1、揚州中學高三（下）雙周練化學試題(2015.3.13)第15頁可能用到的相對原子質量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23c135.5 fe56第i部分選擇題一、單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個 選項符合題意） 1.現代社會人們日益重視環境問題、節能減排。下列說法不正確.的是（）a .采用催化轉換技術將汽車尾氣中的nox和co轉化為無毒氣體b.吸煙不會造成室內 pm2.5污染c.使用電子郵件等通訊工具代替傳真打印機，屬于低碳生活”方式d .綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染2 .下列有關化學用語表述正確的是（）a

2、.羥甲基（一ch2oh）和甲氧基（ch3o-）電子數不相等8. s2一的結構示意圖： uc.苯甲醛：cho （o）d.質子數為53,中子數為78的碘原子：魯i3 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a ,在 c（h+）/c（oh ） = 1 俅13 的溶液：nh/、ca2+、c1、k+b. l.0 mol l 1 naclo 溶液：fe2+、k+、i 一、clc. ph=0 的溶液：al3+、ag（nh3）2+、cl、so42d.甲基橙顯黃色的溶液：na+、co32 no3-、so324,下列裝置或操作不能.實現實驗目的的是 （）a .吸收易溶于水的b.實驗室制取氨氣 c.

3、配制銀氨溶液d.實驗室制乙烯氣體5.下列有關物質的性質或應用均正確的是（）a. si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片b.氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑c.鐵具有良好的導電性，氯堿工業中可用鐵作陽極電解食鹽水d.二氧化鎰具有強氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑6.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。卜列有關說法正確的是(口粗鹽海水 1_a母液)h 2o、nh 3inahco 3 na 2co3co2mg(oh) 2 -mgcl 2 - 6h 2o無水 mgcl 2 一一、一. nabr - br 2 so 2水溶披

4、吸收一a br 2a精鹽-氯堿工業a.過程中除去粗鹽中的so4 ca2+、mg2+、fe3+等雜質，加入的藥品順序為：na2co3溶液- naoh溶液-bacl2溶液一過濾后加鹽酸b .用澄清的石灰水可鑒別nahco 3和na2co3c.過程中結晶出的 mgcl 2 6h2o要在hcl氛圍中加熱脫水制得無水mgcl 2d.工業上通過電解飽和 mgcl 2溶液制取金屬鎂7.設na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()a. 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的o2一定為0.3 nab,常溫常壓下，46 g no 2與n2o4的混合氣體中含有的分子總數為nac. 25c時，ph =13

5、的ba(oh)2溶液中含有oh-的數目為0 .1 nad. 一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移na個電子8.下列表不對應化學反應的離子方程式正確的是a .漂白粉露置在空氣中：clo + co2 + h2o = hclo + hco 3b.用過量氨水吸收二氧化硫：so2+nh3 h2o=hso3 +nh4+c ,用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3no2+2oh =2no3 + no+ h2od. 一定條件下 baso4轉化為 baco3： baso4(s) + co32-(aq) =baco3(s) + so42-(aq)9.如圖所示，裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計)。閉合

6、k,燈泡發光。下列敘石墨0.2mo1/lwnahso3溶液300 ml0.03 mol kmno0,2 m2 h6h 的落 液 300 ml溶液石墨述中不正確的是() a.當電路中有1.204 1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的 ph約為1b,電池工作時，鹽橋中的k+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到ac.電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(h+)逐漸減小d,乙池中的氧化產物為 so42-x的焰色反應呈黃色。q元素10. q、w、x、y、z是原子序數依次攆的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。w、z最外層電子數相同，z的核電荷數是w的2倍。元素y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一

7、，下列說法正確的是 ( )a .原子半徑的大小順序：rxry rw rqb.元素q和z能形成qz2型的共價化合物c. x、y的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應d. z元素的氫化物穩定性大于 w元素的氫化物穩定性二、不定項選擇題 (本題包括5小題，每小題 4分，共20分。每小題只有一個或兩個 選 項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時1題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。) 11.下列說法正確的是()a .鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的b. nh4c1和hcl溶于水后滴加石蕊都變紅

8、色，說明它們均能電離出h +c.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動d. 8nh3(g)+6no2(g)=7n2(g)+12h2o(g); ah c(ch 3coo ) c(h+) c(oh )phn前n后d.等體積等物質的量濃度的ch3coona(aq)與nacl(aq)中離子總數大?。?5. 700c時，向容積為1 l的密閉容器中充入一定量的co2和h2,發生反應：co2+h2(g) 一- co(g)+h2o(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2tl)：反應時間/minn(co2)/molh2/ mol01.501.00t10.40t20.90卜列說法

9、不正確的是() 一、，,一一，.，、，-1-1a.反應在t1 min內的平均速率為 v(h2o) = 0.60 /t1 mol l minb.溫度升至800c ,上述反應平衡常數為1.56,則正反應為放熱反應c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molh2,與原平衡相比，達到新平時co2轉化率增大，h2的體積分數增大d.保持其他條件不變， 起始時向容器中充入 1.00 molco和1.50 molh 2o ,到達平衡時,c(co2)= 0.90 mol/l第n部分非選擇題16. (12分)氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置 和工業制備流程圖如下：實晚

10、交制各裝置圖*無水三氯化鐵 tfeds - 6h2q工業制牌流程圖已知：(1)無水fecl3的熔點為555 k、沸點為588 k。 (2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:溫度/c02080100溶解度(g/100 g h 2o)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：i .打開彈簧夾ki,關閉彈簧夾k2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。n.當時，關閉彈簧夾 ki,打開彈簧夾 k2,當a中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。m .將燒杯中溶液經過一系列操作后得到fecl3 6h2o晶體。請回答：(1)燒杯中足量的 h2o2溶液的作用是 。(2

11、)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作n中“”的內容是(3)從fecl3溶液制得fecl3?6h2o晶體的操作步驟是：加入 后， 過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。(5)捕集器溫度超過 673 k時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為。17. (16分)鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥。它的合成路線如下:nhcoch,c0ohnhcochtcdohbcchjc()cl nhcochacoochacooch,一*一*鹽酸阿立必利ef(1)有機物d中含有的官能團有酯基、 、 (填官能團名稱)。(2)由e生成f的反應類型為。(3)在c-d的反應中，可能得到副產

12、物 h(分子式為c11h13no4)。h的結構簡式為。(4)寫出同時滿足下列條件的 d的一種同分異構體 g的結構簡式： 屬于氨基酸能與fecl3溶液發生顯色反應分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學環境的氫(5)高聚物i由g通過肽鍵連接而成，i的結構簡式是 。(6)已知:o請寫出以cuoh、ch3ch2ch2coci、ch30h為原料制備nhcoch3ch3ch3coochh的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:hbrch2-ch2 1 ch 3ch2brnaoh溶液 .ch3ch20h18. （12分）nano3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將

13、硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5%no、1.5%no2）用純堿溶液完全吸收。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%hno3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到nano3和硝酸的混合液。第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得nano3成品。已知：每生產1.0t純凈的nano3固體，需消耗0.65 t無水na2co3、消耗氧氣的體積為 33.6 m3（標準狀況下）和一定量的hno3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題：（1）第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是 。（2）檢3金nano3成品中是否含少量的

14、na2co3雜質的方法是 生產過程中na2co3的利用率是（計算結果精確到小數點后兩位 ）。（4）生產1.0 t純凈的nano3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m3（標準狀況下）。請寫出計算過程。19. （14分）以電解法生產金屬鎰產生的陽極泥中，其鎰含量高達40%50%,主要成分為mno2的水合物，且含有顯著量的pb2+、sn2+等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化鎰反應生成 可溶性的硫酸鎰。木屑川水解|一 日過濾僦笆囹t錢一產金t除靛h除重金屬褪回t過謔f蕉發結晶卜”淀渣 副產品（1）工業上電解硫酸鎰的水溶液

15、生產金屬鎰，陽極的電極反應式為 （2）寫出木屑水解反應的化學方程式： 配平浸出步驟反應方程式：c6h12o6 + _mno2 + _h2so4 f _mnso4 + _co2 + _h2o（3）若取消除酸操作步驟，將會產生 氣體（填 化學式）而污染環境。（4）本工藝的一種副產品是重要的農業生產資料，寫出其化學式。（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為 ml,若再增加硫酸的用量，將會導致 （填化學式）的消耗量增大。20. (14分)銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。(1)由輝銅礦制取銅的反應過程為：2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu 2

16、o(s) + 2so2(g) h = 768.2kj mol 1,2cu2o(s) + cu2s(s) = 6cu(s) + so2(g)ah=+116.0kj mol 1,1熱化學萬程式：cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so 2(g) h=kj mol 。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作 極(選填：陽”或 陰”)。(2)氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4cuso4 + 3h 3po2 + 6h 2o = 4cuhj + 4h2so4 + 3h 3p。4。該反應還原劑是 (寫化學式)。該反應每轉移3 mol電子，生成cuh的物質的量為 (3)氯化銅溶液中銅各物

17、種的分布分數(平衡時某物種 的濃度占各物種濃度之和的分數 )與c(cl )的關系如 圖。當c(cl )=9 mol i1時，溶液中主要的 3種含銅物種濃度大小關系為%1布分子粒各0246810c(cl )/mol l-00080604020在c(cl )=1 mol i-1的氯化銅溶液中，滴入 agno3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為： (任寫一個)。(4)電解na2hpo3溶液可得到亞磷酸， 裝置如右圖(說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰為：離子通過)，則產品室中反應的離子方程式21. (12分)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：(1)c、si、n元

18、素的電負性由大到小的順序是 , c60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點較高的是 ,其原因是 (2)a、b均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出b的基態原子的電子排布式： 電罔能/(kj mol )iii2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。 一般地,d0或d10排布無顏色，d1d9排布有顏色。如co(h2o)62+顯粉紅色。據此判斷：mn(h 2。)62+ (填 無”或 宥”)顏色。(4)利用co可以合成化工原料 coc12、配合物fe(co)5等。qic1

19、c-c1coc12分子的結構式為，每個coc12分子內含有 個b鍵，個兀鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。fe(co)5在一定條件下發生分解反應：fe(co)5(s尸fe(s)+5co(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是 。高三3月雙周練化學答題紙16. (12 分)(1)(2)(3) 答(4) (5) 17、(16 分)(1) 、號學(3) (4) (5) (6)18. (12分)(1) (2)(3)（計算結果精確到小數點后兩位(4)19. (14 分)(1) 配平方程式 _c6h12。6 + _mno2 + _h2so4 一 _mnso4 + _co2 + h2

20、o(3) (4) ;(5) ml, r1，一20. (14 分)(1) 4h=kj mol極(3) (4) 21. (12 分)(1) , 5 (3) (4), , 高三化學雙周練參考答案（2015.3.13）單項選擇題：（本題包括10小題，每題2分，共20分）i. b 2. d 3. a4. c 5. b6. c 7. a 8. d9. c 10. b不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。漏選得2分）ii. a12, ab 13. cd 14. d15. bd16. （12 分）（1）把 fec以 （fe2+）全部氧化成 fec （ fe3+ ）（2 分）（2）裝置a中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變（其他合理答案也給分）（2分）（3）鹽酸（2分）蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）（4） 2fe2+ c12 = 2fe3+2cl（2 分）（5） fe2c16 （2 分）17. （16分）醒鍵（2分）氨基（2分）（2）取代反應（2分）nhcoch,och,nh（2分）（6）（4）ccoch，（2 分）（4分）18. （12 分） no + 3no2+ 2na2co3=3nano 2+ nano 3+ 2co2 （2 分）（2）取少量