1、氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；過(guò)程與方法1. 通過(guò)提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。2.通過(guò)設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價(jià)值觀了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1

2、. 教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2. 教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。【教學(xué)方法】情境教學(xué)問題探究法【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【投影】煤的燃燒、金屬的冶煉、鋼鐵的銹蝕、 形形色色的電池及過(guò)氧化鈉的滴水生火實(shí)驗(yàn)圖片。觀看由氧化還引【講述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)密切有聆聽原反應(yīng)的重要關(guān)的變化都涉及到一類重要的化學(xué)反應(yīng)一一氧化還原應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情反應(yīng)。思考境，從生活走氧化還原反應(yīng)廣泛存在于自然界中，對(duì)人類的生進(jìn)化學(xué)，激發(fā)產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來(lái)認(rèn)識(shí)這 一類重要反應(yīng)。充滿期待學(xué)習(xí)興趣元【布置任務(wù)】溫故知新素化請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材的交流研討欄目，寫

3、出下面6書寫方程式合價(jià)個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求回答問題。在化 4銅與氧氣的反應(yīng)分類學(xué)反？氧化銅與氫氣的反應(yīng)應(yīng)中 NdaCI溶液與AgNOs溶液的反應(yīng)(5)、(6)反應(yīng)不能分類，感到的變4鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)困惑，體會(huì)到四個(gè)基本反應(yīng)類型分類的化I氯氣與水反應(yīng)局限性。此時(shí)迫切需要一種新的分類標(biāo)從學(xué)生的已有知C：O咼溫下還原Fe2O3準(zhǔn)。識(shí)出發(fā)，通過(guò)問題創(chuàng)【設(shè)問】設(shè)學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生試從四個(gè)反應(yīng)類型的角度給上述反應(yīng)分類；分析元素的化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)元素化合發(fā)生認(rèn)知沖突，激發(fā)標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)，分析元素化合價(jià)的變化，思考 能否從反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化為上述反應(yīng)分類？形點(diǎn)評(píng)肯定學(xué)生的發(fā)言成氧【講述】化還

4、由此看來(lái)，從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的原 角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類。在反應(yīng)過(guò)程中有反 元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。否則，應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。概元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征；這是念一個(gè)新的分類標(biāo)準(zhǔn)，也是分類標(biāo)準(zhǔn)的發(fā)展。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含化合價(jià)升高的反 應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為 還原反應(yīng)。氧化與還原反應(yīng)這兩個(gè)對(duì)立的過(guò)程相互依存而統(tǒng) 一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。【板書】、氧化還原反應(yīng)概念特征：元素化合價(jià)的升降氧化反應(yīng)還原反應(yīng)【設(shè)問】請(qǐng)同學(xué)們思考四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng) 有什么關(guān)系？【總結(jié)】置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是

5、氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加 的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降既是氧化還原反應(yīng)的特征也是 判斷標(biāo)志。價(jià)的變化只有兩種情況，變化或者不 變，心中猜想，可能應(yīng)該能夠從反應(yīng)前 后元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度對(duì)反應(yīng) 進(jìn)行分類。討論交流回答探究熱情聆聽思考記憶思考回答【應(yīng)用】請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)1.2Na +CI2=2NaCI2. H2 +Cl2=2HCI應(yīng)3.Zn+CuSO4=ZnSO4 +H2判斷用4.HCI +NaOH =NaCI +H2O回答5.CaCO3=CaO +CO2【過(guò)渡】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？釋疑順應(yīng)

6、實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的初步建構(gòu)通過(guò)設(shè)問使學(xué)生 對(duì)四個(gè)基本反應(yīng)類型 與氧化還原反應(yīng)的關(guān) 系認(rèn)識(shí)更深刻了，同 時(shí)加深了氧化還原反 應(yīng)的理解。學(xué)以致用氧化還 原反 應(yīng)的 實(shí)質(zhì)【活動(dòng)探究】指導(dǎo)學(xué)生完成教材活動(dòng)探究欄目實(shí)驗(yàn)并思考相關(guān) 問題點(diǎn)評(píng)，肯定學(xué)生的一些認(rèn)識(shí)，然后做重點(diǎn)講解講以 2Na +Cl2=2NaCI 為例投影Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖講2Na +Cl2=2NaCI ,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生 了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電 子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子； 而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子， 成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形 成

7、離子化合物氯化鈉。這個(gè)過(guò)程中電子通過(guò)失與得由 鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去 電子，則使元素化合價(jià)升高， 某元素的原子得到電子， 則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià) 發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原 子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流 計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。問由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià) 變化的原因是什么？（Na元素原子失電子，則化合價(jià)升高，CI元素原子得電子，則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成 離子化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的）板書失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化

8、合價(jià)降低總數(shù)。講同樣，我們?cè)賮?lái)分析H 2 +CI 2=2HCI 。在 氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，完成實(shí)驗(yàn)小組討論交流嘗試解釋氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)聆聽思考體會(huì)在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全在講電子數(shù)目時(shí) 巧妙的帶出四者相等 的結(jié)果，為講得失電 子守衡和化合價(jià)變化 分析埋下伏筆。通過(guò)對(duì)NaCI和HCI形成過(guò)程的分析 引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還 原反應(yīng)的本質(zhì)，深入 理解電子轉(zhuǎn)移”的意 義，并向?qū)W生滲透從 結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反 應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重 要理想。學(xué)生自我總結(jié)，談收獲，然后由各 學(xué)習(xí)小組代表總結(jié)。同學(xué)們各抒己見， 課堂氣氛活躍，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng) 的知識(shí)。學(xué)生自我 總結(jié)，既培養(yǎng) 學(xué)生的歸納總 結(jié)能力，有實(shí) 現(xiàn)了知識(shí)的主 體建構(gòu)。得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用 電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子 由0價(jià)升高到+1價(jià)被