2024-2025學年度第二學期初四年級第二次階段評測可能用到的相對原子質量：Fe-56H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分)1.日常生活中的下列做法，一定會發生化學變化的是A.用食醋除水垢 B.用汽油除油污C.用鐵絲織網 D.用玻璃刀切割玻璃2.化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.稀有氣體用做多種用途的電光源B.氧化鈣用于食品干燥劑C.氧氣可用作燃料D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產3.錳元素在不同物質中可顯示不同的化合價。以下物質中錳元素化合價為+6的是A.MnCl2 B.MnO2 C.KMnO4 D.K2MnO44.下列書寫的化學方程式都正確的是A.鋁粉燃燒：Al＋O2AlO2B.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3+6HCl=FeCl2+3H2OC.CO還原氧化鐵：3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2D.高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑5.過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：，下列說法正確的是A.X為CO，可作燃料B.Na2CO4是一種鹽C.該反應屬于復分解反應D.過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅6.某化工廠排放的澄清廢液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl、等幾種物質，其中X可能是A.HCl B.NaOH C.BaCl2 D.AgNO37.重外化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，集氣瓶中先加入Y，再滴加X(所加X體積忽略不計)，打開彈簧夾K后，觀察到乙瓶中右側導管內液面上升，則X、Y的組合不可能是A.氫氧化鋇溶液二氧化碳 B.稀鹽酸鎂條C.氫氧化鈉水 D.雙氧水二氧化錳8.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，二氧化錳在固體中所占的質量分數變化情況B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C.向硝酸和硫酸鈉的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液D.向一定質量氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體9.如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是A.甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變B.甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲＞丙C.O2→丁的反應條件可以是加熱D.丁→丙的反應一定屬于置換反應10.除雜和檢驗是實際生活、生產中經常會遇到的問題，下列有關物質的除雜和鑒別的實驗方案正確的是實驗目的實驗方案A除去KCl固體中少量的MnO2固體加入足量的水溶解、過濾、洗滌、烘干B除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加入過量的氫氧化鈣溶液反應充分后，過濾C鑒別碳粉和鐵粉分別取少量固體于試管中加入適量稀鹽酸，觀察現象D檢驗銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色A.A B.B C.C D.D二、填空與簡答(本大題每空1分，共17分)11.化學就在我們身邊，請用化學用語填空。（1）寫出氯酸鉀中微粒的符號_______；（2）醫用酒精中溶劑的分子式_______；（3）中數字“2”的含義_______；（4）標出碳酸氫鈣中碳元素的化合價_______。12.生活就是一本化學教科書，只要你留心觀察，用心思考，便可發現化學無處不在，探究其樂無窮，請用你學過知識填空。（1）贛劇《稻源萬年》——江西萬年稻作文化的獨特打開方式，萬年縣是世界稻作文化的發源地之一，水稻中富含的營養物質是_______；（2）水稻在實際生產過程中，為滿足水稻生長需要，需施加復合肥，下列屬于復合肥的是(填字母)。AK2CO3 B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2（3）電池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、過濾，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，這種化肥與堿性物質（例如:氫氧化鈣）一起使用會降低肥效，請寫出它與氫氧化鈣反應的化學方程式_______。13.天問一號火星探測器上的薄膜電池用到了銦，如圖1是銦元素在元素周期表中的相關信息，圖2是銦元素的原子結構示意圖，圖3是另外幾種元素的微觀粒子結構示意圖。請根據信息回答下列問題。（1）銦原子的核電荷數為_______。（2）圖3中與銦元素化學性質相似的是_______(填字母序號)。（3）B和C在元素周期表中處于同一周期的原因是它們具有相同的_______。14.鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料。某興趣小組進行了從“暖寶寶”的廢渣中提取Fe2O3的實驗，具體操作過程如圖所示。已知：暖寶寶的廢渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl、活性炭和蛭石等，活性炭和蛭石不溶于水也不參與流程中的任一反應。請回答下列問題：（1）步驟①中分離出鐵粉的方法為______。（2）步驟②后濾液a中溶質的成分為______。（3）步驟③中生成Fe(OH)3的化學方程式為_______。15.固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的幾種混合而成，為確定其組成，進行如圖實驗。（假設每步反應均恰好完全反應）（1）氣體B是_______；（2）沉淀C是_______；（3）濾液D中一定含有的溶質是_______；（4）由實驗現象綜合判斷，固體混合物A的組成中存在________種可能的組合。三、實驗與探究(本大題，每空1分，共11分)16.請根據下列裝置，回答有關問題。（1）儀器①的名稱是_______。（2）實驗室用B裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式為_______。（3）實驗室制取二氧化碳時，選取發生裝置C與B相比的優點是________。（4）用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，制得的氫氣中可能含有少量的水蒸氣和氯化氫氣體，若要收集一瓶干燥、純凈的氫氣，實驗前，按接口連接順序a－________(從左到右填寫接口字母)組裝實驗裝置；（5）若用如圖收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是________（填序號）。

a、HClb、CO2c、O2d、NH317.為測定不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），化學興趣小組的同學們進行了如下實驗。【資料】草酸晶體（H2C2O4.3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：。【問題討論】用圖所示裝置進行實驗：興趣小組的同學們欲用草酸分解制取的CO氣體與裝置D中的氧化鐵反應生成CO2，利用裝置E增重的質量來測定某25g不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應）。所選儀器連接如下：（1）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____(填編號)。a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液（2）B裝置作用是_______。數據分析與計算】（3）實驗前后稱得E裝置質量增加13.2g，通過計算確定25g氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數_______。【反思交流】（4）利用裝置E增重的質量來測定樣品中氧化鐵的質量分數，如果缺少C裝置(不考慮其它因素)，則測得樣品中氧化鐵的質量分數會_____(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。（5）若實驗欲通過測量反應前后裝置D的質量變化來計算樣品中Fe2O3的質量分數。在其他操作正確的條件下，若連接順序中不連接A，計算結果將_______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。（6）圖2實驗裝置中的一個明顯缺陷，寫出具體改進措施_______。四、分析與計算(本大題每空1分，共6分)18.金銀花是一味傳統中藥，具有抗菌殺毒的作用，其有效成分是綠原酸和異綠原酸(化學式為)，請按要求計算：（1）一個異綠原酸分子由___________個原子構成；（2）異綠原酸中氫、氧元素的質量比是___________。19.實驗室有部分已變質為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出，滴加過程中，相關數據如表所示：測定次數第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸總質量/g010203040溶液總質量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.2700.90.8回答下列問題（1）表中m=______。（2）第4次測定時，溶液中的陽離子有______。（3）計算樣品中碳酸鈉的質量分數______。（結果精確到1%）（4）第三次反應后溶液中溶質的質量為______g。

2024-2025學年度第二學期初四年級第二次階段評測可能用到的相對原子質量：Fe-56H-1C-12O-16Na-23S-32一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分)1.日常生活中的下列做法，一定會發生化學變化的是A.用食醋除水垢 B.用汽油除油污C.用鐵絲織網 D.用玻璃刀切割玻璃【答案】A【解析】【詳解】A、水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋除水垢，食醋中的醋酸會與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，此過程有新物質生成，屬于化學變化，正確；B、用汽油除油污，是利用汽油溶解油污，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；C、用鐵絲織網，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、用玻璃刀切割玻璃，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；故選A。2.化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.稀有氣體用做多種用途的電光源B.氧化鈣用于食品干燥劑C.氧氣可用作燃料D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產【答案】C【解析】【詳解】A、稀有氣體（如氖、氬等）在通電時會發出特定顏色的光，常用于霓虹燈、熒光燈等電光源。選項正確；B、氧化鈣（CaO）具有強吸水性，常用作食品干燥劑（需注意不可直接接觸食品，通常與其他成分配合使用）。選項正確；C、氧氣是助燃劑，本身不可燃，不能作燃料，選項錯誤；D、碳酸鈉（俗稱純堿）是重要的化工原料，用于制造玻璃、造紙、洗滌劑等。選項正確；故選C。3.錳元素在不同物質中可顯示不同的化合價。以下物質中錳元素化合價為+6的是AMnCl2 B.MnO2 C.KMnO4 D.K2MnO4【答案】D【解析】【分析】化合物中各元素的化合價正負代數和為0。【詳解】A、MnCl2中氯元素顯-1價，設錳元素化合價為x，則：x+(-1)×2=0，x=+2，不符合題意；B、MnO2中氧元素顯-2價，設錳元素化合價為y，則：y+(-2)×2=0，y=+4，不符合題意；C、KMnO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設錳元素化合價為z，則：(+1)+z+(-2)×4=0，z=+7，不符合題意；D、K2MnO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設錳元素化合價為m，則：(+1)×2+m+(-2)×4=0，m=+6，符合題意；故選D。4.下列書寫的化學方程式都正確的是A.鋁粉燃燒：Al＋O2AlO2B.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3+6HCl=FeCl2+3H2OC.CO還原氧化鐵：3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2D.高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】D【解析】【詳解】A、氧化鋁的化學式為Al2O3，正確的方程式為：，該選項不正確；B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，而不是氯化亞鐵，正確的方程式為：，該選項不正確；C、一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，條件為高溫，正確的方程式為：，該選項不正確；D、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式正確，該選項正確。故選D。5.過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：，下列說法正確的是A.X為CO，可作燃料B.Na2CO4是一種鹽C.該反應屬于復分解反應D.過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅【答案】B【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律可知，元素種類、原子個數在反應前后不變,反應前有4個Na原子，反應后4個Na原子；反應前有4個Cl原子，反應后有4個Cl原子；反應前有4個H原子，反應后有4個H原子；反應前有2個C原子，反應后有0個C原子；反應前有8個O原子，反應后有4個O原子，則反應后X中2個C原子，4個O原子，又X的化學計量數為2，則X的化學式為CO2，故選項說法錯誤；B、Na2CO4能解離出金屬離子和酸根離子，是一種鹽，故選項說法正確；C、該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤；D、過碳酸鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍，故選項說法錯誤。故選：B。6.某化工廠排放的澄清廢液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl、等幾種物質，其中X可能是A.HCl B.NaOH C.BaCl2 D.AgNO3【答案】A【解析】【詳解】A、鹽酸不能與其他三種物質結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確；B、氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤；C、氯化鋇能與硫酸、硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤；故選A。7.重外化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，集氣瓶中先加入Y，再滴加X(所加X體積忽略不計)，打開彈簧夾K后，觀察到乙瓶中右側導管內液面上升，則X、Y的組合不可能是A.氫氧化鋇溶液二氧化碳 B.稀鹽酸鎂條C.氫氧化鈉水 D.雙氧水二氧化錳【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，甲瓶內氣體減少，壓強減小，打開彈簧夾K后，在外界大氣壓作用下，乙瓶中右端導管口產生氣泡，而不會觀察到乙瓶中右側導管內液面上升，符合題意；B、稀鹽酸和鎂條反應生成氫氣，甲瓶內氣體增多，壓強增大，打開彈簧夾后，乙中的水被壓入右側導管中，則可觀察到乙瓶中右側導管內液面上升，不符合題意；C、氫氧化鈉溶于水放熱，甲瓶內溫度升高，壓強增大，打開彈簧夾后，乙中的水被壓入右側導管中，則可觀察到乙瓶中右側導管內液面上升，不符合題意；D、雙氧水在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，甲瓶內氣體增多，壓強增大，打開彈簧夾后，乙中的水被壓入右側導管中，則可觀察到乙瓶中右側導管內液面上升，不符合題意；故選A。8.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，二氧化錳在固體中所占的質量分數變化情況B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C.向硝酸和硫酸鈉的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液D.向一定質量氫氧化鈣飽和溶液中加入少量氧化鈣固體【答案】C【解析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，固體質量減小，二氧化錳質量不變，因此二氧化錳質量分數增大，完全反應后質量分數不再變化，該選項圖像正確；B、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，故選項圖像正確；C、向一定量硝酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，一開始就產生沉淀，隨著反應的進行，沉淀的質量逐漸增加，至硫酸鈉完全反應不再發生改變，故選項圖像不正確；D、CaO+H2O=Ca(OH)2這是一個放熱反應，由于溶劑水被消耗，原溶液中溶質氫氧化鈣析出，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，氫氧化鈣又因為溫度升高而部分析出，導致溶質質量減小；之后恢復至室溫時，又有部分溶質會溶解在水中，溶質質量增加，故選項圖像正確。故選C。9.如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是A.甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變B.甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲＞丙C.O2→丁的反應條件可以是加熱D.丁→丙的反應一定屬于置換反應【答案】D【解析】【詳解】A、甲和乙都是單質，則甲、乙中元素的化合價均為0，甲能轉化成乙且甲、乙由不同種元素組成，則該反應前后一定存在元素化合價的改變，說法正確，不符合題意；B、甲、丙可以都是金屬，如甲是鋅、丙是鐵、丁是氧化鐵、乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅＞鐵，即甲＞丙，說法正確，不符合題意；C、丙是單質，丁是氧化物，氧氣能和丙反應，氧氣能轉化成丁，丙和丁能相互轉化，則丙可以是銅，丁是氧化銅，則氧氣轉化成氧化銅反應條件可以是加熱，說法正確，不符合題意；D、由B選項分析可知，若甲是鋅、丙是鐵、丁是氧化鐵、乙是銅，滿足題意，此時丁→丙的反應可以是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應不符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，說法錯誤，符合題意。故選：D。10.除雜和檢驗是實際生活、生產中經常會遇到的問題，下列有關物質的除雜和鑒別的實驗方案正確的是實驗目的實驗方案A除去KCl固體中少量的MnO2固體加入足量水溶解、過濾、洗滌、烘干B除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加入過量的氫氧化鈣溶液反應充分后，過濾C鑒別碳粉和鐵粉分別取少量固體于試管中加入適量稀鹽酸，觀察現象D檢驗銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解后過濾，MnO2留在濾紙上，應對濾液蒸發結晶得到純凈KCl。選項錯誤；B、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，能除去氯化鈣中混有的少量鹽酸，但加入的氫氧化鈣溶液過量，會使溶液中混入氫氧化鈣，不符合題除雜原則，選項錯誤；C、碳粉不與稀鹽酸反應，無明顯現象，鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生氣泡，且溶液逐漸變成淺綠，現象不同，可以鑒別，選項正確；D、能與硫酸反應生成藍色溶液的固體除氧化銅外還有氫氧化銅等（硫酸銅固體不與稀硫酸反應，但會溶液稀硫酸中的水，也會造成固體溶解，溶液變藍），所以向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色，不能說明銅粉中一定含有氧化銅，選項錯誤；故選C。二、填空與簡答(本大題每空1分，共17分)11.化學就在我們身邊，請用化學用語填空。（1）寫出氯酸鉀中微粒的符號_______；（2）醫用酒精中溶劑的分子式_______；（3）中數字“2”的含義_______；（4）標出碳酸氫鈣中碳元素的化合價_______。【答案】（1）K+、（2）H2O（3）一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷（4）【解析】【小問1詳解】氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子構成的，其中每個鉀離子帶一個單位的正電荷，每個氯酸根離子帶一個單位的負電荷，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫，故離子符號分別為：K+、；【小問2詳解】醫用酒精中溶劑是水，其分子式為：H2O；【小問3詳解】根據離子符號的書寫方法：將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫，在離子符號右上角的數字表示離子中所帶的電荷數，故中數字“2”表示一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷；【小問4詳解】碳酸氫鈣是由鈣和碳酸氫根形成的化合物，鈣元素顯+2價，碳酸氫根顯-1價，故碳酸氫鈣化學式為：；鈣元素的化合價+2價，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設碳元素的化合價為x，在化合物中，各元素正負化合價代數和為零，則（+2）+[（+1）+x+(-2)×3]×2=0，解得x=+4，元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以碳酸氫鈣中碳元素的化合價表示為。12.生活就是一本化學教科書，只要你留心觀察，用心思考，便可發現化學無處不在，探究其樂無窮，請用你學過的知識填空。（1）贛劇《稻源萬年》——江西萬年稻作文化的獨特打開方式，萬年縣是世界稻作文化的發源地之一，水稻中富含的營養物質是_______；（2）水稻在實際生產過程中，為滿足水稻生長需要，需施加復合肥，下列屬于復合肥的是(填字母)。A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2（3）電池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、過濾，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，這種化肥與堿性物質（例如:氫氧化鈣）一起使用會降低肥效，請寫出它與氫氧化鈣反應的化學方程式_______。【答案】（1）糖類（2）C（3）【解析】【小問1詳解】水稻的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類，所以水稻中富含的營養物質是糖類；【小問2詳解】復合肥是指含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。K2CO3只含其中的鉀元素，屬于鉀肥；CO(NH2)2只含其中的氮元素，屬于氮肥；NH4H2PO4含有氮和磷兩種營養元素，屬于復合肥；Ca3(PO4)2只含其中的磷元素，屬于磷肥。故選C；【小問3詳解】氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，方程式為：。13.天問一號火星探測器上的薄膜電池用到了銦，如圖1是銦元素在元素周期表中的相關信息，圖2是銦元素的原子結構示意圖，圖3是另外幾種元素的微觀粒子結構示意圖。請根據信息回答下列問題。（1）銦原子的核電荷數為_______。（2）圖3中與銦元素化學性質相似的是_______(填字母序號)。（3）B和C在元素周期表中處于同一周期的原因是它們具有相同的_______。【答案】（1）49（2）C（3）核外電子層【解析】【小問1詳解】原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示原子的核電荷數，則銦原子的核電荷數為49。【小問2詳解】決定元素化學性質的為最外層電子數，銦原子和C粒子的最外層電子數相同，則它們的化學性質相似。【小問3詳解】元素周期數=原子的核外電子層數，B、C核外均有3個電子層，則在元素周期表中處于同一周期。14.鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料。某興趣小組進行了從“暖寶寶”的廢渣中提取Fe2O3的實驗，具體操作過程如圖所示。已知：暖寶寶的廢渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl、活性炭和蛭石等，活性炭和蛭石不溶于水也不參與流程中的任一反應。請回答下列問題：（1）步驟①中分離出鐵粉的方法為______。（2）步驟②后濾液a中溶質的成分為______。（3）步驟③中生成Fe(OH)3的化學方程式為_______。【答案】（1）用磁鐵吸引（2）氯化鈉、硫酸鐵、硫酸（3）【解析】【小問1詳解】鐵粉具有磁性，步驟①中分離出鐵粉的方法為用磁鐵吸引。故填：用磁鐵吸引。【小問2詳解】步驟②中加入過量稀硫酸，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，濾液a中溶質的成分為反應生成的硫酸鐵、未完全反應的硫酸以及原有的氯化鈉；【小問3詳解】硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：。15.固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的幾種混合而成，為確定其組成，進行如圖實驗。（假設每步反應均恰好完全反應）（1）氣體B是_______；（2）沉淀C是_______；（3）濾液D中一定含有的溶質是_______；（4）由實驗現象綜合判斷，固體混合物A的組成中存在________種可能的組合。【答案】（1）氫氣（2）硫酸鋇（3）硫酸鎂、硫酸銅（4）6【解析】【分析】鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，濾液D中含有硫酸鎂，沉淀C不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉；濾液中加入氫氧化鈉會生成藍白色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，白色沉淀為氫氧化鈉與硫酸鎂生成的氫氧化鎂沉淀，藍色沉淀為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成的氫氧化銅沉淀。【小問1詳解】由分析可知氣體B為氫氣；【小問2詳解】沉淀C為硫酸鋇；【小問3詳解】濾液D中一定有含有的溶質有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；【小問4詳解】固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋇，氧化銅、鎂、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇，氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，共6種。三、實驗與探究(本大題，每空1分，共11分)16.請根據下列裝置，回答有關問題。（1）儀器①的名稱是_______。（2）實驗室用B裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式為_______。（3）實驗室制取二氧化碳時，選取發生裝置C與B相比的優點是________。（4）用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，制得的氫氣中可能含有少量的水蒸氣和氯化氫氣體，若要收集一瓶干燥、純凈的氫氣，實驗前，按接口連接順序a－________(從左到右填寫接口字母)組裝實驗裝置；（5）若用如圖收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是________（填序號）。

a、HClb、CO2c、O2d、NH3【答案】（1）分液漏斗（2）（3）可以控制反應發生與停止（4）d→e→c→b→g（5）d【解析】【小問1詳解】由圖可知儀器①分液漏斗；【小問2詳解】B裝置為固液常溫型發生裝置，應選用過氧化氫制氧，過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下反應生成水和氧氣，方程式為：；【小問3詳解】C裝置帶有有孔塑料板，能通過導管上活塞的開關，控制固體、液體的接觸與分離，從而控制反應發生與停止；【小問4詳解】氫氧化鈉能與HCl反應，能用于除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能用于干燥氫氣，本著先除雜，再干燥，最后收集的順序，氣體先通入F，再通入E，最后用G收集，氣體通入F、E進行洗氣時應長進短出，用G收集時，由于氫氣密度比空氣小，所以應短進長出，故接口連接順序為a－d→e→c→b→g；【小問5詳解】若用該圖裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是氨氣，不能是氯化氫（氫氧化鈉能夠吸收氯化氫）、二氧化碳（氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳）、氧氣（氧氣密度比空氣大，應長進短出）。氨氣不與氫氧化鈉反應，能用氫氧化鈉干燥，密度比空氣小，收集時短進長出，氨氣有毒，且易溶于水，最右側裝置能吸收多余氨氣，防止空氣污染。故選d。17.為測定不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），化學興趣小組的同學們進行了如下實驗。【資料】草酸晶體（H2C2O4.3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：。【問題討論】用圖所示裝置進行實驗：興趣小組的同學們欲用草酸分解制取的CO氣體與裝置D中的氧化鐵反應生成CO2，利用裝置E增重的質量來測定某25g不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應）。所選儀器連接如下：（1）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____(填編號)。a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液（2）B裝置的作用是_______。【數據分析與計算】（3）實驗前后稱得E裝置質量增加13.2g，通過計算確定25g氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數_______。【反思交流】（4）利用裝置E增重的質量來測定樣品中氧化鐵的質量分數，如果缺少C裝置(不考慮其它因素)，則測得樣品中氧化鐵的質量分數會_____(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。（5）若實驗欲通過測量反應前后裝置D的質量變化來計算樣品中Fe2O3的質量分數。在其他操作正確的條件下，若連接順序中不連接A，計算結果將_______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。（6）圖2實驗裝置中的一個明顯缺陷，寫出具體改進措施_______。【答案】（1）c，a（2）檢驗二氧化碳是否除盡（3）64%（4）偏大（5）基本一致（6）用氣球收集（合理即可）【解析】【小問1詳解】二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收，用澄清的石灰水檢驗，還可以檢驗二氧化碳是否除盡，一氧化碳可以用濃硫酸干燥，故依次填：c、a；【小問2詳解】二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，故B裝置可以檢驗二氧化碳是否除盡；【小問3詳解】實