化學選修5知識講義演講人：日期：目錄CONTENTS01化學反應基礎02有機化學結構與性質03化學實驗技術與應用04化學與社會發展05高考化學專題突破06拓展學習資源01化學反應基礎化學反應的定義化學反應是化學物質之間發生原子或分子重新排列的過程，涉及化學鍵的斷裂和形成。化學反應的分類根據反應物和生成物的性質及反應機理，化學反應可分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等。化學反應的定義與分類化學反應速率是單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。化學反應速率的定義反應物濃度、溫度、壓力、催化劑、光照、表面積等。其中，溫度對反應速率的影響最為顯著。影響化學反應速率的因素化學反應速率及其影響因素化學平衡與勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓力等），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。這是化學平衡移動的基本原理。化學平衡的定義化學平衡是指在一定條件下，可逆反應進行到正逆反應速率相等且各組分濃度保持不變的狀態。02有機化學結構與性質碳鏈異構現象碳原子在形成碳鏈時，由于碳-碳單鍵的自由旋轉，導致碳鏈出現不同的空間構型。命名規則根據碳鏈的長度和取代基的位置進行命名，采用系統命名法或習慣命名法。碳鏈異構現象與命名規則常見官能團的性質與反應活性官能團決定有機化合物化學性質的原子或原子團。常見官能團反應活性羥基（-OH）、羧基（-COOH）、醚鍵（C-O-C）、醛基（-CHO）等。官能團決定了有機化合物的反應類型和反應速率，如羥基具有氧化性和取代反應活性，羧基具有酸性和酯化反應活性等。123有機反應類型及機理（取代、加成、消去）取代反應有機化合物中的某個原子或基團被其他原子或基團所代替的反應。030201加成反應兩個或多個分子相互作用，生成一個加成產物的反應，涉及碳碳雙鍵、三鍵或醛、酮等不飽和鍵的加成。消去反應從一個分子中去掉一個小分子（如水、鹵化氫等），形成不飽和鍵的反應。消去反應通常發生在醇、鹵代烴等有機化合物中。03化學實驗技術與應用儀器清洗與保養掌握常用儀器的正確使用方法，如加熱、測量、混合等，避免誤操作造成實驗誤差。儀器使用儀器校準使用前需對儀器進行校準，確保其精確度，避免實驗誤差。每次實驗前需對所用儀器進行清洗和保養，確保儀器干凈且不影響實驗結果。基礎實驗儀器操作規范分離提純技術（過濾、蒸餾、萃取）過濾利用固體與液體的不同性質，通過濾紙、濾網等將固體顆粒分離出來。蒸餾利用液體混合物中各組分沸點不同的特性，通過加熱、冷凝等方法將組分分離。萃取利用溶質在不同溶劑中的溶解度差異，通過加入適當的溶劑將溶質從一種溶劑中提取出來。滴定法通過已知濃度的溶液與待測溶液的反應，計算出待測溶液的濃度。光譜法利用物質對光的吸收、發射等特性，測定物質的成分和濃度。定量分析方法（滴定、光譜法）04化學與社會發展化學沉淀、混凝、生物處理、高級氧化、吸附、膜分離等。污水處理除塵、脫硫、脫硝、有機廢氣治理、二氧化碳捕集與封存等。廢氣凈化環境保護中的化學技術（污水處理、廢氣凈化）化石燃料石油、天然氣、煤炭等，通過化學加工轉化為清潔燃料和化學品。新能源太陽能、風能、地熱能、生物質能等，通過化學儲能和轉換技術實現高效利用。能源開發與可持續利用（化石燃料、新能源）食品安全與化學添加劑食品中有害物質農藥殘留、獸藥殘留、重金屬、霉菌毒素等，通過化學分析技術進行檢測和控制。食品添加劑防腐劑、抗氧化劑、色素、增稠劑、調味劑等，保障食品品質和安全性。05高考化學專題突破歷年真題核心考點解析化學反應與能量變化掌握化學反應中的能量變化原理，包括吸熱反應和放熱反應，以及反應熱和焓變的計算。02040301電化學基礎掌握原電池和電解池的工作原理，理解電極反應和電池反應，以及電流、電壓和電量的關系。化學平衡理解化學平衡的定義、特征和影響因素，熟練運用勒夏特列原理分析化學平衡的移動。有機化合物理解有機化合物的結構特點和命名規則，掌握主要官能團的性質和反應類型。易錯題型與解題技巧離子共存問題注意離子之間可能發生的反應，如復分解、氧化還原等，結合題目條件判斷離子能否共存。化學實驗設計與評價掌握化學實驗的基本操作和實驗設計原則，能夠根據實驗目的和現象推斷實驗結論。化學計算熟練掌握化學式的有關計算，包括質量、物質的量、氣體摩爾體積等計算，以及化學方程式的計算。信息給予題閱讀題目中給出的新信息，結合已有知識進行分析和判斷，注意信息的有效性和干擾性。認真審題仔細閱讀題目，理解題意和要求，注意題目中的細節和關鍵信息。冷靜應對難題遇到難題時保持冷靜，不要驚慌失措，可以嘗試從多角度分析問題，尋找突破口。合理分配時間根據題目的難易程度和分值合理分配時間，保證每個題目都有足夠的時間去思考和解答。檢查與修正完成試卷后要認真檢查，注意檢查答題卡是否與試卷對應、填涂是否準確、是否有漏題等，確保答題的完整性和準確性。模擬考試策略與提分訓練0102030406拓展學習資源醛類化合物專題（乙醛結構與性質）乙醛的結構特點乙醛的分子式為C2H4O，結構簡式為CH3CHO，含有醛基（－CHO），是醛類化合物的典型代表。乙醛的物理性質乙醛為無色透明液體，有刺激性氣味，易揮發，能與水、乙醇等混溶。乙醛的化學性質乙醛具有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，也能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀；乙醛能發生加成反應，與氫氣加成生成乙醇；乙醛還能被氧化成乙酸。驗證醛基的存在，掌握醛類化合物的化學性質。醛基具有還原性，能與銀氨溶液中的銀離子反應生成銀單質，附著在試管內壁上形成光亮的銀鏡。取一支潔凈的試管，加入少量銀氨溶液，然后滴加幾滴乙醛溶液，振蕩試管，觀察銀鏡的生成。試管內壁附著一層光亮的銀鏡，說明醛基的存在。實驗案例：醛的銀鏡反應實驗目的實驗原理實驗步驟實驗現象化學與健康（酒精代謝機制）酒精在人體內的代謝過程酒精進入人體后，主要在肝臟內進行代謝，先被氧化成乙醛，再被氧化成乙酸，最后分解成二氧化碳和水排出體外。乙醛