硫酸化學教案硫酸化學教案「篇一」[教材分析]課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持。本節課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。[教學目標]知識與技能（1）鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識；（2）知道硫酸及硝酸的工業用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡。（3）培養學生的實驗觀察、分析思維能力。過程與方法（1）通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法；（2）通過實驗探究，讓學生經歷發現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。情感態度與價值觀（1）通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點；（2）通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質。（3）通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發展，建立對化學的認同感。[主要教學方法]實驗探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。[重點難點]重點：硫酸及硝酸的氧化性難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動[教學準備]教師準備：鐵架臺、酒精燈、試管、導氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。學生準備：預習本節所學內容，并能通過看書提出疑惑的問題；準備筆記本、書本、筆。[課前教學效果分析]對于硫酸的通性，在初中學生已學過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實驗也未做過，二者的區別學生并不是太清楚因此，但通過本節課現場實驗演示，學生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實驗，增加記憶強度。濃硫酸、硝酸的強氧化性對學生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應不符合學生原有的知識邏輯，為學生掌握這部分內容增加了困難。因此這是教學的重點和難點。但通過試驗及引導性思考會對其反應原理有清楚的認識。硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農業生產、科研、有機合成等方面有著重要的應用。通過學習，可以開闊學生的視野，加強化學與生產生活的聯系，激發學生學習化學的興趣，可補充相關材料。[教學過程]1.教學流程圖2.教學過程硫酸化學教案「篇二」教學目標（一）知識目標：1．使學生掌握濃硫酸的性質；2．使學生了解硫酸的用途；3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。（二）能力目標：培養學生的觀察能力和思維能力。（三）情感目標：對學生進行辯證唯物主義觀點的教育，激發學習興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。教學重點濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗。教學難點濃硫酸的氧化性教學過程第一課時復習；在實驗室里利用h2so4可制哪些氣體？利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產出許許多多的化工產品，是重要的化工原料，今天我們就來學習硫酸。【板書】第三節硫酸一、硫酸回憶濃硫酸有哪些物理性質。1、純硫酸的物理性質無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。【提問】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學性質？從酸的通性出發，舉例說明稀硫酸具有什么性質？討論【板書】2、稀硫酸的化學性質①酸的通性（強酸）②h+的弱氧化性。3、濃硫酸的化學性質濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。【板書】①吸水性（干燥劑）三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結晶水合物反應。【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃硫酸有吸水性。結論：濃硫酸具有吸水性。【板書】②脫水性（炭化）【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。現象：三種物質都發生了變化，生成了黑色的炭。【實驗6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。結論：濃硫酸具有脫水性。說明：①脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性。②脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的氫原子和氧原子。③可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。【板書】③強氧化性【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。化學方程式：cu＋2h2so4(濃)cuso4＋so2↑＋2h2o強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o討論：分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。動動手：請設計實驗證明濃硫酸與炭反應的三種產物。畫出實驗裝置圖。介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉al、fe，說明原因）。拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。請利用氧化還原反應規律寫出下列反應的化學方程式：共3頁，當前第1頁123h2s+h2so4（濃）=hbr+h2so4（濃）=feso4+h2so4（濃）=feo+h2so4（濃）小結：（1）濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價態（+6）的硫元素。（2）濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。（3）濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為so2。請同學們根據硫酸的性質，歸納出硫酸的主要用途。4．硫酸的用途作業：p138三、四第二課時復習：濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗呢？【板書】二、硫酸根離子的檢驗【實驗6-6】請同學們觀察實驗現象，并填表：加入bacl2溶液加入鹽酸稀硫酸現象化學方程式na2so4溶液現象化學方程式na2co3溶液現象化學方程式原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時都會產生so42-，可以利用baso4的不溶性來檢驗so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。+hcl溶液常用方法：+bacl2溶液①x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）+hno3溶液結論：可能含有so42-、ag+、hg22+。+ba（no3）2溶液②x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）+hcl溶液+ba（no3）2溶液結論：可能含so42-、so32-。③x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）+hno3溶液+bacl2溶液結論：可能含so42-、so32-。④x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）結論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。根據上述實驗現象，歸納so42-的檢驗方法。討論在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來闡明原溶液中是否有so42-存在。共3頁，當前第2頁123上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。討論：如何用實驗方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3？方法之一：nacl、na2so4、nano3、na2co3na2so4、na2co3nacl、nano3繼續加hcl取原溶液加agno3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失na2co3na2so4naclnano3+ba（no3）2無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成無白色沉淀生成[介紹]介紹選學：硫酸鈣、硫酸鋇。作業：p137一p138二s共3頁，當前第3頁123硫酸化學教案「篇三」【學海導航】1.知道工業生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產過程中產生的廢氣對環境的污染2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。3.了解硫酸的物理性質、硫酸的通性；掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。了解硫酸的用途；掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。【主干知識】一、硫酸的工業制法古代：目前工業：接觸法制硫酸（1）接觸法制硫酸的生產階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收三設備三反應注意事項（2）尾氣的吸收。通常工業上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3。二、硫酸的性質（1）硫酸的物理性質純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。（2）硫酸的化學性質1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。對比吸水性和脫水性的區別。3、強氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能與其他還原性物質反應2.硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發性，常用作制取各種揮發性酸，如：氣體；（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產物。（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：（2）實驗中哪些現象能分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質？【鞏固練習】1．工業上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）A、強氧化性B、不揮發性C、酸性D、吸水性2．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo13．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應4．在下述反應中，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性的是A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO45．下列離子方程式中，不正確的是A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2OB、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓D、氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是A、它們都是酸，彼此不發生化學反應B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性C、兩種酸在空氣中都很穩定D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現象的原因的是（）A、濃H2SO4脫水性能B、濃H2SO4具有吸水性C、鹽酸具有揮發性D、氣態溶質的溶解度隨度隨溫度的升高而降低8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CCH4、H2、Cl2DCO、SO3、O29.區別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（）A、各取少許溶液分別放入銅片B、分別與石蕊試液作用C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D、各取少許溶液分別放入鋁片10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是（）A濃硫酸B氫氧化鈉C氯水D氯化鈉11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發生的現象有A、一定產生BaSO4沉淀B、一定產生BaSO3沉淀C、一定有SO2逸出D、一定有SO3逸出12、為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2OC、H2SO4SO3D、SO310/9H2O13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρmL14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今有1LSO3的質量分數為30％的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質量分數為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）A、120mLB、180mLC、240mLD、300mL13.工業制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環境保護的角度說明這樣做的好處是①_____________________________________。②_____________________________________________________。13．（12分）下列實驗事實或實驗現象，反映了硫酸的哪些性質。（1）在工業上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________。22．(1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：，該反應在中進行。(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為。(3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度硫酸化學教案「篇四」［解答上節課課后思考題］組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產物。［師］上節課我們的課后思考題中，發生的反應是什么？寫出化學反應方程式。［學生板書］2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O［問］根據該反應的反應物特點及反應條件，我們應選用哪種反應裝置？為什么？［引導學生從已學過的氣體發生裝置中選取］［生］因是固、液反應且需加熱，故應選用實驗室制氯氣的發生裝置。［問］炭與濃硫酸反應的三種產物應分別用什么試劑一一鑒出？［生］檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無水硫酸銅。［問題探究］現三種物質是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應先檢出哪一種物質？為什么？［生甲］應先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。［生乙］用石灰水檢驗CO2時，因SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？［引導］請大家根據SO2的有關性質進行分析、討論。［學生討論，回答］用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。［問］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？［生］因為CO2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時被吸收，而無法檢出CO2。［師］大家分析得很好，根據我們剛才的分析，我們可設計以下裝置來達到實驗目的。［投影］［問題探究］盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產生，E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。［問］實驗中哪些現象分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時，一定要注意思維的嚴密性，即問題從局部出發進行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認識，只有這樣，才能避免出現“只見樹木，不見森林”的錯誤。［問］上述木炭與濃硫酸的反應，體現了濃硫酸的什么性質？［生］強氧化性！［師］濃硫酸除了強氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質相差很大，稀硫酸主要表現出酸的通性。［問］我們研究硫酸性質的最終目的是什么？［生］使其為人類更好的服務。［師］那么，硫酸在人類的生產和生活實踐中有哪些應用呢？下面，我們就來了解硫酸的用途。［板書］第三節硫酸（第二課時）（一）硫酸的用途［師］請大家閱讀課本P131圖6—9，總結硫酸的用途。［投影］硫酸用途的樹狀圖［師］物質的用途取決于物質的性質，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質有關？請大家討論，并回答。［學生活動，回答］利用硫酸的難揮發性，實驗室用它作制取揮發性酸的試劑，如實驗室制氯化氫氣體；硫酸是強電解質，其溶液能導電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實驗室常用其作干燥劑。［師生共同歸納，教師板書］難揮發性制易揮發的酸強電解質蓄電池酸性酸洗、化肥吸水性干燥劑強氧化性制炸藥［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時，都會電離產生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？［板書］二、硫酸根離子的檢驗［師］請大家回憶初中知識，回答應該怎樣檢驗SO?［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質嗎？［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。［師］下面，我們按組來做課本實驗6—6，請大家注意各試管中現象的異同。［學生實驗］（按小組進行）取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發生的現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。［現象］兩試管中均產生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。［學生實驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。［現象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時產生無色氣體。［問題］請寫出有關反應的化學方程式［學生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HClNa2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaClBaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑［提問］向某溶液中加BaCl2，產生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO?為什么？［生］不能證明，因為CO也能和BaCl2反應產生白色沉淀。［問］怎樣才能進一步確認被鑒液中有SO呢？［生］加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO。［師］很好！請大家根據所學知識，討論以下問題：［投影］若未知液X白色沉淀沉淀不溶。則X中一定含有SO嗎？［學生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現上述情況。［師］若仍然是上述試劑，應怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO?［引導學生從所加試劑的順序上去尋求答案］［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時再用BaCl2檢驗即可。［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO、SO的干擾，因為鹽酸可將CO、SO轉化為氣體（CO2、SO2）。于是，我們得出下面的結論：［板書并講解］試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。討論：檢驗SO時，能否用稀HNO3酸化。［補充實驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。現象：兩支試管中均有白色沉淀。Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。現象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。［講解］實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，從而造成誤檢。實驗Ⅱ說明檢驗SO時，用鹽酸可克服SO的干擾。因此，在檢驗SO時，要注意：［講解并板書］1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag＋等的干擾。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干擾。［練習］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液A.一定含有SOB.一定含有Ag＋C.一定含有SOD.一定含有Ag＋或SOE.可能含有Ag＋或SO或SO答案：E［討論］課本P133，如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?［學生活動，教師巡視］［投影］實驗步驟：1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現象者為NaCl和NaNO3溶液。2.往產生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現象者是NaNO3溶液。［投影］有關反應的離子方程式：SO＋Ba2＋====BaSO4↓CO＋Ba2＋====BaCO3↓BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑Cl－＋Ag＋====AgCl↓［小結］本節課我們主要學習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節課后思考題的分析及本節課對SO檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設計化學實驗時，一定要瞻前顧后，考慮全局。［布置作業］課本P134三、四●板書設計第三節硫酸（第二課時）一、硫酸的用途難揮發性酸制易揮發的酸強電解質蓄電池酸性酸洗、化肥吸水性干燥劑強氧化性制炸藥二、硫酸根離子的檢驗試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干擾。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干擾。●教學說明本課時的重點為SO的檢驗。為了培養學生的綜合知識能力和實驗設計能力，特意在本節課開始講解了一個有關實驗設計的例題。同時，在學習SO的檢驗知識時，也是以實驗為主，并和本節課的伊始相呼應，以求學生在提高實驗設計、分析能力的同時，其思維的嚴密性與科學性也能得以提高。硫酸化學教案「篇五」教材分析：本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。教學目的與要求：1．使學生掌握濃硫酸的性質；2．使學生了解硫酸的用途；3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗教學難點：濃硫酸的氧化性教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法教學用具：實驗用品課型：新課課時：2教學內容：第一課時新課的準備：復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。新課進行：第三節硫酸一、硫酸比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）1、純硫酸的物理性質無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。說明：濃硫酸的稀釋方法。2、濃硫酸的化學性質濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。強調：①C