1、中考化學知識點總結（人教版） 第1單元走進化學世界知識點 1、化學是研究物質的 組成、結構、性質 以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、 綠色化學環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應） 四特點P6 （原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3） 檢驗產物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，

2、變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑一一科學探究 一般步驟：提岀問題T猜想與假設T設計實驗T實驗驗證T記錄與結論T反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻

3、） 可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發皿 可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。） 注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為 左物右碼”。 （3 ）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐 蝕性的藥品（如氫氧化鈉）

4、，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿一一酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈, 不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3_也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布

5、撲滅火焰, 不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗

6、所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶岀實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕_ 扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋, 倒放在桌上， （以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流 下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽

7、向 外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕岀滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣_ 泡冒岀，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加 2

8、）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成 450角，受熱時，先使試管 均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不 可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低” :（1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠” ：（1 ）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾

9、紙破損 （五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或岀現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉, 以避免固體因受熱而迸濺岀來。 （3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3 ）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ Na_2CO3 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4 ）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性

10、氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒 .插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析） 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體 b、裝置要求：氣密性良好 c、 現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、 結論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒

11、，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2） 空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等 目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO 2、03和可吸入顆粒物 等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積 極植樹、造林、種草等 （4）

12、目前環境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6. 氧氣 氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發岀白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱 磷 產生大量白煙，黃色火焰，放熱 硫 在空氣中發岀微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發岀明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體，放熱 鎂 鋁 發岀耀眼的白光，放岀熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4），放熱 石蠟 在氧氣中燃燒發岀白光，瓶壁上有水珠生成，產生使

13、澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （3）氧氣的制備： 工業制氧氣分離液態空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化） 冬驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f 2KMn0 4K2MnO4 + MnO2 + 02f MnO2人 2KC10 32KC1+3O 2 f （4） 氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連一查一裝一固一點一收一移一熄 b

14、、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導管應稍露岀橡皮塞：便于氣體排岀 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續冒岀時再收集（剛開始排岀的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率 ，而本身的質量和化學性質在反應前 后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應

15、中所起的作用叫催化作用。 8常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救） 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與 氧（氧元素）發生的反應。 -劇烈氧化：燃燒 I緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組

16、成 （1）電解水的實驗 A. 裝置水電解器 化學式的含義H 表示一種物質 表示這種物質的組成 表示這種物質的一個分子 20 水這種物質 水是由氫元素和氧元素組成的 一個水分子 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 增強水的導電性 D.化學反應：2H 通電 20= 2H2 f + 02 f 產生位置 負極 正極 體積比 2 :1 質量比 1 :8 F.檢驗： O-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 H2-岀氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論: 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根

17、據水的化學式 H20,你能讀到的信息 表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、 水的化學性質、 (1) 通電分解 2H 2。=通電T+O2T (2) 水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO=Ca(OH (3) 水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=HCO 3、水的污染： (1) 水資源 A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H 2。，最多 的金屬元素是 Na ，最多的元素是O_。 C .我國水資源的狀況分布不均，人均量少

18、。 (2) 水污染 A、 水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排 放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。 (3) 愛護水資源：節約用水，防止水體污染 4、水的凈化 (1) 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理方法)，其中凈化效果最好的操 作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 _ (2) 硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B. 鑒別方法:

19、用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變 形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 (1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 (2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CUSO+5HO = CuSC4 5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。 二、氫氣 H2 1、 物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法) 2、化學性質： (1) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬) 2H2+Q=2HO點燃前

20、，要驗純(方法？) 現象：發岀淡藍色火焰，放岀熱量，有水珠產生 (2) 還原性(用途：冶煉金屬) H2 + CuO = Cu + H 2O氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 (小結：既有可燃性，又有還原性的物質耳、C、CO 3、氫氣的實驗室制法 Zn + 2HCI = ZnCI 2 +H2T 原理：Zn + H 2SQ = ZnSC4 +H2 f 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性 4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性

21、質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子 四、物質的組成、構成及分類 津成：物質（純凈物）由元素組成 r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質J構成j分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、Q、N2、Cl2o I離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（CI-）構成 混合物（多種物質） 純凈物 （一種物質） 單質：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素） 化合物： （多種元素） 有機化合物 CH。、C2H5QH C6

22、H2Q、淀粉、蛋白質 Jr 氧化物 H 2。CuQ CO2 I無機化合物丿 酸 HCI H 2SQ HNQ 堿 NaQH Ca(QH) 2 KQH 鹽 NaCI CuSQ 4 NqCQ 第五單元化學方程式知識點 一、質量守恒定律： 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”） 3、 化學反應前后（1 ）

23、一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 （2 ）一定改變 -宏觀：物質的種類一定變 I微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 二、化學方程式 1、 遵循原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律 2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號） 3、含義以2H2+O2點燃2HbO為例 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數比個水分子 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比） 各物質間質量比（系數X相對分子質量之比）每4份質

24、量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成 36 份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應 的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 1_還原反應：物質失去氧的

25、反應 氧化劑：提供氧的物質 -還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的 滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭木炭,活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭

26、黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、單質碳的化學性質： 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同 ！ 1、常溫下的穩定性強 2、可燃性： 點燃 完全燃燒（氧氣充足），生成C02 : C+0 2點燃CO 3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+COf （置換反應） 應用：冶金工業 不完全燃燒 點燃 （氧氣不充足），生成CO： 2C+O點燃2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑，C是還原劑） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁 2Fe2Q+3C 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發生裝置：由反應物狀態及反應

27、條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制02的發生裝置 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： H2的發生裝置 難溶于水用排水法收集 密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： 2）選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 CO只能用排水法 C02只能用向上排空氣法 CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明

28、已集滿二氧化碳氣體 3、二氧化碳的工業制法： 煅燒石灰石： CaCO 高溫 CaO+COX 生石灰和水反應可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 1）一般情況下不能燃燒 2）與水反應生成碳酸： ，也不支持燃燒，不能供給呼吸 CO2+H2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2f 碳酸不穩定 湯分解 1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學性質： 4） 與灼熱的碳反應： C+CO高溫 2CO 3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J +H2O本反應可用

29、于檢驗二氧化碳 3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T） 既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、 化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性） 占燃 1）可燃性：2CO+O燃2CQ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和Q2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。 CQ和02的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。 CH4和

30、Q2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CQ、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色） _高溫 （水煤氣：H與CQ的混合氣體 C + H 2QH2 + CQ） 2） 還原性：CQ+CuQ Cu+CQ （非置換反應）應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2Q+3CQ高溫2Fe+3CQ （現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：CQCQ 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CQ2+2NaQH=Na 2CQ3+H2Q CQ2CQ通過灼熱的氧化銅CQ+CuQCu+CQ 高溫- CaQCaCQ3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCQ CaQ+C0

31、注意：檢驗 CaQ 是否含 CaCQ3 加鹽酸:CaCQ3+2HCI=CaCI 2+H 2Q+CQ2 f （CQ32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件: （1）可燃物 2、滅火的原理: （缺一不可） （2）氧氣（或空氣） （只要消除燃燒條件的任意一個即可） （3 ）溫度達到著火點 （1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下 3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的

32、空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能 發生爆炸。 二、燃料和能量 1、 三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：S02、N02 （引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業的血液（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式：CH4

33、（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水。 化學性質：可燃性CH4+2Q點燃CO+2HO（發出藍色火焰） （2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5QH） 化學性質： 可燃性 C 2H5QH+ 3Q 點燃 2CQ+3HQ 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3QH，故不能用工業酒精配制酒！ 乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生 3、化學反應中的能量變化 （1）放熱反應：如所有的燃燒 （2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是

34、最理想的燃料： （1）優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2） 需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣? 第八單元知識點 、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金（幾千種） 2、金屬的物理性質：- （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。 -（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3 ）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵: 目前世界年產量最多的金屬（鐵 鋁銅） (4)銀: 導電、導熱性最好的金屬（銀 銅 金鋁） (5)鉻: 硬度最高的金屬 (6)鎢:

35、熔點最高的金屬 (7)汞: 熔點最低的金屬 (8)鋨: 密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類: 黑色金屬: 有色金屬 通常指鐵、 重金屬： 輕金屬： 錳、鉻及它們的合金 如銅、鋅、鉛等 如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 :一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅： 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳

36、合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制 造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 +酸t鹽+ H2f 3、金屬+鹽t另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuS04 = Cu + FeSO4 （ “濕法冶金”原理） 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 廿 金屬活動

37、性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （2）位于氫前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 (1) 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原岀來。 咼溫 3C0 + Fe2O32Fe + 3CO2 (2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 ) 2、鐵的銹蝕 (1) 鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸(

38、鐵銹的主要成分：Fe2O3) (銅生銅綠的條件：銅與 02、水、C02接觸。銅綠的化學式：CU2(OH)2CO3) (2) 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹 應及時除去。 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用： 保護金屬資源的途徑： 廣防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義：節約金屬資源，減少環境污染 第九單元溶液知識點 一、溶液

39、的形成 1、溶液 (1) 溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物， 叫做溶液 (2) 溶液的基本特征：均一性、穩定性 注意：a、溶液不一定無色， 女口 CuS04錯誤！未找到引用源。 為藍色FeS04錯誤！未找到引用源。為淺綠色 Fe2(SO4)3 錯誤！未找到引用源。為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的體積工溶質的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) 2、溶質和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液 (1) 概念： (2) 判斷方法：繼續加入該溶質，看能否

40、溶解 (3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 降溫、蒸發溶劑、加溶質 不飽和溶液飽和溶液 升溫、加溶劑 注：Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 (4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 (5) 溶解時放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現象：如 NaCI 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1) 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在io

41、og溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 四要素：條件：一定溫度標準：ioog溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克 (2) 溶解度的含義： 20 C時NaCI的溶液度為36g含義： 在20 C時，在100克水中最多能溶解 36克NaCI 或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克 (3) 影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)溫度 多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 f固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCI ，數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4) 溶解度曲線 t3C時A的溶解度為_ P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相

42、同 N點為 t3C時 A 的不飽和溶液 ，可誦過 加入 A 物質， 降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和 t1C時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 (6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶 的方法獲取晶體 ACB (7) t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1C會析出晶體的有 A和B 無晶體析出的有 _C_ 所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B （含量少）的混合物，用 結晶 法 2、氣體的溶解度 （1 ）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里

43、達到飽和狀態時的 氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） 壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 +難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCI （海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO 3） 三、溶質的質量分數 1、公式: 溶質質量分數= 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= 溶質的質量 溶液的質食100% X 100% (C S ) 100+S 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃

44、溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 酸和堿知識點 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03） 彳堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如口：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 厶 一、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈”：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無色粘稠、油

45、狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) 吸水性脫水性 強氧化性腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產化肥、精煉石油 2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1) 與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2) 金屬+酸t鹽+氫氣 (3) 堿性氧化物 +酸 t 鹽+水 (4) 堿+酸t鹽+水 (5) 鹽+酸t另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件) 3、三種離子的檢驗 試劑 CI- AgNO3 及 HNO3 SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3

46、HCI 及 BaCl2 CO32- HCI及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCOa J +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH) 2 用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業：制漂白粉 農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑： 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-) (1) 堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石

47、蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2) 酸性氧化物+堿 t 鹽+水 (3) 酸+堿t鹽+水 (4) 鹽+堿t另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件) 注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 女口 Cu(0H)2 生CuO +H2O 2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O 常見沉淀：AgCI J BaSO4JCu(OH)2J F e(OH)3 J Mg(OH) 2 J BaCO3J CaCO3J 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反 應才可以發生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 疋 義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質 (1)大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 (1 )少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H 2O= Ba(OH) 2 CaO +H 2O= Ca(OH) 2