考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。求的。1.新質(zhì)生產(chǎn)力對(duì)于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。下列做法符A.大力發(fā)展火力發(fā)電B.廢舊電池的深埋C.焚燒廢舊塑料D.提倡無紙化辦公2.下列化學(xué)用語表述正確的是C.乙烯分子空間填充模型：D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ECH=CH。3.修復(fù)壁畫中PbS常采用臭氧法，化學(xué)反應(yīng)為2O?+PbS—PbSO?+B.1molSO2-中心原子S上含孤電子對(duì)數(shù)為NAC.3.2gO?中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.6NAD.4.8g由O?和O?組成的混合氣體含氧原子數(shù)為0.3NAA.可用飽和NaCl溶液除去NaCl固體表面的少量KClC.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)需控制溫度在170℃殊溶劑溶解纖維素。常見的無機(jī)陰離子有AlCl7、PF?、BF7等。如圖為1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷B.圖中兩個(gè)N原子的雜化類型完全相同D.AICl和BF7的空間結(jié)構(gòu)相似【高三4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第1頁(共6頁)】S6.甜味劑是能賦予食品甜味的食品添加劑，阿斯巴甜就是合成的一種甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是C.1mol阿斯巴甜最多能與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中含有4種官能團(tuán)7.某廢料中主要含有難溶于水的GaN,以及少量In(與Ga同族，In難溶于NaOH溶液)、Mg金屬，以該廢料制備Ga?O?的流程如圖所示：下列說法正確的是A.In與Ga屬于副族元素B.步驟I發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.步驟Ⅱ、IV實(shí)驗(yàn)操作相同D.濾液2中溶質(zhì)為MgSO?8.近日，我國科學(xué)家開發(fā)氨基功能化金屬有機(jī)框架材料負(fù)載銀納米顆粒用于CO?與環(huán)氧化合物的反應(yīng)，過程如圖所示。RR產(chǎn)率99%法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.產(chǎn)物環(huán)狀化合物分子中所有原子共平面C.Ag/PEI@UiO-66-NH?能提高反應(yīng)物的能量D.基態(tài)氮原子的自旋量子數(shù)(ms)之和等于+吾或一39.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。在短周期中，基態(tài)X原子的未成對(duì)電子數(shù)最多；物質(zhì)性質(zhì)A石墨烯存在大π鍵，有自由電子流動(dòng)B金剛砂C舞臺(tái)制造煙霧斷裂共價(jià)鍵吸收大量熱量D甘油配制化妝品【高三4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第2頁(共6頁)】S【高三4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第3頁(共6頁)】S11.對(duì)于反應(yīng)3CO(g)+2Fe(s)一3C(s)+Fe?O?(s)△H,實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中加人足量鐵粉和CO,發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO分壓p(CO)=akPa,保持溫度不錯(cuò)誤的是A.添加LiBr目的只是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極物(如圖中甲)和聯(lián)烯(如圖中乙)反應(yīng)(一Nu:親核試劑，如RO-、CN-等；'Bu—為叔丁基B.甲→Ⅲ反應(yīng)中，原子利用率100%關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Mg(OH)?溶解度大于A.先生成Mg(OH)?,后生成Fe(OH)?除錳(4)實(shí)驗(yàn)室利用回收的MnO?作氧化劑可制備氣體(填化學(xué)式)。(溶液pH=13),再加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=11。從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋獲得Be(OHo物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃晶石晶體的密度為__g·cm?3。O【高三4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第4頁(共6頁)】于乙醇}并測定配離子電荷數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：步驟2:向FeC?O?·2H?O中加入H?C?O?和K?C?O的溶液，攪拌均勻，滴加雙氧水并攪拌，直至轉(zhuǎn)變?yōu)镵?[Fe(C?O?,7溶液，在沸水浴中濃縮至約20mL溶液：步驟3:向步驟2所得濃縮溶液[含有少量Fe(OH)?]中加人K?C?O?和H?C?O?的溶液，攪拌，充分反(1)步驟1中，下列一定不需要的儀器是(填字母)。ABCD(2)步驟1中，檢驗(yàn)Fe2+完全沉淀的操作是o(3)步驟2中，在沸水浴中濃縮時(shí)，可除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式),FeC?O?·2H?O被氧化生成K?[Fe(C?O?)?]的化學(xué)方程式為o(4)步驟3中，加入K?C?O?和H?C?O?的目的是◎(5)K?[Fe(C?O?)?]·3H?O對(duì)光敏感，見光易發(fā)生分解反應(yīng)，利用此性質(zhì)采用藍(lán)曬法制作圖片或照片。在暗處用三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀溶液和K?[Fe(CN)?]溶液制成黃綠色感光紙，見光變藍(lán)色：準(zhǔn)確稱取wgK?[Fe(C?O?)?]·3H?O樣品(M=491g·mol?1)于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到液于錐形瓶中，滴加幾滴K?CrO?溶液作指示劑，用裝在棕色滴定管中的cmol·L-1的AgNO?溶液滴定直至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘不(6)選擇棕色滴定管盛裝AgNO?溶液的原因是_。(1)在酸催化下，NH?Cl與NaNO?混合溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NO?(aq)+NH(aq)—N?(g)+(2)一定溫度下，將NH?HCO?固體加入密閉恒容真空容器中，發(fā)生反應(yīng)NH?HCO?(s)—NH?(g)+A.縮小體積B.升高溫度C.移除H?OD.充人一定量NH?【高三4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第5頁(共6頁)】S(3)工業(yè)上，合成尿素的原理為2NH?(g)+CO?(g)一CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H=一86.98kJ·mol-1. 平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2。(4)將一定量的NH?HCO?固體(含0.72g水)置于密閉恒容真空容器中，并充人CO?和NH?,其中CO2的分壓為100kPa,在27℃下進(jìn)行干 kPa[已知p(H?O)=2.5×102kPa·mol-1×n(H?O),NH?HCO?分解的平衡常數(shù)Kp=4×10?(kPa)3]。譜顯示有5組峰，且峰面積之比為6:2:1:【高三4月質(zhì)量檢測·【高三4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第6頁(共6頁)】2.A氫鍵的表示方法為X—H…Y,X和Y都應(yīng)該是電負(fù)性強(qiáng)的原子，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵A項(xiàng)正確；Na+的質(zhì)子數(shù)為11,結(jié)構(gòu)示意圖,B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯分子空間填充模型為,C項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO?相當(dāng)于0.5molO?,生成0.5molO?時(shí)轉(zhuǎn)確；酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能用堿式滴定管量取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)正確；含有羧基、氨基、酯基，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；羧基、酯基項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4種官能團(tuán)，D項(xiàng)正確。7.CIn與Ga屬于主族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟I發(fā)生反應(yīng)為,屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅱ、IV均為過濾，C項(xiàng)正確；濾液2中不含有溶質(zhì)MgSO?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。烯常作電極，A項(xiàng)解釋合理；碳化硅是共價(jià)晶體，共價(jià)鍵較強(qiáng)，硬度較大，可制作切割刀具，B項(xiàng)解釋合理；干冰是分子構(gòu)成的物質(zhì)，升華時(shí)變成氣態(tài)，破壞分子間作用力，吸收熱量，使空氣中水蒸氣液化形成“霧”,沒有斷裂化學(xué)鍵，C項(xiàng)解釋不合理；甘油成分是丙三醇，羥基與水形成氫鍵，故甘油具有吸濕、保濕性，D項(xiàng)解釋合理?！靖呷?月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】S11.D升高溫度，平衡常數(shù)減小，即逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Fe或Fe?O?質(zhì)量不變，表明消耗和生成Fe或Fe?O?的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；Fe是固體，加入Fe,不會(huì)影響平衡移動(dòng)，C項(xiàng)正確；上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于,c(CO)不變，兩個(gè)平衡中CO12.A觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)TO極為陽極，Pt極為陰極。溴化鋰是強(qiáng)電解質(zhì)，起兩個(gè)作用：一是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二是提供溴離子，產(chǎn)生溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)氧化烯烴制環(huán)氧烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由陽極流出，經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；在陽極區(qū)溴單質(zhì)參與反應(yīng)制備環(huán)氧烷，C項(xiàng)正確；Pt極反應(yīng)式為2H++2e—H?個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH?相當(dāng)于0.1molH?,生成0.1molH?時(shí)有0.2mole-轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。13.B觀察圖可知，“2”和“3”為催化劑，A項(xiàng)正確；甲→Ⅲ反應(yīng)中，還有H?O生成，原子利用率不是100%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；“3”項(xiàng)正確；乙分子斷裂碳碳雙鍵中π鍵，碳原子提供電子對(duì)與鈀原子形成配位鍵，D項(xiàng)正確。14.B氫氧化亞鐵溶解度較小，先生成Fe(OH?,后生成Mg(OH)?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察圖示中縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)代表含義，結(jié)由電離常數(shù)、溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，2pH,-lgc(Mg2+)=-1gKp[Mg(OH)?]-28+2pH,代人a坐標(biāo)數(shù)據(jù)可計(jì)算：2.27=lgK?+14—6.98,lgKb=-4.75,Kb=10-4.75,2.27=-lgKsp[Fe(OH)2]-28+6.98×2,KsKs[Mg(OH)?]=10-11.24。K[Fe(OH)2]=10-16.31=10.6?×10-17,數(shù)量級(jí)為10?1?,B項(xiàng)正確；加入氨水為40mL時(shí)Mg(OH)?↓+2NH的平衡常數(shù))項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)加熱、調(diào)節(jié)pH為11,促進(jìn)平衡[Be(O(6)提供惰性環(huán)境，防止空氣與鈹、鎂反應(yīng)(敘述合理即可，2分);蒸餾(1分)部分答案解析：(3)鋁不能與冷水反應(yīng)，故鈹不能與冷水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁與酸、堿能反應(yīng)，故氧化鈹也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能耐酸堿腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋁水解，其溶液顯酸性，故氯化鈹水溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；氯化鋁和四羥基合鋁酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)?,故鈹會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)生成Be(OH)?,D項(xiàng)正確。(5)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)平衡[Be(OH)?]2-—Be(OH)2+2OH-向右移動(dòng)，調(diào)節(jié)pH為11,即降低堿性，(2)在上層清液中繼續(xù)滴加飽和K?C?O?溶液，若不產(chǎn)生沉淀，表明Fe2+已完全沉淀，否則未完全沉淀(2分)(3)H?O?(1分);2FeC?O?·2H?O+H?O?+3K?C?O?+H?C?O?=2K?[Fe(C?O?)s]+6H?O(2分)(4)提供K+和C?O一，將Fe(OH)?轉(zhuǎn)化成K?[Fe(C?O?)?](2分)(5)K++Fe2++[Fe(CN)?-—KFe[Fe(CN)?]↓(藍(lán)色)(2分)(6)AgNO?見光分解(1分)部分答案解析：(2)檢驗(yàn)?zāi)畴x子是否完全沉淀，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑。(3)加熱除去雙氧水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫化學(xué)方程式。(4)由于含有Fe(OH)s,加人K?C?O?和H?C?O?,將其轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)?+3K?C?O?+(5)三草酸合鐵酸鉀見光分解產(chǎn)生亞鐵離子，與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀。(7)先計(jì)算樣品的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，最后求出1mol配離子所帶電荷數(shù)。CI-)=cV,配離子所帶電荷數(shù)②CO(NH?)2分子間形成氫鍵數(shù)目和強(qiáng)度強(qiáng)于CH?CH?CH?OH(1分)④300(2分)(4)40(2分)部分