1、會計學1比賽說課稿實用比賽說課稿實用教教材材分分析析一一教教法法學學法法二二教學教學程序程序三三板書板書設計設計四第1頁/共17頁教教材材分分析析一一對必修二的拓展和提高。由感性到理性，對必修二的拓展和提高。由感性到理性，有定性到定量。有定性到定量。中學化學的重要理論之一，有助于加深理中學化學的重要理論之一，有助于加深理解以前學過的元素化合物及化學反應，也是解以前學過的元素化合物及化學反應，也是后面學習電離平衡、水解平衡等的基礎。后面學習電離平衡、水解平衡等的基礎。 1 1、教材地位和作用、教材地位和作用第2頁/共17頁教教材材分分析析一一2 2、教學目標、教學目標【知識與技能知識與技能】1.

2、1. 了解可逆反應與不可逆反應。了解可逆反應與不可逆反應。2.2.了解化學平衡建立的過程了解化學平衡建立的過程 。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）化學平衡的影響。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）化學平衡的影響。 3.理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。第3頁/共17頁教教材材分分析析一一2 2、教學目標、教學目標【過程與方法過程與方法 】1. 1. 通過探究活動，讓學生體驗實驗（濃度、溫度對化學平衡的影響）在化學研究中的應用，進一步培養學生通過控制變量進行實驗探究的能力；通過探究活動，讓學生

3、體驗實驗（濃度、溫度對化學平衡的影響）在化學研究中的應用，進一步培養學生通過控制變量進行實驗探究的能力； 2. 2. 通過對各種數據資料的分析和處理，培養學生獲取和處理信息的能力和分析推理能力。通過對各種數據資料的分析和處理，培養學生獲取和處理信息的能力和分析推理能力。 第4頁/共17頁教教材材分分析析一一2 2、教學目標、教學目標【情感態度與價值觀情感態度與價值觀】1.1.使學生認識化學平衡在生活、生產和科學研究領域中的重要作用使學生認識化學平衡在生活、生產和科學研究領域中的重要作用 ，提升學生對化學反應的價值的認識。，提升學生對化學反應的價值的認識。2.2.結合化學平衡是相對的、有條件的、

4、動態的等特點，對學生進行辯證唯物主義教育。結合化學平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辯證唯物主義教育。 第5頁/共17頁教教材材分分析析一一1.建立化學平衡的概念。（特征、判斷方法建立化學平衡的概念。（特征、判斷方法） 2.影響化學平衡的條件。（勒夏特列原理）影響化學平衡的條件。（勒夏特列原理）3.化學平衡常數。（定義、意義、特點）化學平衡常數。（定義、意義、特點）3 3、重點和難點、重點和難點第6頁/共17頁課程標準對化學學習能力的要求中關課程標準對化學學習能力的要求中關于化學實驗與探究能力：了解并初步于化學實驗與探究能力：了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握實踐化學實驗

5、研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。化學實驗的基本方法和技能。教法教法學法學法二二1.實驗探究法實驗探究法課堂教學模式課堂教學模式實驗設疑實驗設疑閱讀思閱讀思考考討論交流討論交流實驗探究實驗探究討論交流討論交流教師點教師點評評歸納總結歸納總結2.學案導學法學案導學法第7頁/共17頁教法教法學法學法二二借助實驗，化無形概念為有形反應借助實驗，化無形概念為有形反應；借助動畫，轉微觀反應為直觀感受借助動畫，轉微觀反應為直觀感受；借助教材，變抽象知識為生活經驗借助教材，變抽象知識為生活經驗。借助學案，改被動接受為主動建構借助學案，改被動接受為主動建構讓學生動起來，自己去總結結論、升華概念讓學

6、生動起來，自己去總結結論、升華概念課堂指導思想課堂指導思想第8頁/共17頁教教學學程程序序三三一、一、 設置情景，引入正題設置情景，引入正題1.觀察生活中固體溶質在溶劑中的溶解觀察生活中固體溶質在溶劑中的溶解現象。現象。 (視頻視頻)2.溶解平衡的微觀解釋。（動畫）溶解平衡的微觀解釋。（動畫）3.導出可逆過程與不可逆過程，進一步導出可逆過程與不可逆過程，進一步引出化學平衡狀態的本質特征。（繪圖引出化學平衡狀態的本質特征。（繪圖）第9頁/共17頁教教學學程程序序三三二、二、 精心設疑，實驗探究精心設疑，實驗探究 1.1.設問：反應物濃度的變化如何影響化學平衡？設問：反應物濃度的變化如何影響化學平

7、衡？2.2.演示實驗，進行探究，完成學案。演示實驗，進行探究，完成學案。（視頻）（視頻）3.3.引導學生歸納濃度變化對平衡的影響。引導學生歸納濃度變化對平衡的影響。擴展：擴展：（學生分組討論總結，教師點評）（學生分組討論總結，教師點評）（1）能否把它們用于解釋壓強對氣體反應的化學平衡的影響？能否把它們用于解釋壓強對氣體反應的化學平衡的影響？（2）增加固體物質的質量，平衡如何移動？）增加固體物質的質量，平衡如何移動？第10頁/共17頁課程標準對化學學習能力的要課程標準對化學學習能力的要求：能夠將分析解決問題的過求：能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語程和成果，用正確的化學術語及文字、

8、圖表、模型、圖形等及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。表達，并做出解釋的能力。教教學學程程序序三三二、二、 精心設疑，實驗探究精心設疑，實驗探究 1.1.溫度對溫度對2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H=-56.9kJ/mol 這個平衡體系有何影響？這個平衡體系有何影響？2.2.觀察實驗，完成學案。觀察實驗，完成學案。（視頻）（視頻）擴展擴展：（1 1）怎樣用圖形表示濃度、壓強、怎樣用圖形表示濃度、壓強、溫度等對化學平衡的影響？（學生活動）溫度等對化學平衡的影響？（學生活動）（2 2）催化劑對平衡如何影響？（討論交流）催化劑對平衡如何影響？（討論交流）第11頁/共17

9、頁教教學學程程序序三三三、分析實質，深化認識三、分析實質，深化認識 1.1.設疑：設疑：“由前面實驗思考為什么當外由前面實驗思考為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發生移動界條件改變時上述化學平衡會發生移動呢？這些變化有什么規律呢？呢？這些變化有什么規律呢？”2.2.概括：勒夏特列原理。概括：勒夏特列原理。3.3.鞏固：鞏固：練習題練習題第12頁/共17頁教教學學程程序序三三四、提取信息，歸納概括四、提取信息，歸納概括1.1.引導學生從引導學生從表表中提取信息，概括出化學平衡常中提取信息，概括出化學平衡常數的涵義及表達式。（物質狀態、化學計量式）數的涵義及表達式。（物質狀態、化學計量式）2.2

10、.化學平衡常數的意義和影響因素。化學平衡常數的意義和影響因素。擴展擴展：（1 1）怎樣用平衡常數判斷平衡移動方向？怎樣用平衡常數判斷平衡移動方向？（2 2）如何處理與化學平衡常數有關的圖像圖表類）如何處理與化學平衡常數有關的圖像圖表類問題？問題？（練習題）（練習題）第13頁/共17頁2HI(g) (g)(g)H22I457.6時，時，反應體系中各物質的濃度的有關數據：反應體系中各物質的濃度的有關數據：第14頁/共17頁在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發生如下反應： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H 0 CO和H2O濃度變化如圖：（1)則 0

11、4min的平均反應速率v(CO)_ mol(Lmin)（2) t(高于850)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于_狀態； C1數值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數值發生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度第15頁/共17頁0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲線A 300 曲線B 500 ECD一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，

12、一氧化的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根據題意完成下列各題：根據題意完成下列各題：(1)(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式反應達到平衡時，平衡常數表達式K K ，升高溫度，升高溫度，K K值值 ( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。(2)(2)在在500 500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (Hv (H2 2) ) 。(3)(3)在其他條件不變的情況下，對處于在其他條件不變的情況下，對處于E E點的體系體積壓縮到原來的點的體系體積壓縮到原來的1/21/2，下列有關該體系的說法正確的是下列有關該體系的說法正確的是 a a氫氣的濃度減少氫氣的濃度減少 b b正反應速率加快，逆反應速率也加快正反應速率加快，逆反應速率也加快c c甲醇的物質的量增加甲醇的物質的量增加 d d