1、 揭陽市2015年高中畢業班高考第一次模擬考試理 科 綜 合化學 可能用到的相對原子質量：h 1 o 16 p 31 s 32 k 39 ca 40一、單項選擇題：7下面說法中正確的是 a標有“ ”的包裝材料可以用來包裝食品 b酒精消毒原理是將病毒徹底氧化 cgan中的氮和鎵均屬于第iiia族元素 d麥芽糖的水解產物能發生銀鏡反應8na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 a1 mol zn與足量任意濃度的硫酸反應轉移電子數均是2 na b在常溫常壓下1 mol c7h16中含有共價鍵的總數目是23 na c0.1 mol fecl3完全水解生成fe(oh)3膠體粒子數目為0.1na d

2、33.6 l 鹽酸在標準狀況下所含有hcl分子的數目為1.5 na9水溶液中下列離子能大量共存的是 ak+、fe3+、c6h5o、hco bh+、cu2+、mno、so cmg2+、ag+、co、no dna+、al3+、bro、s2100.1moll1的na2s溶液中，下面說法正確的是 ac(na+) +c(h+)=c(oh)+c(hs)+c(s2) bc(na+) =2c(hs) +2c(s2) +c(h2s) cc(na+)c(oh)c(hs)c(h+) dc(h2s)+ c(hs)+ c(h+)= c(oh)11. 下列敘述和均正確并且有因果關系的是選項敘述敘述a測得納米材料fe3o4

3、的微粒直徑為90 nm納米材料fe3o4屬于膠體bc(金剛石，s)=c(石墨，s) h=1.5 kjmol1通常石墨比金剛石穩定csi有良好的半導體性能si可用于制備光導纖維d海水中含有大量的cl、br等離子向海水中通入f2可大量獲得cl2、br212用電解法制備無機高分子聚合物聚合氯化鋁。如圖所示，在一定條件下進行，電解總反 應可表示：alh2oalcl3al2(oh)mclxmnh2（未配平），則下面說法中正確 的是 acu電極與電源正極相連 b聚合氯化鋁化學式中x4 c電解時陰極的電極反應式為：2h+2eh2 d將電源換成導線連接兩電極，則不能形成原電池22第二、三周期元素x、y、z、w

4、與第四周期元素砷(33as)在周期表中的位置關系如下圖所示， 則下列說法中正確的是 az的氧化物可與y的氫化物水溶液發生化學反應 bx的原子半徑比as原子半徑小，兩者原子序數之差為29 cw的氧化物對應的水化物是共價化合物，并且必是強酸 d圖中五種元素均是非金屬元素，并且y的非金屬性最強23下列實驗結論正確的是選項實驗操作現象結論a取待測液先進行焰色反應，再加足量稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液b向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產生氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現白色渾濁不能說明酸性：醋酸碳酸苯酚c常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質

5、量、相同體積的鐵片相同時間兩者產生h2速率不同反應物的濃度越大,反應速率越快d相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(h+)=1 moll1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是cl對該反應起到促進作用230.（16分）用丙酮為原料來合成化合物(b)（其中部分產物未列出）的路線如下：（1）寫出反應的無機產物的化學式 ，化合物(b)所含有官能團的名稱 ；（2）中間產物(a)可經過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的 該烷烴的分子式 ，對該烷烴用系統命名法命名： ；（3）寫出化合物(b)與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式： ；（4）丙酮同分異構體有多種，其中一種環狀的同

6、分異構體發能生加聚反應后得到某種高聚物的 結構簡式是：，則該同分異構體的結構簡式為：_；（5）反應是著名的頻哪醇(pinacol)重排，試寫出用環戊酮（ ）來代替丙酮， 連續發生上述路線中反應、之后，得到的有機產物的結構簡式為： 。31.（16分）請你利用所學反應原理知識解決下列問題：（1）若已知兩個反應：c(s)+2h2(g)=ch4(g) h1= a kjmol-1 ； c(s)+ o2(g)=co(g) h2= b kjmol-1 ； 則2ch4(g)+o2(g)=2co(g)+4h2(g) h= （用含a、b的式子表示）；（2）堿性鎂錳干電池是新開發的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更

7、加優越的性能，具有較 大應用前景，其工作時總反應為：mg+2mno2+h2o=mg(oh)2+mn2o3；則工作時，正極 發生 反應(填反應類型)，寫出負極的電極反應式： ；（3）在一定溫度下1 l的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽 略不計)發生反應：cac2o4(s) cao(s) +co(g)+co2(g)，若前 5 min 內生成cao的質量為11.2 g ，則該段時間內v(co)= ；若某時刻達到平衡時c(co2)= c；t0 時刻， 將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡， 請在右圖中畫出t0以后此體系中co2的濃度隨時間變化的圖像； （4）某溫度下數據：

8、草酸（h2c2o4）的k1=5.410-2，k2=5.410-5；醋酸的k=1.7510-5；碳酸的 k1=4.210-7，k2=4.510-11；ksp(cac2o4) =5.010-9；ksp(caco3) =2.510-9用醋酸溶液鑒別cac2o4和caco3兩種白色固體的實驗現象是 ；向0.6 mol/l的na2co3溶液中加入足量cac2o4粉末后(忽略溶液體積變化)，充分攪拌，發生反應：co(aq) + cac2o4(s) caco3(s)+ c2o(aq)，靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c(c2o)（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）。32.（16分）磷酸二氫鉀

9、（kh2po4）在工業、農業、醫藥及食品等行業均有廣泛的應用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應原理：kcl+h3po4kh2po4+hcl； hcl+e(表示有機萃取劑) hcle；請回答下列問題：（1）在實驗室實現流程圖中操作x需要的主要玻璃儀器是 ；流程圖中物質a是 ； （2）副產品b的化學式是 ；一系列操作y，具體包括 、洗滌、干燥；（3）評價該工藝的優點 、 （任寫兩點）；（4）若用1000kg質量分數為56%的磷酸溶液，產率為98%，則可生產kh2po4的質量為： kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質脫

10、除率受眾多因素影響，請從右圖中尋找出投料比對萃取率和雜質脫除率影響的主要規律或結論（任寫兩條）： ； 。33.（16分) 氮及其化合物在化學實驗中有廣泛應用：（1）請寫出實驗室用cu和稀硝酸反應制備no的離子方程式： ；（2）請設計實驗，檢驗某可溶性固體物質中含有nh的操作、現象、結論： ；（3）實驗室可用(nh4)2cr2o7受熱分解產生n2、cr2o3和h2o來制備n2，請寫出該分解反應的化學方程式： ；（4）有人發現重鉻酸銨分解產物不僅含n2、cr2o3和h2o，還含有nh3和o2，并指出伴隨有顯著的副反應發生：2(nh4)2cr2o72cr2o3+4nh3+2h2o+3o2；設計如右下

11、圖所示實驗裝置，并通過實驗方法驗證了nh3和o2的存在(忽略空氣中o2的干擾)。限選試劑：na2s溶液、na2so3溶液、feso4溶液；限選儀器：試管、玻璃導管、漏斗、燒杯、膠頭滴管圖中試管口玻璃纖維的作用是 ；根據實驗目的，選擇一種試劑和最佳的儀器補全該實 驗裝置（在方框中畫圖并標注所選試劑）；寫出該法驗證nh3和o2存在的實驗原理的化學方程 式： 。揭陽市2015年高中畢業班高考第一次模擬考試理科綜合化學參考答案一、單項選擇題題號78答案da題號9101112答案bcbc二、雙項選擇題題號2223答案adbd三、非選擇題（化學部分，4小題，共64分）30（1）hbr (2分)；羰基、溴原

12、子（2分）；（2）c6h14（2分）；2，2二甲基丁烷（2分）； （3） （3分，用正確的結構簡式表示也可以，其中反應條件1分，有機產物寫錯得0分）； （4）或 (3分)；（5） (2分)。 31（1）h2(b-a) kjmol1（2分，單位1分，其他正確表述的亦可得分）； （2）還原（2分)；mg2oh2emg(oh)2（2分）（3）0.04 mollmin (2分，數值1分，單位1分， 有效數字不扣分)；如右圖所示（2分，起點2c，得1分； 平衡點c，得1分）（4）一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現象 （2分，溶解、氣泡兩個現象全對得1分，另一物質現象1分）； 解：該反應的k2.

13、0（2分）， 設c(co)轉化了x，則生成c(c2o)x，剩余c(co)(0.6-x)， 可得方程： x/(0.6-x) 2.0，解得x0.4 moll1（2分）（無必要步驟，酌情扣分）。32（1）分液漏斗（1分）；有機萃取劑（2分）；（2）nh4cl（2分）；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（3分）；（3）操作簡便、流程短、提高物質循環利用率、成本低、無三廢污染、產品純度高、副產物可利用等（2分，合理即可，任寫2條）；（4）761.6 (2分)；（5）其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，(比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢)；其他條件相同情況下，fe3+、f脫除率均隨的增大基本保持不變，(兩者 比較f的脫除率相對有極少量增加)；在1.01.2時，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應將確定為1.01.2為宜（近似表述亦可）。（其他合理表述均可，同種變化趨勢拆成兩條則只能算一條，任寫2條，每條2分，共4分）。33（1）3cu+8h+2no=3cu2+2no+4h2o（2分）；（2）取少量待測固體(或先配制成濃溶液亦可)于試管中，加入過量濃的naoh溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍，則原溶液含有nh；（4分，取樣、試劑與操作、現象、結論各1分，其他表述合理均給分）；（3）(nh4)2cr2o7cr2o3n24h2