.,化學方程式,第五單元 第一課時復習課件,指陽中學化學備課組,.,認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。,能用分子、原子觀點理解質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現象。,掌握有關質量守恒定律的應用題型。,復習目標,.,一、質量守恒定律：1、定義： 2、適用范圍： 3、質量守恒的實質：,質量守恒定律僅適用于化學變化。,在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變,.,對定義的理解,2、“總和”意味著把各種狀態的反應物和 生成物都算在內。如肉眼看不見的氣 體也應考慮。,1、“參加”意味著反應物中過量的剩余部 分的質量不應算在內。如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內。,.,2H2O 2H2 + O2,注： 化學反應中分子發生變化，原子不變，原子重新組合構成新的分子，化學反應前后各原子的種類、數目和質量保持不變,通電,+,水（H2O）,氫氣（H2）,氧氣（O2）,通電,.,物質的種類,分子的種類,對比理解：,可能會變的是：反應前后分子的總數和元素的化合價。,有單質參加反應或有單質生成的反應一定會伴隨元素化合價的改變。,4、化學反應中的變與不變：,.,判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H),典型例題：,.,二、質量守恒定律的實驗探究,白磷燃燒前后的質量測定,.,1、白磷燃燒前后的質量測定：,1.該實驗整個體系為什么要在密閉條件下進行實驗？如果有漏氣將會產生怎樣的后果？,2.實驗中氣球的作用是什么？氣球如果未回縮能否進行稱量？,3.該實驗中，瓶底為什么要放細沙？目的是什么呢？,如果實驗不密閉，瓶內的氧氣消耗后，外界的空氣會進入瓶內，生成的五氧化磷白煙又會跑到空氣中去（即體系內外會發生物質交換），反應前后的總質量就不會相等。該實驗若有漏氣，反應后的總質量比反應前要減少。,氣球的作用是防止瓶內氣壓增大，將橡皮塞沖出（即緩沖瓶內的氣壓），氣球未回縮脹大會產生浮力，使質量偏小。,防止瓶底受熱不勻而破裂。,4、 玻璃管有何作用？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,引燃白磷； 不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。,.,2：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定,在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量是不相等？為什么？,請想一想？,現象：,Na2CO3+2HCl =2 NaCl+H2O+CO2,產生大量的氣泡，白色粉末逐漸消失，天平指針向右偏，失去平衡。,.,實驗中：鎂帶完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕，與理論相反，試分析原因？,理論上：克鎂在空氣中完全燃燒生成的氧化鎂質量應_克鎂的質量。（填：大于、小于、等于）,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,實驗3：鎂帶燃燒前后質量的測定：,實驗現象：發出耀眼的白光，產生大量的白煙，指針向右偏，失去平衡。,大于,.,小結：設計探究質量守恒定律的實驗時應注意：,1、若化學反應中有氣體參加反應或有氣體生成，必須在密閉的容器內進行實驗；（若未密閉則反應后增加的量為參加反應氣體的質量，反應后減少的量為生成的氣體質量）2、反應前后要求整個體系的體積不能改變。（如氣球脹大會產生浮力）。,.,檢測：,C,1、用如圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ）,A,B,C,D,浮力不計,.,2：物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變？小明、小強按下面的步驟進行探究：（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變（2）查閱資料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）設計實驗：小明設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小強設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察 （4）實驗結論：小明認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；小強認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等你認為_的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：_請從微觀角度解釋你認為正確的結論的原因：_,反應后生成的氣體逸散到空氣中去了,小明,在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變,.,1成語“點石成金”，本意為古代術士的一 種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,一、解釋一些實驗事實,2、運用：用質量守恒定律解釋下列現象 鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質量大于鐵絲的質量 氯酸鉀加熱后剩余固體的質量小于氯酸鉀的質量,.,二、確定物質的組成,2、一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成5.4克水和8.8克二氧化碳。則該化合物是由 元素組成的，組成化合物中各元素的原子個數比 為： 化學式為 。,1.光合作用的反應式為：CO2 + H2O 淀粉 + O2，則淀粉中一定含有_和_元素。,C,H,葉綠體,C、H、O三種,2：6：1,C2H6O,.,4我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質在高強電場中，有催化劑的條 件下，可轉化成金剛石，下列物質在上述條件 下可轉化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮氣 D. 硫酸鋅,想一想,看誰腦筯轉得快!,3某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據實驗事實能得出的結論是( ) A它由四種元素組成 B它是氧化物 C它有水 D它很穩定,A,B,.,1：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發現生物體內存在少量一氧化 氮，它有擴張血管、增強記憶的功能， 成為當前生命科學的熱點。工業上制得 一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則X的化學式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5,三、確定物質的化學式,C,.,H2O,CO2,.,四、確定化學計量數,1：在化學方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數之間的關系正確 的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m,2、 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內， 引燃發生如下反應：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計量數 m和n的和等于 。,來,試一試!,C,8,.,2、下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為其中“ ”“ ”“ ”分別表示A、B、C三種不同的分子,反應前,反應后,2：1：2,.,拓展延伸：將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。（1）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如下所示： 從微觀角度看，A圖表示3 （填化學符號），B中每個分子由 個原子構成。從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母序號，下同），表示單質的是 。（2）在一定條件下，A和B能發生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如下所示： 若F為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質量比。若F為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為 。,O2,4,C、D,A,618：228=27：14,.,五、確定物質的質量,1：在化學反應A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質量為( )若B的相對分子質量為16，則D的相對分子質量為 。 A18g B24g C12g D16g,A,2: 將A、B、C三物質各5克混合加熱進行化合反應，其中B為催化劑。當A完全反應后，生成D的質量為8克，則反應后混合物中B與C的質量比為 （ ）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2,D,36,.,3在化學反應A+B2AB2中，A與B2反應的質量 關系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則 生成AB2的質量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g,A,.,4、A、B、C三種物質各15克，它們化合時只生成新物質D30克，若增加A10克，反應后只余C。根據上述條件推斷下列結人論中正確的是 A、第一次反應結束，B剩余9克 B、第二次反應停止，C剩余10克 C、反應中 A和C的質量比為53 D、反應中B和C的質量比為32,（ D ）,.,5、密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：,下列說法正確的是（ ）A物質一定是化合物，物質D一定是單質 B反應后密閉容器中A的質量為19.7g C反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87:36 D若物質A與物質C的相對分子質量之比為197:158， 則反應中A與C的化學計量數之比為l:2,D,.,6、鎂帶在氧氣中燃燒，生成物的質量m隨時間t的變化圖正確的是（ ）,A,.,第二課時：復習目標,1、復習化學方程式的涵義和應用。2、能熟練的書寫化學方程式的書寫原則和步驟3、從“質”和“量”的方面正確理解化學方程式的意義4、復習利用化學方程式進行計算。,., 表明了反應物、生成物、反應條件 表明了反應物、生成物間粒子個數比 表明了反應物、生成物間的質量比（4）反應類型、反應物的一種化學性質、生成物的一種制法等,意義,化學方程式,書寫原則, 符合客觀事 符合質量守恒定律,書寫步驟, 寫：寫出反應物、生成物化學式 配：配平化學方程式 標：標出反應條件（4）注：注明生成物的狀態： 、符號,利用化學方程式的計算 ：,知識結構圖,反應類型,化合反應：A+B=AB分解反應：AB=A+B置換反應：A+BC=AC+B復分解反應：AB+CD=AD+CB,設、寫、求、列、答。,.,下列化學方程式違背了哪一條書寫原則：1、 H2O2 H2 + O22、 H2O H2 + O2,分析：方程式 1 違背了客觀事實 、方程式 2 違背 了質量守恒定律 2H2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2 + O2,.,化學方程式的意義：,如： 2H2O 2H2 + O2 2(12+16) 212 162 36 : 4 : 32表明: 反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電 水分子、氫分子、氧分子間數目比為 2 : 2 : 1 水、氫氣、氧氣間的質量比為 36 : 4 : 32,練習：說出化學方程式 2H2O2 2H2O + O2 的意義,表明: 反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是MnO2作催化劑 過氧化氫分子、水分子、氧分子間數目比為 2 : 2 : 1 過氧化氫、水、氧氣間的質量比為 68 : 36 : 32,讀法：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣; 每兩個過氧化氫分子在二氧化錳作催化劑的條件下可生成兩個水分子和一個氧分子 每68份質量的過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下可生成36份質量的水和32份質量的氧氣.,各物質的質量比？,.,下列化學方程式書寫正確的是（ ） . 2=2 B. O 2= 2 O2=2e2O3 2lO3 = 2l + O2H4 + 2O2=CO2 + 22分析 （）氧氣的化學式書寫出錯，應寫為O2，反應物水為液體，故生成物中出現氣體均要標“”，還須配平（）漏注反應條件，； （C）不符合客觀事實，Fe + O2中燃燒應生成Fe3O4，而不是Fe2O3。（D）是正確的； （E）反應物有氣體，故生成物氣體CO2不應標上“”符號，且反應條件是點燃而不是燃燒。,化學方程式的書寫：,通電,加熱,點燃,MnO2,燃燒,D,小結：書寫化學方程式常見錯誤：寫錯物質的化學式隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應化學方程式沒有配平寫錯或漏寫反應必需的條件漏標了氣體生成物（）或沉淀生成物（）,檢查步驟：一寫二配三標四注。,寫、配、標、注,.,檢測：,2從四種元素、中選取適當元素組成物質，按下列要求寫化學方程式，且生成物中都要有水（）化合反應 ；（）分解反應 ；（）置換反應 。,1、完成下列化學方程式，并注明反應類型(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣： 、 .(2)鋅和稀硫酸反應： 、 .(3)鎂和稀鹽酸反應： 、 .(4)氫氣、氮氣在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨氣（3）： 、 .(5)燃燒含硫的煤，產生污染空氣的有害氣體： 、 .,.,3、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為 。（2）制取ClO2的反應過程示意圖如下：該反應的化學方程式為 。,4、一些豆科植物能將空氣中的氮氣轉化為能被農作物吸收的氮的化合物，其反應可以看作是氮氣、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨氣（NH3）和二氧化碳試寫出該反應的化學方程式 。,二氧化氯,2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2,2N2+3C+6H2O=4NH3+3CO2,根瘤菌,.,5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體；二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式。(1）鋁粉被氧氣氧化：_；（2）高氯酸銨受熱分解：_。,.,利用化學方程式的計算：, 設：設未知量 寫：寫出化學方程式 解題步驟 求：求出有關物質間的質量比， 寫出已知量和未知量 列：列比例式、求解 答：簡明地寫出答案,例題：完全電解18克的水，可得到氫氣和氧氣各多少克？ 解：設可得到氫氣和氧氣的質量分別為x和y 2H2O 2H2 + O2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：電解18g的水，可得到氫氣2g、氧氣16g,.,檢測二：,1、3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02，對嗎？為什么？2、在密閉容器內點燃10克H2和O2的混合氣體，充分反應后，測得生成水9克，計算原混合氣體中含H2和O2的質量。3、相等質量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量哪個要多？,正確理解化學方程式中各反應物與生成物的質量比的含義。1、任何化學反應各反應物之間都是按一定的質量比進行的，若不是這個比值，反應后必有一種物質會剩余；2、化學反應中各物質間的質量比都是表示實際參加反應和生成的純物質之間的質量比，所以末參加反應和雜質的質量千萬不能直接代入化學方程式中去進行計算。,.,4、某同學將氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克放入試管內加熱，每隔一段時間測定一次試管內剩余固體的質量。測得的時間與試管內剩余固體的質量如下表所示：,根據