1、2015年春期普通高中三年級第二次診斷測試理科綜合化學理科綜合考試時間共150分鐘。試卷滿分300分，其中物理110分，化學100分，生物90分。化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。第卷1至2頁，第卷3至4頁，共4頁。考生作答時，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：o 16 s 32 fe 56 cu 64 第卷 （選擇題 共42分）注意事項：必須使用2b鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑。i卷共7題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列物質的使用不涉及化學變化的是a用飽和硫酸銨溶液沉

2、淀蛋白質 b用生石灰干燥氨氣c用鋁制的容器盛裝濃硫酸 d用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯2氰化氫（hcn）主要應用于電鍍業，其制備的化學方程式為：c2h4+nh3=hcn+ch4+h2，下列說法不正確的是ac2h4分子中所有原子共平面 bc2h4既作氧化劑，又作還原劑chcn分子中既含鍵又含鍵 d轉移0.2mol電子，生成2.24l h23下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論a蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸b將so2通入ba(no3)2溶液產生白色沉淀so2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀c向zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加

3、快硫酸銅作該反應的催化劑d用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液4下列有關(nh4)2fe(so4)2溶液的敘述正確的是a該溶液中，na+、h+、cl、no3可以大量共存b和新制氯水反應的離子方程式：fe2+cl2=fe3+2clc加入naoh溶液至fe2+剛好沉淀完全的離子方程式： fe2+2oh=fe(oh)2d離子濃度關系：c(so42) = c(nh4+ )c(fe2+ )c(h+ )c(oh)5設na為阿伏加德羅常數的值，n表示粒子數。下列說法正確的是a0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4nab將1molcl2通入到水中，則n(hclo)+n(cl

4、)+n(clo)2nan(cl2)c一定條件下，0.1 mol so2與足量氧氣反應生成so3，轉移電子數為0.2nad電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2na時，陽極質量減少6.4g625時，將ph均為2的hcl與hx的溶液分別加水稀釋，溶液ph隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是a稀釋前，c(hx)=0.01 mol/l b稀釋10倍，hx溶液的ph3 ca、b兩點：c(x)c(cl) d溶液的導電性：ab 7已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h 41 kj/mol，相同溫度下，在體積均為2l的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下

5、：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化n(co)n(h2o)n(co2)n(h2)1400放出熱量：32.8 kj0014熱量變化：q11121熱量變化：q2下列說法中，不正確的是a 若容器中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用co表示的平均反應速率(co)=4.0102 mol/(lmin)b容器中，開始時(co)生成(co)消耗c達平衡過程體系能量的變化：q1=4q2d平衡時，與容器中co的體積分數相等第卷 (非選擇題 共58分)注意事項： 必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區域內作答，答在試題卷上、草稿紙上無效。 ii卷共4題。

6、8（13分）x、y、z、r為前四周期元素，原子序數依次增大。x、y同周期，x基態原子的最外層電子數是次外層的2倍，y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；z是地殼中含量最高的金屬元素；r+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：（1）z3+離子的核外電子排布式是 。（2）科學家成功地在高壓下將xy2 轉化為具有類似sio2結構的原子晶體，該晶體中x原子的雜化軌道類型是 ；x、z、r的單質分別與足量y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是 。（填化學式）（3）由y、r形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式是 。（4）常溫下，ph相同的nazy2與na2xy3兩種溶液，物質的量濃度較大的是

7、。（填化學式）（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入rcl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀rcl，該反應的離子方程式是 。9（16分）黃鐵礦是工業上制取硫酸的主要原料，其主要成分為fes2，含少量雜質（雜質不含s元素，且高溫下不反應）。某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數。 稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800850；錐形瓶中盛裝100 ml 0.2mol/l酸性kmno4溶液用于吸收so2（忽略so2、h2so3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00 ml溶液，用0.23mol/l標準h2c2o4

8、溶液滴定，重復三次。已知：4fes2+11o2 2fe2o3+8so2；2kmno4+5so2+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4 請回答下列問題：（1） 連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。（2） 通入空氣的作用是 。（3） 若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4） 滴定時，應選擇右圖中的 （填字母序號）盛裝標準h2c2o4溶液，根據 現象來判斷滴定已經達到終點。（5） 滴定過程中發生反應的離子方程式是 。（6） 如果黃鐵礦中的硫全部轉化為so2，且被酸性kmno4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/l

9、標準h2c2o4溶液21.73ml，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數是 。(保留到小數點后1位)10（14分）苯丙醇胺是一種人工合成的藥品制劑，英文名稱是phenylpropanolamine，縮寫為ppa，結構簡式如右圖所示，其合成路線如下：ppafe、hclecu/naoh溶液/cl2abcdf其中af分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）ppa的分子式是 ；f中官能團的名稱是 。（2）e的結構簡式是 ；烴a的核磁共振氫譜有 種峰。（3）上述合成路線中屬于加成反應的是 。（填數字序號） （4）第步的化學方程式是 。 （5）e的一種同分異構體在

10、一定條件下能發生縮聚反應，該反應的化學方程式是 。11（15分）回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現資源的再利用。（1）回收利用印刷電路板上的銅制備cucl2。viviiiii濾渣i試劑a印刷電路板含cu2+、fe3+、fe2+的溶液試劑b含cu2+、fe3+的溶液試劑c調溶液ph濾液cucl22h2ocucl2 實驗室模擬回收過程如下：已知部分物質開始沉淀和沉淀完全時的ph如下表：物質開始沉淀沉淀完全fe(oh)27.69.6fe(oh)32.73.7cu(oh)24.48.0請回答下列問題：步驟iii的操作名稱是 。下列試劑中，可以作為試劑a的是 。 ahno3溶液 bfe2(so4)3溶液 cfecl3溶液 若不加試劑b，直接加入試劑c調節溶液ph，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。（2）用h2o2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅。 已知：2h2o2(l)=2h2o (l) +o2(g) h1=196kj/mol h2o(l)=h2(g) +1/2o2(g) h2=286kj/mol cu(s) +h2so4(aq)=cuso4(aq) +h2(g) h3=64kj/mol 則cu(s) +h2o2(l)