1、2013年高考預測系列試題【化學】高考預測試題（1）預測卷7化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是。a. 高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。b. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關c. 低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放d. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”。8下列有關物質的性質與應用相對應的是a氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃bna2o2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑c氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板dso2具有漂白性，可使酸

2、性高錳酸鉀溶液褪色酸性kmno4溶液 圖4 圖1cfe煤油naoh溶液圖2圖3水乙醇p2o59下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是a圖1定量測定h2o2的分解速率b圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色c圖3裝置測量cu與濃硝酸反應產生氣體的體積d圖4證明ch3ch2oh發生消去反應生成了乙烯xk b1 . c om10下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ano2通入水中：3no2+h2o=2h+2no3-+nob用兩個銅電極電解cuso4溶液：2cu2+2h2o 2cu+o2+4h+cso2通入fecl3溶液中：so2+fe3+2h2o=so42-+fe2+4h+

3、d過量的co2通入naalo2溶液中：2alo2-+co2+3h2o =al(oh)3 +co32-11設na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a常溫常壓下，5.6l ch4含ch鍵數目為nab常溫常壓下，100g 17%h2o2水溶液含氧原子總數為nac標準狀況下，5.6l o2與適量na加熱反應，轉移電子數一定為nad常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數為na12下列說法中正確的是a鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應b升高nh4cl溶液的溫度，其水的離子積常數和ph均增大 c反應2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自發進行，則該反應的h

4、0 d常溫下ksp(ag2cro4)=1.11012，ksp(agcl)=1.81010，則ag2cro4的溶解度小于agcl 13下列圖示與對應的敘述不相符的是a圖1表示相同溫度下，向ph10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時ph的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時ph的變化曲線b圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系c圖3表示壓強對可逆反應co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大d圖4表示10 ml 0.01 moll-1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 moll1 h2c2o4 溶液混合時，n(mn2+)

5、 隨時間的變化（mn2+對該反應有催化作用）26（13分）多晶硅生產工藝流程如下：x k b 1 . c o m（1）粗硅粉碎的目的是 。分離sihcl3 (l)和sicl4(l)的方法為 。w w w .x k b 1.c o m（2）900以上， h2與sihcl3發生如下反應：sihcl3 (g)+ h2 (g)si (s) + 3hcl (g) h 0，其平衡常數表達式為k = 。為提高還原時sihcl3的轉化率，可采取的措施有 。（3）該流程中可以循環使用的物質是 。（4）sicl4與上述流程中的單質發生化合反應，可以制得sihcl3，其化學方程式為 。27（16分）以鋇礦粉（主要成

6、份為baco3，含有ca2+、fe2+、fe3+、mg2+等）制備bacl22h2o的流程如下： x k b 1 . c o m（1）氧化過程主要反應的離子方程式為 。（2）沉淀c的主要成分是ca(oh)2和 。由圖可知，為了更好的使ca2+沉淀，還應采取的措施為 。（3）用baso4重量法測定產品純度的步驟為：步驟1：準確稱取0.40.6 g bacl22h2o試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 moll-1 的hcl溶液加熱溶解。步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 moll-1 h2so4溶液。步驟3：待baso4沉降后， ，確認已完全沉淀。步驟4：過濾，用0.01 moll-1的稀h

7、2so4洗滌沉淀34次，直至洗滌液中不含cl為止。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于 中，經烘干、炭化、灰化后在800灼燒至恒重。稱量計算bacl22h2o中ba2+的含量。步驟3所缺的操作為 。若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。步驟5所用瓷質儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足，否則baso4易被殘留的炭還原生成bas，該反應的化學方程式為 。有同學認為用k2cro4代替h2so4作沉淀劑效果更好，請說明原因 。已知：ksp(baso4)=1.110-10 ksp(bacro4)=1.210-1028（15分）氮可以形成多種化合物，如nh3、n2h4、hcn、nh4no3

8、等。（1）已知：n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h= + 50.6kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1 則n2h4(l)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h= kjmol-1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) 不能自發進行的原因是 。用次氯酸鈉氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，該反應的化學方程式是 。（2）采礦廢液中的cn- 可用h2o2處理。已知：h2so4=h+ hso hsoh+ so用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成s2o，s2o水解可以得到h2o2。寫出陽極上的電極反應式 。（3）氧化鎂處理含的廢水會發

9、生如下反應：新|課 |標| 第 | 一| 網mgo+h2omg(oh)2 mg(oh)2+2nh mg2+ +2nh3h2o。溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25前，升高溫度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 。（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：取10 ml廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 ml先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱用25 ml硼酸吸收蒸餾出的氨2nh3+4h3bo3(nh4)2b4o7+5h2o將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c moll-1的硫酸滴定至終點(nh4

10、)2b4o7+h2so4+5h2o(nh4)2so4+4h3bo3，記錄消耗的體積v ml。則水樣中氮的含量是 mgl-1（用含c、v的表達式表示）。新-課 -標 -第-一-網x k b 1 . c o mx k b1 . co m參考答案：7d. 8c 9b 10a w w w .x k b 1.c o m11d 12c 13b 26（13分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，充分反應(2分) 蒸餾(2分)（2）k= (3分) 升高溫度或增大氫氣與 sihc13 的物質的量之比或增大氫氣濃度(2分)（3）hcl、h2(2分)（4）3sicl4+si+2h2=4sihcl3(2分)27（16分）每空2分（1）h2o2+ 2fe2+2h+ =2fe3+ +2h2o（2）mg(oh)2 提高溫度（3）向上層清液中加入12滴0.1mol/lh2so4溶液稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大坩堝 baso4 + 4c4co + bas或baso4 + 2c2co2 + basbacro4的摩爾質量大