2025屆4月份全國(guó)仿真模擬考試考試滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.陜西歷史博物館是中國(guó)第一座大型現(xiàn)代化國(guó)家級(jí)博物館，被譽(yù)為“古都明珠，華夏寶庫(kù)”。以下四種文物屬陜西歷史博物館十大鎮(zhèn)館之寶。下列鎮(zhèn)館之寶的材料屬于合金的是()鎏金舞馬銜杯銀壺青釉提梁倒灌壺唐獸首瑪瑙杯唐三彩載樂(lè)駝ABCD登在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》與《科學(xué)》雜志。兩項(xiàng)研究首次揭示月球背面約28億年前仍存在年輕的巖漿活動(dòng)，這一年齡填補(bǔ)了月球玄武巖樣品在該時(shí)期的記錄空白，為人們了解月球演化提供了關(guān)鍵科學(xué)證據(jù)。月球化學(xué)成分是指組成月殼的主要巖石斜長(zhǎng)巖和玄武巖的化學(xué)成分A.Al?O?熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料B.CaO為堿性氧化物，常用于酸性土壤改良劑C.FeO為紅棕色，常用于瓷器的綠釉D.TiO?為白色固體，常用于制造白色顏料3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.聯(lián)氨(N?H?)的電子式：H:N:N:HB.丙炔的球棍模型：化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))A.熔沸點(diǎn)：金剛石>氯化鈉>二氧化碳誤的是()A.灼燒茶葉灰化下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X與足量H?反應(yīng)生成的有機(jī)物中不含手性碳C.1molY與足量NaOH反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗4molNaOH免費(fèi)試卷公眾號(hào)：凹凸學(xué)長(zhǎng)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A.用FeCl?溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：B.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO?+4HF===SiF?↑+2H?OC.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++FeS===PbS+Fe2+D.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO?:NH?·H?O+SO?===NH4+HSO?b膜復(fù)合而成，a膜只允許H+通過(guò)，b膜只允許OH通過(guò))層間的H?O解離成H+和OH,在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.閉合K,鋅電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e==[Zn(OH)4]2-B.閉合K,一段時(shí)間后，陰極區(qū)的pH不變C.閉合K?,OH?從Zn電極流向復(fù)合膜D.閉合K?,若理論上陽(yáng)極生成CO?的體積換算為標(biāo)況標(biāo)準(zhǔn)下，其數(shù)值為11.2L,則外電路轉(zhuǎn)移0.5mol電子室常用反萃取法從I?的CCl4溶液中回收I2。溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.I?的CCl?溶液呈紫紅色C.若試劑a為強(qiáng)酸，向“溶液I”中加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試劑a為H?SO?D.只需要升華操作就可以完成“粗碘”制備“精碘”為pokPa,反應(yīng)時(shí)間為ts,測(cè)得SO錯(cuò)誤的是()化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))13.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()性質(zhì)差異A熱穩(wěn)定性：H?O>H?SH?O的鍵能大于H?S的鍵能B中心原子(N、O)雜化方式不同C酸性：HCOOH>H?CO?HCOOH分子中O—H鍵電子云密度比H?CO?小D乙烯發(fā)生反應(yīng)難易：取代<加成碳原子間形成的σ鍵鍵能大于π鍵鍵能示。已知圖像中EG段有大量氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確C.確定F點(diǎn)為滴定終點(diǎn)可選用酚酞作指示劑D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5523mol·L?1二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)15.(14分)純鋅是重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于鍍鋅、合金制造、化學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域。據(jù)悉我省鳳縣地下礦產(chǎn)鉛、鋅儲(chǔ)量約350萬(wàn)噸。某化工企業(yè)利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe?O?,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：工序1氧化(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi);ZnFe?O?中鐵的化合價(jià)為(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為該過(guò)程適當(dāng)加熱，溫度不宜過(guò)高是因?yàn)?3)“工序1”加入ZnO的目的是;常溫下，測(cè)定經(jīng)過(guò)“工序1”后所得溶液中Fe3+濃度為1.0×10??mol·L1,則溶液中H+濃度為mol·L?1。(4)“除銅”過(guò)程中，發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS(s)+Cu2+(aq)一Zn2+(aq)+CuS(s),該反應(yīng)的平(5)一種氧化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm,Zn原子與Zn原子的最短距離為pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該氧化鋅晶胞密度為g·cm?3(列出計(jì)算表達(dá)式)。化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))16.(15分)某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，制備Cl?并探究Cl?化學(xué)性質(zhì)。12NaOH溶液冰水蒸餾水戊(1)加入藥品之前，先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，打開(kāi)止水夾1,閉合止水夾2。甲裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 還原性的鹽酸與酸性的鹽酸的物質(zhì)的量之比為(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾2,閉合止水夾1。分別取丙、戊試管液體進(jìn)行分成檢測(cè)：丙試管產(chǎn)物KCl、KClO?,戊試管產(chǎn)物KCl、KCIO。①裝置乙中NaOH溶液的作用為②丙裝置采用熱水浴的優(yōu)點(diǎn)是;丙裝置中試管③通過(guò)對(duì)丙、戊試管的產(chǎn)物分析，可判斷溫度、濃度對(duì)Cl?與堿溶液反應(yīng)的影響，其結(jié)論=3:1,則反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為◎17.(15分)研究一定條件下CO(g)、CO?(g)與H?(g)反應(yīng)生成CH?(g)等有機(jī)化工產(chǎn)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。(1)已知CO?與H?在某催化劑的作用下反應(yīng)生成CH?,反應(yīng)原理如圖所示：0C鍵能/(0C鍵能/(kJmol'凹凸學(xué)長(zhǎng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。(2)CO?與H?制備甲烷過(guò)程中同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H=化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))3億3億②Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kx=.(對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),,x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)科學(xué)家利用如圖所示裝置可以將CO?轉(zhuǎn)化為氣體燃 (2)體積分?jǐn)?shù)為75%的B常作醫(yī)療上消毒劑。寫出B生成CH?CHO的化學(xué)方程式2025屆4月份全國(guó)仿真模擬考試化學(xué)參考答案于瓷器，其材料屬于硅酸鹽，B項(xiàng)不符合題意；唐獸首瑪瑙杯材料主要成分為SiO?,C項(xiàng)不【解析】Al?O?熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料，A項(xiàng)不符合題意；CaO為堿性氧化物，常用【解析】聯(lián)氨(N?H?)的電子式：A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙炔是直線形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H?S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，有2個(gè)孤電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2-丁烯的主鏈上有4個(gè)碳原子，碳碳雙鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間，鍵線式為，D項(xiàng)正確。低：金剛石>氯化鈉>二氧化碳，A項(xiàng)正確；同種原素價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；所以熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；面心立方堆積的配位數(shù)為12,體心立方堆積的配位數(shù)為8,簡(jiǎn)單立方堆積的配位數(shù)為6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中CO?轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO?+3H?=CH?OH+H?O,D項(xiàng)正確。速溶解，B項(xiàng)正確；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，C項(xiàng)正【解析】X與足量H?反應(yīng)生成的有機(jī)物是,含3個(gè)手性碳原子(用★已標(biāo)出),化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共6頁(yè))A項(xiàng)錯(cuò)誤；—OH與苯環(huán)通過(guò)單鍵連接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中所有碳原子可能在同一平面上，B項(xiàng)正確；酚羥基與NaOH1:1反應(yīng)，酚酯基與與NaOH1:2反應(yīng)，所以1molY與足量NaOH反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗4molNaOH,C項(xiàng)正確；X、Y都含有酚羥基，都能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8.【答案】A【解析】未給標(biāo)況條件，不能根據(jù)體積求出物質(zhì)的量，不能求出π鍵數(shù)目個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生1molHCHO轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，1.5gHCHO為0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)正確；1mol淀粉含有3nmol羥基，即0.1mol淀粉含有的羥基數(shù)目為0.3nNA,C項(xiàng)正確；1個(gè)DHA分子中有11個(gè)σ鍵，.1molDHA中σ鍵數(shù)目為為1.1NA,D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】Cu與FeCl?溶液反應(yīng)生成CuCl?、FeCl?,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,A項(xiàng)正確；玻璃成分SiO?與氫氟酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：SiO?+4HF===SiF?個(gè)+2H?O,B項(xiàng)正確；由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS===PbS+Fe2+,C項(xiàng)正確；用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO?,生成亞硫酸銨與水，其離子方程式為2NH?·H?O+SO?===2NH?+SO3+H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】由圖可知，閉合K?時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)為Zn+4OH?—2e=[Zn(OH)?]2,右側(cè)電極反應(yīng)為CO?+2H++2e=HCOOH,A項(xiàng)正確；電化學(xué)上規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為陰極，即左池為陽(yáng)極區(qū)、右池為陰極區(qū)。閉合K?時(shí)，復(fù)合膜層間的H?O解離成H+和OH,移動(dòng)向兩極的H+和OH的物質(zhì)的量相等，兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，陽(yáng)極區(qū)消耗的氫氧根離子大于陰極區(qū)消耗的氫離子，即陽(yáng)極區(qū)溶液的pH降低，陰極區(qū)溶液的pH不變，B項(xiàng)正確；閉合K?時(shí)，左池為電解池陰極區(qū)，右側(cè)為電解池陽(yáng)極區(qū)，OH從Zn電極流向復(fù)合膜，C項(xiàng)正確；閉合K?,電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HCOOH—2e=CO?↑+2H+,若理論上陽(yáng)極生成CO?的體積換算為標(biāo)況下，其數(shù)值為11.2L,則陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子為1mol,外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】D項(xiàng)正確；結(jié)合已知流程，“反萃取”過(guò)程中發(fā)生化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共6頁(yè))3I?+6OH===5I-+IO?+3H?O,B項(xiàng)正確；試劑a為強(qiáng)酸，向“溶液I”中加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液I含有SO2或Ag+,結(jié)合試劑a為強(qiáng)酸判斷試劑a為H?SO?,C項(xiàng)正確；粗碘加熱至一定溫度，使其從固態(tài)升華為氣態(tài)，碘蒸氣在低溫條件凝華，獲得純碘，D項(xiàng)錯(cuò)【解析】根據(jù)圖像可知，虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率，隨溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0,A項(xiàng)正確；容器體積固定，向容器中充入N?,各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)正確；合適的催化劑，不會(huì)改變SO?的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；850℃時(shí)，0~ts內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(SO?)=0.43pokPa·s-1,結(jié)合速率比等于系數(shù)【解析】熱穩(wěn)定性H?O大于H?S,表明H—O的鍵能大于H—S,A項(xiàng)正確；NH?和H?O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,均采取sp3雜化，N原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，氧原子的最外層有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：NH?(107°)>H?O(104.5°),B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠COOH分子中0—H鍵電子云密度比H?CO?小，導(dǎo)致HCOOH中0—H上的H更活潑，所以酸性更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又刑荚拥膒軌道形成的肩并肩的π鍵的鍵能小于頭碰頭的σ鍵，反應(yīng)中更易斷裂與其他原子結(jié)合形成σ鍵，D項(xiàng)正確。【解析】Na?CO?溶液顯堿性，是因?yàn)镹a?CO?溶液中CO3水解，其水解方程式為CO3+H?O一HCO?+OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)第一突變點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與氯化鈉溶液，且NaHCO?的水解程度大于其電離程度，即溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(Cl>c(HCO?)>c(OH)>c(CO3)>c(H+),B項(xiàng)正確；F點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，可選用酸性指示劑甲基橙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合F點(diǎn)分析得：ol·L?1,則未知濃度的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.1046mol·L?1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】(14分)(1)3d104s2(1分)+3(1分)(2)2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O(2分)溫度過(guò)高，H?O?易分解(1分)(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?(1分)(2分)(2分)【解析】(1)Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s2;Zn不屬于變價(jià)金屬，結(jié)合化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷，鐵的化合價(jià)為+3。(2)在酸性條件下，H?O?將Fe2+氧化物Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H?O?+2H?=2Fe3++2H?O;溫度高，H?O?高溫易使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀而析出。轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS(s),其離子反應(yīng)方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)一Zn2+(aq)+CuS(s);根據(jù)16.【答案】(15分)(1)檢查裝置的氣密性(2分)(2)2KMnO?+16HCl(濃)—2KC1+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O(2分)5:3(2分)(3)①處理反應(yīng)后多余的氯氣(1分)②受熱均勻(1分)溫方程式為2KMnO?+16HCI(濃)—2KC1+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O;表現(xiàn)出還原性的鹽酸為提供酸性的鹽酸的物質(zhì)的量之比為5:3。(3)①多余的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，避免環(huán)境污染。②熱水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、溫度容易控制。加熱條件下，Cl?與KOH溶液反應(yīng)生成KC1、KClO?、H?O,其離子反應(yīng)方程式為;③濃堿液生成氯酸鹽和氯化物，稀堿液生成次氯酸鹽和氯化物。(4)若反應(yīng)中n(C1失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl?+12K自發(fā)(1分)(2)溫度低于500℃,反應(yīng)速率小(1分);溫度高于500℃,對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成(1分)(3①否(1分)N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)(1分)M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)(1分)②64(2分)③AC