PAGE1題型四科學探究題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個正確答案)1．（2025·山東東營·一模）已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，為探究銅和濃硫酸的反應及生成的二氧化硫氣體的部分性質，某同學設計如圖實驗(圖中脫脂棉團蘸有紫色石蕊溶液)。①與鼓氣球相連接的導管需插入濃硫酸中②該裝置便于控制銅和濃硫酸反應的發生和停止③銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應④氫氧化鈉溶液中發生的反應為2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O下列關于該實驗的說法正確的是A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③【答案】D【詳解】①與鼓氣球相連接的導管的作用是將生成的二氧化硫推入氫氧化鈉溶液，則導管不能插入濃硫酸中，說法錯誤；②該裝置能通過可上下移動的粗銅絲實現銅與濃硫酸的接觸與分離，固液接觸反應發生，固液分離反應停止，故該裝置便于控制銅和濃硫酸反應的發生和停止，說法正確；③銅絲繞成螺旋狀能增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應物的接觸面積越大，反應速率越快，說法正確；④氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為，說法錯誤；綜上可知，說法正確的有②③，故選：D。2．（24-25九年級上·山東日照·期中）近期，我國科學家突破了人工合成淀粉的技術，為探究該合成淀粉的組成，取2.7g該淀粉用下圖1所示裝置與反應，下圖2是乙中氣體傳感器所測數據通過電腦轉化成的質量一時間關系圖。關于上述探究實驗，下列說法正確的是A．該合成淀粉一定含有碳、氫兩種元素，可能有氧元素B．該合成淀粉一定含有碳、氫、氧三種元素C．淀粉樣品與從時刻開始反應D．時刻反應結束，此時淀粉有剩余【答案】B【詳解】A、水中氫元素的質量為，二氧化碳中碳元素的質量為；根據質量守恒定律，淀粉中一定含有碳元素和氧元素，碳元素和氫元素質量之和為1.2g+0.17g=1.37g，淀粉的質量為2.7g＞1.37g，因此一定含有氧元素，故選項說法不正確；B、由A的分析可知，合成淀粉一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確；C、由圖可知，在t2時刻才有新物質二氧化碳和水生成，也就是說淀粉樣品與氧氣從t2時刻才開始反應，故選項說法不正確；D、由圖2可知，t4時刻反應結束，t4時刻以后產生二氧化碳和水的質量不再增加，但氧氣的質量有剩余，若淀粉有剩余反應會繼續進行，故選項說法不正確。故選B。3．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應的溶液中有三種溶質C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【詳解】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產生沉淀，之后沉淀質量不再變化，然后沉淀質量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應，沉淀質量不發生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質量為；A、d點后反應停止，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強，故溶液的pH逐漸增大，說法錯誤，不符合題意；B、b點時反應還在進行中，發生的反應是鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，因此b點對應的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，說法正確，符合題意；C、c點到d點發生的反應是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據，反應后溶液中溶質質量增大，說法錯誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質量為，設硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀的質量為x，根據、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質量仍為9.8g，說明參加反應的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯誤，不符合題意。故選：B。4．（24-25八年級上·山東濰坊·階段練習）拉瓦錫利用如圖實驗研究空氣成分，下列說法合理的是A．汞槽和曲頸甑中汞的作用都是消耗氧氣B．曲頸甑中的汞量過少不影響測定結果C．結束加熱后不需冷卻，立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度D．實驗結束后，發現曲頸甑中剩余氣體不支持燃燒，說明空氣為混合物【答案】D【詳解】A、曲頸甑中汞在加熱條件下與氧氣反應生成氧化汞，汞槽中汞的作用是形成液封，說法錯誤，不符合題意；B、曲頸甑中的汞量過少，則曲頸甑中的氧氣不能完全反應，從而影響測定結果，說法錯誤，不符合題意；C、結束加熱后不冷卻，立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度，此時剩余氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，會使測定結果偏小，應在冷卻至室溫后再測定，說法錯誤，不符合題意；D、實驗結束后，發現曲頸甑中剩余氣體不支持燃燒，說明空氣中至少存在兩種物質，進一步說明空氣為混合物，說法正確，符合題意。故選：D。5．（2024·山東濟南·模擬預測）某同學對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分探究。向反應后的廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得廢液的pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線如圖所示。下列推理中，合理的是A．據圖可知，廢液的成分為CaCl2 B．ab段反應過程中，產生二氧化碳氣體C．bc段反應過程中，無明顯現象 D．cd段反應過程中，生成碳酸鈣沉淀【答案】B【詳解】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖可知，廢液的pH＜7，顯酸性，故廢液中含有過量的鹽酸，故廢液的成分為生成的CaCl2和過量的HCl，故A不合理；B、由A可知，廢液的成分為氯化鈣和鹽酸，由圖可知，加入碳酸鈉，溶液的pH增大，即為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以ab段反應過程中，產生二氧化碳氣體，故B合理；C、由圖可知，加入碳酸鈉，bc段，溶液的pH一直為7，此時碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以bc段反應過程中，產生白色沉淀，故C不合理；D、由圖可知，cd段，溶液的pH隨著碳酸鈉的加入逐漸增大，所以是氯化鈣和鹽酸完全反應后向溶液中繼續加入碳酸鈉溶液，故該過程中，無明顯現象，故D不合理；故選B。6．（24-25九年級上·山東煙臺·期中）探究氫氧化鈉性質時，涉及到以下實驗操作，其中正確的是A．稀釋 B．溶解C．測pH D．取樣【答案】B【詳解】A、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項操作不正確；B、溶解時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，該選項操作正確；C、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項操作不正確；D、用膠頭滴管吸取液體時，不能將氣體擠入試劑中，該選項操作不正確。故選B。7．（24-25九年級上·山東淄博·期末）某化學興趣小組進行如圖所示實驗，探究的金屬活動性順序，先進行如圖甲、乙、丙的三個實驗，再將丙中試管內的物質過濾，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質量隨反應時間的變化關系如圖丁所示。下列說法中不正確的是A．甲、乙、丙三個實驗中都發生了置換反應B．圖丙實驗中會觀察到無色溶液變為藍色C．圖丁中c點對應溶液所含的溶質一定只有D．圖丁中b點對應溶液所含的溶質是、【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，三個實驗中都發生了置換反應，說法正確，不符合題意；B、圖丙實驗中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，會觀察到無色溶液變為藍色，說法正確，不符合題意；C、將丙中試管內的物質過濾，濾液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，并向濾液中加入乙中剩余的鐵，由圖丁可知，Oa段、bc段析出固體的質量不同，說明發生了鐵和硝酸銀、鐵和硝酸銅兩個反應，c點恰好反應完，但是無法確定鐵與硝酸銅的多少，所以所含的溶質肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，說法錯誤，符合題意；D、圖丁中b點鐵和硝酸銀恰好完全反應，對應溶液所含的溶質是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，說法正確，不符合題意。故選C。8．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發現A試管中鎳絲表面無現象，B試管中鎳絲表面出現紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【詳解】根據金屬活動性順序的應用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據圖可知，A試管中鎳絲表面無現象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現紅色物質，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。綜上所述：選擇C。9．某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時發現，只有Z在自然界中以單質形式存在，分別將X、Y放入的硝酸銅溶液中，X表面有紅色物質析出，Y無明顯現象。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是A．X>Cu>Y>Z B．X>Y>Cu>Z C．Z>X>Cu>Y D．Y>Z>X>Cu【答案】A【分析】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來。【詳解】只有Z在自然界中以單質形式存在，則Z的活動性最弱，分別將X、Y放入的硝酸銅溶液中，X表面有紅色物質析出，Y無明顯現象，則X比銅活潑，銅比Y活潑，故他們的活潑性由強到弱的順序為X>Cu>Y>Z，故選A。10．（23-24九年級上·山東濟南·期中）小明欲以“碳酸鈣與稀鹽酸反應”為研究對象，探究化學反應中的質量守恒，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法中，不合理的是A．上圖中的碳酸鈣粉末和鹽酸混合后，觀察到有氣泡產生B．反應后，天平左盤中減少的質量等于逸散到空氣中的氣體質量C．反應后，天平的指針偏右，說明該反應不遵循質量守恒定律D．該反應前后，各元素的種類和質量都沒有發生變化【答案】C【詳解】A、上圖中的碳酸鈣粉末和鹽酸混合后，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產生，故A合理；B、碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，逸出裝置，會導致反應后，天平左盤中質量減少，根據質量守恒定律，則天平左盤中減少的質量等于逸散到空氣中的氣體質量，故B合理；C、碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，逸出裝置，會導致反應后，天平左盤中質量減少，反應后，天平的指針偏右，任何化學反應都遵循質量守恒定律，故C不合理；D、根據質量守恒定律，該反應前后，各元素的種類和質量都沒有發生變化，故D合理；故選：C。11．鎂在空氣中燃燒，下列說法符合質量守恒的是

A．4g鎂和1g氧氣發生反應生成5g氧化鎂 B．3g鎂和2g氧氣反應生成5g氧化鎂C．2.5g鎂與2.5氧氣反應生成5g氧化鎂 D．2g鎂和3g氧氣反應生成5g氧化鎂【答案】B【詳解】由化學方程式能夠可知：每有48份質量的鎂和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成80份質量的氧化鎂，即參加反應的鎂、氧氣和生成的氧化鎂質量之比=48:32:80=3:2:5。故選B。12．（2015·山東濟南·中考真題）化學學習中常用到“質量守恒”、“反應先后”等思想來分析、解決問題．下列推斷正確的是A．50mL酒精中加入50mL水，根據溶質守恒推出酒精溶液的溶質質量分數為50%B．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數比為2：3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1：3C．少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據反應的先后推出析出固體銅D．向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據反應的先后推出先生成藍色沉淀【答案】B【詳解】A、由于酒精和水的密度不同，故相同體積的酒精和水的質量不相等，故50mL酒精中加入50mL水，所得酒精溶液的溶質質量分數不等于50%，故選項錯誤；B、酒精燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為：，生成CO2和H2O分子個數比為2：3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1：3，故選項正確；C、少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據金屬的活動性：Fe>Cu>Ag，本著“弱者先出局”的反應先后順序，推出先析出固體銀，故選項錯誤；D、向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據反應的先后順序，先發生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，再發生反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故推出后生成藍色沉淀，故選項錯誤。故選：B。13．（2024·山東德州·二模）某化學興趣小組對實驗室內一瓶氫氧化鈉固體變質情況進行如下探究，下列有關說法錯誤的是已知：A．操作①是攪拌，操作②是過濾 B．該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質C．固體的成分是碳酸鈣 D．濾液中只有氯化鈣和氯化鈉【答案】D【分析】氫氧化鈉變質指的是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，存在三種情況：（1）沒有變質（成分為氫氧化鈉）；（2）部分變質（成分為氫氧化鈉和碳酸鈉）；（3）完全變質（成分為碳酸鈉）。【詳解】A、根據實驗步驟，操作①是變質的氫氧化鈉固體加水后形成溶液，推測應為攪拌，目的是加速溶解，操作②是過濾，除去不溶于水的物質使固液分離，此選項說法正確；B、由于實驗中加入足量的氯化鈣溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸鈉，但是無法判斷是否有氫氧化鈉，所以不能說明氫氧化鈉是否完全變質，此選項說法正確；C、根據流程圖，經過操作②后固液分離，說明加入足量的氯化鈣溶液后，有沉淀生成，氫氧化鈉不和氯化鈣反應，只有碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，推出固體是碳酸鈣，此選項說法正確；D、由于加入足量的氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾液中一定含有氯化鈉和剩余的氯化鈣，由于無法判斷氫氧化鈉是否完全變質，所以濾液中可能含有氫氧化鈉，此選項說法錯誤。故選：D。14．某實驗小組的同學按圖所示的實驗方案，對在空氣中敞口露置了一段時間的氫氧化鈉固體的變質情況進行探究。下列說法正確的是A．乙溶液可選擇Ca（OH）2溶液B．物質丙可能是氣體，也可能是沉淀C．溶液丁中的溶質至少有兩種D．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品全部變質【答案】C【分析】氫氧化鈉敞口露置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，若完全變質，則溶液中的溶質只有碳酸鈉，若部分變質，則溶液中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉。【詳解】A、由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項說法不正確；B、碳酸鈉能與酸反應生成氣體，但由于鹽酸也能與氫氧化鈉反應，則無法證明氫氧化鈉，該選項說法不正確；C、由于加入的乙溶液過量，則說明溶液丁中至少含有兩種溶質，該選項說法正確；D、若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明溶液中含有氫氧化鈉，即樣品部分變質，該選項說法不正確。故選C。15．（2021·山東濟南·二模）實驗室中同學們進行了如下圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體部分變質的情況。下列說法不正確的是A．甲溶液可以選擇CaCl2溶液(查閱資料得知∶CaCl2溶液顯中性)B．氫氧化鈉固體變質的原因是與空氣中二氧化碳發生了化學反應C．溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲D．步驟Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品部分變質【答案】C【詳解】A、CaCl2溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，甲溶液可以選擇CaCl2溶液，不會影響對氫氧化鈉的檢測，若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象（現象分別是產生白色沉淀、酚酞溶液變紅色），分別說明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變質，故選項說法正確。B、氫氧化鈉固體變質的原因是與空氣中二氧化碳發生了化學反應，生成碳酸鈉和水，故選項說法正確。C、氫氧化鈉固體部分變質，溶液B中的溶質中一定含有剩余的甲、碳酸鈉與氯化鈣（甲）反應生成的氯化鈉，還有未參加反應的氫氧化鈉，故選項說法錯誤。D、步驟Ⅱ產生白色沉淀、Ⅲ中溶液顯紅色，均有明顯現象，則說明樣品含有碳酸鈉、氫氧化鈉，樣品部分變質，故選項說法正確。故選：C。16．（24-25九年級下·山東日照·階段練習）用稀鹽酸與NaOH溶液探究中和反應實驗時，測得溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．b點表示等質量等質量分數的酸堿恰好完全反應 B．c點所示溶液中溶質有氯化鈉和氫氧化鈉C．向a點所示溶液中加入鐵粉，有氣泡冒出 D．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀鹽酸中【答案】A【詳解】A、b點的pH等于7，表示酸堿恰好完全反應，由反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份質量的氫氧化鈉與36.5份質量的鹽酸恰好完全反應，若等質量等質量分數的稀鹽酸與NaOH溶液混合，鹽酸有剩余，故選項說法不正確；B、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，c點的溶液pH＞7，說明氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，故選項說法正確；C、a點的溶液pH＜7，說明鹽酸過量，向a點所示溶液中加入鐵粉，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能觀察到有氣泡冒出，故選項說法正確；D、由圖可知，溶液初始pH小于7，顯酸性，則該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀鹽酸中，故選項說法正確。故選A。17．（24-25九年級上·山東濟寧·期末）用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH的變化和溶液溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．b點和e點表示酸堿恰好完全反應B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應放熱C．f點所示溶液pH＜7，此時溶液中只有兩種物質D．若將實驗中稀硫酸改為溶質質量分數相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀硫酸質量多【答案】C【詳解】A、根據題中信息可知，最后溶液呈酸性，說明該過程是硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，pH等于7說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，酸堿中和放熱，因此溫度最高值處是恰好完全反應的點，故選項不符合題意；B、通過圖像溫度升高可知，中和反應放熱，故選項不符合題意；C、f點溫度下降，對應溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，還有生成的硫酸鈉，還有溶劑水，因此是三種物質，故選項符合題意；D、，，可知，與質量相同的氫氧化鈉反應，消耗硫酸多，選項不符合題意；故選C。18．（2025·山東聊城·一模）興趣小組利用數字化實驗探究中和反應，實驗開始后將注射器內的液體緩慢地全部注入燒瓶內。下列說法正確的是A．稀鹽酸滴加過程中，溶液由無色變為紅色B．在b點時燒杯中溶液中的微觀粒子只有Na+、Cl﹣C．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+濃度變小D．a、c兩點所示溶液倒在一起，溶液中的溶質（不包含酚酞）可能變成三種【答案】C【詳解】A、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇中性和酸性溶液不變色，則稀鹽酸滴加過程中，溶液由紅色變為無色，錯誤；B、由圖可知，b點時溶液的pH等于7，顯中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則在b點時燒杯中溶液中的微觀粒子有Na+、Cl﹣、H2O，錯誤；C、在滴入稀鹽酸的過程中，鈉離子的數目不變，而溶液的質量不斷增大，則溶液里Na+濃度變小，正確；D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，a中溶質是氫氧化鈉和氯化鈉、c中溶質是稀鹽酸和氯化鈉，兩點所示溶液倒在一起，溶液中的溶質存在情況有三種：鹽酸和氯化鈉或氯化鈉和氫氧化鈉或氯化鈉，所以溶液中的溶質種類最多有兩種，錯誤。故選C。19．某實驗小組為探究氧氣的性質，利用傳感器繪制氧氣濃度與時間的曲線圖。曲線在AB段時，隔板未提起；曲線在BC段時，隔板稍微向上提起。通過該實驗不能得獲取的信息是

A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點之后，氧氣濃度減小，左側區域中帶火星的香劇烈燃燒D．實驗結束時，氧氣被完全消耗【答案】D【詳解】A、在0s時氧氣的濃度大約為20%，即空氣中氧氣的濃度大約為20%，說法正確，不符合題意；B、AB段氧氣濃度迅速增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉，說法正確，不符合題意；C、C點之后，氧氣濃度減小，但濃度仍然很大，左側區域中帶火星的香劇烈燃燒，說法正確，不符合題意；D、實驗結束時，氧氣濃度又恢復到最初的大約20%，而不是變為0，說法不正確，符合題意。故選D。20．為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下：編號加入鐵的質量/g硫酸銅溶液的體積/mL生成鋼的質量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y則表格中記錄的x和y的數值分別為

A．2.24；4.98 B．2.24；6.40 C．3.36；5.12 D．3.36；4.98【答案】B【詳解】根據記錄可知，硫酸銅足量的情況下，加入的鐵與生成的銅的質量比為1.12：1.28，分析前三次數據可知，硫酸銅足量，故第二次加入的質量為2.24g，若硫酸銅足量，則加入4.48g鐵能生成銅的質量為5.12g，而第四次試驗只得到4.98g銅，說明硫酸銅量不足，每10mL硫酸銅最多生成銅的質量為4.98g，第五次實驗時，硫酸銅的體積為20mL，與5.60g鐵反應時硫酸銅有剩余，應該根據鐵的質量求生成銅的質量，所以生成銅的質量為，y=6.40g，觀察選項，故選B。點睛：本題結合金屬與鹽溶液的反應考查了表格分析，完成此題，關鍵是找準表格中數據的關系，然后做出推斷或計算。二、填空與簡答（本大題共6個小題，化學方程式2分，其他每空1分）21．（10分）（24-25九年級上·山東濟南·期中）化學興趣小組的同學為探究某塑料的組成元素，設計了實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，按以下實驗裝置進行探究，回答下列問題。【資料】①塑料可燃，可能由C、H、O元素中的一種或幾種組成；②無水遇水變藍色；③二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；Ⅰ.制取氧氣：(1)如圖中標有字母的儀器名稱：a；b。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集干燥的氧氣，所需的收集裝置，（填序號）寫出該反應的化學反應方程式。(3)實驗室選擇大理石（固體）和稀鹽酸（液體）制取二氧化碳，為了得到較多的二氧化碳氣體，并使裝置可以較長時間的連續使用，上述裝置中你認為最優的發生裝置是（填序號）。Ⅱ.組成探究：(4)定性檢測：實驗操作實驗現象實驗結論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按如圖進行實驗。通入，一段時間后，點燃J處酒精燈。裝置K中無水變色塑料燃燒產物中有裝置L中澄清石灰水變渾濁。塑料燃燒產物中有（填化學式）由上述實驗可得出結論：該塑料中一定含有碳和氫元素。(5)定量測定：為進一步確定該塑料的元素組成，將該塑料在足量中完全燃燒，共生成了和，依據質量守恒定律，可推測該塑料中含有氫元素的質量為，含碳元素質量為，除碳、氫元素之外（填“含有”“不含有”）氧元素。【答案】(1)酒精燈分液漏斗(2)C(3)E(4)藍(5)不含有【詳解】（1）由圖可知，儀器a名稱是酒精燈，儀器b的名稱是分液漏斗；（2）驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集干燥的氧氣，排空氣法收集的氣體較排水法干燥，氧氣密度比空氣大，則收集干燥的氧氣所需的收集裝置為C向上排空氣法；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學反應方程式為；（3）實驗室選擇大理石（固體）和稀鹽酸（液體）制取二氧化碳，該反應為固液常溫型，為了得到較多的二氧化碳氣體，并使裝置可以較長時間的連續使用，上述裝置中最優的發生裝置是E，E裝置中使用錐形瓶、分液漏斗，分液漏斗可以控制液體藥品的滴加速度，從而控制反應速率；（4）連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按如圖進行實驗。通入，一段時間后，點燃J處酒精燈。根據實驗結論塑料燃燒產物中有水，則可觀察到裝置K中無水變藍色；裝置L中澄清石灰水變渾濁，則說明塑料燃燒產物中有二氧化碳，化學式為CO2；（5）為進一步確定該塑料的元素組成，將該塑料在足量中完全燃燒，共生成了和，依據質量守恒定律，可推測該塑料中含有氫元素的質量（即為水中氫元素的質量）為，含碳元素質量（即為二氧化碳中碳元素的質量）為，碳元素和氫元素質量之和為0.4g+2.4g=2.8g，則說明除碳、氫元素之外不含有氧元素。22．（10分）（24-25九年級上·山東濰坊·期中）金屬材料在人類文明的發展中起著重要作用，我們應該從多角度了解。Ⅰ．冶煉鋼鐵(1)鋼鐵是生活中最常見的金屬材料，高爐煉鐵中常用赤鐵礦作為原料，寫出高爐中赤鐵礦煉鐵的主要反應的化學方程式。Ⅱ．金屬的活動性某興趣小組探究金屬鎳（Ni）與鐵、銅的金屬活動性順序。【查閱資料】鎳與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成+2價的無色溶液，并放出氫氣。【作出猜想】(2)小組同學結合所學知識作出如下猜想：猜想一：Ni>Fe>Cu猜想二：Fe>Ni>Cu猜想三：【探究實驗】(3)完成下列表格：實驗內容實驗現象實驗結論實驗①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中猜想三錯誤實驗②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中鐵片表面有固體析出猜想正確(4)實驗②中發生反應的化學方程式為。【實驗結論】由上述實驗及分析可得Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序。Ⅲ．鋼鐵的銹蝕與防護取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入四支試管中，進行如圖實驗，現象如下表。試管ABCD一周后現象鐵釘表面有一層鐵銹鐵釘表面無明顯變化鐵釘表面無明顯變化鐵釘表面有較厚鐵銹(5)對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是鐵與發生化學反應。(6)對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與有關。(7)下列金屬制品的防護措施不合理的是______（填字母序號）。A．車船的表面噴涂油漆B．使用后的菜刀用布擦干C．鐵制品表面鍍一層鉻D．用鋼絲球擦除鋁制品表面的污漬【答案】(1)(2)Fe>Cu>Ni(3)有氣泡產生二(4)(5)水和氧氣（合理即可）(6)氯化鈉/NaCl(7)D【詳解】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，高爐中赤鐵礦煉鐵的主要反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（2）鐵比銅活潑，但是鎳的金屬活動性未知，故三種金屬的活動性順序可能是：Ni＞Fe＞Cu或Fe＞Ni＞Cu或Fe＞Cu＞Ni，故猜想三：Fe＞Cu＞Ni；（3）實驗①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中，鎳能與稀硫酸反應生成氫氣，故現象是產生氣泡，說明在金屬活動性順序鋰，鎳排在氫前，在金屬活動性順序里，銅排在氫后，則鎳比銅活潑，則猜想三錯誤；實驗②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中，鐵片表面有固體析出，說明鐵能與硫酸鎳反應，說明鐵比鎳活潑，則三種金屬的活動性順序為：Fe>Ni>Cu，故猜想二正確；（4）實驗②中發生反應為鐵和硫酸鎳反應生成硫酸亞鐵和鎳，該反應的化學方程式為：；（5）A試管中鐵釘與氧氣和水接觸，一段時間后，鐵釘表面有一層鐵銹，B試管中鐵釘只與水接觸，一段時間后，鐵釘表面無明顯變化，C試管中鐵釘只與氧氣接觸，一段時間后，鐵釘表面無明顯變化，A、B對比可知，鐵生銹需要與氧氣接觸，A、C對比可知，鐵生銹需要與水接觸，故鐵銹蝕主要是鐵與氧氣和水發生化學反應；（6）A試管中未加入氯化鈉，D試管中加入了氯化鈉，其他因素相同，一段時間后，A試管中鐵釘表面有一層鐵銹，D試管中鐵釘表面有較厚鐵銹，說明鐵銹蝕還與氯化鈉有關；（7）A、車船的表面噴涂油漆，可以隔絕氧氣和水，達到防銹的目的，不符合題意；B、使用后的菜刀用布擦干，菜刀與水不接觸，可以達到防銹的目的，不符合題意；C、鐵制品表面鍍一層鉻，可以隔絕氧氣和水，達到防銹的目的，不符合題意；D、用鋼絲球擦除鋁制品表面的污漬，會除去鋁制品表面的氧化鋁薄膜，縮短鋁制品的使用壽命，符合題意。故選D。23．（10分）（23-24八年級下·山東威海·期中）某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律：資料：碳酸鈉與稀鹽酸能反應生成二氧化碳。

(1)甲同學用A裝置研究質量守恒定律時，一段時間后發現天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉的原因是。因此，有氣體參加或生成的化學反應，要驗證質量守恒定律，需要在容器中進行。甲同學經過改進(如圖B)當反應結束時，氣球完全鼓起，氣體并無逸出，但發現指針依然右偏，他感到困惑，你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的。A．該反應前后原子的種類、數目變少

B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果

D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律(2)乙同學用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發現一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯系實驗現象，可能的原因是，如果在燃著的鎂條上方罩上一個大燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現的結果是質量(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)從微觀角度解釋質量守恒的原因。(4)圖C中鎂帶完全燃燒后，丁同學通過仔細觀察，發現產物中有少量淡黃色物質，于是小組同學就淡黃色固體是什么物質展開了進一步探究：【查閱資料】查閱鎂的化合物的相關資料，記錄了下列幾種物質的顏色：物質MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2顏色白色白色淡黃色白色白色白色同學們認為不必查閱氯化鎂，原因是。【提出猜想】丁同學認為淡黃色固體可能是Mg3N2。【實驗探究】將點燃的鎂帶伸入裝有純凈N2的集氣瓶中，發現鎂帶能安靜的燃燒，生成了淡黃色固體，證實了自己的猜想。請寫出該反應的化學方程式。【反思與交流】鎂條在空氣中燃燒主要生成的是MgO，該反應的化學方程式為，同時只生成少量Mg3N2，對于此實驗事實合理的解釋是。【答案】(1)稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳逸散到空氣中，使得左盤質量減少，故天平右偏密閉C(2)有部分生成物以白煙的形式逸散到空氣中變大(3)化學反應的過程是參加反應的各物質的原子重新組合生成新分子的過程，在化學反應前后原子的種類、數目和質量均不變，故反應生成物的總質量等于反應物的總質量(4)反應體系(空氣)中沒有氯元素3Mg+N2Mg3N22Mg+O22MgO在相同條件下，氧氣比氮氣化學性質活潑，鎂更容易和氧氣反應【詳解】（1）稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣體生成，生成的氣體逸散到空氣中，使得左盤質量減少，故天平右偏；若選用有氣體參加或生成的化學反應，應注意：反應處在封閉體系中，避免氣體參與反應引起結果不準確；A、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目保持不變，不符合題意；B、根據質量守恒定律，反應生成物的總質量等于反應物的總質量，不符合題意；C、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳使得氣球脹大，進而使得空氣的浮力作用干擾了實驗結果，符合題意；D、化學反應均遵循質量守恒定律，不符合題意；故選C；（2）由于C實驗沒有在密閉容器內進行，鎂帶燃燒過程中產生的白色固體（白煙）會有一部分逸散到空氣中，沒有被收集到，所以造成燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕；如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，根據質量守恒定律，反應后生成固體質量等于參加反應的鎂條和氧氣的質量和，故生成物質量大于鎂帶質量，所以填：變大；（3）化學反應的過程，是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程，在化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以參與反應的各物質質量與生成物各物質的質量是相等的；（4）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，空氣中不含氯元素，所以不會生成氯化鎂；根據將點燃的鎂帶伸入裝有純凈N2的集氣瓶中，發現鎂帶能安靜的燃燒，生成了淡黃色固體，可知鎂與氮氣中在點燃的條件下能生成氮化鎂，方程式為：；鎂條在空氣中與氧氣反應生成MgO，化學方程式為；在相同條件下，氧氣比氮氣化學性質活潑，鎂更容易和氧氣反應，所以鎂條在空氣中燃燒主要生成的是MgO同時只生成少量Mg3N2。24．（10分）（24-25九年級上·山東泰安·期中）為檢驗久置的固體是否變質，某小組進行如下探究。(1)小明同學取少量樣品于試管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀鹽酸，觀察到，說明該固體已變質。變質的原因是（填化學方程式）。(2)小明同學再取少量樣品放入燒杯中，加水溶解后再加入過量澄清石灰水，出現白色渾濁（填化學方程式），此時溶液中存在的陽離子有（填離子符號）。(3)小紅同學分別取固體與水混合并測量，實驗記錄如表。編號物質混合前混合后溫度/℃溫度/℃溶液稀釋到時的Ⅰ氫氧化鈉水Ⅱ碳酸鈉水Ⅲ樣品水x①綜合這三組實驗前后的溫度變化可以推出，該樣品（填“完全”“部分”或“沒有”）變質。②第Ⅲ組實驗記錄中的“x”可能是（填標號）A．

B．

C．

D．(4)為驗證小紅同學的結論，小剛同學做如下實驗，請根據表中內容填寫：實驗方案現象結論方案3：取少量溶液樣品于試管中，滴加無色酚酞試液溶液變紅小紅同學的結論正確方案4：另取少量溶液樣品于試管中，先滴加過量的溶液，然后再滴加酚酞試液(5)[反思交流]①小明對上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是。②為了驗證氫氧化鈉溶液部分變質，不能替代方案4中酚酞試液的是（填字母序號）。A．紫色石蕊試液

B．氯化銅溶液

C．硫酸鎂溶液

D．氯化鈉溶液(6)[拓展應用]氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應無明顯現象。小凱同學在老師指導下利用壓強傳感器設計了如圖兩個實驗裝置，并進行實驗，得到了壓強隨時間變化的曲線。（容器體積相同，注入的氫氧化鈉溶液與水的體積相等）曲線（填序號“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。【答案】(1)有氣泡產生(2)、(3)部分(4)產生白色沉淀，溶液變紅色(5)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚試液變紅色(6)Ⅱ【詳解】（1）氫氧化鈉的變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，根據實驗結論是固體已變質，說明樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則取少量樣品于試管中加水配成溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，變質的方程式為：；（2）小明同學再取少量樣品放入燒杯中，加水溶解后再加入過量澄清石灰水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣同時生成氫氧化鈉，方程式為：；由于石灰水過量，所以反應后溶液中溶質為氫氧化鈣和氫氧化鈉，存在的陽離子為、；（3）①氫氧化鈉1.0g和水10.0mL混合后的溫度為57.53℃，碳酸鈉1.0g和水10.0mL混合后的溫度為36.04℃，而樣品1.0g和水10.0mL混合后的溫度為41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以綜合這三組實驗前后的溫度變化可以推出，該樣品部分變質；②氫氧化鈉1.0g和水10.0mL混合溶液稀釋到50g時的pH為13.69，碳酸鈉1.0g和水10.0mL混合溶液稀釋到50g時的pH為11.92，樣品中有氫氧化鈉和碳酸鈉，則樣品1.0g和水10.0mL混合溶液稀釋到50g時的pH應在11.92～13.69之間，則“x”可能是12.45，故選：B；（4）根據結論小紅同學的結論正確，說明樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加過量的BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后再滴加酚酞試液，溶液中含有氫氧化鈉，使酚酞變紅，故現象為，產生白色沉淀，溶液變紅；（5）①氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚試液變紅色，所以取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不能證明一定存在氫氧化鈉，故方案3不合理；②方案4中加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此時要證明部分變質，即所加試劑要證明氫氧化鈉存在。A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變紅，可以，不符合題意；B、氯化銅能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅，可以，不符合題意；C、硫酸鎂既能與氫氧化鈉反應產生白色沉淀，也能與溶液中剩余的氯化鋇反應產生白色沉淀，不可以，符合題意；D、氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，不可以，符合題意；故選CD；（6）二氧化碳與氫氧化鈉反應減少的量比二氧化碳與水反應以及溶于水的量多，則曲線Ⅱ表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。25．（10分）（24-25九年級上·山東威海·期中）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法寫出用pH試紙測溶液pH值的方法：。甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】(4)為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如表探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(5)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是。(6)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號______。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(7)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮。【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pHa(2)放熱氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(3)(4)固體逐漸溶解，溶液變黃色(5)反應生成的K2SO4也能與BaCl2反應生成白色沉淀(6)ABD(7)反應物是否有剩余【詳解】（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選：a；（2）測混合過程中溫度的變化，由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應；B點溫度最高，表示氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應；（3）氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，化學方程式為；（4）方案一：根據實驗結論溶液中有硫酸，猜想二正確，取少量反應后的溶液于試管中，加入氧化鐵粉末，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解，溶液變黃色；（5）方案二是不合理的，因為氫氧化鉀和硫酸反應一定會產生硫酸鉀，而硫酸鉀與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，無法證明硫酸一定存在；（6）A、Mg與硫酸反應生成氫氣，若有氣泡產生，也能證明有硫酸存在，故A正確；B、CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色，若觀察到固體溶解，溶液變藍色，也能證明有硫酸存在，故B正確；C、KCl與硫酸不反應，不能證明有硫酸存在，故C錯誤；D、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，若有氣泡產生，也能證明有硫酸存在，故D正確；故選：ABD；（7）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余。26．(10分）（24-25九年級下·山東青島·自主招生）某久置的“雙吸劑”固體樣品，可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。化學興趣小組的同學嘗試對其成分進行探究。【實驗探究1】(1)如表是同學們設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。實驗操作實驗現象實驗結論小紅同學取少量樣品放入試管中，滴加一定量的。用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。樣品中一定含，一定不含Fe2O3。小蘭同學另取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液。試管底部有不溶物，上層清液由無色變為紅色。樣品中【實驗質疑】(2)小組同學查閱資料后得知：鐵與氯化鐵溶液在常溫下能反應，生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；通過討論認為，小紅的實驗不能得出的結論。理由是[用語言敘述，可結合化學方程式解釋]。為進一步明確這包久置的“雙吸劑”固體的成分，進行如下定量實驗。【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.56g，按照如圖流程進行實驗，請回答相關問題：(3)操作一中要用到玻璃棒，其作用是。(4)計算分析得出固體I的成分是(填物質化學式)。(5)燒杯A中溶液與加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為。(6)依據實驗探究1、2中現象的分析及數據計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是。【實驗反思】(7)下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是______(填