高二化學選修4第三章測試題一、選擇題1下列溶液中酸性最強室溫的是（ ）AH+=104mol/L BOH=1014 CpH=10 DpH=12、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液3、為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ） 適量的HCl； 適量的NaCl； 適量的氨水； NaOHA B C D4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的亞硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； HF與NaCl不能發生反應；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)8、常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為（ ） A9:1 B1:11 C1:9 D11:110、將pH3的硫酸溶液和pH12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（ ）A.120 B.110 C.201 D.10111、25時，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定12已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BCH3COOH CHF DHNO2130.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱14在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是 （ ）A加少量鹽酸 B加熱 C加少量醋酸鈉晶體 D加少量水15、向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO416下列溶液中，pH最大的是（ ）ApH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合 BpH=5的鹽酸稀釋1000倍CpH=11的燒堿溶液稀釋1000倍 DpH=11的氨水溶液稀釋1000倍17將45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（ ）A2.4 B3 C11 D1218pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是（ ）A 反應所需時間：醋酸鹽酸 B 整個反應階段的平均反應速率：醋酸鹽酸C 開始的反應速率：鹽酸醋酸 D 參加反應的鋅的質量：鹽酸=醋酸19用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點讀數時俯視，其他讀數方法正確 （ ） A B C D20. 等體積等物質的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)21將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是 AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)二、填空題22、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，選擇填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。(2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。(3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。(4)體積和物質的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。(5)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。(6)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。23、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。24、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是 ，為什么？（用化學方程式和必要的文字說明） 。25、常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是_。（5） 和 兩種粒子數量之和比OH多0.008mol26下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；NH4Cl ，溶液呈 性。27物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4C