1、 電解質溶液導電能力的強弱與電解質溶液導電能力的強弱與自由移動離子自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關的濃度和離子所帶電荷有關，一般地，離子的，一般地，離子的濃度越大，其導電性越強。濃度越大，其導電性越強。導電能力影響因素：導電能力影響因素：電解質溶液為什么會導電？電解質溶液為什么會導電？影響溶液的導電能力的因素有哪些？影響溶液的導電能力的因素有哪些？電解質溶液能導電是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。第1頁/共44頁2 2HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3HH2 2O O是電解質嗎？其水溶液能導是電解質嗎？其水溶液能導電嗎？導

2、電能力相同嗎？電嗎？導電能力相同嗎？ 實驗 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源 ，觀察實驗現象并說明原因。第2頁/共44頁濃度相等電濃度相等電解質溶液解質溶液NaCl溶液溶液NaOH溶溶液液鹽酸鹽酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水電解質電解質NaClNaOHHClCH3COOHNH3H2O通電后通電后燈泡燈泡亮度亮度離子濃度離子濃度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小第3頁/共44頁Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+C

3、l-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結果第4頁/共44頁CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結果第5頁/共44頁一、強電解質和弱電解質：強電解質：在水溶液里全部全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分

4、分子電離成離子的電解質。電解質第6頁/共44頁整理歸納整理歸納強酸、強堿、絕大多數鹽強酸、強堿、絕大多數鹽 在水溶液中完全 電離的電解質 在水溶液中不完全電離的電解質完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等 第7頁/共44頁第8頁/共44頁化合物的分類強電解質：第9頁/共44頁弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等等弱堿：弱堿：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3

5、 3、Cu(OH)Cu(OH)2,2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 Mg(OH)2,Zn(OH)2 水水 、 Al(OH) Al(OH)3 3、少數鹽等、少數鹽等弱電解質：第10頁/共44頁1.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO判斷強弱電解質。判斷強弱電解質。注：先判斷強弱電解質注：先判斷強弱電解質 強電解質用強電解質用 =號，弱電解質用號，弱電解質用 符號符號 第11頁/共44頁兩種不同的電解質電離出的離子相遇，結果兩種不同的電解質電離出的離子相遇，結果試劑試劑: : CaClCaCl2

6、 2溶液溶液 、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液儀器儀器: : 試管、膠頭滴管試管、膠頭滴管活動與探究活動與探究第12頁/共44頁相應化學方程式CaCl2溶液混合Ca(OH)2溶液混合產生的白色沉淀Ca(OH)2 OH Ca CaCl2 2 Cl Ca產生的白色沉淀交流與討論： 探究過程1和2中，為什么參加反應的物質不同，產生的現象卻相同？反應實質相同,都是CO32-+Ca2+=CaCO3第13頁/共44頁二、離子反應及其發生的條件二、離子反應及其發生的條件用實際參加反應的離子符號表示離子用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。反應的式子叫離子方程式。1.離子反應和離子方

7、程式離子反應和離子方程式有離子參加的反應叫離子反應有離子參加的反應叫離子反應電解質在溶液中的反應都是離子反應第14頁/共44頁 1.復分解反應2、離子反應發生的條件、離子反應發生的條件:使反應物離子濃度使反應物離子濃度減少減少生成難溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 .例：NaCl溶液與AgNO3溶液反應Cl+Ag+=AgCl（白色）生成氣體, CO2 、H2S、SO2.例：石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O第15頁/共44頁2.有離子參加的氧化還原反應有離子參加的氧化還原反應生成難電離的物質生成難電離的物質,弱酸弱堿或水。弱酸弱堿或水。 例：燒堿溶液與醋酸反

8、應例：燒堿溶液與醋酸反應OH+CH3COOH=CH3COO+H2OCl2 + 2I - = 2Cl - + I2Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O第16頁/共44頁氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成無沉淀生成 沒有發生離子反應沒有發生離子反應無氣體生成無氣體生成無難電離物質生成無難電離物質生成第17頁/共44頁3.如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程

9、式？1、寫寫寫出化學方程式：寫出化學方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、拆拆把把易溶于水強電解質拆易溶于水強電解質拆成離成離子形式，子形式，難溶或弱電解質難溶或弱電解質的物質以及的物質以及氣氣體、單質、氧化物體、單質、氧化物等仍用等仍用化學式化學式表示。表示。第18頁/共44頁3、刪刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、查整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ C

10、l- - = AgCl = AgCl第19頁/共44頁注意：注意：是否書寫成離子形式，以物是否書寫成離子形式，以物質在水溶液中質在水溶液中主要存在形式主要存在形式為依據。為依據。NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石澄清石灰水，石灰乳，醋酸，灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl, 判斷下列物質在離子方程式中以何判斷下列物質在離子方程式中以何種形式存在？種形式存在？第20頁/共44頁離子反應第二課時第21頁/共44頁第22頁/共44頁啟示:離子方程式不僅可表示一定物質離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可間的某個反應，而且可表示所有表示所有同一類型同一類型的離子反應的離子反應

11、。 H+ + OH- = H2O可以表示所有強酸與強堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應。第23頁/共44頁一、書寫離子方程式應注意的問題：一、書寫離子方程式應注意的問題：(2) 濃濃H2SO4的濃度一般為的濃度一般為98%，基，基本上以硫酸分子的形式存在，用化本上以硫酸分子的形式存在，用化學式學式H2SO4表示。表示。 (1). 沉淀、氣體、單質、難電離的物質寫成化學式。第24頁/共44頁(3)酸式酸根離子除酸式酸根離子除HSO4-寫成寫成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3- , HSO3- 等等弱酸的酸式弱酸的酸式酸根均酸根均原封不動。原封不動。HCO3-+H+=H2O+CO2例：例：

12、1、NaHCO3與鹽酸反應：與鹽酸反應：2、KHSO4與與BaCl2反應反應:SO42-+Ba2+=BaSO4第25頁/共44頁(4)(4)對于對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學式。學式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態溶液狀態 ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態態，應寫，應寫化學式化學式。第26頁/共44頁(5)凡非溶液中進行的反應一般不凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，如能寫離子方程式，如NH4Cl固體和固體和

13、Ca(OH)2：固體混合加熱：固體混合加熱 。第27頁/共44頁2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化學方程式改寫成離子方程式：把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O課堂練習課堂練習第28頁/共44頁判斷正誤的原則： （1）是否符合反應事實；產物是否正確。反應物質間的配比是否正確。 （2）化學式拆是否正確； （3）符號是否正確，如：“=”，“ ”，等。 （4）是否漏掉離子反應，如H2SO4和Ba(OH)2的反應，不能用H+OH-=H2O。 （5）是否遵

14、守質量守恒和電荷守恒規律。第29頁/共44頁練習題1.下列離子方程式錯誤的是： （ ）A、亞硫酸鋇與鹽酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2OB、鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化銅與稀硫酸反應CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應HCO3-+OH-=CO32-+H2OB第30頁/共44頁2、下列離子方程式中錯誤的是（、下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、鈉跟水反應：、鈉跟水反應： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na

15、+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、鐵跟稀硫酸反應：、鐵跟稀硫酸反應： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD第31頁/共44頁生成難溶物而不能大量共存生成難溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +與與_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+與與_等；等； CaCa2+2+與與_ _ _ _等。等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-第32頁/共44頁(2)弱酸溶液，不能

16、大量共存常見常見:H+與與OH、CH3COO、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3(3)弱堿溶液,不能大量共存常見：常見：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.第33頁/共44頁例：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ）A KA K+ +，H H+ +，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO， B B、NaNa+ +、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C C、NaNa+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- D D、NaNa+ +、CuCu2+2+、ClC

17、l- -、SOSO4 42-2-D第34頁/共44頁4 4、注意附加的隱含條件：、注意附加的隱含條件：有色離子：有色離子：MnOMnO4 4 ( (紫紅色紫紅色) )、FeFe3 3 ( (黃色黃色) )、FeFe2+ 2+ ( (淺綠色淺綠色) )、 CuCu2 2( (藍色藍色) ) 5.5.由于發生氧化還原反應，由于發生氧化還原反應，氧化性離子氧化性離子( (如如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）等）與還原性離子與還原性離子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不不能大量共存。能大量共存。第35頁/共44頁例：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透例：

18、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C第36頁/共44頁例：某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、S042-、CO32-中的一種或幾種(1)當溶液中存在大量H+時， 不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時， 不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液存在的離子是 ，為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入 通過觀察 再作出進一步的判斷。CO32-Cl

19、-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液溶液沉淀是否消失沉淀是否消失第37頁/共44頁HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-強電解質：在水溶液里能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液里不能完全電離的電解質。NH3H2O NH4+ + OH- CH3COO- + H+ CH3COOH 小結一、強、弱電解質第38頁/共44頁二、離子反應1. 離子反應：有離子參加的化學反應。 2. 離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子。3. 離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。第39頁/共44頁15、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 種離子。鐵粉鐵粉 OH 、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是三種離子是 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的定量的 （活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以回收金屬回收金屬。 （3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的另一種設想是將甲廠