1、2011、2012年中考試卷的比較與分析 海門市實驗初中曹新 尊敬的胡老師，親愛的各位化學同行，大家上午好！ 很榮幸有這樣一種機會，與大家交流我對 2011、2012年我們南通市的中考試卷的比 較與分析，講的不到位的地方，懇請大家多提寶貴意見。 第一部分 2011、2012年中考試題呈現與考點分析 【2011 11】 人類為了維持生命和健康，必須攝取一定量蛋白質。下列食物中富含蛋白質的是 19 【對應課標要求】知道一些對生命活動具有重要意義的有機物(如糖、淀粉、油脂、 蛋白質、維生素等)。 【2011 12】從物質分類的角度看，下列說法錯誤的是 A 石油屬于混合物B 氮氣屬于單質 C.甲烷屬于

2、化合物D 干冰屬于有機物 【對應課標要求】區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機化合物和無機化合物。 【2011 13】施用鉀肥能增強農作物的抗倒伏能力。下列物質可用作鉀肥的是 A NH4HC03 B. K2C03C CO(NH 2)2D. Ca(H2P04)2 【對應課標要求】知道一些常用化肥的名稱和作用。 【2011 14】依據氧化鐵化學式-，某同學做出的下列推斷中錯誤的是 A 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成B 氧化鐵中鐵元素的化合價是 +2 C.氧化鐵的相對分子質量為160D .氧化鐵中鐵元素的質量分數為70% 【對應課標要求】能從元素組成上認識氧化物。能說出幾種常見元素的化合價。 利用相對

3、原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。 A 保存濃鹽酸B 保存固體氫氧化鈉 C.稀釋濃硫酸 D 點燃酒精燈 【對應課標要求】能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗 操作。 【2011 16】分子是構成物質的一種粒子。下列有關水分子的敘述正確的是 A 受熱時水分子的體積逐漸變大 B 降溫時水分子的化學性質發生改變 C 反應時構成水分子的原子種類發生改變 D .電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的 【對應課標要求】 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。知道原子可以結合成分子、同一元素的原 子和離子可以互相轉化，

4、初步認識核外電子在化學反應中的作用。 認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。 【2011 17】下列有關碳及其氧化物的說法錯誤的是 A C0與C02可用澄清石灰水區分 B C0具有還原性，可用于鐵的冶煉 C C02的過多排放可導致酸雨的產生 D 金剛石和石墨結構中碳原子排列方式不同 【對應課標要求】 能結合實例說明氧氣、二氧化碳的主要性質。 了解用鐵礦石煉鐵的原理。 了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害。 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 【2011 18】 A C2H6 B C2H4 C C2H2D C2H60 【對應課標要求】認識質量守恒定律，能說

5、明化學反應中的質量關系。 【2011 19】認識燃燒原理可以合理利用和控制燃燒反應。下列說法正確的是 A 物質與氧氣反應時都會發生燃燒 B 只有燃燒反應可將化學能轉化為熱能 C 增大可燃物與空氣的接觸面積，可促進燃燒 D 煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點 【對應課標要求】 認識燃燒、緩慢氧化和爆炸發生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施。 認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。 【2011 20】固體物質 W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫 度變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是

6、A .物質 W能溶解在水和乙醇中 B .tlC時，物質w在水中的溶解度為 mg C. t2C時，物質 W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D .將tlC時物質w的飽和水溶液升溫至 t2C有晶體 析出 【對應課標要求】了解飽和溶液和溶解度的含義。 【2011 21】 (6分)下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。請回答下列問題: 無禎咅稱 鈉 a 氯 元靠詩號 Na Mg A1 Si F S Cl Ar 表中磷原子的核電荷數 x=。 (2) 表中具有相對穩定結構的元素是 。 (3) 在化學反應中，每個鋁原子失去 個電子形成鋁離子。 (4) 鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為 。 (5) 上

7、述元素在周期表中處于同一周期的原因是 。 十6點燃 (6) 硫與氧氣的反應()可用下圖表示： 設N個氧氣分子的質量為 32g ,則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為 【對應課標要求】能根據元素的原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化，初 步認識核外電子在化學反應中的作用。 能說出幾種常見元素的化合價。(活動探究與建議： 根據化合 價寫出常見化合物的化學式。) 認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。(活動控究 與建議： 用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。) 【2011 22】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸

8、納與整理。 請回 題： 答下列問 (1) 物質A是常見的堿，寫出 A的化學式： 。 (2) 寫出反應的化學方程式： 。 (3) 說出NaHC03在醫療上的一種用途： 。 反應、能夠進行的原因是 。 實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是 g,配制過程中為了 加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 。 【對應課標要求】知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。 能正確書寫簡單的化學方程式。 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用 于解釋日常生活中的一些化學現象。 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 【2

9、011 23 (9分)金屬材料、無機非金屬材料、 有機高分子材料是人類使用的三大類基礎 材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。 (1) 金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋 放出氫氣，該貯運原理屬于 變化。鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常 裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇 (選填 銅 塊”、鋅塊”鉛塊”。 (2) 無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下： 硝酸鈣溶液一| 沉淀分離f 恒溫蒸發*高純琰酸鈣 碳酸察溶鞭 高純碳.酸鈣一灼燒一*矽卻一干燥一*高純氧化鈣 請回答下列問題： 硝酸鈣

10、與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為 。 實驗室常采用操作進行沉淀分離。 生產高純碳酸鈣時，選擇“ 229恒溫干燥”而不選擇 灼燒”的原因是。 高純氧化鈣生產過程中，干燥”的主要目的是為了防止 (用化學方程 式表示)。 玉米塑料” （3）有機高分子材料 玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料, 的使用可減少 污染。20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向 世界，生活中可采用方法區分尼龍和蠶絲。 【對應課標要求】認識化學變化的基本特征，初步了解化學反應的本質。 能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中 的一些化學現象。 初步認識常見的化合反應、分解反應

11、、置換反應和復分解反應，能用 于解釋日常生活中的一些化學現象。中 初步學習使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離。中 初步形成 在一定條件下物質可以轉化 ”的觀點。中 了解使用合成材料對人和環境的影響。 知道常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用。（活動探究 與建議：用簡單的實驗方法區分棉纖維、羊毛纖維和合成纖維（如 腈綸）。） 【2011 24】（12分）某興趣小組根據實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗。 （1）甲同學選用如右圖所示的裝置制取氧氣。 寫出儀器B的名稱：。 甲同學應選取的試劑是Mn02和（填化學 式），Mn02固體在該反應中起 作用。 除用排水法外，甲同學還可選擇 法收集

12、氧氣。 實驗前，甲同學先向儀器 A中加入水，然后將導管 放人水槽中，并打開儀器 A的活塞，觀察導管口是否 有連續的氣泡出現。該實驗操作的目的是 （2）乙同學稱取一定質量 KMn04放在大試管中，將溫度控制在250C加熱制取 02，該反 應的化學方程式為 。實驗結束時，乙同學發現收集到的02大于理論產量，針對 這一現象，同學們進行了如下探究： 【提出猜想】猜想I :反應生成的 MnO2分解放出02; 猜想H:反應生成的 K2Mn04分解放出02 做出上述猜想的理由是。 【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗： 第一組同學取一定質量的Mn02,在250C條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn02

13、的質 量不變。則猜想 錯誤。 第二組同學取 K2Mn04在250C條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想n正確 的結論。該組同學選擇的實驗方法是 。 【拓展延伸】實驗發現，K2MnO4受熱只能部分分解，經分析可能是生成物 K2O對其分 解產生影響。請設計實驗方案驗證： 。 【實驗反思】通過以上實驗探究，你對問題的發現與解決”有何認識?。 【對應課標要求】初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體。 初步學習氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法。 就 【2012 12】進行木炭在氧氣中燃燒的實驗有以下四個步驟，其中一定沒有發生化學變化 的是 初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體。 ）增進對科學探

14、究的理解 發展科學探究能力 【2011 25】（6分）造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。 （1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的污染。秸稈的主 要成分是纖維素（C6H1005）n，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為 （用最簡整 數比表示）。 （2）造紙會產生大量含 NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。 檢測廢水呈堿性的簡單方法是 。 若某造紙廠廢水中 NaOH的質量分數為I. 6 %，現有廢硫酸 9. 8 t（H2SO4的質量分數 為20%），可以處理的廢水質量是多少 ？（計算過程寫在答題卡上） 【對應課標要求】認識處理三廢”（廢水、廢氣和

15、廢渣）的必要性及一般原則。 利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。 初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 能根據質量守恒定律進行簡單的計算。 【2012 11】下列做法有利于保護環境的是 C.大量使用化肥D焚燒廢棄塑料 【對應課標要求】了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害。 【2012 13】對物質組成結構的認識錯誤的是 A .構成物質的粒子之間一定存在間隙B .酸堿的組成中，一定含有氫氧元素 C 原子中質子數一定等于核外電子數D 化學變化中分子可以再分而原子不可分 【對應課標要求】 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 知道無機化合物

16、可以分成氧化物、酸、堿、鹽。 知道原子是由原子核和核外電子構成的。 初步了解化學反應的本質。 A 開發潔凈能源B 丟棄廢舊電池 ABCD 【對應課標要求】認識化學變化的基本特征，初步了解化學反應的本質。 【2012 14】下列實驗基本操作正確的是 | J軼.釘 A,饃取液體體積 【對應課標要求】 kJ 由、構成的物質的化學式為 。 (2) 上述粒子所屬元素可以組成多種化合物，請寫出由上述某些元素組成的一種酸的化學 式： ，一種堿的化學式： 。 (3) 右圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是 結合生 成水。請寫出一個與上述反應本質相同的化學反應方程式： 【對應課標要求】認識物質

17、的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 能從組成上識別氧化物，區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機 物和無機物。 認識化學變化的基本特征，理解反應現象和本質的聯系。 NlhllCOj 【2012 22】某科研小組利用工業廢酸 (10 % HS0O來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實 現廢物的綜合利用。流程如下圖所示： ZnO COi Y (1)與出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式： ,ZntCu的 化學方程式為 。 (2)物質X可用作氮肥，化學式為 ;該化肥不能與 混合使 用。 (3)請推出物質Y的化學式： 。 【對應課標要求】能正確書寫簡單的化學反應方程式， 知道一些常用化肥的名稱

18、和作用。 認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 【2012 23】海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。 SChI T丄 U平 瀟術 農出埼I吧獻冷 Bn (1) 用海水制食鹽，常通過 得到粗鹽，粗鹽中含有少量的 CaCl2、NS04等雜質。 除去上述雜質，先加過量 BaCl2溶液除去，再加溶液除去 CaCl2和過 量的BaCl2，生成的沉淀經 除去。 (2) 從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來， 再用空氣或水蒸氣吹出溴(B2)。流程示意圖如下： 寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式： ；該 反應在pH=3的酸性條件下進

19、行，可用 測定反應液的酸堿度。 吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發生的反應： Br2+S02+2Hb0=HbS0+2HBr)。根據流程圖分析，通入S02的目的是 。 【對應課標要求】初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應,并能解釋與日常生活相關的一些現象。 初步學習使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離。 會用酸堿指示劑和 pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 能正確書寫簡單的化學反應方程式 初步學會通過比較、分類、歸納、概括等方法認識知識之間的聯 系，形成合理的認知結構。 【2012 24】某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。 實驗準備：(1)用

20、98%的濃硫酸配制10 %的硫酸溶液。現有燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有 ;在稀釋時，一定 要，并不斷攪拌。 (2)準備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜。要 求兩種金屬片表面積相同的原因是 【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質量分數 的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明 。 【方案二】(1)連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置。某學 生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發現被拉出 的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你 認為該裝置是否漏氣？。 (2)依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反 應的化學方程式： ; 要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬

21、與 硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定 。 【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強 弱：。 【對應課標要求】初步學會稀釋常見的酸堿溶液。 具有控制實驗條件的意識。 能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生 活中的一些化學現象。 初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體。 【2012 25】維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息: 部分性質 生理作用 維生素C 化學式：GH06 無色晶體，易溶于水；在酸性溶液 中穩定，中性或堿性溶液中易被空 氣氧化 促進人體生長發育，增強人體對 疾病的抵抗能力 請參與下列問題的討論。 維生素C

22、中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。現有黃瓜、饅頭、牛肉，其中 富含維生素C的是。 （2）某興趣小組的同學對維生素C的還原性進行實驗探究，其實驗結果如下圖所示。實驗 說明了維生素 C在空氣中氧化除跟氧氣有關外，還與 有關。因此，生吃新鮮蔬菜 要比熟吃蔬菜維生素 C的損失（選填“大”或“小”）。 （3）該興趣小組同學對某果計飲料中維生素C的含量進行測定，反應原理為： C6H806+12=CH06 +2HI 實驗步驟如下： a. 取果汁飲料10 mL,用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL b. 加醋酸溶液酸化 c. 加人少量指示劑 d. 逐滴加人稀碘水至完全反應，實驗測得恰好反應時，消耗溶質碘的質量

23、為25.4mg。計 算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質量為多少mg?（請將計算過程寫在答題卡上 ） 有些同學在測定時，未加人醋酸溶液酸化，測得維生素C的含量明顯小于其他同學。 其原因是。 【對應課標要求】 利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。 知道一些對生命活動具有重要意義的有機物（如糖、淀粉、油脂、蛋白質、維生素 等）。 初步學習通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯系。 能根據質量守恒定律進行簡單的計算。 第二部分：對比兩年中考試卷的體會 1.題型基本固定，第 11到20題，選擇題；第21題基本上側重于考查學生對“物質構成 的奧秘”這一主題的掌握程度。

24、都涉及到構成物質的微粒，涉及到元素，涉及到元素的化 合價，涉及到原子結構示意圖。難度不大，但基本的要會。 第22題，基本上在考查課程標準中的“物質的化學變化”主題。 第23題，考查了課程標準中的“化學與社會發展”這一主題，通常涉及一些工藝流 程問題。 第24題，考查了課程標準中的“科學探究”這一主題。 第25題考查利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算、根據質量 守恒定律進行簡單的計算。 幾乎無一例外的都放到一個化學生產過程中，提供了一些信息, 需要學生認真讀題審題，但難度不大。 2 .凡是試卷上涉及到的每一道選擇題，考查的每一個填空，都依據課程標準，沒有超出 課程標和教科書的知

25、識點。 3. 選擇題的難度與以往 100分的試卷相比有了下降，對學生計算 能力的要求以及物質鑒別方面的要求已經有較大幅度的降低。偏 題、難題幾乎不再出現，更側重于考查學生的基礎知識。 4. 2012年中考的選擇題與 2011年相比，對基礎實驗的考核有所 增加：2011年中考只考了一題：以下化學藥品保存或實驗操作正確的是 A A .保存濃鹽酸 B 保存固體氫氧化鈉C.稀釋濃硫酸 D 點燃酒精燈 2012年中考中出現了 4題 12 進行木炭在氧氣中燃燒的實驗有以下四個步驟，其中一定沒有發生化學變化的是 14.下列實驗基本操作正確的是 錯兔二骯/匕破與水時底用 16利用下列儀器制取相關氣體，不能實現

26、的是 A .用鋅和稀硫酸制取氫氣 C .用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣 D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳 B.用雙氧水和二氧化錳制取氧氣 19.下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是 這些題目難度系數不高。所以在教育教學過程中，我們要注重對實驗的教學，鼓勵學生大 膽動手實驗。我們有理由要求學生在考試過程中，在選擇題上拿到比較高的分數。主要是 抓好基礎，教會方法。 5 .有22個課標要求在近兩年的試卷中重復出現： 知道一些對生命活動具有重要意義的有機物（如糖、淀粉、油脂、蛋白質、維生素等）。 【2011 11】【2012 25】 區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機化合物和無機化合物。【201112】【2012 21】 知道一些常用化肥的名稱和作用。【2011 13】【2012 22】 能從元素組成上認識氧化物。【2011 14】【2012 21】 能說出幾種常見元素的化合價。【2011 14】【2011 21】 利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。【2011 14】【2011 25】 【2012 25】 能 進 行 藥 品 的 取 用 、 簡 單 儀 器 的 使 用 和 連 接 、 加 熱 等 基 本 的 實 驗 操 作 。 【2011 15】【2011 24】【2012 14】 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質