2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（滿分：100分；考試時間：75分鐘）班級姓名座號可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14Cl35.5Cu64一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展2.下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6C．的電子式： D．CH4分子的球棍模型：3.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說法中錯誤的是A.TNT（炸藥）爆炸時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解飽和食鹽水時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.鎂條燃燒時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D.植物光合作用時部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物敘述不正確的是A.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.在加熱和催化劑作用下，最多與5molH2反應(yīng)D.能發(fā)生取代反應(yīng)5.下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.冰雪消融 B.灼熱的炭與的反應(yīng)C.與的反應(yīng) D.鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)6.，下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示B.用Fe(s)和(g)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時數(shù)值相等C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極將發(fā)生氧化反應(yīng)D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則正極將析出氣體7.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.D.8.某興趣小組以形狀大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖。下列有關(guān)該電池的表達正確的是A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子流向：鋅片→電流表→銅片D.鋅片為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn+2e-=Zn2+9.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A.、Fe2+、Cl-、H+ B.Na+、OH-、、C.Fe3+、、S2-、OH- D.K+、OH-、Na+、S2-10.在2L的密閉容器中，加入1mol的N2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，則該反應(yīng)中H2的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.75mol·L-1·s-1 B.0.2mol·L-1·s-1C.0.15mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-111.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO+NO12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于氮及其化合物，下列說法正確的是A.含有的共價鍵數(shù)目為B.與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.體積為的氨水中，的數(shù)目為D.和的混合物中含原子，則混合物中原子數(shù)為13.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同D.苯可以使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)14.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.15.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池放電時總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是A.電池放電時，能量轉(zhuǎn)化率可達到100%B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+C.MnO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池放電時外電路電子流向鋰電極16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C.工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，可使反應(yīng)速率增大D.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為017.下列說法中正確的是A.硝酸應(yīng)保存在棕色塑料瓶中B.濃硝酸與碳反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性C.稀硝酸與Cu反應(yīng)時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性D.常溫下，濃硝酸不與鐵和鋁反應(yīng)，但稀硝酸可以與鐵和鋁反應(yīng)18.將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.電極為負(fù)極B.電池工作時，向正極移動C.電池工作時，電子由流向D.理論上每消耗6.4gCu，外電路中通過電子為19.科學(xué)研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定B.溫度越高，越有利于轉(zhuǎn)化為C.轉(zhuǎn)化過程中被氧化為D.轉(zhuǎn)化為過程中每消耗33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則有1mol生成20.氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說法不正確的是A.N2和H2必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔B.“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)C.氧化爐氨的催化氧化反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5D.為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進入“合成塔”二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）21．(12分)I.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)已知25℃、101kPa時，32g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1780.6kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ⅱ．反應(yīng)Zn+H2(2)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)如圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(填序號)Ⅲ．如圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖(4)下列實驗敘述合理的是___________(填序號)A．Cu極有H2產(chǎn)生 B．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．H+向Zn極移動 D．電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu(5)請寫出該電池的正極反應(yīng)式(6)將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是(填“鋅極22.(14分)回答下列問題。（1）烴是一類重要的有機化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機化合物中與甲烷互為同系物的是___________(填字母，下同)。a．乙烯b．乙烷c．乙炔②下列有機化合物易溶于水是___________。a．苯b．乙烷c．乙醇（2）CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是___________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。（3）乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為___________，其化學(xué)方程式為___________；乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為___________。（4）下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母，下同)；互為同系物的是___________；互為同素異形體的是___________。A．甲烷與新戊烷B．氧氣和臭氧C．和D．和E．和23.(14分)Ⅰ．已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如表，回答下列問題：實驗序號反應(yīng)溫度(℃)加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)出現(xiàn)渾濁的時間(s)①202.02.00t1②402.0V10t2③201.02.0V2t3（1）實驗①②研究的是_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）V1=_______，V2=_______。Ⅱ．資源的合理應(yīng)用以及能源的創(chuàng)新開發(fā)是世界各國一直努力研究的重大課題。（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②從0min到3min，v(H2)=______。③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等b.混合氣體的總壓強不再發(fā)生變化c.單位時間內(nèi)斷裂3molH—H鍵的同時生成2molH—O鍵d.CH3OH和H2的反應(yīng)速率為1：3保持不變（4）工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知：共價鍵H—HN≡NN—H拆開1mol共價鍵所需要的能量/(kJ?mol-1)abc則工業(yè)合成氨每生成1molNH3放出的熱量是kJ。(用含a、b、c的式子表示)24.(10分)氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用下圖裝置某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。I．制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B裝置作用為___________，C裝置用于收集氨氣，導(dǎo)管的連接順序為a→___________→___________→b.（3）當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣時，參與反應(yīng)的氯化銨質(zhì)量為___________。Ⅱ．氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。25.(10分)化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質(zhì)。利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是。（2）甲、乙分別是____(填字母)。a.濃硫酸、堿石灰