1、備戰2013高考化學6年高考母題精解精析專題專題19 化學與技術【2012高考】（2012·全國新課標卷）36. 【選修2化學與技術】(15分) 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O

2、，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。【答案】（1）2CuFeS2O2高溫 Cu2S+2FeSSO2；2FeS3O2 高溫 2FeO2SO2FeSiO3（2）2Cu2S3O2高溫 2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S高溫 6CuSO2中國（3）C Cu22eCu Au、Ag以單質形式沉積在電極c（陽極）附近，Fe以Fe2 形式進入電解液

3、中。【解析】 (1)根據題目信息可知，發生的兩個主要反應分別是：2CuFeS2O2高溫 Cu2S+2FeSSO2；2FeS3O2 高溫 2FeO2SO2。爐渣的主要成分有Cu2S、FeS、FeO三種物質。（2）根據題目信息可寫出所發生的化學方程式分別為：2Cu2S3O2高溫 2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S高溫 6CuSO2。（3）在粗銅的精煉中，粗銅與電源正極相連作陽極，金屬失去電子，變成陽離子進入溶液；精銅與電源負極相連，做負極。電極d上發生的電極反應式為：Cu22eCu。Au、Ag以單質形式沉積在電極c（陽極）附近，Fe以Fe2 形式進入電解液中。【考點定位】 電化學，電極方程式的

4、書寫，化學方程式的書寫（2012·海南）選修2化學與技術20-I（6分）污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是A氨水 B硫化氫氣體C硫酸鈉溶液 D純堿溶液（2012·海南）20-II(14分)合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ；（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是 ，其中發生的化學反應

5、方程式為 ；（3）設備B的名稱是 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是 ；（4）設備C的作用是 ；（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。【答案】：（1）液化、分餾；與碳反應后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成（氨）塔；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；CO(g)+H2O(g)

6、CO2(g)+H2(g)起始 x y 0 0 變化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡 0.9x y-0.9x 0.9x 0.9x，根據平衡常數列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627，解得：y/x=13.8。故此只要此值大于13.8，轉化率就會超過90%。【考點定位】此題以合成氨反應為載體，綜合考查了化學與技術模塊的主干知識。（2011·山東）30（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下 MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 氨水（B）過濾MgAl2O4高溫焙燒干燥洗滌沉淀沉淀反應器 （1）為使M

7、g2+、Al1+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。【答案】（1）B （2）漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁 （3）氨水 坩堝 （4）除去氯氣中HCl 防止水蒸氣進入E 堿石灰【解析】（1）Mg2、Al

8、3同時生成沉淀，則先加入氨水。（2）過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。（3）檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液中加入氨水，觀察是否有沉淀產生。高溫焙燒在坩堝中進行。（4）裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl，F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。【考點定位】化學實驗，裝置圖識別，基本操作等。（2011·山東）31（8分）【化學化學與技術】石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。（1）石油分餾時，在不斷向_（填工業設備名稱）內投放原料的同時獲得產品，該過程為_操作過程。（2）石油裂化分為熱裂化、_和加氫裂化，裂化的目的是提高_的產量。（3）煤的洗選是為了降

9、低原煤中灰分和_的含量。沒得流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_進行燃燒的過程。（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和_存在下與_作用產生液體燃料的過程。【2011高考】（2011·山東卷）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。（1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫出一個即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過 （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時

10、，使離子通過半透膜的推動力是 。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。【答案】（1）Ca2、Mg2；Ca22HCO3CaCO3CO2H2O或Mg22HCO3MgCO3CO2H2O；（2）RH；先通過陰離子交換樹脂時可能產生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果；（3）反滲透法；電勢差或電場力；（4）電導率或電阻率。（2011·新課標卷）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的

11、工藝有關，其中的化學原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為_。（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。（3）現代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式【解析】（1）因為明礬中含有Al3，而Al3水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發生水

12、解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）因為纖維素在堿性條件下也會發生水解，同樣會造成書籍的污損；根據產物可以寫出該反應的化學方程式Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6。因為ZnO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO2H=Zn2H2O。(3)考察氧化還原方程式的配平，依據電子得失守恒可以配平。【答案】（1）明礬水解產生酸性環境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；Zn(C2H5)2+ H2

13、OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2（2011·海南卷）20-I（6分）下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁【答案】AC【解析】命題立意：化學工業相關基礎知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。20-II（14分）

14、工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_（已知產物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。圖中的中間產物C是_，D_。（寫化學式）；裝置乙中發生反應的化學方程式為_；（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是_；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_

15、。【答案】（1）2NaCl+ H2SO4(濃) Na2SO4 + 2 HClNa2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2（2）Ca(OH)2 ，NH3；NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl（3）保留了氨堿法的優點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽

16、水碳酸化時無法大量析出。命題立意：聯合制堿工業的考查，主要考查聯合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業典范【解析】（1）是考查工業生產中的基本原理；（2）是生產過程中工藝的考查，在細讀生產工藝圖中各物質的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據?！?010高考】（2010·天津卷）1以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是A發展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發展綠色化學D盡量用純液態有機物代替水作溶劑

17、【解析】所謂低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。發展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發展綠色化學，都符合低碳經濟?！敬鸢浮緿（2010·天津卷）2化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染（2010·江蘇卷）1化學與能源開發

18、、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源D垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用【答案】D【解析】本題主要考查的知識點有是化學物質與生活得關系、綠色化學的概念、化肥農藥對人類生活的影響。A項，為了提高農作物的產量和質量，應研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量；B項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續發展，必須要開發新能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題

19、選D項。（2010·江蘇卷）4下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A二氧化硅是生產光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，本題選D項（2010·重慶卷）6減緩溫室氣體排放是2

20、009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是A用純堿制玻璃 B用煤炭作燃料C用鐵礦石煉鐵 D用氨制碳酸銨【答案】D【解析】本題考查反應中產生的溫室氣體。A項，制玻璃的反應為:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B項，碳燃燒可產生CO2氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應可生成CO2；這三項均生成CO2，即產生溫室氣體。D項，NH3與CO2反應生成(NH4)2CO3，沒有產生CO2。（2010·上海卷）1下列做法不能體現低碳生活的是A減少食物加工過程 B注意節約用電C盡量購買本地的、當季的食物 D大量使用薪柴為燃料（2010·上海卷）4下列有關物質性

21、質的描述不符合事實的是A有機物不導電 B金剛石是自然界最硬的物質CSO2可用作食品防腐劑 DNO可用于某些疾病的治療【答案】A【解析】此題考查了常見物質的性質。大多數的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質等。（2010·四川卷）6.節能減排對發展經濟、保護環境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽能制氫

22、 B.關停小火電企業C.舉行“地球一小時”熄燈活動 D.推廣使用煤液化技術【答案】D 【解析】本題考查化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少了CO2的排放,A項符合；火力發電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出CO2及有害氣體，關停小火電企業，有利用節能減排，B項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節約的能源， C項符合; 煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項不符合。（2010·山東卷）31（8分）【化學-化學與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反

23、應釜中_加入甲醛，且反應釜應裝有_裝置。KS*5U.C#O%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為_。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優異性能（寫出亮點即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料 c用作燃料 d用有機溶劑將其溶解，回收樹脂【解析】(1)為防止溫度過高，應間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置(2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高

24、分子材料復合而成的復合材料，其中玻璃纖維的作用是增強體 ，合成材料是基體；他的優點有： 強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛，造成嚴重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機溶劑，故d錯。（2010·福建卷）24硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO

25、、CaO等，生產工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_。（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp56×68×28×（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是_（選填序號）。KS*5

26、U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于_?！窘馕觥浚?） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。（3） 化學式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉

27、淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計算（不展開） （2010·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物

28、為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣

29、接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。【解析】本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質及反應才能完成各小題的內容。題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質乙，N26.72L，單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。

30、3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應的產物為Na2O2和Fe。耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。（2010·江蘇卷）16.（10分）鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為 。（2）

31、酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （填化學式）；中和使溶液中 （填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。（2010江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水濃度 B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使轉化為采用方法脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）。方法重要發生了下列反應： 與反應生成的熱化學方程式為 。方法中用惰性

32、電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區放出氣體的成分為 。（填化學式）（2010·四川卷）29.（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_。向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：_、_。在實際生產過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧

33、化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學式），減少廢物排放。（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_kg?！敬鸢浮?1) 或(2) (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽

34、水解 (4) （2009·上海卷）下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（    ） A.a的沸點最高                  B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大             D.每一種餾分都是純凈物【答案】C 【解析】從分餾

35、塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。【2009高考】（2009·重慶卷）星形聚合物SPLA可經下列反應路線得到（部分反應條件未注明）。 已知：SPLA的結構為，其中R為（1）淀粉是_糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_（用化學方程式表示，可多步）。（3）DE的化學反應類型屬于_反應；D結構中有3個相同的基團，且1 mol D能與2 mol Ag（NH3）2OH反應，則D的結構簡式是_；D與銀氨溶液反應的化學方程式為_。

36、（4）B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu（OH）2反應，且1 mol G與足量Na反應生成1 mol H2，則G的結構簡式為_。（5）B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為_和_。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）加成（或還原） C（CH2OH）3CHOC（CH2OH）3CHO+2Ag（NH3）2OHC（CH2OH）3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）（5）CH2=CHCOOH（任選兩種即可）（2008·山東卷）煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環境。最近，某企業利用“煤粉加壓氣化制

37、備合成氣新技術”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是 煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化該技術實現了煤的清潔利用該技術實現了煤的高效利用A.         B.            C.        D.【答案】C【20

38、08高考】（2008·海南卷）化學與技術模塊（選考題） 石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質液體燃料的產量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態烴D.提高汽油的質量【答案】A【解析】“輕質液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現代工業通過裂化把一些較長鏈的烴轉化為較短鏈的“輕質液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度裂解，來把一些較長鏈的烴轉化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態烴”，B、C錯誤。裂化汽

39、油的質量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質量，D錯誤。（2007·上海卷）15.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(    )。 A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4，CnHm，COC.CO體積分數小于CH4體積分數D.氫氣體積分數最大（2007·天津卷）12.下列有關工業生產的敘述正確的是 A.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B.硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

40、C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小【答案】D【解析】本題主要考查化學原理在工業生產中的應用。在合成氨工業中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應方向移動可提高N2、H2的轉化率，但其反應速率減慢，A項不正確；在硫酸工業中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產生Cl2，陰極室產生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。（2007&#

41、183;江蘇卷）21.工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題： （1）將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                       

42、60;        、                            。（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。導致溶液溫度降低的原因可能是              析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為