1、2019江蘇省蘇州市中考化學真題及答案一、單項選擇題（包括25小題，每題2分，共50分每題只有一個選項符合題意）12019年“世界環境日”中國確定的主題是“藍天保衛戰，我是行動者”。下列做法與之相違背的是（）A秸稈露天焚燒B廢氣達標排放C工地灑水除塵D禁放煙花爆竹【解答】解：A、農作物的秸桿就地焚燒不可行，因為會產生煙塵和有害氣體，做法與之相違背，故選項正確；B、廢氣達標排放不污染環境，故選項錯誤；C、工地灑水除塵，可減少空氣中可吸入顆粒物的污染，故選項錯誤；D、禁放煙花爆竹，可減少對空氣的污染，故選項錯誤。故選：A。【點評】環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問

2、題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。2下列物質屬于純凈物的是（）A空氣B氮氣C石油D牛奶【解答】解：A、空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混合物；故選項錯誤；B、氮氣是一種物質，屬于純凈物；故選項正確；C、石油中有汽油、煤油、柴油等，屬于混合物；故選項錯誤；D、牛奶中有多種營養成分，屬于混合物；故選項錯誤；故選：B。【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。3下列物質由離子構成的是（）A氦氣B水C氯化鈉D金剛石【解答】解：A、氦氣屬于稀有氣體單質，是由氦原子直接構成的，故選項錯誤。B、

3、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確。D、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。4下列儀器對應的名稱正確的是（）A長頸漏斗B試管夾C滴瓶D蒸發皿【解答】A是分液漏斗不是長頸漏斗，故A錯誤；B是試管夾，故B正確；C是細口瓶，不是滴瓶，故C錯誤；D是研缽，不是蒸發皿，故D錯誤。故選：B。【點評】化學是一門以實驗為基礎的科學，熟

4、記實驗室常用儀器的名稱和用途是學好化學的基礎，注意在學習中加強基礎知識的積累。5下列化肥屬于鉀肥的是（）ACO（NH2）2BK2SO4CCa3（PO4）2DNH4H2PO4【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。故選項錯誤；B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選項正確；C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故選項錯誤。D、NH4H2PO4中含有氮、磷元素，屬于復合肥。故選項錯誤；故選：B。【點評】解答本題要掌握化肥的分類方法方面的內容，只有這樣才能對各種化肥做出正確的分類。6運輸下列物質時，應張貼“腐蝕品”標識的是（）A氫氧化鈉B汽油C鐵礦石D大理石【解答】解：A、

5、氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A正確，B、汽油具有揮發性，不具有腐蝕性，故B錯誤，C、鐵礦石不具有腐蝕性，故C錯誤，D、大理石不具有強腐蝕性，故D錯。故選：A。【點評】在解此類題時，首先搞清楚各個標志所表示的含義，然后根據題中所要求的圖標進行選擇。7亞氯酸鈉（NaClO2）常用作紡織品的漂白劑。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為（）A1B+1C+2D+3【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（2）20，則x+3價。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的

6、方法即可正確解答此類題。8下列有關化學用語表示正確的是（）A葡萄糖：C6H12O6B鈉原子結構示意圖：C2個鋅離子：2Zn+2D60個碳原子：C60【解答】解：A、葡萄糖的化學式為C6H12O6，故選項化學用語表示正確。B、質子數11，核外電子數10，質子數核外電子數，為陽離子，故選項化學用語表示錯誤。C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個鋅離子可表示為2Zn2+，故選項化學用語表示錯誤。D、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子

7、，就在其元素符號前加上相應的數字，故60個碳原子可表示為：60C，故選項化學用語表示錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵。9下列關于氧氣的說法正確的是（）A分離液態空氣獲得氧氣是化學變化B植物的光合作用會消耗氧氣C氧氣的化學性質不活潑D液態氧可用作火箭助燃劑【解答】解：A、分離液態空氣獲得氧氣，沒有新物質生成，是物理變化，故A錯誤；B、植物的光合作用會產生氧氣，不是消耗氧氣，故B錯誤；C、氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下能與很多種物質發生反應，故C錯誤；D、氧氣由助燃性，液態

8、氧可用作火箭助燃劑，故D正確。故選：D。【點評】本題的難度不大，了解氧氣的性質、制法、用途的知識即可分析解答。10工業用2Mg+TiCl4高溫2MgCl2+Ti來冶煉金屬鈦，該反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應【解答】解：由方程式：2Mg+TiCl4高溫2MgCl2+Ti可知該反應是：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。故選：C。【點評】解答本題關鍵是熟悉四大基本反應類型。11在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（）A取用粗鹽B溶解粗鹽C過濾粗鹽水D蒸干濾液【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥

9、品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。B、溶解操作應在燒杯中進行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、蒸發操作應用蒸發皿進行完成，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉粗鹽的初步提純的言論、操作的注意事項是解答本題的關鍵。12下列說法正確的是（）A鐵是地殼中含量最多的金屬元素B鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹C多數合金的熔點高于它的成分金屬D鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑【解答】解：A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故選項說法錯誤。B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品在潮濕

10、的空氣中容易生銹，故選項說法正確。C、多數合金的熔點低于它的成分金屬，故選項說法錯誤。D、鋁制品在空氣中耐腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握防止鐵銹蝕的條件、金屬的化學性質、合金的性質等是正確解答本題的關鍵。13下列說法不正確的是（）A纖維素由碳、氫、氧三種元素組成B葡萄糖在人體內緩慢氧化釋放熱量C蛋白質受熱凝固屬于化學變化D淀粉和油脂都是有機高分子化合物【解答】解：A纖維素由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；B在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經過緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出

11、熱量，供機體活動維持恒定體溫的需要，故B正確；C蛋白質受熱凝固屬于蛋白質變性，性質不同于原物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，故D錯誤。故選：D。14下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）AK+、SO42、NO3BNH4+、OH、ClCCu2+、Na+、OHDCa2+、K+、CO32【解答】解：A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。B、NH4+與OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。C、Cu2+、OH兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，故選項錯誤。D、CO32與Ca2+兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不

12、能大量共存，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。15下列說法符合安全要求的是（）A家中燃氣泄漏，立即開燈檢查B稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中C不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，立即用水澆滅D逃離火災現場時，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面【解答】解：A、家中燃氣泄漏，不能立即開燈檢查，以防止產生的電火花引發爆炸，故選項說法錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。C、

13、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，不能立即用水澆滅，應用濕抹布鋪蓋，故選項說法錯誤。D、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵；氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地面，尋找安全出口，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸等是正確解答本題的關鍵。16下列說法正確的是（）A原子的質量主要集中在原子核上B相同的原子無法構成不同的分子C溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大D原子呈電中性是因為原子中質子數與中子數相等【解答】解：A、原子的質量主要集中在原子核上，故A正確；B、相同

14、的原子可以構成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B錯；C、溫度計內汞柱液面上升說明汞原子間隔變大，故C錯；D、原子呈電中性是因為原子中質子數帶的正電荷數等于核外電子所帶的負電荷數，故D錯。故選：A。【點評】解答本題關鍵是熟悉原子的構成，原子的性質。17實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氧氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A托盤天平未經調零即用來稱取氯化鈉固體B稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡C量取水時，用規格為50mL的量筒D把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽【解答】解：A、托盤天平需經調零后再稱取氯化鈉固體，故選項說法錯誤。B、稱量時托盤天平指針偏左

15、，說明藥品質量大于砝碼質量，應減少藥品，故選項說法錯誤。C、溶質質量溶液質量溶質的質量分數，配制50g溶質質量分數為15%的氧氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量50g15%7.5g；溶劑質量溶液質量溶質質量，所需溶劑的質量為50g7.5g42.5g（合42.5mL），應用規格為50mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，相當于稀釋了溶液，溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。18下列有關CO2實驗的圖示正確的是（）A制取CO2B

16、收集CO2C驗證CO2已集滿D驗證CO2能與水反應【解答】解：A制取二氧化碳時，長頸漏斗要伸入液面以下防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出，故A錯誤；B二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的話也要短進長出，故B錯誤；C驗滿時要把燃著的木條放在集氣瓶中，而不是伸入集氣瓶內，故C錯誤；D通過觀察紫色石蕊試液變紅色就可以驗證二氧化碳能和水反應，故D正確。故選：D。【點評】本考點考查了二氧化碳的物理性質和化學性質，要會利用性質設計實驗，通過不同的現象鑒別各種氣體。要認真掌握，綜合應用。19下列說法正確的是（）A均一、穩定的液體都是溶液B溶質均以離子形式分散到溶劑中C同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽

17、和溶液濃D飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小【解答】解：A、均一、穩定的液體不一定都是溶液，如水，故選項說法錯誤。B、溶質不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故選項說法錯誤。C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項說法正確。D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握結晶的方法、飽和溶液的特征、溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。20鑒別下列各組物質，所選用的試劑不正確的是（）A面粉和米粉：碘酒BNaOH固體和NH4NO3固體：水C硬水和軟水

18、：肥皂水DNaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液【解答】解：A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒變藍色，不能鑒別，故選項正確。B、NaOH固體和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度升高、降低，可以鑒別，故選項錯誤。C、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項說法錯誤。D、NaCl溶液能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能與硝酸銀溶液反應，可以鑒別，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的

19、試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。21下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A活性炭具有可燃性，可用于凈化飲用水B鎂有銀白色金屬光澤，可用于制作煙花C小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過多D熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于凈化飲用水，故選項說法錯誤。B、鎂燃燒放出耀眼的白光，可用于制作煙花，故選項說法錯誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃酸反應，可用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤。D、熟石灰具有堿性，能酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質

20、和用途是正確解答此類題的關鍵。22除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項物質（括號內為雜質）試劑及操作方法ACO2 （H2O）通過裝有生石灰的干燥管，干燥BKCl固體（MnO2）加水溶解、過濾、蒸發濾液CFe粉（Cu粉）加入過量稀硫酸，過濾DNaCl溶液（MgCl2）加入過量NaOH溶液，過濾AABBCCDD【解答】解：A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、

21、Fe粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、MgCl2與過量的NaOH溶液反應俗稱氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。23如圖是某反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A反應后硫元素化合價升高B生成物均為氧化物C反應后分子總數減少D參加反應的甲、乙分子個數比為1：2【解答】解：由微

22、觀反應示意圖可知，該反應是由硫化氫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫和水，方程式為：2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O。A由方程式和化合價原則可知，硫元素由2價變為+4價，反應后硫元素化合價升高，故正確；B生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故正確；C由化學方程式可知，每5個分子變化成了4個分子，反應后分子總數減少，故正確；D由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為2：3，故不正確。故選：D。【點評】該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力。24下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是（）AS點燃O2SO3H2OH2

23、SO4BCaCO3高溫CO2高溫CCOCCu AgNO3溶液Cu（NO3）2稀H2SO4CuSO4DNa2SO4K2CO3溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液NaOH【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故選項錯誤。B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，轉化在給定條件下均能實現，故選項正確。C、銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，硝酸銅與硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤。D、硫酸鈉與碳酸鉀溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、

24、抓住關鍵詞“只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化”是解決此類問題的關鍵。25將草酸（H2C2O4），沸點約150，分解溫度約190）隔絕空氣加熱，得到的混合物經充分冷卻后，殘余氣體M（CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設計如圖所示實驗。下列說法不正確的是（）A若甲試管內溶液變渾濁，則M中一定含有CO2B若丙中固體變黑、丁試管內溶液變渾濁，則M中一定含COC若裝置甲、乙位置互換，則無法判斷M中是否含有COD若加熱所得混合物不經充分冷卻，則M中可能混有草酸蒸氣【解答】解：A二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若甲試管內溶液變渾濁，則M中一定含有CO2，故A正確；B丙中固體變黑是因為和一

25、氧化碳反應生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳使丁試管內溶液變渾濁，故B正確；C若裝置甲、乙位置互換，二氧化碳會被氫氧化鈉溶液吸收，甲中澄清石灰水無變化，則無法判斷M中是否含有CO2，故C錯誤；D因為草酸（H2C2O4），沸點約150，分解溫度約190，如果溫度沒有冷卻到150以下，則M中可能混有草酸蒸氣，故D正確。故選：C。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。二、填空（共8小題，滿分50分）26（5分）化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題。（1）天然氣的主要成分是甲烷。（2）人體缺少碘元素會

26、導致甲狀腺疾病。（3）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用。（4）用pH試紙可粗略測定酸果汁的酸堿度。（5）聚乙烯（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包裝。【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；故答案為：甲烷；（2）人體缺少碘元素會導致甲狀腺疾病；故答案為：碘；（3）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用；故答案為：乳化；（4）用pH試紙可粗略測定酸果汁的酸堿度；故答案為：pH；（5）聚乙烯可制成食品保鮮膜或保鮮袋；故答案為：聚乙烯。【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。27（4分）根據下列反應

27、事實寫出相應的化學方程式。（1）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。（2）鐵釘浸入硫酸銅溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（4）稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2點燃2P2O5。（2）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（4）鐵銹的主

28、要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）4P+5O2點燃2P2O5；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。28（4分）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。（1）30時，硝酸鉀的溶解度是45.8g。（2）60時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌。所得溶液是不飽和

29、（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將上述溶液降溫至30，可析出硝酸鉀晶體28.4g，此時溶液的溶質質量分數（填“”、“”或“”）45.8%。【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：30時，硝酸鉀的溶解度是45.8g；故答案為：45.8g；（2）60時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌；所得溶液是不飽和溶液，因為硝酸鉀在該溫度下的溶解度是110g；將上述溶液降溫至30，可析出硝酸鉀晶體120g45.8g228.4g；此時溶液的溶質質量分數=45.8g145.8g100%31.4%；31.4%45.8%；故答案為：不飽和；28.4；【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們

30、可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。29（8分）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。（1）本實驗可選用的發生和收集裝置為AE（填字母）。（2）寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。上述反應的理論產氧率為10.1%產氧率=m(氧氣)m(高錳酸鉀)100%，結果精確到0.1%。取一定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發現實際產氧率遠高于上述數值，則可能的原因有K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣（測定過程中產生的誤差可忽略）。（3）某同學進行該實驗并用排水法收集O2下

31、列操作正確的是bc（填字母）a未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高錳酸鉀固體b當導管口有連續氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣c集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面d氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面（4）實驗室也可用雙氧水制氧氣。某同學為研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實驗：采用不同質量的MnO2粉末做催化劑，每次均用30mL 10%的雙氧水（其他實驗條件均相同），測定收集500mL氧氣所用的時間，結果如表：序號123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用時間/s1786322222寫出上述反應的

32、化學方程式：2KClO3MnO22KCl+3O2。該實驗可得出的結論是其他條件相同時，在一定范圍內增加二氧化錳的質量，可以加快過氧化氫分解的速率。【解答】解：（1）高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，發生裝置可選A；氧氣不易溶于水，收集裝置可選用E；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；根據化學方程式理論上氧氣的產率=32316100%=10.1%；取一定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發現實際產氧率遠高于上述數值，則可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣；（3）a要先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故a錯誤；b防

33、止收集到的氣體不純，等導管口有連續氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣，故b正確；c集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面，故c正確；d為了防止水槽中水沿導管進入試管使試管炸裂，要先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故d錯誤；（4）氯酸鉀的二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3MnO22KCl+3O2；通過題干和表格中提供的信息可知，其他條件相同時，在一定范圍內增加二氧化錳的質量，可以加快過氧化氫分解的速率。故答案為：（1）AE；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；10.1%；K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣；（3）bc；（

34、4）2KClO3MnO22KCl+3O2；其他條件相同時，在一定范圍內增加二氧化錳的質量，可以加快過氧化氫分解的速率。【點評】本題考查了發生裝置和收集裝置的選擇依據、化學方程式的書寫、實驗室制取氣體時的注意事項以及催化劑的相關問題，熟悉相關知識，是解答本題的關鍵。30（6分）某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。實驗現象及結論解釋試管A和B中無明顯現象，不能確定反應是否發生。/（1）試管C中產生氣泡（填實驗現象）。復分解反應已發生。（2）試管C中減少的微粒是CO32 （

35、填微粒符號）試管D中有白色沉淀產生。復分解反應已發生。（3）反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl【第二組】對試管A和B中是否發生反應再探究，如圖所示進行實驗。實驗現象及結論解釋試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色。復分解反應已發生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子。試管F中始終無明顯現象，不能確定反應是否發生。/【第三組】對試管B中是否發生反應繼續探究，如圖所示進行實驗。實驗現象及結論解釋試管G中溶液變紅（5）該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+（填微粒符號）。（

36、6）向試管H中滴加BaCl2（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產生。溶液中有SO42存在。結論NaCl溶液與稀硫酸不發生復分解反應。【解答】解：（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現象是：有氣泡產生；（2）試管C中反應實質碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號為CO32；（3）試管D中發生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是：氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子；（5）由于稀硫酸電離出

37、的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+；（6）鋇離子與硫酸根離子會產生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有SO42存在；故答為：（1）氣泡；（2）CO32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子（寫離子化學式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。【點評】本題難度不大，主要考查酸的通性和復分解反應的條件，培養學生分析問題、應用知識的能力。31（6分）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于

38、水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）“酸溶”時發生反應的化學方程式為MgO+H2SO4MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42、CO32（填離子符號）。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進行“過濾”。否（填“能”或“否”），理由是導致產品不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。【解答】解：（1）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，對應的化學方程式為 MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）

39、濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進行“過濾”。不能，因為導致得到的產品因為混油二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。故答案為：（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 導致產品不純。（4）避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。

40、【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。32（7分）維C泡騰片是一種常見的補充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片（以下稱“本品”）的主要成分如圖1所示。（1）下列關于維生素C的說法正確的是ad（填字母）。a維生素C由C、H、O三種元素組成b維生素C的相對分子質量為176gC維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成d維生素C中C、H、O元素的質量比為9：1：12（2）閱讀本品

41、的營養成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg103g）。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質量分數為21%。（3）維C泡騰片水溶液酸堿性的測定：將本品一片投入蒸餾水中，有氣泡產生，反應原理為：H3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3H2O（填化學式）。待不再產生氣體后，測得溶液呈酸性。（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉質量分數的測定：稱量相關實驗用品質量，將本品一片投入蒸餾水中，待不再產生氣體后，稱量錐形瓶及瓶內所有物質的總質量。裝置如圖2所示。相關數據如表： 物品 反應前 反應后 錐形瓶 蒸餾水 維C泡騰片 錐形瓶及瓶內所有物質 質量/g 71.75

42、 50.00 4.00 125.53根據以上數據計算本品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。實驗測定結果與題（2）計算結果相比有明顯偏差，其可能原因是裝置內有殘余的二氧化碳。【解答】解：（1）a維生素C由C、H、O三種元素組成。正確；b維生素C的相對分子質量為176，單位是1而非g。錯誤；C維生素C由維生素C分子構成，而不是原子直接構成。錯誤；d維生素C中C、H、O元素的質量比為（126）：（18）：（166）9：1：12正確。故選：ad。（2）閱讀本品的營養成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg103g）即5.75g。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳

43、酸氫鈉的質量分數為5.75g2323+1+12+163100g100%21%。（3）根據H3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3（） 可知，反應前：碳原子9個，氫原子11個，氧原子11個，鈉原子3個；反應后，現有鈉原子3個，碳原子9個，氫原子5個，氧原子8個；缺少氫原子6個，氧原子3個，分布在3個分子中，所以對應的是H2O。（4）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為71.75g+50.00g+4.00g125.53g0.22g設本品中碳酸氫鈉的質量分數為xH3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3 H2O 252 132 4.00gx 0.22g252132=4.00gx0.22g x10.5%實驗測定結果與題（2）計算結果相比有明顯偏差，其