1、第一節第一節 原子結構原子結構 第第1 1課時課時原子核原子核 核素核素原子結構模型的演變1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。19世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓道爾頓提提出代原子學說，他認為原子是微出代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家年，英國科學家湯姆生湯姆生發現了電子。發現了電子。葡萄干布丁葡萄干布丁模型模型4.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型盧瑟福原子結構模型盧瑟福原子結構模型體積很小體積很小相對質量相對質量為為4 4的帶的帶正電正電粒子粒子現象：現象：1、大

2、部分大部分粒子穿過薄的金箔粒子穿過薄的金箔2、極少數極少數粒子好象打在堅硬的東西上，粒子好象打在堅硬的東西上，完全反彈回來。完全反彈回來。3、少數少數粒子穿過薄的金箔時，發生了粒子穿過薄的金箔時，發生了偏轉。偏轉。科學探究科學探究盧瑟福通過實驗推斷出：盧瑟福通過實驗推斷出：1、原子、原子大部分是空的。大部分是空的。2、中間有一個、中間有一個幾乎集中了所有原子的質量且體積幾乎集中了所有原子的質量且體積很小的粒子很小的粒子原子核。原子核。3、電子隨意地圍繞著一個、電子隨意地圍繞著一個帶正電荷帶正電荷的的很小很小的原子的原子核運轉。核運轉。 1.原子的構成原子原子原子核核外電子 質子 中子大型體育場

3、與螞蚊大型體育場與螞蚊構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子及其性質構成原子構成原子的粒子的粒子 電子電子原子核原子核質子質子中子中子電性電性和和電量電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電個單位負電荷荷1個質子帶個質子帶一個單位正一個單位正電荷電荷不顯電性不顯電性 質量質量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質量相對質量 0.005484 1.007 1.008 附附: :碳碳-12-12原子質量的原子質量的1/121/12為為1.66061.66061010-27-27KgKg質子的相對質量質子的相對質量 = =質子的實際質量質子的實際質量1.6606

4、1.66061010-27-27KgKg=1.007=1.007中子的相對質量中子的相對質量 = =中子的實際質量中子的實際質量1.66061.66061010-27-27KgKg=1.008=1.008相對質量相對質量結論一結論一: :電性關系：電性關系：中性原子：核電荷數中性原子：核電荷數(Z)=(Z)=核內質子數核內質子數= =核外電子數核外電子數陰離子：核外電子數陰離子：核外電子數= =核內質子數核內質子數+ +所帶電荷數所帶電荷數 質子數核外電子數質子數核外電子數陽離子：核外電子數陽離子：核外電子數= =核內質子數核內質子數- -所帶電荷數所帶電荷數 質子數核外電子數質子數核外電子數

5、結論二：結論二：質量關系：質量數質量關系：質量數(A)=(A)=質子數質子數(Z)+(Z)+中子數中子數(N)(N)原子的質量數原子的質量數 定義定義: :如果忽略電子的質量如果忽略電子的質量, ,將原子核內所將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來有質子和中子的相對質量取近似值加起來, ,所所得的數值得的數值. .質量關系：質量關系：質量數質量數(A)=(A)=質子數質子數(Z)+(Z)+中子數中子數(N)(N)2、幾個數量關系、幾個數量關系電性關系：電性關系：中性原子：核電荷數中性原子：核電荷數(Z)=(Z)=核內質子數核內質子數= =核外電子數核外電子數陰離子：核外電子數陰離子：

6、核外電子數= =核內質子數核內質子數+ +所帶電荷數所帶電荷數 質子數核外電子數質子數核外電子數陽離子：核外電子數陽離子：核外電子數= =核內質子數核內質子數- -所帶電荷數所帶電荷數 質子數核外電子數質子數核外電子數XAZ元素符號元素符號質量數質量數 核電荷數核電荷數 （核內質子數）（核內質子數） 3、表示原子組成的一種方法表示原子組成的一種方法A、所含質子數、所含質子數=A-n B、所含中子數、所含中子數=A-ZC、所含電子數、所含電子數=Z+n D、質量數、質量數=Z+A思考交流：思考交流：元素的種類是由什么決定的？元素的種類是由什么決定的？同種元素的原子中的中子數也相同嗎？同種元素的原

7、子中的中子數也相同嗎？原原 子子氕（氕（ ） 氘（氘（ ） 氚（氚（ ） 名名 稱稱 氫氫重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號 H D T 質子數質子數 1 1 1中子數中子數 0 1 2 質量數 1 2 3氫元素的三種核素氫元素的三種核素H21H31H11（1 1）元素：具有相同核電荷數（質子數）的）元素：具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。同一類原子的總稱。（2 2）核素：具有一定數目的質子和一定數目）核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。的中子的一種原子。（3 3）同位素：質子數相同而中子數不同的同）同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素，也就

8、是說，同一元素的不同核素互為同位素，也就是說，同一元素的不同原子之間互稱為同位素。一元素的不同原子之間互稱為同位素。核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)（4）幾種重要的核素幾種重要的核素(1)作為相對原子質量和阿伏加德羅常數測定用的作為相對原子質量和阿伏加德羅常數測定用的標準原子為標準原子為_；考古中常測量；考古中常測量_的數量的數量來推斷生物體的存在年代。來推斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應堆的燃料原子彈、核反應堆的燃料_?！咎崾尽俊咎崾尽棵總€氫氣分子中含有兩個氫原每個氫氣分子中含有兩個氫原子，所以組合起來有子，所以組合起來有6種不

9、同的氫氣分子。種不同的氫氣分子。思考思考元素、核素、同位素、同素異形體的區別與聯系元素、核素、同位素、同素異形體的區別與聯系1區別區別名稱名稱內容內容項目項目元素元素核素核素同位素同位素同素異同素異形體形體本質本質質子數質子數(核電核電荷數荷數)相同的相同的一類原子一類原子質子數、質子數、中子數都中子數都一定的一一定的一類原子類原子質子數相同、質子數相同、中子數不同中子數不同的核素的互的核素的互稱稱同種元同種元素形成素形成的不同的不同的單質的單質范疇范疇同類原子，存同類原子，存在游離態、化在游離態、化合態兩種形式合態兩種形式原子原子原子原子單質單質2.聯系聯系一種單質可能由不同的核素構成一種單質可能由不同的核素構成一種核素也可以構成不同的單質一種核素也可以構成不同的單質電子層序數1234567電子層符號KLMNO P Q 電子離核距離電子能量由近及遠由近及遠由低到高由低到高元素的性質如得失電子的能力和元素化合價的數值，與元素原子的核外電子特別是最外層電子數有關。如：要點二要點二 |元素性質與原子結構的關系元素性質與原子結構的關系 元素結構與性質稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數8(He為2)一般小于4一般大于或等于4原子得失電子能力不易得失電子易失電子易得電子單質氧化或還原性一般不跟其他物質反應只具有還原性具有氧化性