1、一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性（1 1）離子鍵、共價鍵？）離子鍵、共價鍵？（2 2）極性鍵與非極性鍵）極性鍵與非極性鍵1 1、極性鍵與非極性鍵、極性鍵與非極性鍵復習回憶：復習回憶：非極性鍵非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分共用電子對無偏向（電荷分布均勻）布均勻）極性鍵極性鍵共用電子對有偏向（電荷分共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）布不均勻）2、共用電子對不偏向或有偏向是由什、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? 這是由于原子對共用電子對的這是由于原子對共用電子對的吸引力吸引力不同不同造成的。造成的。1、鍵的極性的判斷依據是什么？、鍵的極性的判斷依據是什

2、么？共用電子對是否有偏向共用電子對是否有偏向復習回憶：復習回憶：同種同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非金屬元素原子間形成的共價鍵是非非極性鍵極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵極性鍵（1）何謂電負性？）何謂電負性？（2）分別以）分別以H2、HCl為例，探究電負為例，探究電負性對共價鍵極性有何影響？性對共價鍵極性有何影響？復習回憶：復習回憶：練習與鞏固練習與鞏固指出下列物質中化學鍵的類型指出下列物質中化學鍵的類型F F2 2 HF NaOH N HF NaOH N2 2 NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 CH CH3 3COO

3、HCOOH練習與鞏固練習與鞏固1 1含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 ( ( ) )A.A. NaOHNaOH B B .Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D .NH.NH4 4ClCl2 2下列元素間形成的共價鍵中，極性下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是最強的是 ( ( ) ) A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO根據電荷分布是否均勻，共價鍵有極根據電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結合的分性、非極性之分，以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？子是否也有極性、非極性之分呢？分子的

4、極性又是根據什么來判定呢？分子的極性又是根據什么來判定呢？討論：討論：一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性2 2、極性分子與非極性分子、極性分子與非極性分子極性分子極性分子: :正電中心和負電中心不重合正電中心和負電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負電中心重合正電中心和負電中心重合HCl共用電子對共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對地顯負電性，原子一端相對地顯負電性，H原子一原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結合的雙

5、原子分子為極性分子以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析分析方法：從力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B鍵看作鍵看作AB原原子間的相互作用力，根據中心原子子間的相互作用力，根據中心原子A所受合力是否為零來判斷，所受合力是否為零來判斷，F合合=0，為，為非極性分子（極性抵消），非極性分子（極性抵消）， F合合0，為極性分子（極性不抵消）為極性分子（極性不抵消）思考思考C=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言CO2是是直線型直線型分子，兩個分子，兩個C=O鍵是鍵是對稱對稱排列的，

6、排列的，兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消（ F合合=0），），整個整個分子沒有極性，電荷分子沒有極性，電荷分布均勻，是非分布均勻，是非極性極性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對偏子對偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折線型構型折線型構型，兩個，兩個O-H鍵的極性不能抵消（鍵的極性不能抵消（ F合合0），），整個分子電荷分整個分子電荷分布不均勻，是布不均勻，是極性分子極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, 不對稱，鍵的極不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子性不能抵消，是極性分子F

7、1F2F3F平面三角形，對稱，平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消鍵的極性互相抵消（ F合合=0） ，是非極，是非極性分子性分子CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對稱結構，對稱結構，C-H鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非極性分子是非極性分子思考與交流思考與交流常見分子常見分子 鍵的極鍵的極性性 鍵角鍵角 分子構型分子構型 分子類型分子類型 1、常見分子的構型及分子的極性、常見分子的構型及分子的極性雙原雙原子分子分子子H2、Cl2 無無 無無 直線型直線型 非極性非極性HCl 有有 無無 直線型直線型 極性極性H2O 有有 10430 折線型折線型 極性極性C

8、O2 有有 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角錐型三角錐型 極性極性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性CH4 有有 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子分子的分子的極性極性分子的空分子的空間結構間結構鍵角鍵角決定決定鍵的極性鍵的極性決定決定小結：小結：鍵的極性與分子極性的關系鍵的極性與分子極性的關系A A、都是由非極性鍵構成的分子一般是非、都是由非極性鍵構成的分子一般是非極性極性分子。分子。B B、極性鍵結合形成的雙原子分子一定為、極性鍵結合形成的雙原子分子一定為極性分子。極性分子

9、。C C、極性鍵結合形成的多原子分子，可能、極性鍵結合形成的多原子分子，可能為非為非極性分子，也可能為極性分子。極性分子，也可能為極性分子。D D、多原子分子的極性，應有鍵的極性和、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子的空間構型共同來決定。分子的空間構型共同來決定。2、判斷、判斷ABn型分子極性的經驗規律：型分子極性的經驗規律：若中心原子若中心原子A的化合價的絕對值等于的化合價的絕對值等于該元素原子的該元素原子的最外層電子數最外層電子數，則為非，則為非極性分子，若不等則為極性分子。極性分子，若不等則為極性分子。練習練習 判斷下列分子是極性分子還是判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：非極性分子

10、：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子非極性分子二、范德華力及其對物質性質的影響二、范德華力及其對物質性質的影響氣體在加壓或降溫是為什么會變為液體、氣體在加壓或降溫是為什么會變為液體、固體？固體？因為存在一種把分子聚集在一起的作用因為存在一種把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為力而我們把這種作用力稱為分子間作用分子間作用力，力，又叫又叫范德華力。范德華力。(1)(1)范德華力大小范德華力大小 范德華力很弱，約比化學鍵能小范德華力很弱，約比化學鍵能小1-21-2數量數量級級分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 華 力范 德 華 力(kJ/mol)(kJ/mol

11、)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共價鍵鍵能共價鍵鍵能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德華力及其對物質性質的影響二、范德華力及其對物質性質的影響 (2) (2) 范德華力與相對分子質量的關系范德華力與相對分子質量的關系結構相似，相對分子質量越大，結構相似，相對分子質量越大，范德范德華力華力越大越大二、范德華力及其對物質性質的影響二、范德華力及其對物質性質的影響分子分子HClHClHBrHBrHIHI相對分子相對分子質量質量36365 58181128128范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)21.

12、1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德華力與分子的極性的關系范德華力與分子的極性的關系分子分子相對分相對分子質量子質量分子的分子的極性極性范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828極性極性8.758.75ArAr4040非極性非極性8.508.50相對分子質量相同或相近時，分子的極性越相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，大，范德華力范德華力越大越大二、范德華力及其對物質性質的影響二、范德華力及其對物質性質的影響(4)(4)范德華力對物質熔沸點的影響范德華力對物質熔沸點的影響二、范德華力及其對物質性質的影響二、范德華力及其對物質性質的影

13、響單質單質相對分相對分子質量子質量熔點熔點/沸點沸點/F F2 23838-219.6-219.6 -188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4探究：探究： 為什么水的沸點比為什么水的沸點比H2S、H2Se、 H2Te的沸點都要高？的沸點都要高？氫鍵：是由已經與氫鍵：是由已經與電負性很強的原子形成共電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子價鍵的氫原子( (如水分子中的氫如水分子中的氫) )與與另一個分另一個分子中電負性很強的原子子中電

14、負性很強的原子( (如水分子中的氧如水分子中的氧) )之之間的作用力。間的作用力。氫鍵的概念：氫鍵的概念：三、氫鍵及其對物質性質的影響三、氫鍵及其對物質性質的影響三、氫鍵及其對物質性質的影響三、氫鍵及其對物質性質的影響氫鍵的本質：氫鍵的本質：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學鍵與分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。鍵能。氫鍵的表示：氫鍵的表示：表示為：表示為：X-H YX-H Y（X X、Y Y為為N N、O O、F F）。）。三、

15、氫鍵及其對物質性質的影響三、氫鍵及其對物質性質的影響氫鍵的種類：氫鍵的種類：分子內氫鍵分子內氫鍵分子間氫鍵分子間氫鍵 （屬于分子間作用力）（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）三、氫鍵及其對物質性質的影響三、氫鍵及其對物質性質的影響氫鍵對物質熔沸點影響：氫鍵對物質熔沸點影響：分子分子間間氫鍵使物質熔沸點升氫鍵使物質熔沸點升高高分子分子內內氫鍵使物質熔沸點降氫鍵使物質熔沸點降低低極性溶劑里，溶質分子與溶劑分子間的氫鍵極性溶劑里，溶質分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質溶解度增大，而當溶質分子形成分子使溶質溶解度增大，而當溶質分子形成分子內氫鍵時使溶質溶解度減小。內氫鍵時使溶質溶

16、解度減小。 氫鍵對物質溶解度的影響：氫鍵對物質溶解度的影響：四、溶解性四、溶解性 （1 1）內因：相似相溶原理）內因：相似相溶原理 （2 2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。強。 （3 3）其他因素：）其他因素： A A）如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解）如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NHNH3 3。 B B）溶質與水發生反應時可增大其溶解度，如：）溶質與水發生反應時可增大其溶解度，如：SOSO2 2。六、無機含氧酸分子的酸性六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（把含氧酸的化學式寫成（HOHO）m ROnm ROn，就能根據就能根據n n值判斷常見含氧酸的強弱。值判斷常見含氧酸的強弱。 n n0 0，極弱酸，如硼酸（，極弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。 n n1 1，弱酸，如亞硫酸（，弱酸，如亞硫酸（H H2