1、 一）一）化學反應速率化學反應速率1、化學反應速率的含義：、化學反應速率的含義： 化學反應速率是用來衡量化學反應進化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是反應的是反應的時間時間；另一個是反應物或生成物；另一個是反應物或生成物的的濃度濃度。反應物濃度隨著反應的進行而不。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。而增大。2、化學反應速率的表示：、化學反應速率的表示： 化學反應速率用化學反應速率用單位時間單位時間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物分，每小時）內(nèi)

2、反應物濃度濃度的減小的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。 某一物質的化學反應速率的計算式為：某一物質的化學反應速率的計算式為： v = 試根據(jù)以上計算式推出試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么的單位是什么？c t 例題：反應例題：反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進行，升的密閉容器中進行，30秒后，秒后，NO 的物的物質的量增加了質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速，此反應的平均反應速率用率用NO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1：若用若用O2的濃度變化來表示此反應速的濃度變化來表示此反應速率是多少？率是多少？問題問題2：v(NO)=0

3、.002mol/Ls 與與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應的同一種速率？數(shù)值上有何是否表示此反應的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls問題問題3：小結化學反應速率表示時的注意點、小結化學反應速率表示時的注意點、規(guī)律。規(guī)律。 注意注意：1、在同一反應體系中用不同的物在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同質來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應速率。的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質

4、來做標準。物質來做標準。 2、用同一反應體系中用同一反應體系中不同物質不同物質表示表示同同一速率一速率時，其時，其數(shù)值比數(shù)值比一定等于化學方程式一定等于化學方程式中相應的中相應的化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比。 3、一般來說，化學反應的速率隨著反一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)應的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均的反應速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。速率，而不是指瞬時速率。練習：練習：對于兩個容器中的同一反應對于兩個容器中的同一反應N2 + 3H2 2NH3控制控制不同條件不同條件。現(xiàn)測得甲容器中。現(xiàn)測得

5、甲容器中N2的濃的濃度在度在5min里下降了里下降了1mol/L；與此同時，；與此同時，乙容器中乙容器中H2的濃度下降了的濃度下降了2.5mol/L。問。問哪個容器中的反應速率比較快？哪個容器中的反應速率比較快？甲乙兩容器中的反應速率各是多少？甲乙兩容器中的反應速率各是多少？ 練習：反應練習：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應速率為：同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)

6、(2)=(3) 所以比較反應速率大小時，不僅要看反所以比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程應速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數(shù)的大小來說明。式中物質的化學計量數(shù)的大小來說明。 練習：在練習：在25時，向時，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到鐵粉，反應進行到2s時時收集到氫氣收集到氫氣1.12L(標況標況)，之后反應又進行了，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為

7、； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應速率比較，反應速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大練習：練習： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應：反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反應應速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時，容器中時，容器中B的物質的量為的物質的量為 。

8、2、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮氣，氮氣，3mol氫氣，氫氣，3min后后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應速率在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應速率為為 。3.2mol0.1mol/Lmin 在通常情況下，在通常情況下，Na與水的反應和與水的反應和Mg與與水的反應哪個劇烈水的反應哪個劇烈(反應速率快反應速率快)？為什么？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？ 化學反應能發(fā)生的先決條件是：反應物化學反應能發(fā)生的先決條件是

9、：反應物分子分子(離子離子)之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有具備一定能量碰撞都能發(fā)生化學反應，只有具備一定能量的分子的分子(離子離子)相互碰撞才可能發(fā)生反應。相互碰撞才可能發(fā)生反應。有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子百分數(shù)：活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）反應物分子數(shù)）100%1、濃度對化學反應速率的影響。、濃度對化學反應速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，對某一反應在其他條件不變時，對某一反應來說，

10、活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的所以當反應物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。應速率也必然增大。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。度，可以減小化學反應的速率。注意：注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反、此規(guī)律只適用于氣體

11、或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。會改變化學反應速率。 b、化學反應若是可逆反應，逆反應、化學反應若是可逆反應，逆反應物或生成物的濃度改變，其正反應速率和逆物或生成物的濃度改變，其正反應速率和逆反應速率的改變也符合上述規(guī)律。反應速率的改變也符合上述規(guī)律。 c、氣體或溶液濃度的改變與反應速、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發(fā)生了變化，那么反應速率變，物質的本質發(fā)生了變化，那

12、么反應速率的含義也不同了。如：的含義也不同了。如：2、壓強對反應速率的影響。、壓強對反應速率的影響。原因：原因：對氣體來說，若其他條件不變，對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。大化學反應的速率。規(guī)律：規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反壓強，反應應速率減慢。速率減慢。注意：注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體、壓強影響，只適

13、用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體參加參加的反應，當然并不一定全部是氣體參加的反應。的反應。 b、壓強影響反應速率，必須伴隨有、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。 3、溫度對化學反應速率的影響。、溫度對化學反應速率的影響

14、。原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大。速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。速率。注意：注意：a、溫度對化學反應速率的影響

15、對放、溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。熱反應和吸熱反應都適用。 b、反應若是可逆反應，升高溫度時，、反應若是可逆反應，升高溫度時，正反應速率、逆反應速率都加快，但吸熱反正反應速率、逆反應速率都加快，但吸熱反應比放熱反應增加的程度要大；降低溫度時，應比放熱反應增加的程度要大；降低溫度時，正反應速率、逆反應速率都減小，但吸熱反正反應速率、逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小的程度比放熱反應減小的程度要應速率減小的程度比放熱反應減小的程度要大。大。4、催化劑對化學反應速率的影響。、催化劑對化學反應速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，使用催化劑在其他條件不變時，使用催化劑可

16、以大大降低反應所需要的能量，會使更多可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。 規(guī)律：規(guī)律：催化劑可以改變化學反應的速率催化劑可以改變化學反應的速率。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。 負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。如不特意說明，指正催化劑。注意：注意：a、凡是能改變反應速率而自身在化、凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發(fā)生變化的學

17、變化前后化學性質和質量沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。物質叫催化劑。 b、同一催化劑能同等程度的改變化、同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。學反應的速率。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。學反應的速率產(chǎn)生影響。練習：練習：對于在溶液間進行的反應，對反對于在溶液間進行的反應，對反應速

18、率影響最小的因素是（應速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強、壓強 D、催化劑、催化劑練習：練習：下列條件的變化，是因為降低反應下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑CD練習：練習： 設設NO+CO2 2CO(正反應吸熱正反應吸熱)反應速率為反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應放正反應放熱熱)反應速率為反應速率為v2。對于

19、前述反應，當溫度。對于前述反應，當溫度升高時，升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小A練習：練習：KClO3和和NaHSO3間的反應生成間的反應生成Cl-和和SO42-離子的速度與時間關系如圖所示，離子的速度與時間關系如圖所示，已知反應速率隨已知反應速率隨c(H+)的增加而加快，試說的增加而加快，試說明明 (1)為什么反應開始時，反應速率增大？為什么反應開始時，反應速率增大？ (2)反應后期速率降低的主要原因是什么？反應后期速率降低的主要原因是什么？ 反應速率反應速

20、率時間時間練習：練習： 在一定條件下，某容器內(nèi)充入在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和和H2合成合成氨，以下敘述中錯誤的是氨，以下敘述中錯誤的是( ) A、開始反應時，正反應速率最大，逆反、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。應速率為零。 B、隨著反應的進行，正反應速率減小，、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。最后降為零。 C、隨著反應的進行，正反應速率減小，、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。逆反應速率增大，最后相等。 D、在反應過程中，正反應速率的減小等、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。于逆反應速率的增加。B 二二化學平衡化學平衡一

21、、化學平衡一、化學平衡思考：思考：1、化學平衡主要研究的對、化學平衡主要研究的對 象是象是什么？什么？2、什么樣的反應是可逆反應？、什么樣的反應是可逆反應？ 在在一定條件一定條件下可逆反應里，當正反應下可逆反應里，當正反應 速率與逆反應速率與逆反應速率相等速率相等時，反應混合時，反應混合物中各成分的物中各成分的百分含量保持不變百分含量保持不變的狀的狀態(tài)態(tài)。1、定義、定義2、化學平衡的建立化學平衡的建立 可逆反應無論從正反應開始或從逆反應開可逆反應無論從正反應開始或從逆反應開始，只要正反應的起始濃度于逆反應的起始始，只要正反應的起始濃度于逆反應的起始濃度濃度，在相同條件下，可達到同一平衡，在相同

22、條件下，可達到同一平衡狀態(tài)。狀態(tài)。練習：練習： 在一定容密閉容器中，加入在一定容密閉容器中，加入m mol A,n mol B發(fā)生下列反應：發(fā)生下列反應：mA(氣氣) +nB(氣氣) pC(氣氣)，平衡時，平衡時C的濃度為的濃度為w molL-1，若維持，若維持容器體積和溫度不變，起始加入容器體積和溫度不變，起始加入a molA,b molB,c molC,要使平衡后要使平衡后C的濃度仍為的濃度仍為w molL-1,則則a,b,c必須滿足的關系是必須滿足的關系是 (A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n; ap/m+c=p (C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D) a

23、=m/3；b=n/3; c=p/3 3、化學平衡的定量特征、化學平衡的定量特征 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有哪些可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有哪些 定性特征？定性特征？ 化學平衡狀態(tài)的定性特征能否用定量化學平衡狀態(tài)的定性特征能否用定量形式表達出來呢？或者有無定量特征？形式表達出來呢？或者有無定量特征？練習：練習： 4、化學平衡的移動、化學平衡的移動 1、什么叫化學平衡的移動？化學平、什么叫化學平衡的移動？化學平衡移動研究的對象，導致化學平衡移動的衡移動研究的對象，導致化學平衡移動的直接原因是什么？直接原因是什么？ 2、影響化學平衡移動的外界條件有、影響化學平衡移動的外界條件有哪些？它們是怎么影響

24、化學平衡移動的？哪些？它們是怎么影響化學平衡移動的？一、濃度對化學平衡的影響一、濃度對化學平衡的影響 結論結論：在其他條件不變的情況下，增大：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。請解釋原因。向逆反應方向移動。請解釋原因。練習練習 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸往該溶液中

25、滴加鹽酸,發(fā)生的變化是發(fā)生的變化是 (A) 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 (B) 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動 (C) 溶液由淺綠色變成黃色溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色二、壓強對化學平衡移動的影響。二、壓強對化學平衡移動的影響。 對于有氣體參加的可逆反應來說，氣對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。 問題問題1：壓強變化對正、逆反應的速率：壓強變化對正、逆反應的速率有什么影響？增大或減小壓強平衡怎么移動？有什么影響？增大或減小壓強平衡怎么移動？ 問題問題2

26、：無氣體參加的反應或反應前后：無氣體參加的反應或反應前后氣態(tài)物質的分子數(shù)相等的反應，改變壓強，氣態(tài)物質的分子數(shù)相等的反應，改變壓強，平衡能否發(fā)生移動？平衡能否發(fā)生移動？練習練習 在一定的溫度和壓強下，合成氨反在一定的溫度和壓強下，合成氨反應應 3H2+N2 2NH3達到平衡時，下列達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） （A） 恒溫恒壓充入氨氣恒溫恒壓充入氨氣（B） 恒溫恒壓充入氮氣恒溫恒壓充入氮氣（C） 恒溫恒容充入氦氣恒溫恒容充入氦氣（D） 恒溫恒壓充入氦氣恒溫恒壓充入氦氣C注意注意3：加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡

27、體系所占據(jù)的體積是生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質的濃氣體，它并不能引起體系中其它物質的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質的濃度發(fā)生的體積增大，體系中其它物質的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。變化，使平衡發(fā)生移動。練習：練習： 對平衡對平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒，如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向溫恒容下加入氮氣，平衡向移動。移動。 （2）如果

28、在恒溫恒容下加入氨氣呢？）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？加入氬氣又怎么樣呢？ （3）如果需要增加氫氣的轉化率，可）如果需要增加氫氣的轉化率，可以有什么辦法？以有什么辦法？ （4）如果增大壓強，正反應速率）如果增大壓強，正反應速率，逆反應速率逆反應速率，氮氣的轉化率，氮氣的轉化率。三、溫度對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響 任何反應都伴隨著能量的變化，通常任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。移動也有影響。 說明升高溫度，平衡向吸熱反應的方說明升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度平衡向

29、放熱反應的方向向移動；降低溫度平衡向放熱反應的方向移動。移動。請思考原因請思考原因 這是因為在升溫時，吸熱反應比放熱這是因為在升溫時，吸熱反應比放熱反應速率增加的多，降溫時吸熱反應比放反應速率增加的多，降溫時吸熱反應比放熱反應速率減小的多的緣故。熱反應速率減小的多的緣故。練習：可逆反應練習：可逆反應2A+B 2C，在不同壓強及溫度下達成平衡時在不同壓強及溫度下達成平衡時c的百分含量情況如圖所示的百分含量情況如圖所示.回答回答 600400200壓強壓強C%(1)該反應的正反應是該反應的正反應是 熱反應熱反應,逆反應是氣逆反應是氣體體積體體積的反應。的反應。(2)若若c是氣態(tài)，則是氣態(tài)，則A為為

30、態(tài)，態(tài)，B為為態(tài)。態(tài)。(3)若若B為固態(tài)，則為固態(tài)，則A為為態(tài)，態(tài)，c為為態(tài)。態(tài)。(4)若若A、C都是固態(tài)，則都是固態(tài)，則B為為態(tài)。態(tài)。濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：理：如果改變影響平衡的一個條件（如溫如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度度、壓強或濃度),平衡就向能夠減弱這種平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。改變的方向移動。 思考：加催化劑能否使化學平衡發(fā)生移思考：加催化劑能否使化學平衡發(fā)生移動？為什么？動？為什么？四、化學平衡移動的應用四、化學平衡移動的應用。1、

31、判斷物態(tài)、判斷物態(tài)-由于壓強的改變，根據(jù)平衡由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應物或生成物的移動的方向，可以判斷反應物或生成物的狀態(tài)。狀態(tài)。2、判斷系數(shù)、判斷系數(shù)-由壓強的改變，根據(jù)平衡由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中反應物和移動的方向，可以判斷方程式中反應物和生成物之間的計量系數(shù)的大小關系。生成物之間的計量系數(shù)的大小關系。3、判斷反應熱、判斷反應熱-由溫度的改變，根據(jù)平由溫度的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應是放熱還是吸熱。是放熱還是吸熱。4、判斷轉化率、判斷轉化率-根據(jù)條件改變對化學平根據(jù)條件改變對化學平衡的

32、影響，可以判斷達到新的平衡時某反衡的影響，可以判斷達到新的平衡時某反應物轉化率的提高或降低以及平衡體系中應物轉化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。某組分百分含量的變化。催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達到平衡所需要的時間。但是可以改變達到平衡所需要的時間。練習練習 1、能引起化學平衡移動的是（、能引起化學平衡移動的是（ ） A、化學反應速率發(fā)生了變化。、化學反應速率發(fā)生了變化。 B、有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，、有氣態(tài)物質參加的反應達到平衡后，改變

33、了壓強。改變了壓強。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑。、可逆反應達到平衡后，使用催化劑。2、在密閉容器中，反應、在密閉容器中，反應2HI = H2+I2（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） A減小容器體積減小容器體積 B降低溫度降低溫度 C加入催化劑加入催化劑 D恒容下充入恒容下充入HI氣體氣體 3、等物質的量的、等物質的量的A B C D四種物

34、質混合，四種物質混合，發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)當反應進行到一定時間后，測的當反應進行到一定時間后，測的A減少減少nmol ，B減少減少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。，此時達到了平衡狀態(tài)。(1)該反應的各系數(shù)該反應的各系數(shù)a b c d(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則平衡不發(fā)生移動，則A態(tài)，態(tài)，B態(tài)，態(tài)，C態(tài)。態(tài)。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是四種物質的量又達

35、到相等，則該反應是反應。反應。 (圖像問題圖像問題)一、一、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB 可用于：可用于：1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：A+2B 3CA的轉化率的轉化率=33.3%B的轉化率的轉化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉化率的轉化率=62.5%二、速度二、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反

36、應前后氣體體積的變化。吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應已知反應) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。增大反應物濃度增大反應物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正二、速度二、速度-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平

37、衡，平衡向向 反應方向移動，正反應是反應方向移動，正反應是 熱反應。熱反應。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時間圖：時間圖：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是時有如下圖變化，則壓強變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應方向移動，反應方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡

38、后降低，平衡后降低壓強時，畫出相關的壓強時，畫出相關的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對于反應對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放正反應放熱熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移動度的增大，引起平衡移動 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強增大壓強。根據(jù)反應方。根據(jù)反應方 程式，升高溫度平衡向逆程式，升高溫度平

39、衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。中引起平衡移動的因素是升高溫度。對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能時的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。二、速度二、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時的改變時的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑

40、 b.當當m+n=p+q時增大壓強時增大壓強。平衡沒有。平衡沒有移動。移動。三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：tA的的轉轉化化率率T1T2對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應吸熱正反應吸熱t(yī)B的的轉轉化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應放熱正反應放熱C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1

41、m+np+q正反應放熱正反應放熱m+np+qPA%A%300200正反應吸熱正反應吸熱m+n=p+q四、某物質的轉化率四、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱正反應吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質的轉化率物質的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應吸熱正反應吸熱Tvv正正v逆逆正反應吸熱正反

42、應吸熱TC%C%450正反應放熱正反應放熱PA%A%P1m+np+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 等效平衡問題等效平衡問題 在一定的條件下，在一定的條件下， 對于同一個可逆反對于同一個可逆反應的同一個平衡狀態(tài)（即任何相同組分的應的同一個平衡狀態(tài)（即任何相同組分的分數(shù)都相同），是可以由不同的途徑達到分數(shù)都相同），是可以由不同的途徑達到的，我們把由不同途徑到達的同一個平衡的，我們把由不同途徑到達的同一個平衡狀態(tài)互稱等效平衡。狀態(tài)互稱等效平衡。 1、定溫、定容下的等效平衡：、定溫、定容下的等效平衡： 對一般可逆反應來說，在對一般可逆反應來說，在T、V一一定的情況下，只要通過可逆反應的化學計定的情況下，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成左右兩邊同一物質的物質的量數(shù)比換算成左右兩邊同一物質的物質的量相同，則為等效平衡。量相同，則為等效平衡。 舉例：將舉例：將2molSO2和和2molSO3氣體混氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應下發(fā)生反應 2SO2 +O2 2 SO3，平衡時，平衡時，SO3為為nmol，相同條件下，分別按下列配，相同條件下，分別按下列配比放入起始物質，平衡時比放入起始物質，平衡