1、新教材適用高考化學選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀h2so4或mgcl2溶液時，均有白色沉淀生成的是()abacl2 bba(oh)2 cna2co3 dkoh【答案】 b【解析】a氯化鋇與硫酸反應生成白色沉淀，與氯化鎂不反應，故a錯誤；b氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故b正確；c碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鎂反應生成碳酸鎂白色沉淀，故c錯誤；d氫氧化鉀與硫酸反應生成水，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故d錯誤；故選b。2某100ml溶液可能含有na+、nh4+、fe3+、co32、so42、cl中的若干

2、種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()a原溶液一定存在co32和so42，一定不存在fe3+b原溶液一定存在cl，可能存在na+c原溶液中c(cl)0.1moll1d若原溶液中不存在na+，則c(cl)0.1moll1【答案】 d可能存在na+，故b正確；c原溶液中c(cl)0.1moll，故c正確；d若原溶液中不存在na+，則c(cl)=0.1moll1，故d錯誤；故選d。3某水溶液中可能含有na+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl、so42離子中的若干種某同學取200ml該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：向第一份

3、溶液中加過量的naoh溶液后加熱，充分反應后生成0.02mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲向溶液甲中通入過量的co2氣，充分反應生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體向第二份溶液中加入足量的bacl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體據(jù)此，該同學得到的結論正確的是()a實驗中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c(nh4+)=0.1 moll1b實驗中的沉淀里一定有baso4，可能有mg(oh)2c若要確定原溶液中是否含有cl，無需另外再設計實驗驗證d原溶液中一定含有na+，且c(na+)0.2 moll1【答案】 d子，c(na+)

4、0.2mol/l，故d正確；故選d。4今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+、nh4+、mg2+、ba2+、co32、so42、cl，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量koh溶液加熱后，收集到氣體0.08mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66gana+一定存在b100ml溶液中含0.01mol co32ccl一定存在dba2+一定不存在，mg2+可能存在【答案】 a5將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分

5、反應后過濾，濾液中的金屬離子是()afe2+ bfe2+、zn2+ cfe2+、ag+ dfe2+、fe3+【答案】 b6某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：nh4+、a13+、mg2+、co32、cl、so42，為確認溶液組成，現(xiàn)取三份各100mi溶液進行如下實驗：(1)向第一份溶液中加入 agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份溶液中加入足量naoh溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03mol(設氣體全部從溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量bacl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99g由此可知，下列關于原溶液組成的正確

6、結論是()a一定存在clb一定存在a13+和nh4+c一定不存在mg2+，可能存在a13+d溶液中so42的濃度是0.03 mol/l【答案】 b【解析】(1)向第一份溶液中加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在co32、cl、so42；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中一定存在mg2+，一定不存在co32；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在nh4+；(3)向第三份溶液中加入足量bacl2溶液(鹽酸酸化)，得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在so42，n(so42)=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負電荷物質(zhì)的量為n()=2n(so

7、42)=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n(+)=n(nh4+)+2n(mg2+)=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在a13+；a根據(jù)以上分析可知，不能確定是否存在氯離子，故a錯誤；b根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故b正確；c溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故c錯誤；d溶液中so42的濃度是：=0.3 mol/l，故d錯誤；故選b。7對下列實驗過程的評價，正確的是()a某溶液中加入naoh溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶液含

8、有nh4+b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，證明一定含有so42c某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液一定是含有大量的h+d某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽【答案】 a8檢驗溶液中是否含有cl，選用的試劑是稀硝酸和agno3溶液，其中稀硝酸的作用是()a加速反應的進行b排除某些雜質(zhì)離子的干擾c生成不溶于水的物質(zhì)d加大沉淀的生成量【答案】 b【解析】常見和agno3溶液反應生成白色沉淀的反應：agno3+nacl=nano3+agcl；na2co3+2agno3=ag2co3+2nano3，加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因為碳

9、酸銀溶于硝酸，方程式為 ag2co3+2hno3=2agno3+co2+h2o，故選b。9向某溶液中加入稀硝酸酸化，沒有明顯變化；再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關敘述正確的是()a溶液中一定含有ag+b溶液中可能含有so42c溶液中一定含有co32d溶液中可能含有hco3【答案】 b【解析】由于硝酸具有強氧化性和酸性，加入稀硝酸后沒有現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在與硝酸反應生成二氧化碳氣體的離子：hco3、co32；再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為agcl、baso4，由于之前加入了稀硝酸，所以原溶液中可能含有ag+、so42、so32，但ag+不與so42、so32

10、同時存在，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在hco3、co32，故c、d錯誤；溶液中可能含有銀離子，故a錯誤；溶液中可能含有硫酸根離子，故b正確；故選b。10某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：na+、nh4+、mg2+、al3+、cl為確認該溶液組成進行如下實驗：取20.0ml該溶液，加入25.0ml 4.00moll1naoh溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中c(oh)為0.20moll1；另取20.0ml該溶液，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出關于原溶液組成的正確結論是()a一定含有m

11、g2+、al3+、cl，不含na+、nh4+b一定含有na+、mg2+、cl，不含nh4+，可能含有al3+cc (cl) 為 4.00 moll1，c (al3+) 為1.00 moll1dc (mg2+) 為 1.00 moll1，c(na+) 為 1.50 moll1【答案】 d11檢驗cl時的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液加入過量稀硝酸的目的是()a排除碳酸根離子的干擾 b排除硫酸根離子的干擾c生成白色沉淀 d排除氯離子的干擾【答案】 a【解析】常見和agno3溶液反應生成白色沉淀的反應：agno3+nacl=nano3+agcl；na2co3+2agno3=ag2co3+2nano3，加入

12、稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因為碳酸銀溶于硝酸，方程式為 ag2co3+2hno3=2agno3+co2+h2o；故選a。12今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+、nh4+、ba2+、cl、co32、so42現(xiàn)取兩份200ml溶液進行如下實驗，根據(jù)實驗以下推測正確的是()第一份加足量naoh溶液，加熱，收集到氣體1.36g；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66ga一定不存在ba2+，nh4+可能存在bco32一定不存在cna+一定存在.d一定不存在cl【答案】 c13下列實驗現(xiàn)象或結論錯誤的是()a向某溶液

13、中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有so42b向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解c取某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，則原溶液中一定含有k+d向某溶液中加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有nh4+【答案】 c14在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加kscn溶液，出現(xiàn)血紅色關于該粉末的敘述正確的是()a一定含有fe元素 b一定含有mg元素c一定禽含有cu元素 d一定含有al元素【答案】 a【解析】由于將該粉末

14、溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加kscn溶液，出現(xiàn)血紅色，證明加氯水后的溶液中存在三價鐵離子，根據(jù)質(zhì)量守恒，該粉末一定含有鐵元素，故選a。15下列實驗所得結論不合理的是()a向某溶液中加入稀硝酸后，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中可能含有clb向某溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，可推測該溶液中可能含有fe2+c向某溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，可推測該溶液中一定含有co32d向某溶液中加入naoh，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液可能是銨鹽溶液【答案】 c【解析】a氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，a

15、gcl是一種不溶于酸的沉淀，稀硝酸可以排除碳酸根等離子的干擾，故a正確；b向某溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中不含鐵離子，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中生成了鐵離子，氯水可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此可推測該溶液中可能含有fe2+，故b正確；c能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫氣體，能與氫離子反應生成二氧化碳的可能是碳酸根離子，也可能是碳酸氫根離子，故c錯誤；d銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可以使使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故d正確；故選c。16下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗及結論正確的是()a用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼

16、燒，若火焰呈黃色，則溶液中一定含有k+b向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有so42c用丁達爾效應不能將氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體區(qū)別開來d向黃色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀出現(xiàn)，再加入鹽酸，沉淀消失，則溶液中一定含有fe3+【答案】 d17對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()a某物質(zhì)進行焰色反應時呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有na+b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有nh4+d加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+【

17、答案】 c【解析】a焰色反應是元素的性質(zhì)，焰色反應為黃色，不一定含有na+，也可能是鈉單質(zhì)，故a錯誤；b加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故b錯誤；c濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有nh4+，故c正確；d碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結合生成沉淀，故d錯誤；故選c。18某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是mno4顏色，而不是k+的顏色，他設計的下列實驗步驟中對結論證明沒有意義的是()a觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中k+無色b在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅

18、與k+不反應c將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少d在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明mno4為紫紅色【答案】 c19某無色溶液中只可能含有na+、k+、fe3+、cu2+、so42、co32、cl、br這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：ph試紙檢驗，溶液呈堿性；取少量原溶液，向溶液中加入過量的bacl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入ccl4振蕩，靜置后ccl4層呈橙紅色用分液漏斗分液，取上層溶液，加入ag no3和hno3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生用潔凈的鉑絲蘸取少量原溶液灼燒，火焰呈黃色則關于原溶液的判斷中不正確的是()a肯定不存在的離子是fe3+、cu2+、so42b肯定存在的離子是na+、br、co32c無法確定原溶液中是否存在cl、co32d若要確定原溶液中是否存在k+，則步驟中還需再透過藍色的鈷玻璃片觀察火焰顏色【答案】 c【解析】該溶液為無色，則該溶液中一定不