 吸收氣體或除去氣體中的雜質： 對于SO?、CO?等氣體，可以使用NaO

29、H溶液吸收（最好不用Ca（OH）?溶液, 因為Ca （OH） 2微溶于水） 對于混在CO?中的HC1氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHCOs溶液來吸收。C1?可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子 質量大于29）,并且氣體不及空氣中的成分反應。規則：長管進，短管出。常見實例：0八CO：利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免 氣體逸出污染空氣。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子 質量小于29）,并且氣體不及空氣中的成分反應。規則

30、：短管進，長管出。常見實例：也、NH3四、排水集氣瓶使用條件：氣體不溶或難溶于水；氣體不及水反應；( 對于部分 氣體來說，密度及空氣密度接近，無法用排空氣法收集。)規則：短管進，長管出。常見實例：0二、壓、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規則：短管進，長管出。如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。除雜 除雜的原則：主要成分的質量不能減少(可以增多)；除雜時不 能引進新的雜質。 除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒(C+0?里CO；)。 除去co中的co?：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCO31 +H2O 和 2NaOH+CO2=N

31、a2CO3+HzO) o 除去CO二中的CO：使混合氣體通過灼熱的審化銅(CO+CuO-Cu+COD。 除去 CaO 中的 CaCO3：高溫煨燒(CaCO3= CaO+CO2 t )【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能及稀鹽酸中的水反應生成Ca(0H)2o 除去大理石中的雜質：_ 高溫煨燒大理石或石灰石(CaCOs逼迫CaO+CO")；將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾 (CaO+H2O=Ca(OH)2)； 通入過量的二氧化碳(Ca(0H)2+C0LCaC03 I+壓0)；過濾。【注意】如果雜質很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中 分離出來，然后通過反應再變回來。

32、除去Cu中少量的Fe：物理方法一一用磁鐵反復吸引。化學方法一一滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。 除去FeSO1溶液中的CuSOi： 加入鐵粉（鐵絲）； 過濾。 除去可溶物中的不溶物：溶解；過濾；蒸發結晶。 除去不溶物中的可溶物：溶解；過濾。 將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結 晶法。 在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定 氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木 條復燃，證明是氧氣。 氫氣：點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地 燃燒，并發出“噗”聲；如果

33、氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。 二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就 證明收集的氣體是CO” 三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSOn再通過澄清的 石灰水（順序不能顛倒！）H：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH.：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。 水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。鑒定CaO是

34、否含CaCOs也加鹽酸。 鑒定C：先加入AgO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含 有 鑒定SO先加入Ba（N03溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說 明含有S0M 鑒定C03加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清 的石灰水變渾濁，說明含有C03： 鑒定HC（V：同上。 鑒定Cu"：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu: 鑒定FJ：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe 鑒定M 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7, 說明含有加入碳酸鹽（如CaCO3）,將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果 澄清的石灰水變渾濁，說明

35、含有加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體 （點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲），說明含有不。加入Fea（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色, 說明含有 加入弱堿,如果弱堿逐漸溶解消失(如果加入Fe(0H)2、Fe(OH)3>Cu(OH)2,溶液的顏色還會發生變化)，說明含有鑒定OF： 借助石蕊、酚酰或pH試紙。如果石蕊變藍、酚醐變紅或用pH試紙 測出的pH值大于7,說明含有Of。加入CuSO”如果出現藍色沉淀，說明含有OH'加入FeKSO，如果出現紅褐色沉淀，說明含有0H,可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液

36、中有氣體或沉淀生成。 鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(CUS0-5H2=CuSO, 5H9)如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在 最后一步。 鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明 氣體是co” 鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且 產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是co。區分及鑒定的區別在于，鑒定是要確定一種物質，而區分只需把物質分辨開。區分的要求是無論用什么試劑，采取什么方法，現象必須明顯。常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途物質俗稱性質用途P紅磷 白磷燃燒時產生大量的煙(PD固體)用

37、物制煙霧彈C金石墨金剛石是最硬物質；石墨具有導 電性、潤滑性、質軟；活性炭用 于吸附劑金剛石用于制鉆頭， 切割物質。石墨用于 電極、潤滑、制鉛筆性炭co2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業原料CH,沼氣 坑氣P CH1< P空氣難容于水，無味、易燃、 是最簡單有機物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒 （70%75%）CH3OH （甲醇）及乙醇相似；有毒（使人眼睛失 眠、甚至死亡）易燃燒ch3cooh (乙酸)醋酸 水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指 示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反 應生成熟石灰CaSH）?Fe3Oi磁鐵礦 的主要 成分黑色物質、難溶于水

38、、可用酸來 溶解Fe203鐵銹主 要成分紅褐色難溶物質、可用酸來溶用于治煉金屬鐵CuO黑色難溶于水2Cu+0lCu0、可被 還原劑還原成單質銅、可用酸來 溶解CuSOi白色固體、溶于水變成藍色能及 活性比其強的金屬反應置換出 單質銅來用于檢驗物質中是 否含有水CuSOi 5H2磯磯 膽苞藍色晶體、溶于水后其性質及 CuSOj溶液一致，易風化即: CuSO54O=CuSO+5H9KMnO,紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質易溶于水在MnO：崔化下制氧 氣Cu2 (OH) 2C o3孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO H?0、CO：AgCI白色沉淀，不溶于酸。可溶

39、性氯 化物及AgNOs反應口生成它在鑒別題中用于檢 驗Ag及crBaSOi領餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸 鹽及不溶性根鹽么應可生成它用于檢驗Ba-及 SO?-CO難溶于水，Pc°>P空易燃燒、無用作還原劑、治煉金味有毒氣體屬CaCO3石灰石 大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO?及制生71 灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮 發性、腐蝕性。能使指劑變色， 能及多種物質反應用于及金屬反應制 氫氣；可用來溶解難 溶的物質H:SO,無色、無味有吸水性、脫水性、 腐蝕性的一種酸、能及多種物質 反應稀H：SOi可用于及金 屬反應制氫氣；還可 用于干燥物質HNO3無色

40、、無味的一種酸；具有揮發 性，能及多種物質反應NaOH火堿白色固體常見物質的顏色的狀態1、白色固體:MgOs P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KC1、Na2CO3>NaCl、無水CuSOi； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO?、FesOi KMnOi為紫黑 色3、紅色固體：Cu、Fe23、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu?（OH）2c為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu二一的溶液呈藍色；凡含F產的溶液呈淺綠色；凡含Fe"的溶液呈棕黃色，其余溶液一 般不無色。（高鋅酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）:鹽：白

41、色 I ： CaCO3> BaCO3 （溶于酸）, AgCl、BaSO,（也不溶于稀HNO0等堿：藍色I： Cu （OH） 2 紅褐色I： Fe （OH） 3白色I ：其余不溶于水的堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NL、SO?、HC1 （皆為無色）（2）無色無味的氣體：0八出、N?、CO?、CHi、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH30H 物質的溶解性1、鹽的溶解性鉀鈉錢鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣根鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶 液都有透明，口訣沒有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其

42、他沉淀物能溶于酸，如：Mg（0H）2 CaCXh BaCOs Ag? CO3等2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水， 其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）?是藍色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（包括 Fe （OH） 2）3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物+水一酸） 大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、 氧化鈉化學方程式總結一、三個置換反應規律1 .酸+金屬=鹽+氫氣（反應必須是在溶液中進行）反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸等）金屬必須位于氫以前（常用Mg、A

43、l> Zn Fe）Mg+ 2HCl=MgCL+H" Mg+ 壓SOTgSOj+K： t2A1+6 HC1= 2A1C13+3H: t 2A1+3 H2SOf= 2A1: （SO,） 3+3H2 tZn+ 2HCl=ZnCL+ H" Zn+ 2H:SO,=ZnSO1+ H2 tFe+ 2HCl=FeCh+H"Fe+H6O 產 FeSO4+H"2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應必須是在溶液中進行）反應條件：鹽（反應物）必須溶于水（初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子,不反應）金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉（它們是先和 水反應生成可溶性堿

44、再和某些鹽（可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶 性堿。Fe+CuSO 尸二 FeSOj+Cu2Al-t-3CuSOt:=Al： （SOi） 3+3CuZn+CuSOt=ZnSO1+CuCu+2AgN03Cu （N03） :+2AgCu+Hg（N03）2=Cu（N03）2+Hg3 .補充反應：非溶液置換反應：還原性單質和氧化物的反應（參照：五 之二）條件：單質為氫氣、單質碳氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等 盲溫H:+CuC：Cu+H:0 -10Cu+CO"規律：金屬氧化物+H二一金屬+H9 金屬氧化物+C -金屬 +C0：二、三個分解反應而1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化

45、物+水h2co3 = h2o+co: t h2so3 = h2o+so2 t要求：二氧化碳、二氧化硫等2 .堿（難選空卿）=金屬氧化物+水（可冷野沒有這個反應）Cu （0H） 2CuO+HzO 2Fe （OH） 3 Fe2O3+3H2O3 .碳酸鹽割碓溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO"（可溶性碳酸鹽沒有這個反應）三、四個化合反應規律|Fe3Of：2 Cu+ 0：1 .金屬+氧氣后金屬氧化物點這2 Mg+O： 2MgO 3Fe+2 02 2CuO2 .金屬氧化物+水=堿（可溶性）（難溶性堿沒有這個反應）CaO+H?O=Ca （OH） 2Na:0+H:0=2Na0H

46、3 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物占您占惚占您S+0：SO：2PzO5=C+O2 CO： （碳充分燃燒）點您在邇2 C+Of 2C0（碳不充分燃燒）2H94 .非金屬氧化物+水=酸CO2+H:O=H2CO3803+0=80,S0:+02= H2SO3 （亞硫酸）四、五個復分解反應規律（其中的微溶于水的物質一般是指氫氧化鈣（Ca（OH）D、至少是指一 定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、氣 體或沉淀）1 .酸+堿=二鹽+水初中講到的所宜酸（即硅酸除外）和堿都能反應Cu (OH) 2+2HC1=CuC12+H20Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H20Cu （OH

47、） 2+H6O-CuSOj+240Mg （OH） 2+2HN03=Mg （N03） 2+2H：02 .酸+鹽廠新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）鹽必須要溶于水或者耍溶于和它反應的酸）生成物：鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體CaC03+2HCXaCl2+H:0+C02 tN&CO3+2HC 1=2NaC 1+HQ+CO"AgN03+HCl=AgCl I +HXO3Na£03+H60 - NaS0,+H2+C0"H2SOl+BaCl2=2HCl+BaSO1 IH2SO4+Ba (N03) :=2HN03+BaS01 I3 .

48、鹽+堿=新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一種不溶(前溶后沉)也可以是氣體(初三通常是氨氣)CuSOi+2NaOH=Cu (OH) 2 I +Na：S01 FeCl3+3NaOH=Fe (OH) 3 I +3NaClNa2C03+Ca (OH) 2=A 3H+CaCO3 I CuSO ,+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2 I +BaSO,I2NHC1+ Ca (OH) 2 CaCl2+ 2NH3 t +2H：04 .鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶(前溶后沉)NaCl +AgNO3=NaNO3+A

49、gC 1 INa2S04+BaC 12=2NaC 1+BaSOt INa 二 SO i+Ba (X03) 2=2NaN03+BaS01 I5 .酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeG+SHCO - Fe? (SO) 3+3H:0CuO+2HC1=CuC12+H2OCuO+ H2SO,=CuSO4+H:OMgO+2HNO3=Mg (N03) :+H：0五、其它反應1 .堿+非金屬氧化物=鹽+水(不屬于四種化學反應基本類型) 反應條件：堿要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO產'比段+凡。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO

50、4+H2OCa （OH） 2+CO2=CaCO3 I +H202 .三種叫厘刎（H2、C、O2 ）跟氧化物暨H;+CuO Cu+H;0 （置換反應） CO+CuO Cu+C02一 K3|一 .一 E3|日溫日溫3CO+Fe二支：2Fe+3 CO： t-B2CuO2Cu+CO： t （置換反應）高溫C+CO：2C0 （化合反應）3 .實驗室制取三種氣體（常用方法）Alii022KMnO- K2MnO4+MnO2+ 0:2KC1+3O： tZn+ 2HCl=ZnCl?+ H： t2H60戶ZnSO+ H： tCaC03+2HCXaCl2+H20+C02 t4 .鹽分心Cu2 （OH） 2CO3 2

51、CUO+H2O+CO2 t AKMnO KMiOi+MnO" 02 t5 .三種有機物燃燒 占您0+20-= 2 H:O+CO2 Ct2KC103Zn+高溫CaCO3 CaO+ CO： t n02丁= 2KC1032KC1+3O2 t占感H+30:- 3 H:0+2C0:2CHQH+3=4 H:0+2C0:應用：離子鑒別、離子共存一、離子鑒別：要能反應、而且是特征反應。SOI:加入BaCL,產生白色沉淀,再加稀HN03,沉淀不消失。C1-：加入AgNOs,產生白色沉淀，再加稀HN03,沉淀不消失。CO廣:加入稀HC1產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。0H-：加入紫色石蕊變藍；加入無色酚配變紅。H