PAGE1壓軸題11綜合計算題一、思路方法1．計算中可能用到的公式有：質量＝密度×體積分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％純凈物的質量＝混合物的質量×純度2．已知量的選擇要合適，在化學方程式中只能用純凈物的質量，混合物的質量不能用，例如25g的稀鹽酸，不能用作化學方程式中HCl的質量，因為這個25g是HCl和水的總質量。3．解題時把握三個要領，抓住三個關鍵。要領：解題步驟完整、格式規范、得數準確。關鍵：方程式要對、一定要配平、準確計算相對分子質量。二、解題步驟1．化學方程式的計算步驟：(1)設：設未知數（說清楚設的是質量還是質量分數等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學方程式并配平（一定配平）；(3)標：標出有關物質的量：上標相對分子質量，下標已知質量和未知數；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡明地寫出答案。2．有關混合物的計算，混合物的數據需進行處理，需換算出純凈物的質量才能代入化學方程式計算。三、解題模型類型1坐標圖像類計算（1）弄清曲線起點位置所隱含的意義（2）弄清線條走向及陡峭程度所隱含的意義（3）拐點的意義及拐點處數據的意義，找拐點，看拐點的橫坐標，確定反應物或生成物的質量（4）若為沉淀和氣體類曲線，則縱坐標拐點與起點的差值表示反應后產生沉淀或氣體的質量；橫坐標拐點與起點的差值表示參加反應的反應質量（5）若為pH曲線，則縱坐標可以判斷反應進行的程度，橫坐標可以讀出參加反應的溶液的質量類型2表格數據類計算（1）是根據反應原理認真分析實驗數據，找出恰好完全反應的一組數據進行計算（2）生成沉淀或氣體的質量分次計算：對比各組實驗數據，分析最后一次反應產生的氣體或沉淀的質量是否與前面相等，若相等，本次加入物質恰好完全反應，若不相等，本次加入的物質有剩余（3）生成沉淀或氣體的質量累計計算：首先計算第一次產生沉淀或氣體的質量，然后用后面相鄰兩次產生的沉淀或氣體的質量差與第一次產生沉淀或氣體的質量進行比較；若兩者相等，則加入的物質完全反應，若質量不相等，則加入的物質有剩余類型3關于溶液的計算掌握溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數的相互換算是解這類題的關鍵（1）溶質質量分數＝溶質的質量/溶液的質量×100%＝溶質的質量/（溶質的質量＋溶劑的質量）×100%（2）反應后溶液的質量＝反應前的原有的溶液質量＋加入溶液的質量－生成氣體或沉淀的質量（3）溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度（4）反應后所得溶液中溶質的質量=生成的溶質+原混合物中與生成的溶質相同的可溶性溶質類型4實物流程圖、標簽型計算實物流程圖、標簽型計算題主要以實驗操作圖（實驗流程圖）或物品標簽的形式提供相關數據，解題的關鍵是從圖或標簽中找出所需要的數據，結合所涉及的變化，用質量守恒定律進行分析題型01文字敘述型計算1．（2025·湖南湘潭·一模）《夢溪筆談》卷二十五記載“熬膽礬①鐵釜②，久之亦化為銅③。”【注釋】①膽礬：硫酸銅水合物，藍色結晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。②釜：古代的一種鍋。③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發生了反應置換出了銅。請結合題意分析如圖流程，并回答下列問題。(1)硫酸銅溶液中溶質質量為g。(2)計算充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%，不考慮過濾造成的溶液損失)。(寫出完整的解題過程)【答案】(1)16(2)設所得溶液中溶質硫酸亞鐵的質量為x，Fe160x=15.2g則充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數為15.2g答：充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數15.3%。【詳解】（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，已知硫酸銅溶液質量為100g，溶質質量分數為16%，則硫酸銅溶液中溶質質量為100g×16%=16g。（2）加入過量鐵粉，發生反應Fe+CuSO42．（2025·廣西南寧·一模）為確定實驗室某瓶鹽酸（如圖1所示）中溶質的質量分數是否與標簽標示相符，某同學利用此鹽酸與足量大理石反應（雜質不參與反應，忽略HCl的揮發性）進行實驗探究，測得相關數據如圖2所示。(1)實驗中生成CO2的質量為g(2)通過計算，確定該鹽酸中溶質的質量分數是否與標簽標示相符。（寫出計算過程）【答案】(1)4.4(2)與標簽標示相符解：設100g稀鹽酸中溶質質量為xCaCO稀鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g答：該鹽酸中溶質的質量分數與標簽相符。【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應后生成二氧化碳的質量為20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；（2）見答案。題型02表格數據型計算1．（2025·河北石家莊·一模）某興趣小組為測定某過氧化氫溶液中溶質的質量分數，按照如圖所示過程進行實驗，實驗過程中測得不同時刻裝置和試劑總質量隨時間變化的數據見下表。時刻t0t1t2t3t4裝置和試劑總質量/g175.0243.0242.4241.4241.4請回答：(1)二氧化錳本身的質量和在化學反應前后都沒有發生變化。(2)所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數。【答案】(1)化學性質(2)解：根據質量守恒定律，共生成氧氣的質量為243.0g設所用過氧化氫溶液中溶質的質量為x。2H68x所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：3.4g答：所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化。（2）見答案。2．（2025·陜西咸陽·模擬預測）為測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數，化學興趣小組取一定量的氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾。實驗測得的數據如下表：反應前反應后燒杯質量/g氯化鈉溶液質量/g硝酸銀溶液質量/g燒杯及燒杯內溶液質量/g145.050.070.0250.65請分析并計算：(1)構成氯化鈉的粒子是（填粒子符號）。(2)反應生成沉淀的質量是g。(3)計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數。【答案】(1)Na+、(2)14.35(3)解：設參加反應的NaCl質量為x。NaCl+58.5解得：x=5．85g

該氯化鈉溶液的溶質質量分數為5.85g50g答：該氯化鈉溶液的溶質質量分數為11.7%。【詳解】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符號為為：Na+、Cl（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成沉淀的質量為：145.0g+50.0g+70.0g-250.65g=14.35g；（3）見答案。題型03坐標曲線型計算1．（2025·陜西咸陽·模擬預測）為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，小鑫同學取50g該樣品粉末放入結杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。實驗過程中產生氣體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示。請分析并計算：(1)生成氫氣的總質量是g。(2)根據題目信息，（填“可以”或“不能”）算出用稀硫酸的溶質質量分數。(3)計算該黃銅樣品中銅的質量分數。【答案】(1)0.4(2)能(3)解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。Zn65x=13g所以該黃銅樣品中銅的質量分數為：50答：該黃銅樣品中銅的質量分數為74%。【詳解】（1）從圖像中可以看出，隨著稀硫酸的加入，氫氣質量逐漸增加，當稀硫酸加入量達到一定程度后，氫氣質量不再增加，此時氫氣質量達到最大值。圖像中氫氣質量的最大值對應的縱坐標數值為0.4g，所以生成氫氣的總質量是0.4g。（2）計算稀硫酸的溶質質量分數需要知道稀硫酸中溶質的質量和稀硫酸溶液的質量。生成0.2g氫氣需要稀硫酸溶液的質量為100g，根據0.2g氫氣和化學方程式計算參加反應的硫酸的質量，然后再根據溶質的質量分數的公式計算稀硫酸的溶質質量分數，所以能算出稀硫酸的溶質質量分數。（3）見答案。2．（2025·四川內江·一模）某化學興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入8%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量變化如圖所示（假設廢液中其它成分均為中性，且不和(1)B點溶液中溶質成分的化學式為。(2)計算稀硫酸中溶質的質量分數。【答案】(1)NaOH、Na2SO4(2)解：設該稀硫酸中溶質的質量分數為xH9880=100答：該稀硫酸中溶質的質量分數為1.96%【詳解】（1）B點時，pH＞7，此時氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉和水，故此時溶液中的溶質為：NaOH、Na2SO4；（2）見答案。題型04實物流程圖、標簽圖計算1．（2025·陜西西安·二模）現有氯化鈣和氯化鈉的固體混合物，進行如下實驗：請計算：(1)反應生成沉淀的質量是g。(2)所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數。【答案】(1)10(2)解：設碳酸鈉溶液中溶質質量為xCaCl所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為：10.6答：所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%。【詳解】（1）由圖可知，反應生成沉淀的質量為10g。（2）見答案。2．（2025·山西呂梁·一模）為測定失去標簽的某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，化學興趣小組同學做了下圖所示實驗。(1)進行操作1的過程中需要注意的事項是（寫一點）。(2)請計算該碳酸鈉溶液的溶質質量分數。【答案】(1)紙緊貼漏斗內壁（或濾紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗內液面低于濾紙邊緣、傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙處、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁等，寫出一點即可）(2)解：設100g該碳酸鈉溶液中溶質的質量為x。Na106100x=10.6g該碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6答：該碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%。【詳解】（1）操作1是過濾，過濾過程中需要注意的事項有：濾紙緊貼漏斗內壁（或濾紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗內液面低于濾紙邊緣、傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙處、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁等，寫出一點即可）。（2）碳酸鈉與石灰水（有效成分為氫氧化鈣）反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉，化學方程式為Na2題型05有關溶液的計算1．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預測）向盛有40g氫氧化鈉溶液的錐形瓶中逐滴滴加100g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸，用pH傳感器測得溶液的pH變化情況如圖所示。(1)A點對應的溶液中溶質有種。(2)發生反應的化學方程式為。(3)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為。(4)用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的質量為。【答案】(1)2/二/兩(2)2(3)4.0%/4%(4)95g【詳解】（1）A點對應的溶液的pH小于7，溶液顯酸性，稀硫酸過量，A點對應的溶液中溶質有硫酸鈉、硫酸，故填：2或二或兩；（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H（3）氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應時，消耗硫酸的質量為40g，設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，2氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為1.6g40g故填：4.0%或4%；（4）稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為y，則有100g×4.9%=(100g-y)×98%，得y=95g，故填：95g。2．（2025·河北石家莊·一模）小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數，進行了如圖甲所示的實驗。隨著實驗的進行燒杯內物質的質量變化如圖乙所示。請計算：(1)產生二氧化碳的總質量為g。(2)稀鹽酸中溶質的質量分數。【答案】(1)8.8(2)解：設參加反應的HCl的質量為xCaCO7344=x=14.6g稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6g答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。【詳解】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的總質量即為燒杯內物質減少的質量，通過分析圖像可知，產生二氧化碳的總質量為130g-121.2g=8.8g。（2）見答案。一、選擇題1．（2025·河北石家莊·模擬預測）表1所示為兩種常見鉀鹽的溶解度，固體M是兩種鉀鹽中的一種。實踐小組同學按照如圖所示操作進行實驗。下列分析正確的是表1：常見鉀鹽的溶解度表溫度/℃204060KCl34.040.045.5KNOs31.663.9110A．固體M為KClB．乙中溶液為飽和溶液C．加入4?gD．丁燒杯中固體M的質量x=44.2【答案】D【詳解】A、乙中溶液的底部沒有晶體，說明30℃，50水中最多溶解M的質量大于等于30g，則30℃時M的溶解度大于等于30g×2=60g，根據溶解度表可知，M為硝酸鉀，選項錯誤；B、硝酸鉀在60℃時溶解度為110g，所以在50g水中溶解55g達到飽和，乙中含有硝酸鉀溶質30g，所以乙溶液為不飽和溶液，選項錯誤；C、丙中沒有溶解的硝酸鉀質量為30g+30g-55g=5g，60℃溶解110g硝酸鉀至少需要100g水，設溶解5g硝酸鉀至少需要水的質量為x，110g100gD、20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，故在50g水中最多溶解硝酸鉀質量為15.8g，則析出晶體的質量為：60g-15.8g=44.2g，選項正確；故選D。二、計算題2．（2025·四川綿陽·二模）某興趣小組設計圖1實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖2。提示：①醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。②魚骨中其他成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計。(1)該實驗中濃硫酸的作用是。(2)若用50g溶質質量分數為9%的醋酸溶液配制150g溶質質量分數為3%的醋酸溶液，需要加水g。(3)根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數（無計算過程不得分）。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法（填“是”或“不是”）科學的。請你結合圖中數據加以說明：。【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止實驗誤差(2)100(3)解：設魚骨中碳酸鈣的質量分數為x反應生成二氧化碳的質量為820g-819.89g=0.11gCaCO100x=1.25%答：魚骨中碳酸鈣的質量分數為1.25%。(4)不是由圖中數據可知，魚骨中碳酸鈣與足量食醋反應生成二氧化碳的量很少，說明反應程度有限，所以喝醋很難除去卡在咽上的魚刺【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，在該實驗中可吸收碳酸鈣與醋酸反應生成的二氧化碳氣體中混有的水蒸氣，防止實驗誤差。（2）設需要加水的質量為y，根據稀釋前后溶質質量不變，可得50g×9%=(150g?y)×3%，解得y=100g。（3）由圖2可知，反應后裝置總質量減少了820g?819.89g=0.11g，即為生成二氧化碳的質量，據此進行計算，詳見答案。（4）由圖中數據可知，魚骨中碳酸鈣與足量食醋反應生成二氧化碳的量很少，說明反應程度有限，所以喝醋很難除去卡在咽上的魚刺，不是科學的做法。3．（2025·河北滄州·一模）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，其化學方程式為Na2次數第1次第2次第3次第4次加入氯化鈣溶液的質量/克40404030所得溶液的總質量/克134168202232(1)第4次實驗結束后，所得溶液中的溶質有(填化學式)。(2)求氯化鈣溶液的溶質質量分數(要求有必要的化學方程式和計算步驟)。【答案】(1)NaCl、CaCl2/CaCl2、NaCl(2)設40gCaCl2溶液中含CaCl2質量為x。CaCl111x=6.66g則氯化鈣溶液的溶質質量分數=答：氯化鈣溶液的溶質質量分數為16.65%。【詳解】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據數據可知，第1次生成沉淀的質量為：100g+40g-134g=6g，第2次生成沉淀的質量為：100g+80g-168g=12g，第3次生成的沉淀為：100g+120g-202g=18g；第4次生成的沉淀為：100g+150g-232g=18g，氯化鈣的溶液質量增大，但是沉淀質量沒有變化，說明第三次恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為18g，第4次實驗結束時，氯化鈣過量，因此此時溶質為：NaCl、CaCl2；（2）根據以上分析可知，40g氯化鈣溶液能成6g的碳酸鈣沉淀，見答案。4．（2025·廣西南寧·模擬預測）某實驗小組為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行了過氧化氫溶液的分解實驗，實驗中記錄的相關數據如下表。反應前物質的質量完全反應后物質的質量過氧化氫溶液質量二氧化錳質量固體與液體混合物質量氧氣質量68.0g______g66.6g1.6g請回答：(1)二氧化錳由種元素組成，其質量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數（寫出完整的計算過程）。【答案】(1)兩/2/二0.2(2)5%解：設過氧化氫溶液的溶質質量為x，2H過氧化氫溶液的溶質質量分數為3.4g68g答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%。【詳解】（1）二氧化錳是由錳、氧兩種元素組成；根據質量守恒定律，二氧化錳的質量為66.6g+1.6g-68.0g=0.2g，故填：兩或2或二；0.2；（2）見答案。5．（2025·江蘇宿遷·一模）在老師的指導下，同學們取了10g氫氧化鈉溶液和溶質質量分數為9.8%的稀硫酸來進行數字化實驗，使用傳感器，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像(如下圖所示)，利用如圖回答下列問題：(1)b點溶液中含有的溶質是。(2)依據圖中數據，計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)硫酸鈉、硫酸(2)解：設氫氧化鈉溶液中溶質質量為xH氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：0.8答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為8%。【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，稀硫酸顯酸性，pH＜7，圖中pH逐漸降低，是將稀硫酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，當稀硫酸溶液質量為10g，溶液pH=7，此時氫氧化鈉恰好完全反應，b點時pH＜7，此時溶液中硫酸過量，溶液中溶質為硫酸和硫酸鈉；（2）見答案。6．（2025·陜西咸陽·一模）黃銅被廣泛用于制作機器零件、日用品等。當鋅的質量分數小于39%時，黃銅的塑性好，適于冷熱加壓加工。為了解某黃銅樣品的性能進行如下實驗：取20g該樣品于燒杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反應，測定實驗數據如表。實驗次數第1次第2次第3次加入稀硫酸的質量/g202020生成氫氣的質量/g0.08？0.04請完成下列分析及計算：(1)第2次生成氫氣的質量為g。(2)通過計算判斷該黃銅是否適于冷熱加壓加工。【答案】(1)0.08(2)反應生成氫氣的總質量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g設該黃銅樣品中鋅的質量為x。Zn652=解得：x=6.5g該黃銅樣品中鋅的質量分數為6.5g答：該黃銅適于冷熱加壓加工。【詳解】（1）第2、3次加入20g稀硫酸產生了氫氣，說明第1次加入稀硫酸鋅并未反應物，第1次加入20g稀硫酸產生了0.08g，故第2次生成氫氣的質量也為0.08g；（2）見答案。7．（2025·山西呂梁·一模）明代科技著作《天工開物》中有關于“火法”冶煉金屬鋅的工藝記載，主要反應原理為ZnCO3+2C高溫(1)化學方程式中X的化學式為。(2)計算此爐甘石中ZnCO3【答案】(1)CO(2)解：設300kg此爐甘石中ZnCO3的質量為ZnCO125x=250kg此爐甘石中ZnCO3的質量分數為答：此爐甘石中ZnCO3【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Zn、C、O的個數分別是1、3、3，反應后除3X外Zn、C、O的個數分別是1、0、0，則3X含有3個C、3個O，X含有1個C、1個O，X的化學式為CO。（2）根據圖像，完全反應時參與反應的鋅的質量為130kg，據此可計算出此爐甘石中ZnCO38．（2024·山東泰安·中考真題）鹽酸和氫氧化鈉溶液發生酸堿中和反應時，利用數字傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。(1)圖中a點對應溶液中所含微粒為（填微粒符號）。(2)恰好完全反應時，消耗溶質質量分數為4.0%的氫氧化鈉溶液20g。根據圖示計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程結果精確到0.1%）。【答案】(1)Na+、Cl?、OH(2)2.9%解：參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為20g設生成氯化鈉的質量為x，NaOH恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為1.17g答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為2.9%。【詳解】（1）由圖可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，則該反應是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點時溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉未完全反應，所以圖中a點溶液中的溶質是未反應完的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，所含微粒為Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：Na+、Cl?、OH?（2）見答案。9．（2025·江西吉安·一模）銅鐵合金常用于手機處理器的屏蔽罩、散熱板、卡槽等部件的制造。為測定某銅鐵合金中鐵的質量分數，興趣小組的甲同學將8g該合金粉末樣品加入160(1)m的值為。(2)計算該銅鐵合金中鐵的質量分數。(寫出計算過程)(3)5％的硫酸亞鐵溶液可用作缺鐵花卉的營養液，實驗中應向不飽和濾液中加入水的質量為g。(4)為驗證實驗結果，小組決定用另一種方法再次測定。興趣小組的乙同學將8g該合金粉末樣品加入160g足量稀硫酸中，充分反應，則乙同學需要測量的數據是【答案】(1)8.8(2)70%解：設銅鐵合金中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，Fe銅鐵合金中鐵的質量分數為5.6g8g答：銅鐵合金中鐵的質量分數為70%；(3)144.8(4)生成氫氣的質量/反應后剩余物的總質量【詳解】（1）根據質量守恒，則有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8；（2）見答案。（3）稀釋前后溶質的質量不變，則稀釋后溶液的質量為15.2g÷5%=304g，因此實驗中應向不飽和濾液中加入水的質量為304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應，可以根據氫氣的質量計算出銅鐵合金中鐵的質量，進一步計算出銅鐵合金中鐵的質量分數，則乙同學需要測量的數據是生成氫氣的質量或反應后剩余物的總質量，故填：生成氫氣的質量或反應后剩余物的總質量。10．（2025·陜西·模擬預測）波爾多液是農業上的殺菌劑。某同學用硫酸銅溶液和熟石灰[Ca((1)硫酸銅與熟石灰的反應屬于（填基本反應類型）。(2)生成沉淀的質量是g。(3)計算硫酸銅溶液的溶質質量分數。【答案】(1)復分解反應(2)4.9(3)解：設參加反應的硫酸銅質量為xCa160x=8硫酸銅溶液的溶質質量分數為8答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為8%。【詳解】（1）硫酸銅與熟石灰反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應是兩種化合物互相交換成分生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應；（2）由圖可知，生成沉淀的質量為4.9g；（3）解析見答案。11．（2025·陜西西安·二模）在家庭勞動實踐時，小明同學為測定家里某品牌潔廁凈中HCl的含量，進行如圖實驗：（已知潔廁凈的有效成分是HCl，其他成分不與碳酸鈣反應）請分析并計算：(1)加入潔廁凈時，燒杯中觀察到的現象是。(2)反應生成二氧化碳的質量為g。(3)國家標準要求潔廁凈中HCl的質量分數不得超過12%【答案】(1)固體溶解，有氣泡產生(2)4.4(3)符合國家標準要求解：設參加反應的HCl質量為x。CaCO該品